【化学】四川省广安市岳池县第一中学2019-2020学年高一6月月考（期中）试题 7页

四川省广安市岳池县第一中学2019-2020学年高一6月月考（期中）试题 可能用到的原子量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5‎ 第Ⅰ卷 选择题 (共50分)‎ 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。本题包括25小题,每小题2分，共50分，)‎ ‎1.下列元素中，不属于主族元素的是（ ）‎ A. 磷 B. 钙 C. 铁 D. 砹 ‎2.下列物质的电子式书写正确的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎3.科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨3He，100吨3He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是(　　)‎ A.3He的最外层电子数为2，具有较强的金属性 B.3He位于周期表第二周期第ⅡA族 C. 其原子核中质子数为2、中子数为1 D. 核聚变是化学反应 ‎4. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ） ‎ A．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 ‎ B．元素的原子半径呈周期性变化 ‎ C．元素的化合价呈周期性变化 ‎ D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 ‎ ‎5. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（ ）‎ A．合金材料 B．催化剂 C．农药 D．半导体材料 ‎ ‎6.关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）‎ A. 离子化合物可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键 B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C. 构成单质分子的微粒一定含有共价键 D. 在过氧化钠中，既存在离子键，又存在极性键 ‎7. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是:( )‎ A．X可能是第二周期非金属元素 B．X可能是第三周期金属元素 C．Y可能与X同主族 D．Y一定是金属元素 ‎8.下列关于物质性质变化的比较，正确的是（ ）‎ A. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 B. 原子半径大小：Cl> Na>O C. 稳定性：HI>HBr>HCl>HF D. 还原性强弱：Cl- > Br- > I-‎ ‎9.下列说法正确的是（ ）‎ A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D. X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期ⅡA族 ‎10.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）‎ A. 图a表示的是吸热反应的能量变化 B. 图b中反应物比生成物稳定 C. 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D. 图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生 ‎11.可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是（ ）‎ A. 反应停止 B. n(H2)：n(I2)：n(HI)=1：1：2‎ C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2浓度不再改变 ‎12.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为kJ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 kJ， 下列关系式中正确的是 ( )‎ A. ＋> B. ＋< C. ＋<2 D. ＋>2‎ ‎13.对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）‎ A. 降低温度 B. 增加大理石的量 C. 增加盐酸的浓度 D. 加入5mLH2O ‎14.反应A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，最快的是（ ）‎ A. v（A）=0.15mol/（L•min） B. v（B）=0.6mol/（L•min）‎ C. v（c）=0.4mol/（L•min） D. v（D）=0.45mol/（L•min）‎ ‎15.在一密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）‎ A. SO2为0.4 mol·L－1、O2为0.2 mol·L－1 B. SO2为0.3 mol·L－1‎ C. SO3为0.4 mol·L－1 D. SO2、SO3均为0.1 mol·L－1‎ ‎16.下列物质中属于有机物的是（ ）‎ ‎①酒精②食盐③石墨④甲烷⑤红糖⑥水⑦一氧化碳⑧石灰石⑨脂肪⑩纤维素 A. ①②④⑤⑨ B. ①④⑤⑨⑩ ‎ C. ①③④⑤⑦⑧⑨⑩ D. ①④⑤⑥⑩‎ ‎17.下列分子式肯定属于烷烃的是（ ） ‎ A．C8H16 B．C5H8 C．C7H16 D．C7Hl4‎ ‎18.下列叙述错误的是（ ）‎ A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应 B. 甲烷是正四面体结构 C. 甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3，还是CCl4，都属于取代反应 D. 甲烷的四种取代物常温下均为液体 ‎19.下列反应中，能够说明乙烯分子具有不饱和键的是(　　)‎ A. 燃烧反应 B. 取代反应 C. 加成反应 D. 化合反应 ‎20.下列烷烃按沸点由高到低顺序排列正确的是（ ）‎ ‎①正丁烷②异丁烷③正戊烷④异戊烷⑤新戊烷 A. ①②③④⑤ B. ⑤④③②① ‎ C. ③①⑤④② D. ③④⑤①②‎ ‎21.一定条件下能与苯发生化学反应的物质是（　　）‎ A. H2 B. 溴水 ‎ C. NaOH溶液 D. KMnO4酸性溶液 ‎22. 山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。‎ A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应 C．可与溴水溶液发生取代反应 D．分子中含有两种官能团 ‎23.除去乙烷气体中的少量乙烯的最好方法是（ ）‎ A．在催化剂存在下与氢气反应 B．通过盛有溴水的洗气瓶 C．通过高锰酸钾酸性溶液 D．依次通过KMnO4（H＋）、NaOH溶液 ‎24.丁烷(C4H10)一氯代物C4H9Cl的同分异构体数目共有（ ）‎ A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 ‎25．一定量的甲烷燃烧产物为C0、C02和水蒸气，此混合气体重49．6g，当其缓慢通过无水CaCl2时，CaCl2增重25．2 g，则原混合气体中C0的质量为( )‎ A．11．2g B．13．2 g C．19．7 g D．24．4 g 第Ⅱ卷 非选择题 (共50分)‎ 二、填空题(本题包括3小题，共50分)‎ ‎26.(本题每空1分，共10分)：‎ ‎（1）酸性：H2SO4___HClO4；(用“＞”、“＜”、“＝”填空)‎ ‎（2）沸点：F2____Cl2，HF___HCl；(用“＞”、“＜”、“＝”填空)‎ ‎（3）热稳定性：CH4____NH3，HCl____HI。(用“＞”、“＜”、“＝”填空)‎ ‎（4）选择下列某种答案的序号, 填入下表的空格 ‎①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质 物质 丁烷与 红磷 庚烷与 氯仿与 氕与 名称 ‎2--甲基丙烷 与白磷 十六烷 三氯甲烷 氘、氚 相互 关系 ‎27.（20分）Ⅰ.在800 ℃2 L密闭容器中，反应2NO＋O22NO2，n(NO)随时间的变化如下表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)/mol ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎(1)如图表示各物质浓度的变化曲线，‎ A点处，v(正)___________v(逆)， A点正反应速率_________B点正反应速率。 (用“＞”、“＜”、“＝”填空)‎ ‎(2)图中表示O2变化的曲线是___________。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________________________。‎ ‎(3) 能使该反应的反应速率增大的是____________。‎ A．及时分离出NO2气体 B．升高温度 ‎ C．减小O2的浓度 D．选择高效的催化剂 ‎(4) 能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。‎ A．容器内压强保持不变　　 B．v(NO)＝2v(O2)‎ C．容器内的密度保持不变 D．v逆(NO2)＝2v正(O2)‎ Ⅱ．（1）相对分子质量为72的烷烃，此烷烃的分子式为________；‎ （2） 乙醇的官能团名称为________；‎ ‎（3）苯与液溴取代反应的化学方程式_______________________________________；‎ ‎（4）乙醇与乙酸酯化反应的化学方程式_______________________________________。‎ ‎28．（20分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白: ‎ ‎ 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0族 ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号或化学式,下同)。 ‎ ‎⑥元素的原子结构示意图是 ‎ ‎(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____ ___，碱性最强的化合物的化学式是________ ____。 ‎ ‎(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式_____ ___ __ _ 。‎ ‎(4) 元素③与④形成淡黄色化合物的电子式： ，‎ 该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。‎ ‎（5）用电子式表示③与①最高价态形成的化合物的形成过程 ，将标准状况下4.48L该化合物通入足量的③和④形成的淡黄色固体化合物中,充分反应后,固体的质量增加 g。‎ ‎【参考答案】‎ 第I卷（选择题，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D C D D A C A D B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D C C D B B C D C D 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A C B C A 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ ‎26. （10分，每空1分）‎ ‎（1）＜ （2）＜ ＞ （3）＜ ＞ ‎ ‎（4） ③②④⑤①‎ ‎27. （20分，每空2分） ‎ Ⅰ. （1）＞ ＞ （2）d 0.003 mol·L－1·s－1 （3）BD （4） AD Ⅱ.（1）C5H12 ‎ ‎（2）羟基 ‎ ‎（3）+Br2+HBr CH3COOH+CH3CH2OH C2H5OOCCH3+H2O ‎28.（20分，每空2分）‎ Ⅰ.（1）Ar ‎ ‎（2）HClO4 KOH ‎ （3） Al NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+H2O ‎ （4） ‎ 离子 （5） ‎ 5.6 ‎