湖北省武汉襄阳荆门宜昌四地六校考试联盟2021届高三起点联考化学试题 Word版含解析 26页

- 1 - 湖北省武汉襄阳荆门宜昌四地六校考试联盟 2021 届高三起点联考 化学试题 1. 下列有关说法中错误的是 A. 医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色 B. 可以用热的纯碱溶液去油污 C. 可以用家里的食醋除去水壶中的水垢 D. 修建“火神山”医院所用的 HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚丙烯是丙烯加聚后生成的高聚物，不含碳碳双键，聚丙烯不能使溴水褪色，故 A错误； B．油污属于油脂，纯碱碳酸钠属于弱酸强碱盐，水解溶液显碱性，水解吸热，温度越高，促 进纯碱的水解，油脂在碱性条件下会发生水解，故可以用热的纯碱去油污，故 B 正确； C．水壶中的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，可用食醋除去水壶中的水垢， 故 C 正确； D．HDPE(高密度聚乙烯)属于乙烯的加聚产物，是一种无毒、无味的高分子材料，故 D 正确； 答案选 A。 2. 在分析某有机物分子组成与结构时，不会涉及到的选项有 A. 红外光谱 B. 核磁共振氢谐 C. 色谱 D. 质谱 【答案】C 【解析】 【详解】A．红外光谱法可确定有机物分子中含有的官能团和化学键，所以不是用来快速测定 有机物分子的相对分子质量，故 A 不符合题意； B．核磁共振氢谱法可确定分子中不同位置的 H的数目，可以知道有机物分子结构，故 B 不符 合题意； C．.色谱法主要是利用物质的沸点、极性及吸附性质的差异来实现混合物的分离，所以不是 用来分析某有机物分子组成与结构，故 C 符合题意； D．质谱法可确定分子的相对分子质量，可用来快速测定有机物分子的相对分子质量，故 D 不 符合题意； 答案选 C。 - 2 - 3. 下列选项正确的是 A. 第一电离能：O＞N＞C B. 熔点：NaCl＞MgO C. 在水中的溶解性：SO2＞CO2 D. 酸性：HF＞HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第 ⅡA 族、第 VA 族元素的第一电离能大于相邻元素，第一电离能顺序为：N＞O＞C，故 A 错误； B．NaCl、MgO 均为离子晶体，离子键与离子半径和离子所带电荷有关，离子半径越大和离子 所带电荷越小，离子键越弱，熔点越小，所以熔点：NaCl＜MgO，故 B错误； C．二氧化碳为非极性分子，在水中的溶解度较小，二氧化硫为极性分子，易溶于水，二氧化 硫的溶解性大于二氧化碳的溶解性，故 C 正确； D．HF 为弱酸，HCl 为强酸，酸性：HCl＞HF，故 D 错误； 故选 C。 4. 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1mol 的 Na2O2与水充分反应，该过程中共有 2mol 电子转移 B. 若两种有机物的实验式相同，那么等质量的两种物质一定具有相同的分子数 C. 2SO2+O2 2SO3ΔH=-akJ∙mol-1，每当有 1molO2反应完全，该过程会释放 akJ 的能量 D. 22.4LCl2与一定量 CH4充分反应，最多只能生成 NA个 HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应的化学方程式为: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2molNa2O2中的氧原子， 其中 2mol 氧原子的化合价从-1 价升高到 0价，另 2mol 氧原子的化合价从-1 价降低到-2 价， 2mol 的 Na2O2与水充分反应，共有 2mol 电子转移，1mol 的 Na2O2与水充分反应，该过程中共有 1mol 电子转移，故 A 错误； B．若两种有机物的实验式相同，例如 C2H2和 C6H6，假设它们的质量都为 1g，这两种物质所含 的物质的量分别为 1 26 mol 和 1 78 mol，根据 N=nNA可知，这两种物质的分子数不相同，故 B错 误； C．2SO2+O2 2SO3ΔH=-akJ∙mol-1，根据热化学方程式的意义可知，2mol SO2和 1molO2反应完 全生成 2mol SO3时释放出 akJ 的能量，该热化学方程式表示为：每当有 1molO2反应完全，该 - 3 - 过程会释放 akJ 的能量，故 C 正确； D．没有给出标准状况，22.4LCl2的物质的量无法计算，无法计算出 HCl 分子的个数，故 D 错 误； 答案选 C。 5. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M B. X、N 两种元素形成的化合物属于离子化合物 C. Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R D. 简单离子的半径：Z＞M＞X 【答案】C 【解析】 【详解】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前 7 种元素处于 第二周期，后 7 种元素处于第三周期，由原子序数可以知道 X 为 O元素，Y为 F元素，Z 为 Na 元素，M 为 Al 元素，N 为 Si 元素，R为 Cl 元素。 A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化 物的碱性越强，所以碱性强弱为：Z>M，A 错误； B．X、N 两种元素组成的化合物为二氧化硅，二氧化硅是由原子组成，属于共价化合物，B错 误； C．气态氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性 Y＞R， Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R，C正确； D．离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子的半径：M