2019届一轮复习全国通用版第21讲化学键学案 12页

第21讲　化学键 考纲要求 考情分析 命题趋势 ‎1.了解化学键的定义。‎ ‎2.了解离子键、共价键的形成。‎ ‎3.掌握电子式的表示方法。‎ ‎2016，全国卷甲，37T ‎2016，四川卷，8T 高考对本部分内容主要考查的有化学键及化合物类型的判断，化学键与反应热的计算，有机分子中共价键数目的判断等。预计2019年高考对本部分的命题趋势不会有大的改变。‎ 分值：2～3分 考点一　化学键 ‎1．化学键 ‎(1)定义：使__离子__相结合或__原子__相结合的强烈作用力。‎ ‎(2)分类 化学键 ‎2．离子键与共价键 ‎(1)概念 ‎①离子键：阴阳离子通过__静电作用__形成的化学键。‎ ‎②共价键：原子间通过__共用电子对__所形成的化学键。‎ ‎(2)离子键与共价键的比较 项目 离子键 共价键 成键粒子 ‎__阴、阳离子__‎ ‎__原子__‎ 成键方式 得失电子形成阴阳离子 形成__共用电子对__‎ 成键条件 活泼金属元素与活泼非金属元素 一般在非金属原子之间 作用力实质 ‎__电性作用__‎ 存在实例 存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等 ‎(1)非金属单质，如H2、O2等；‎ ‎(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；‎ ‎(3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等 ‎3．电子式 ‎(1)概念 在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的__最外层电子__的式子。‎ ‎(2)书写方法 ‎1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。‎ ‎(1)(2016·浙江卷)化合物Na2O和NaClO3都只存在离子键。(　×　)‎ ‎(2)Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键。(　√　)‎ ‎(3)NaHCO3、HCOONa中均含有离子键和共价键。(　√　)‎ ‎(4)短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。(　√　)‎ ‎(5)所有物质中都存在化学键。 (　×　)‎ ‎(6)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。(　√　)‎ ‎2．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是(　C　)‎ A．氯气的电子式：Cl∶Cl B．氢氧根离子的电子式：∶∶H C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl D．HClO的电子式：H∶∶ ∶‎ ‎3．写出下列常见微粒的电子式：‎ ‎(1)原子：Na____，Cl__∶·__。‎ ‎(2)简单离子：Na＋__Na＋__，F－__[∶∶] －__。‎ ‎(3)复杂离子：NH____，OH－__[∶∶H]__。‎ ‎(4)离子化合物 CaCl2____，‎ Na2O__ Na＋[∶∶]2－Na＋__，‎ Na2O2____。‎ ‎(5)含共价键的分子 N2__∶NN∶__，H2O__H∶∶H__，CO2__∶∶∶C∶∶∶__，HClO__ H∶∶∶__，CCl4____，‎ H2O2____，NH3____。‎ 化学键类型的判断方法 ‎(1)从物质构成角度判断 ‎(2)从物质类别角度判断 物质类别 含化学键情况 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有共价键 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有离子键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有离子键又有共价键 稀有气体，如Ne、Ar等 没有化学键 一　常见的十一种电子式的书写错误 ‎1．漏写孤电子对 如NH3电子式的正确表示应为，误写成。‎ ‎2．混淆电子式与化学式的书写 如Na2S电子式的正确表示应为Na＋[∶∶]2－Na＋，误写成Na[∶∶]2－。‎ ‎3．共用电子对数目写错 如CO2电子式的正确表示应为∶∶∶C∶∶，误写成∶∶∶。‎ ‎4．根、基电子式混淆不清 如OH－电子式的正确表示应为[∶∶H]－，误写成∶H。‎ ‎5．原子结合顺序写错 如HClO电子式的正确表示应为∶∶∶H，误写成H∶∶∶。‎ ‎6．错误使用括号 如HCl电子式的正确表示应为H∶∶，误写成H＋[∶∶]－。‎ ‎7．误将电荷数标成化合价 如Na2O电子式的正确表示应为Na＋[∶∶]2－Na＋，误写成Na＋[∶∶]－2Na＋。‎ ‎8．小黑点或“×”使用混乱 如H2S电子式的正确表示应为H H，误写成H H。为了防止此错误的发生，可以将电子全部标成“·”或“×”。‎ ‎9．不考虑AB2型离子化合物中两个B是分开写还是一起写 如 CaBr2、CaC2的电子式分别为＋[∶∶]－Ca2＋[∶∶]－、Ca2＋[∶C⋮⋮C∶]2－。‎ ‎10．复杂阳离子与简单阳离子混淆不清 如NH电子式的正确表示应为，误写成NH。‎ ‎11．“―→”与“===”表示意义不清 如用电子式表示MgCl2的形成过程，正确表示应为 ‎[例1] 下列表达正确的是(　D　)‎ A．N2的电子式为N⋮⋮N B．H2S的电子式可表示为H＋[∶∶]H＋‎ C．用电子式表示Na2O的形成过程为2Na×＋2Na＋[]2－‎ D．MgCl2的电子式为[ ]－Mg2＋[∶∶]－‎ 二　8电子结构的判断方法 ‎1．经验规律法：‎ 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。‎ ‎2．试写结构法：‎ 判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O中O最外层有8个电子，而H最外层只有2个电子；N2中N原子最外层有5个电子，N与N之间形成3个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。‎ ‎[例2]下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　C　)‎ A．PCl5　　 B．P‎4　‎　　‎ C．CCl4 　　 D．NH3‎ ‎[例1] (2016·浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(　　)‎ A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 ‎[答题送检]来自阅卷名师报告 致错原因 错误 扣分 A 误以为CO是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，类似的有NO ‎－6‎ ‎[解析] 最外层电子数是电子层数的2倍的短周期主族元素有C和S，而X、Y的核电荷数之比为3：4，所以X是C元素，Y是O元素，而Z是金属元素，且为短周期主族元素，则可能是Na、Mg、Al，而燃烧产物中只有Na2O2能与水发生氧化还原反应，所以Z是Na元素，W－的最外层为8电子结构，所以W是Cl元素。A项，C和O可形成CO和CO2，只有CO2能与NaOH反应，错误；B项，原子半径：C＞O(同周期)、Na＞Cl(同周期)，错误；C项，Na2O只存在离子键，NaClO3中既含有离子键又含有共价键，错误；D项，O3、Cl2和ClO2可作为水的消毒剂，正确。‎ ‎[答案] D ‎1．下列有关化学用语表示正确的是(　B　)‎ A．过氧化钠的电子式：Na Na B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br C．硫离子的结构示意图：‎ D．间二甲苯的结构简式：‎ 解析 过氧化钠是离子化合物，电子式为Na＋[∶∶∶]2－Na＋，A项错误；质子数为35、中子数为45的溴原子，质量数为80，B项正确； 是硫原子的结构示意图，C项错误；3是对二甲苯的结构简式，D项错误。‎ ‎1．(1)(2017·天津卷节选)NaOH的电子式为__ Na＋[∶∶H]－__。‎ ‎(2)(2016·全国卷甲)联氨(N2H4)的电子式为__ __。‎ ‎(3)(2016·浙江卷)硫化氢的电子式为__ H∶∶H __。‎ ‎(4)硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中的重要还原剂，其电子式为____。‎ ‎(5)H2O2的电子式为__H∶∶∶H__。‎ ‎(6)甲硅烷(SiH4)的电子式为____。‎ ‎(7)SiCl4的电子式为____。‎ ‎(8)Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 ‎__Na＋[∶∶∶]2－Na＋__。‎ ‎(9)光气的化学组成为COCl2，每个原子均达到8电子稳定结构，其电子式为__ __。‎ 考点二　化学键与物质变化、物质类别的关系 ‎1．离子化合物与共价化合物的比较 项目 离子化合物 共价化合物 概念 含有__离子键__的化合物 只含有___共价键__的化合物 构成微粒 ‎__阴、阳离子__‎ ‎__分子__或原子 化学键类型 一定含有__离子键__，可能含有__共价键__‎ 只含有__共价键__‎ 与物质类别的关系 ‎①强碱 ‎②绝大多数盐 ‎③活泼金属氧化物 ‎①含氧酸 ‎②弱碱 ‎③气态氢化物 ‎④非金属氧化物 ‎⑤极少数盐 ‎⑥绝大多数有机物 ‎2．物质的溶解或熔化与化学键变化的关系 ‎(1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴阳离子，__离子键__被破坏。‎ ‎(2)共价化合物的溶解过程 ‎①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。‎ ‎②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。‎ ‎③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如__C2H5OH、蔗糖__等。　‎ ‎(3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的__共价键__被破坏，如Cl2、F2等。‎ ‎3．化学键对物质性质的影响 ‎(1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的__共价键__很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的__离子键__，故熔点也较高。‎ ‎(2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的__共价键__，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的__共价键__较弱，故它们受热时易分解。‎ 化学键判断的七种常见错误 ‎(1)认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，如HCl溶于水破坏共价键，其实是物理变化。‎ ‎(2)认为物质在熔化时都破坏化学键，如HCl、S等熔化时不破坏化学键。‎ ‎(3)认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。‎ ‎(4)认为只含非金属元素的化合物中不存在离子键，如NH4NO3中存在离子键。‎ ‎(5)认为金属与非金属之间不能形成共价键，如AlCl3中存在共价键。‎ ‎(6)认为离子化合物中不存在共价键，如NaOH中存在共价键。‎ ‎(7)认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义知，若含离子键一定是离子化合物。‎ ‎1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。‎ ‎(1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子。(　×　)‎ ‎(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。(　×　)‎ ‎(3)共价化合物和离子化合物都可能含离子键。(　×　)‎ ‎2．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　D　)‎ A．将SO2通入水中　　 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中　　 D．硫酸氢钠溶于水 ‎3．(双选)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是(　AC　)‎ A．CaC2　　 B．N2H4‎ C．Na2S2　　 D．NH4NO3‎ 解析 A项，CaC2为离子化合物，C中C、C之间为非极性共价键；B项，N2H4为共价化合物；C项，Na2S2为离子化合物，S中S、S之间为非极性共价键；D项，NH4NO3为离子化合物，但不含非极性共价键。‎ ‎　离子化合物与共价化合物的判断方法 ‎[例1] BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2(　A　)‎ A．熔融态不导电　　 B．水溶液呈中性 C．熔点比BeBr2高　　 D．不与NaOH溶液反应 解析 A项，利用题中信息知BeCl2是共价化合物，因此其熔融态不导电，正确；B项，在水溶液中，Be2＋同Al3＋一样，水解可使溶液显酸性，错误；C项，BeCl2与BeBr2是构型相同的分子晶体，因BeCl2的相对分子质量小于BeBr2，导致其分子间作用力更小，因此熔点比BeBr2低，错误；D项，BeCl2与AlCl3一样，可与NaOH溶液反应生成Be(OH)2或Na2BeO2(碱过量)，错误。‎ ‎[例1] (2016·上海卷)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是(　　)‎ A．CaO与CO2　　 B．NaCl与HCl　　　　‎ C．SiC与SiO2　　 D．Cl2与I2‎ ‎[答题送检]来自阅卷名师报告 致错原因 错误 扣分 D 键能是共价键的重要参数之一。Cl2、I2均含有共价键。但不知Cl2、I2的熔点取决于何种因素而误选 ‎－3‎ ‎[解析] A项，CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无 关，错误；B项，NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C项，SiC和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，正确；D项，Cl2和I2在固态时都是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误。‎ ‎[答案] C ‎1．(2017·江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　D　)‎ A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)‎ B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C．Y的单质的氧化性比Z的强 D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 解析 由Z是地壳中含量最多的元素可推出Z为O元素；由Y、Z同周期且相邻，Y的原子序数小于Z，推出Y为N元素；由W是短周期中金属性最强的元素可知W为Na元素；因X原子序数最小且为主族元素，又知只有Y、Z处于同周期，推出X为H元素。A项，原子半径r(Y)>r(Z)，错误；B项，NaOH为强碱，错误；C项，N2的氧化性比O2的弱，错误；D项，HNO3(或HNO2)为共价化合物，NH4NO3为离子化合物，正确。‎ ‎1．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是(　A　)‎ A．不可能有很高的熔沸点　　 B．不可能是单质 C．可能是有机物　　 D．可能是离子晶体 ‎2．(2017·海南卷)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：‎ ‎(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为____。‎ ‎(2)X与M组成的物质为__离子__(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急材料，其与水反应的化学方程式为__CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑__。‎ ‎(3)Y在周期表中的位置是__第二周期ⅢA族__，其含氧酸的化学式为__H3BO3__。‎ ‎(4)L与M形成的化合物中L的化合价是__－3__。‎