2019届一轮复习鲁科版5-专项突破(十)“位—构—性”关系和粒子半径比较教案 7页

‎　　(十)“位—构—性”关系和粒子半径比较 ‎ (对应学生用书第100页)‎ 突破1| “位—构—性”关系的应用 ‎[考纲知识整合]‎ ‎1．元素的“位—构—性”三者关系 ‎2．“位”“构”“性”关系的应用 ‎(1)结构与位置互推 注：①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。‎ ‎②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。‎ ‎③在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。‎ ‎(2)性质与位置互推 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。‎ ‎(3)结构与性质互推 ‎①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。‎ ‎②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。‎ ‎③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。‎ ‎[高考命题点突破]‎ 命题点1　利用周期表的片断结构推断性质 ‎1．(2018·东北育才中学三模)短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是(　　)‎ ‎ 【导学号：95160106】‎ A．甲一定是金属元素 B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊 C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D．庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 B　[由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素，可判断出戊是N，己是O，则庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg。甲可能是H或Li，A项错误；同周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也增强，B项正确；Mg(OH)2、Al(OH)3与H2CO3相互之间不能发生反应，C项错误；F没有最高价含氧酸，D项错误。]‎ ‎2．(2018·专家原创)有四种短周期主族元素R、E、X、Y，其在周期表中的相对位置如图所示。R、X、Y的原子序数之和为37。‎ 下列有关推断正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：95160107】‎ A．简单离子半径：r(E)>r(Y)>r(R)‎ B．最高价氧化物对应的水化物酸性：R>X>E C．气态氢化物的热稳定性：X>R>Y D．E和Y组成的化合物含两种化学键 B　[依题意，设R的原子序数为a，则X、Y的原子序数分别为a＋7、a＋9。则‎3a＋16＝37，解得a＝7。所以，R为N，E为Al，X为Si，Y为S。A项，简单离子半径：r(S2－)＞r(N3－)>r(Al3＋)，错误；B项，酸性：HNO3>H2SiO3>Al(OH)3，正确；C项，热稳定性：NH3>SiH4，H2S>SiH4，错误；D项，硫的非金属性比氯弱，氯化铝是共价化合物，则硫化铝一定是共价化合物，硫化铝只含共价键，错误。]‎ 命题点2　“位—构—性”的相互综合推断 ‎3．(2017·全国Ⅰ卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(　　)‎ ‎ 【导学号：95160108】‎ A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 C　[四种主族元素都在短周期，W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N元素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X为O元素，Z为S元素。A项，非金属性O强于N，所以水的热稳定性强于氨气，正确。B项，Y的简单离子为Na＋，X的简单离子为O2－，Na＋与O2－具有相同的电子层结构，正确。C项，硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，错误。D项，O元素与S元素属于同一主族(第ⅥA族)，S元素与Na元素都在第三周期，正确。]‎ ‎4．(2018·山西重点中学联考)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊均是由其中的两种或三种元素组成的常见化合物，庚是由其中的一种元素形成的单质，甲为淡黄色固体，已知：甲＋乙===丁＋庚，甲＋丙===戊＋庚；常温下0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13，则下列说法不正确的是(　　)‎ A．元素C分别可以与元素A、B、D形成多种化合物 B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(B)>r(C)‎ C．‎1.0 L 0.1 mol·L－1戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol D．甲与戊都为离子化合物，其晶体中阳离子数与阴离子数之比相同 C　[由丁的溶液可知丁为氢氧化钠，甲为过氧化钠，则可猜测单质庚为O2，由此推断乙为水，丙为二氧化碳，则A、B、C、D分别为H、C、O、Na。A项，氢、碳、钠和氧会形成多种化合物，如：H2O、H2O2，CO、CO2，Na2O、Na2O2等，故A项正确；B项，原子半径比较，先看周期数再看原子序数，故B项正确；C项，由于碳酸根离子会水解成碳酸氢根离子和氢氧根离子，故含0.1 mol Na2CO3的水溶液中阴离子的物质的量大于0.1 mol，C项错误；D项，过氧化钠和碳酸钠中阳离子数和阴离子数之比都为2∶1，故D项正确。]‎ 根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是(　　)‎ 元素编号 E F G H I J K L 原子半 径/nm ‎0.037‎ ‎0.074‎ ‎0.082‎ ‎0.099‎ ‎0.102‎ ‎0.143‎ ‎0.160‎ ‎0.186‎ 最高化合 价或最低 化合价 ‎＋1‎ ‎－2‎ ‎＋3‎ ‎－1‎ ‎－2‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ ‎＋1‎ A.最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞I B．简单离子半径：K>F C．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L>K>J D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出的能量：F>I B　[F、I的最低负化合价都为－2，应该为第Ⅵ A族元素，根据原子半径可知F为O，I为S；E、L的最高正化合价为＋1，结合原子半径大小可知E为H，L为Na；K的最高正化合价为＋2，结合原子半径可知K为Mg；G、J的最高正化合价为＋3，结合原子半径可知G为B，J为Al；H的最低化合价为－1，为ⅦA族元素，其原子半径大于F，则H为Cl。选项A，Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，S的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，由于非金属性：Cl＞S，则高氯酸的酸性大于硫酸，正确；选项B，Mg2＋、O2－电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Mg2＋＜O2－，错误；选项C，L、K、J分别为Na、Mg、Al，三者的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：Na＞Mg＞Al，正确；选项D，非金属性：O＞S，故氧气与氢气化合时生成的H2O的热稳定性高，放出的能量更多，D正确。]‎ 突破2| 粒子半径的大小比较 ‎[考纲知识整合]‎ 粒子半径大小比较的一般方法 ‎1．‎ ‎2．同元素粒子：核外电子越多，半径越大，如r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)、r(Cl)＞r(Cl－)。‎ ‎3．同电子数粒子：核电荷数越大，半径越小，如r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。‎ ‎4．核电荷数，电子层数，电子数均不同的粒子：可用参照法。如r(K＋)与r(Mg2＋)比较时可参照r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)来确定r(K＋)＞r(Mg2＋)。‎ ‎[高考命题点突破]‎ 命题点　粒子半径的大小比较 ‎1．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是(　　)‎ A．K>Na>Li　　　　　　　 B．Mg2＋>Na＋>F－‎ C．Na＋>Mg2＋>Al3＋ D．Cl－>F－>F B　[A.同主族自上而下原子半径增大，故原子半径K>Na>Li，故A正确；B.核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F－>Na＋>Mg2＋，故B错误；C.核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na＋>Mg2＋>Al3＋‎ ‎，故C正确；D.最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径，故半径Cl－>F－>F，故D正确。]‎ ‎2．(2017·南通中学期中)A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有1个电子。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：C>A B．离子半径：D3＋>B2－‎ C．非金属性：A>B D．最高价氧化物对应水化物的碱性：CC，A正确；根据核外电子排布相同的离子，核电荷数小的半径大，离子半径：O2－>Al3＋，B错误；非金属性：O>C，即B>A，C错误；根据元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：C>D，D错误。]‎ ‎3．(2018·黄冈模拟)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)‎ ‎ 【导学号：95160109】‎ A．最高价氧化物对应水化物的碱性：ZR C．X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应 D．简单离子的半径：ZM，故A错误；B.HF的还原性比HCl的弱，故B错误；C.X、N两种元素组成的化合物为二氧化硅，可与HF反应，故C错误；D.离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；最外层电子数相同，电子层数越多离子半径越大。所以简单离子的半径：Z