2020-2021学年江苏省镇江市高考三模(最后一卷)化学试卷及答案 16页

高考理科综合（化学部分）模拟试题 化学 注意事项： 1．本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 120 分。考试 时间 100 分钟。 2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量： H-lN-14 O-16Mg-24S-32Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 选择题（共 40 分） 单项选择题： 本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项．．．．．． 符合题 意。 1．化学与环境、材料、能源等关系密切。下列说法正确的是 A．焚烧废旧塑料以防止“白色污染” B．大量 CO2 排放可导致酸雨的形成 C．积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构 D．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．质量数为 35 的氯原子： B．NH4Cl 的电子式： C．NaHCO3 的水解： HCO3 — ＋H2OCO3 2— ＋ H3O+ D．天然橡胶的结构简式： 3．物质的性质决定其用途。下列说法正确的是 Cl 17 35 CH3—CH2—C CH—CH 2— A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 B．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝 C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 4．W、 R、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。 Y 原子半径在短周期主 族元素中最大。 W 与 Y 同主族， X 与 Z 同主族。 R 原子最外层电子数比内层电子数 多 3，W、Y 原子的电子数总和与 X、Z 原子的电子数总和之比为 1∶2。下列说法 正确的是 A．原子半径： r(X)＞r(R)＞r(W) B．X 与 Y 只能形成一种化合物 C．X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱 D．由 W、R、X 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效： ClO—＋CO2＋H2O==HClO＋ HCO3 — B．银氨溶液中滴加过量的盐酸： Ag(NH3)2 + ＋ 2H+==Ag+ ＋ 2NH4 + C．过量的铁粉与稀硝酸反应： 3Fe＋ 2NO3 —＋ 8H+ == 3Fe2+ ＋2NO↑ ＋ 4H2O D．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4： 3ClO— ＋2Fe(OH)3==2FeO4 2—＋3Cl—＋H2O＋4H+ 6. 下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，不 ．能．达到实验 目 的的是 酸性 KMnO 4 SO2 SO2SO218.4mol·Lˉ1 H 2SO4 溶液 Cu 片 A．用图甲装置制取 SO2 B．图乙装置中溶液的颜色变浅，说明 SO2 具有漂白性 C．图丙装置中溶液的颜色变浅，说明 SO2 具有还原性 D．图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明 SO2 或 H2SO3 具有氧化性 7．以熔融 Na2CO3 为电解质， H2 和 CO混合气为燃料的电池原理如右下图所示。下列说 法正确的是 A．b 是电池的负极 B．a 电极的反应为： CO＋CO3 2 ˉ－2eˉ== 2CO2 H2＋CO3 2 ˉ－2eˉ== H2O＋ CO2 C．a 电极上每消耗 22.4L 原料气，电池中转移电子 数约为 26.021023 D．a、b 两极消耗的气体的物质的量之比是 1︰1 8．已知：① 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－ 905.5kJ· molˉ1 ②N2(g)＋ O2(g) 2NO(g) ΔH2 一定条件下， NO可以与 NH3 反应转化为无害的物质，反应如下： ③4NH3 (g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)ΔH3＝－ 1625.5 kJ· molˉ1 。 下列说法正确的是 A．反应 ① 使用催化剂， ΔH1 减小 B．反应②生成物总能量低于反应物总能量 C．反应③一定能自发进行 D．反应③达到平衡后升高温度， v(正 ) 、v( 逆 )的变化如右图所示 9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A．NaAlO2 (aq) Al(OH)3 Al B． 甲乙丙丁 CH 3COOH(aq) CaSO4(s) OH O O CHO O C．Fe2O3FeCl3 (aq)无水 FeCl3 D．NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3 10．下列图示与对应的叙述相符的是 图 1 图 2 图 3 图 4 A．图 1 表示 0.1molMgCl2· 6H2O 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 B．图 2 表示用 0.1000 mol· LˉlNaOH溶液滴定 25.00 mLCH3COOH的滴定曲线， 则 c(CH3COOH)＝0.0800 mol· Lˉ1 C．图 3 表示恒温恒容条件下， 2NO2(g) N2O4 (g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间 的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态 D．图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化， 则常温下， NaA溶液的 pH 小于同浓度的 NaB溶液的 pH 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个．．．．． 选 项符合题意。 若正确答案只包括一个选项， 多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个 选项时， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分， 但只要选错一个，该小 题就得 0 分。 11．有机物 A、B 均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体， A 在一定条件下可转化为 B（如 下图所示），下列说法正确的是 CO 2 △ 20.00mLV(NaOH) pH 7 V(H2O)/mL pH HB 20.3 9.5 加热时间 t 0 m/g 9 7 5 11 pH ● ● ● ● HCN CH COOH ① ② ③ ④ A．分子 A 中至少有 8 个碳原子位于同一平面 B． 1molA 与浓溴水发生取代反应时，最多消耗 3molBr 2 C．物质 B 既能发生银镜反应，又能发生水解反应 D．1mol B 最多可与 6mol H2 发生加成反应 12．孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3（含 Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2 杂质），工业上用 孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向 其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是 A．加入过量氨水： Fe3+、NH4 +、 SO4 2－、OH－ B．加入过量 NaClO溶液： Fe2+ 、H+ 、Cu2+ 、SO4 2－ C．加入过量 NaOH溶液： Na+ 、AlO2 －、SO4 2－、OH－ D．加入过量 NaHCO3 溶液： Na+ 、Al3+ 、SO4 2－、HCO3 － 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将气体 X 分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶 液均褪色 气体 X 一定是 C2H4 B 向 NaAlO2 溶液中滴入 NaHCO3 溶液，产生白色沉淀 AlO2 —结合 H+ 的能力比 CO3 2—强 C 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加 2 滴 KSCN溶液， 溶液变成血红色 原溶液中一定含有 Fe2+ D 将 H2S 气体通入浓度均为 0.01mol·L—l 的 ZnSO4和 CuSO4 混合溶液中，先出现 CuS黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) 14．常温下， 用 0.10 mol ·L—1NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 mol·L—1 CH3COOH 溶液和 HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 DMF POCl 3 A B A．点①和点②所示溶液中： c(CH3COO—)＜c(CN—) B．点③和点④所示溶液中： c(Na+ )>c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+ ) C．点①和点②所示溶液中： c(CH3COO—)－c(CN— )＝c(HCN)－c(CH3COOH) D．点②和点③所示溶液中都有： c(CH3COO—) ＋c(OH—)＝c(CH3COOH)＋ c(H+) 15．α- 氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为： 在 T℃时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 0.40mol 乙苯 (g) 和 0.40mol Cl 2(g)进行反应， 反应过程中测定的部分数据见下表： t/min 0 1 2 5 10 n(HCl)/mol 0 0.12 0.20 0.32 0.32 下列有关说法正确的是 A. 反应在 0～2 min 内的平均速率 v(α- 氯乙基苯 )＝ 0.10mol·L－1 ·min－1 B. 10 min 后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得 c(α- 氯乙基苯 ) ＝0.18mol·L－1 ，则反应的 ΔH＞0 C. 在 T℃时，起始时若向容器中充入 1.0 mol 乙苯 (g)、0.50 mol Cl2(g)和 0.50 mol α- 氯乙基苯 (g)、 0.50 mol HCl(g)，则反应将向正反应方向进行 D. 在 T℃时，起始时若向容器中充入 2.0molα- 氯乙基苯 (g)和 2.2mol HCl(g)，达到 平衡时， α- 氯乙基苯 (g)的转化率小于 20% (g) ＋ Cl 2(g) (g) ＋ ΔH 非选择题（共 80 分） 16．(12 分)过硫酸氢钾复盐 ( K2SO4· KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白剂、 NOx、 SO2 等废气脱除剂。某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图： （1）在 “转化 ”中，用冰水浴冷却，原因是 ▲。 浓硫酸与 H2O2 反应，部分转化为过硫酸 (H2 SO5)， 写出此反应的化学方程式 ▲。 （2）已知 H2SO5 为一元强酸。结晶操作中，加入 K2CO3 即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，该过程的离子反应 方程式为 ▲；操作中， K2CO3 溶液 需分批缓慢加入，目的是 ▲。 过硫酸氢钾复盐产率（以产品含量氧表示）随溶液 pH 和温度的变化关系如右图所示。则该过程适宜 的条件是 ▲。 （3）过滤后，用无水乙醇洗涤沉淀，目的是洗除晶体表面的杂质和 ▲。 （4）烘干产品时，用红外灯低于 40℃烘干，可能的原因是 ▲。 17．(15 分)药物阿佐昔芬 H 主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌。合成路线如下： 98%浓硫酸 转化 冰水浴 结晶 过滤 洗涤 烘干 产品30%H 2O2 pH 温度 pH A B C D E F G H O CH 3O S O O S O O O O CH3O S S S O O S O O （1）H（阿佐昔芬）中含氧官能团的名称为 ▲ 、 ▲ 。 （2）试剂 X 的分子式为 C7H8OS，写出 X 的结构简式 ▲ 。 （3）D E 的反应类型是 ▲ ，E F 的反应类型是 ▲ 。 （4）写出满足下列条件 B（ ）的一种同分异构体的结构简式 ▲。 Ⅰ.能发生银镜反应。 Ⅱ.含苯环，核磁共振氢谱显示其有 3 种不同化学环境的氢原子。 （5）已知： 。 请以 CH3OH 和 为原料制备， 写出制备的合成路线流程图 （无机试剂任用， 合成路线流程图示例见本题题干） 。 18．(12 分)以钛铁矿 (主要成分： FeTiO3)和硫酸铵为主要原料，联合制取金属钛和摩尔 盐的生产流程如图所示： CH 2OCH 3O CH 2OCH 3 O O FeSO4·7H2O 控制 pH 水解 TiO 2(NH 4)2SO4 H2O ······ 摩尔盐 Ti Mg 反应 ② TiCl 4过量焦炭、 Cl2、 高温 反应 ① 物质 A 洗液钛铁矿 （1）生产时需在洗液中加入某种物质 A，物质 A 的化学式▲。 （2）TiO2+ 转化为 TiO2 反应的离子方程式为▲， 写出反应①的化学反应方程式▲。 （3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取 4.704 g 新制摩尔盐，溶于水 配制成 100.00 mL 溶液，再将该溶液分成两等份。 向其中一份溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物， 过滤、洗涤和干燥，得白色固体 2.796 g。 另一份溶液用 0.0500 mol·L—1 K2Cr2O7 酸性溶液滴定， Cr2O7 2- 被还原为 Cr3+ ，滴定 终点时消耗 K2Cr2O7 溶液的体积为 20.00 mL。 ① 25℃时， Ksp(BaSO4)=1.1 ×10— 10 ，若要使溶液中 SO4 2—沉淀完全（即该离子 浓度≤ 1×10—5 mol ?L—1）。则此时需保持溶液中 c(Ba2+) ≥▲ mol ?L—1。 ②确定该摩尔盐的化学式 (写出计算过程 )。▲。 19．(15 分)锰酸锂 (LiMn 2O4)可作为锂离子电池的正极材料， 在工业上可利用软锰矿浆 （主 要成分为 MnO2，含少量 Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等杂质）吸收含硫烟气（主要成分 SO2）制备锰酸锂，生产流程如下： 已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。 ②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 NaOH 溶液 CO2 Li 2CO3 开始沉淀 2.7 7.6 3.4 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 4.7 9.8 （1）已知： SO2 的吸收率与温度及烟气流速的关系如右图。 为提高含硫烟气中 SO2 的吸收率，可以采取的措施 ▲。 （2）滤液 1 中所含金属阳离子有 Mn2+ 、▲（填离子符号） 。 （3）在实际生产中， Li2CO3 与 MnO2 按物质的量之比为 1∶4 混合 均匀加热制取 LiMn 2O4 。 ①升温到 515 ℃时， Li2CO3 开始分解产生 CO2 ，同时生成固体 A，此时比预计 Li2 CO3 的分解温度 (723℃)低得多，可能原因是 ▲。 ②升温到 566 ℃时， MnO2 开始分解产生另一种气体 X，X 恰好与①中产生的 CO2 物质的量相等，同时得到固体 B。请写出此过程发生的化学反应方程式 ▲。 ③升温到 720 ℃时， A、B 反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高 纯度的锰酸锂。请写出发生的化学反应方程式 ▲。 （4）请补充完整由“滤液 1”得到“滤液 2”和 Al(OH)3 的实验方案 [Al(OH)3 在 pH≥ 12 时溶解 ]： 边搅拌边向滤液 1 中 ▲。 （实验中须用到的试剂有： NaOH溶液、 H2O2、CO2） 20．(14 分)汽车尾气的主要成分有 CO、SO2、NO、NO2 等。 （1）利用氨水可以将 SO2、NO2 吸收，原理如下图所示。 请写出 NO2 被吸收反应的离子方程式 ▲。 （2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛 (TiO2 )催化分解汽车尾气的研究。 ①已知：反应Ⅰ： 2NO(g)＋ O2(g)==2NO2(g) ΔH1＝— 113.0 kJ·molˉ1 SO2 吸收率 烟气流速 96mL·min — 1温度（T） 图 1 降解率 时间 /s 图 2 CO 降解率 温度 /℃0 10 20 30 40 50 60 70 · · · ·db a 反应Ⅱ： 2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(1) ΔH2＝— 288.4 kJ· molˉ1 反应Ⅲ： 3NO2(g) ＋H2O(g)==2HNO3＋ 2NO(g) ΔH3 ＝— 138.0 kJ·molˉ1 则反应 NO2(g)＋SO2(g)==NO(g)＋ SO3(1) ΔH4 =▲。 ②已知 TiO2 催化尾气降解原理可表示为： 2CO(g)＋ O2(g) 2CO2(g)ΔH5； 2H2O(g)＋4NO(g)＋3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6。 在 O2、H2O(g)浓度一定条件下，模拟 CO、NO 的降解，得到其降解率（即转化 率）如图 1 所示。请解释 ts 后 NO 降解率下降的可能原因 ▲。 （3）沥青混凝土也可降解 CO。图 2 为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（ α、β型）在 不同温度下，反应相同时间，测得 CO降解率变化。结合图 2 回答下列问题： ①已知在 50℃时在 α型沥青混凝土容器中，平衡时 O2 浓度为 0.01mol·L—1 ，求此温 度下 CO降解反应的平衡常数 ▲。 ②下列关于图 2 的叙述正确的是 ▲ A．降解率由 b 点到 c 点随温度的升高而增大，可知 CO降解反应的平衡常数 Kb＜ Kc B．相同温度下 β型沥青混凝土中 CO降解速率比 α型要大 C．d 点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效 ③科研团队以 β型沥青混凝土颗粒为载体，将 TiO2 改为催化效果更好的 TiO2 纳米 管，在 10℃～60℃范围内进行实验，请在图 2 中用线段与“ ”阴影描绘出 CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围 ▲。 （4）TiO2 纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电 极反应式 ▲。 21．(12 分) A．[物质结构与性质 ] Cu、N 都是重要的材料元素，其单质和化合物在诸多领域都有广泛的应用。 （1）单晶硅太阳能电池片加工时一般掺入微量的铜， Cu2+ 基态价电子排布式为 ▲。 （2）配合物 [Cu(NH3)2]OOCCH3 中碳原子的杂化类型是 ▲。1mol [Cu(NH3) 2] + 中含有 σ 键的数目为 ▲。C、N、O 元素的第一电离能 由大到小的顺序是 ▲（用元素符号表示）。 （3）与 NH3分子互为等电子体的阴离子为 ▲。 （4）铜晶胞结构如右图所示，晶体中铜原子的配位数及每个晶胞中 铜原子的数目之比为 ▲。 参考答案及评分标准 选择题（共 40 分） 单项选择题： 本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项．．．．．． 符合题 意。 1．C2．D 3．A 4．D 5．C6． B 7． B 8．C9．B 10．D 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个．．．．． 选 项符合题意。 若正确答案只包括一个选项， 多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个 选项时， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分， 但只要选错一个，该小 题就得 0 分。 11．AD 12．C 13．BD 14．C 15．BC 非选择题（共 80 分） 16．(12 分) （1）浓硫酸与 H2O2 溶液混合时，大量放热，温度高， H2O2 易分解（ 2 分） H2SO4 +H2O2 H2SO5 +H2O （2 分） （2）10K++5CO3 2—+4SO4 2—+4HSO5 —+12H+ ＝5CO2↑+2K2SO4· KHSO4·2KHSO5↓+5H2O （2分） 控制加入的 K2CO3 的量，避免反应过于激烈（ 2 分） 0℃、 pH=2 左右（ 2 分，） （3）便于晶体干燥（ 1 分） （4）产品在 40℃以上易分解（ 1 分） 17．(15 分) （1）（酚）羟基 醚键（各 2 分，各 1 分） 注：酚羟基写作羟基给分，但写作醇羟基不给分。 （2） （2 分） （3）氧化反应（ 2 分） 取代反应（ 2 分） （4） 或 （2 分） （5） （5 分，每步 1分） 18．(12 分) （1）Fe （1 分） （2）TiO2+ + H2O = TiO2 +2H+ （2 分） TiO2 + 2Cl2 + 2C TiCl4 +2CO（2 分） （3）① 1.1×10—5mol ?L—1 （1 分） ②n(SO4 2—)＝ ＝0.012mol （1 分） n(Fe2+)＝20.00mL×10—3L· mL—1 ×0.0500 mol·L—1 ×6＝0.006mol （1 分） n(NH4 + )+2n(Fe2+ )＝2n(SO4 2- )，n(NH4 + )＝0.012 mol （l 分） 高温 2.796g 233 g·mol— 1 4.704g 2 m(H 2O)＝ －0.012 mol×96 g·mol —1 －0.006 mol×56 g· mol— 1 －0.012 mol×18 g· mol—1 ＝0.648g n(H2O)＝＝ 0.036 mol（l 分） n(SO4 2—)∶n(Fe2+ )∶n(NH4 + )∶n(H2O)＝0.012∶0.006∶0.012∶0.036＝2∶1∶2∶6 （l 分） 该摩尔盐的化学式为 (NH 4) 2Fe(SO4)2?6H2O[或 (NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]（1 分） 19．(15 分) （1）降低通入含硫烟气的温度（或减小通入含硫烟气的流速） （2 分） （2）Al3+ Fe2+ （2 分，各 1 分，只要错 1 个，该项为零分） （3）① MnO2 对 Li2CO3 分解有催化作用。 （ 2 分） ②4 MnO2 2Mn2O3 +O2↑（ 2 分） ③2Li2O + 4 Mn2O3 + O2 4 LiMn2O4（2 分） （4）滴加足量 H2O2，搅拌（ 1 分），加入 NaOH溶液至 4.7≤ pH＜7.7，过滤得滤液 2 和固体（ 1 分）。向所得固体中加入 NaOH溶液至 pH≥12，搅拌、过滤（ 1 分）， 再向所得滤液中通入过量的 CO2（1 分），过滤、洗涤、低温烘干 Al(OH)3（ 1 分） 20．(14 分) （1）2NO2+4HSO3 —==N2+4SO4 2—+4H+ （2 分） （2）① －87.7kJ·molˉ1 （2 分） ②由反应Ⅰ、Ⅲ可知 ΔH5＝— 916.0 kJ·molˉ1 ，随着反应的进行，反应体系中 温度升高，使平衡 2H2O+4NO+3O24HNO3 向逆反应方向移动 （2 分） （3）① （2 分） ②B、 C（2 分，各 1 分，见错不给分） ③见右图（ 2 分） （4）Ti－4e—+2H2O==TiO2+4H+ （ 2 分） 0.648g 18 g·mol—1 100x2 (1－x)2 21．（ 12 分） （1）3d9 （2 分） （2）sp2 、 sp3 （2 分） 8mol 或 8×6.02×1023 （2 分） N>O>C （2 分） （3）CH3 — （2 分） （4）3∶1 （2 分）