2019-2020学年山东省济宁市高新区九年级（上）期末化学试卷 27页

第 1 页 共 27 页 2019-2020 学年山东省济宁市高新区九年级（上）期末化学试卷 一、选择题共 30 分） 1．（2分）（2015•滨州）海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品。①海水“晒盐”； ②海水“制碱”；③海水“淡化”；④从海水中提取镁。其中主要利用化学变化的是（ ） A．全部 B．①②④ C．只有② D．只有②④ 2．（2分）（2019秋•济宁期末）下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ） A．氯化钠 苛性钠 NaCl B．碳酸氢钠 烧碱 NaHCO3 C．氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钠 纯碱 NaOH 3．（2分）（2019秋•济宁期末）小红出现腹泻症状，医生建议她暂时不要吃富含蛋白质和油 脂的食物。据此，小红应该选择的早餐可以是（ ） A．馒头和稀饭 B．鸡蛋和牛奶 C．油条和豆浆 D．炸鸡块和酸奶 4．（2分）（2019秋•济宁期末）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 现将两支分 别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（ 底部均有未溶解的固体） 的试管浸入盛有水的烧 杯中（ 如图），然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。 则对相关变化判断正确的是（ ） A．甲溶液中溶质的质量分数增大 B．乙溶液中溶质的质量分数增大 C．甲、乙两种物质的溶解度都增大 D．甲溶液中未溶解的固体质量减少 5．（2分）（2019秋•济宁期末）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分 数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（ 已知甲、乙、丙 在生成物中化合价均为+2价）。 则下列说法中不正确的是（ ） 第 2 页 共 27 页 A．相对原子质量：丙＞乙＞甲 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：丙＞乙＞甲 6．（2分）（2019秋•济宁期末）向含有硝酸银、硝酸铜的溶液中加入一定量的锌粒，充分反 应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气体生成。则以下说法正确的是（ ） A．滤出的固体中一定含有 Cu、Ag，但一定没有 Zn B．过滤后的滤液中一定含有 Zn（NO3）2，但不一定含 Cu（NO3）2 和 AgNO3 C．滤出的固体中一定有 Cu、Ag，但不一定有 Zn D．过滤后的滤液中，含有 Zn（NO3）2 和 Cu（NO3）2 7 ．（ 2 分 ）（ 2019 秋 • 济 宁 期 末 ） 四 瓶 失 去 标 签 的 溶 液 分 别 为 ： ①NaOH ②CuSO4③MgCl2④Na2SO4，不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是 （ ） A．③①②④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④ 8．（2分）（2019秋•济宁期末）如表选项中，除去物质中所含杂质的方法错误的是（ ） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A KNO3溶液 K2SO4 加适量 Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过 滤 B FeCl2溶液 HCl 加过量铁粉，充分反应后，过滤 C NaCl固体 MnO2 加水溶解、过滤、蒸发结晶 D CO2 H2O 通过氢氧化钠固体 A．A B．B C．C D．D 9．（2分）（2019秋•济宁期末）济宁市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳 第 3 页 共 27 页 能路灯。关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是（ ） A．灯泡中填充氮气作保护气 B．硅电池板中的硅元素属于非金属元素 C．透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 D．铝合金灯柱属于复合材料 10．（2分）（2019秋•济宁期末）“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污 染的气体。如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同的圆球代表不同原子。下列 说法不正确的是（ ） A．甲和丁所含元素相同 B．乙和丙中同种元素化合价不相等 C．该反应中共有三种元素 D．化学方程式中甲、丁的化学计量数均为 1 11．（2 分）（2011•肇庆）下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的 4 个实验方案，其中方 案一、方案二都合理的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 证明醋酸溶液呈 酸性 检验氯离子 除去氯化钠溶液 中的硫酸钠 检验长期露置的氢氧 化钠溶液是否变质 方案一 滴加几滴酚酞溶 液观察是否变红 先加硝酸银溶液， 再滴加稀硝酸 加入适量的硝酸 钡溶液，过滤 加稀盐酸 方案二 用 pH试纸检验溶 液的 pH 先加硝酸银溶液， 再滴加稀盐酸 加入适量的氯化 钡溶液，过滤 加澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 12．（2分）（2011•恩施州）如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体， 平底烧瓶中放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明显 胀大，乙装置中气球无变化（忽略液体体积对气球体积的影响）．则滴管和烧瓶中所用试 剂可能是（ ） 甲 乙 第 4 页 共 27 页 A 稀硫酸和铜片 水和 CO2 B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和 CO2 C 稀盐酸和 Na2CO3 硫酸铜溶液和铁粉 D H2O和 NH3 稀盐酸和锌粒 A．A B．B C．C D．D 13．（2 分）（2020•包头模拟）托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向 烧杯分别注入等质量、等质量分数的且足量的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同 质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比 是（ ） A．3：1 B．2：1 C．3：4 D．2：3 14．（2分）（2016•平阴县一模）有一瓶溶液 X，分别滴加到盛有硝酸银、氢氧化钠、氯化 钠溶液的试管中，出现的现象如下表，则溶液 X是（ ） 试管中试剂 硝酸银溶液 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 现象 出现白色沉淀 出现红褐色沉淀 无明显现象 A．CuCl2溶液 B．FeCl3溶液 C．H2SO4溶液 D．稀盐酸 15．（2分）（2011•青岛）近期国家有关部门组织了“食品安全在行动”的活动。下列做法 符合食品安全理念的是（ ） A．在牛奶中加入适量乳酸钙，帮助饮用者补充钙元素 B．为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠 C．为提高牛奶的含氮量，向牛奶中添加三聚氰胺 D．为让失击原色的粽叶返青，用硫酸铜溶液浸泡粽叶 二．填空与简答（共 36 分） 16．（16分）（2019秋•济宁期末）普通干电池在生活中的用途很广。 第 5 页 共 27 页 （1）普通干电池照明时化学能转化为 。 （2）目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。为了实现可持续发展的战 略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术。右图为普通电池（锌 锰电池）示意图，请你根据图示分析：将回收的废旧电池进行分离，可以得到的金属单 质有（用化学式表示，下同） ，氧化物有 ，盐有 ，有机物有 （写名称）。 （3）小明同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶液，并检验氯化铵中的铵根离 子。 设计了如下实验步骤，请你帮他完成。 实验步骤 实验现象 结论或解释 ①剥开干电池，取出碳棒周 围的黑色粉末 ②溶解、 、洗涤（填 操作名称） 得到黑色粉末和无色澄清液体 黑色粉末的成分 为 。 ③对黑色粉末进行 得到纯净的MnO2固体 ④检验第②步中得到的无 色澄清液体中是否含铵根离 子的方法是： 化学方程式为： （4）对分离回收的铜帽净化处理，放入硝酸银溶液中，一段时间以后，可观察到的现象 是 ，反应的化学方程式是 ，其基本反应类型为 反应。 17．（13分）（2019秋•济宁期末）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。 （1）如图所示，某学生分别将浸过食醋的钢丝绒、浸过水的钢丝绒和干燥的钢丝绒放入 大小相同的试管 A、B、C中，测得玻璃管中水上升的高度。实验结果记录如下。试回答 下列问题： 第 6 页 共 27 页 时间/h 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 A上升高度/cm 0 0.4 3.3 5.6 6.8 9.8 13.5 B上升高度/cm 0 0 0 0 0 0.5 1.0 C上升高度/cm 0 0 0 0 0 0 0 ①本实验中，可能影响铁生锈的因素有：a．试管大小，b．烧杯中的水，c．钢丝绒浸过 的液体，d．实验时间。其中能确定影响铁生锈的因素是： （填写字母）。 ②日常生产生活中可以用稀硫酸来除铁锈，请写出该反应的化学方程式 ，其反应 类型为 反应。 ③如果使用较细的玻璃管，则 A试管内水面上升的高度将 （选填“增加”或“减 小”）。 ④A试管内水面上升的原因是 ，长期搁置，C试管水面 上升（选填“会” 或“不会”）。 ⑤A、B、C三支试管内，钢丝绒生锈的速率由大到小的顺序为 。 （2）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。 ①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是 。 ②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中 X的化学式为 。 36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O═12X+13NaOH+13NH3↑ ③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶 液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果 （填“好” 或“不好”），因为 （ 用化学方程式表示）。 18．（7分）（2019秋•济宁期末）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量 生锈铁屑）。某兴趣活动小组同学欲利用其制取胆矾（CuSO4•5H2O），他们设计了下面的 两种制取流程。已知：Cu+Fe2（SO4）3═2FeSO4+CuSO4，请回答问题。 第 7 页 共 27 页 （1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是 Cu2（OH）2CO3，其中 Cu 的化合价是 。 操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。 （2）溶液 A的溶质有 （只写一种）。 （3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 。方法Ⅱ的化学反应方程式为 2Cu+2H2SO4 + ═2CuSO4+ ；操作②的实验步骤为：蒸发浓缩、 。 三．实验与探究（共 22 分） 19．（12分）（2019秋•济宁期末）用如图提供的装置和试剂，组装一套用一氧化碳使氧化铜 还原成铜的实验装置，并回答下列问题。 （1）实验时气体按图示从左向右流动，则这套装置的连接顺序是（填接口处字母）： 接 ， 接 。 （2）实验开始时是先加热氧化铜，还是先通入 CO？ ，理由是 。写出装 置 B中发生反应的化学方程式 。 （3）装置 A中 Ca（OH）2溶液可起到的作用是① ；② 。写出装置 A中 发生反应的化学方程式 。 （4）实验后怎样处理气球里的尾气？ 。 （5）贮存在装置 C中的 CO是先在贮气瓶中注满水，然后用排水法收集的。贮气时 CO 应从 通入贮气瓶中（填接口处字母）。 20．（10分）（2019•市中区校级模拟）小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气 体有刺激性气味，于是进行了探究。 【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？ 第 8 页 共 27 页 【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2Fe Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑ （2）SO2，可使品红溶液的红色褪去。 （3）SO2能与 NaOH溶液反应。 【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。 【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将 E中收集到的气体进行如图乙所示 的实验 请帮助小明完成下表： A中硫 酸的浓 度 实验现象 A中生 成气体 成分 B中品红溶液 D中品红溶液 爆鸣实验 实验 一 98% 不褪色 无爆鸣声 只有 SO2 实验 二 45% 稍有褪色 不褪色 有爆鸣声 实验 三 25% 不褪色 只有H2 【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达 到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。 【交流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式 ，写出实验二中 发生爆鸣反应的化学方程式 。 （2）实验一中 C装置的作用是 。 第 9 页 共 27 页 【拓展延伸】小明又将 A装置进行了如图丙所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入 液面以下的原因 ，该导管所起的作用是 。 四．分析与计算（共 12 分） 21．（4 分）（2019•新泰市模拟）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补 锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题： （1）葡萄糖酸锌由 种元素组成； （2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为 ； （3）要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童 1千克体重每日 需要 0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为 20千克的儿童，理论上 一天需服该口服液 支。 22．（8分）（2017•聊城）将 40g稀盐酸逐滴加入到 20g溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液 中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的 pH变化如图一所示，溶液的温度变化如 图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答： （1）图二从 A到 B过程中，溶液的 pH逐渐 （填“增大”或“减小”）。 （2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是 。 （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 第 10 页 共 27 页 2019-2020 学年山东省济宁市高新区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题共 30 分） 1．（2分）（2015•滨州）海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品。①海水“晒盐”； ②海水“制碱”；③海水“淡化”；④从海水中提取镁。其中主要利用化学变化的是（ ） A．全部 B．①②④ C．只有② D．只有②④ 【解答】解：①海水“晒盐”只是水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化；②海水 “制碱”需要通过复杂的化学变化，制取纯碱，属于化学变化；③海水淡化是将海水中 杂质除掉的过程，没有新物质生成，属于物理变化；④从海水中提取镁，需要用熟石灰 与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，再用盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁，再将氯化镁通 电分解，制取镁，属于化学变化。 故选：D。 2．（2分）（2019秋•济宁期末）下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ） A．氯化钠 苛性钠 NaCl B．碳酸氢钠 烧碱 NaHCO3 C．氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钠 纯碱 NaOH 【解答】解：A、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为 NaCl，苛性钠是氢氧化钠的俗称， 故选项物质的名称、俗名与化学式不完全对应。 B、碳酸氢钠的俗称小苏打，其化学式为 NaHCO3，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项物质 的名称、俗名与化学式不完全对应。 C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为 CaO，故选项物质的名称、俗名与化学式完全对 应。 D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为 NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项 物质的名称、俗名与化学式不完全对应。 故选：C。 3．（2分）（2019秋•济宁期末）小红出现腹泻症状，医生建议她暂时不要吃富含蛋白质和油 脂的食物。据此，小红应该选择的早餐可以是（ ） 第 11 页 共 27 页 A．馒头和稀饭 B．鸡蛋和牛奶 C．油条和豆浆 D．炸鸡块和酸奶 【解答】解：由题意，小红出现腹泻症状，医生建议她暂时不要吃富含蛋白质和油脂的 食物。 A、馒头和稀饭中均富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项符合题意。 B、鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，故选项不符合题意。 C、油条中富含淀粉、油脂，淀粉属于糖类；豆浆中富含蛋白质；故选项不符合题意。 D、炸鸡块中富含蛋白质、油脂；酸奶中富含蛋白质；故选项不符合题意。 故选：A。 4．（2分）（2019秋•济宁期末）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 现将两支分 别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（ 底部均有未溶解的固体） 的试管浸入盛有水的烧 杯中（ 如图），然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。 则对相关变化判断正确的是（ ） A．甲溶液中溶质的质量分数增大 B．乙溶液中溶质的质量分数增大 C．甲、乙两种物质的溶解度都增大 D．甲溶液中未溶解的固体质量减少 【解答】解：A、甲的饱和溶液析出晶体，溶液中溶质质量减小，所以溶液的溶质质量分 数减小，故 A错误； B、乙的饱和溶液继续溶解固体溶质，溶液中溶质质量增加，溶液的溶质质量分数增大， 故 B正确； C、随温度的升高，甲物质的溶解度逐渐减小，而乙物质的溶解度逐渐增大，故 C错误； D、甲物质的饱和溶液继续析出固体物质，未溶解的固体质量将逐渐增大，故 D错误。 故选：B。 5．（2分）（2019秋•济宁期末）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分 数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（ 已知甲、乙、丙 在生成物中化合价均为+2价）。 则下列说法中不正确的是（ ） 第 12 页 共 27 页 A．相对原子质量：丙＞乙＞甲 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：丙＞乙＞甲 【解答】解：A、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金 属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成 H2的质量与 反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出 H2的质量是甲＞乙＞丙，所以可 判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故 A正确； B、根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出 H2 的质量是甲＞乙＞丙，故 B正确； C、根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相 同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙， 故 C正确； D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸 的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故 D错误。 故选：D。 6．（2分）（2019秋•济宁期末）向含有硝酸银、硝酸铜的溶液中加入一定量的锌粒，充分反 应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气体生成。则以下说法正确的是（ ） A．滤出的固体中一定含有 Cu、Ag，但一定没有 Zn B．过滤后的滤液中一定含有 Zn（NO3）2，但不一定含 Cu（NO3）2 和 AgNO3 C．滤出的固体中一定有 Cu、Ag，但不一定有 Zn D．过滤后的滤液中，含有 Zn（NO3）2 和 Cu（NO3）2 【解答】解：硝酸银、硝酸铜的溶液中加入一定量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成银和 硝酸锌，然后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气体 第 13 页 共 27 页 生成，说明固体中一定没有锌，一定有银，可能有铜，锌与硝酸银、硝酸铜反应情况不 能确定，滤液中不能确定是否含有硝酸铜和硝酸银。 A、滤出的固体中一定含有 Ag、可能有铜，一定没有锌，故 A错误； B、由题中信息只能确定锌一定没有过量，但锌与硝酸银、硝酸铜反应情况不能确定，不 能确定滤液中是否含有硝酸铜和硝酸银，故过滤后的滤液中一定含有 Zn（NO3）2，但 不一定含 Cu（NO3）2 和 AgNO3；B正确； C、滤出的固体中一定含有 Ag、可能有铜，一定没有锌，故 C错误； D、过滤后的滤液中一定含有 Zn（NO3）2，但不一定含 Cu（NO3）2 和 AgNO3．故 D 错误。 故选：B。 7 ．（ 2 分 ）（ 2019 秋 • 济 宁 期 末 ） 四 瓶 失 去 标 签 的 溶 液 分 别 为 ： ①NaOH ②CuSO4③MgCl2④Na2SO4，不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是 （ ） A．③①②④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④ 【解答】解：CuSO4溶液是蓝色的，能与 CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是 NaOH 溶液，则向另外三种溶液中滴加 CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的是 NaOH 溶液；能与 NaOH 溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，则向剩余的两种溶液中滴加 NaOH溶液，产生 白色沉淀是MgCl2溶液，无明显变化的是 Na2SO4．故不用其他任何试剂而要将它们一一 检验出来的正确顺序是②①③④。 故选：C。 8．（2分）（2019秋•济宁期末）如表选项中，除去物质中所含杂质的方法错误的是（ ） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A KNO3溶液 K2SO4 加适量 Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过 滤 B FeCl2溶液 HCl 加过量铁粉，充分反应后，过滤 C NaCl固体 MnO2 加水溶解、过滤、蒸发结晶 D CO2 H2O 通过氢氧化钠固体 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、硝酸钡能与 K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，充分反应后， 第 14 页 共 27 页 过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、HCl能与过量铁粉反应生成氯化亚铁溶液和氢气，充分反应后，过滤，能除去杂质且 没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、NaCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离 除杂，故选项所采取的方法正确。 D、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质 除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：D。 9．（2分）（2019秋•济宁期末）济宁市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳 能路灯。关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是（ ） A．灯泡中填充氮气作保护气 B．硅电池板中的硅元素属于非金属元素 C．透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 D．铝合金灯柱属于复合材料 【解答】解：A．氮气的化学性质不活泼，所以可在灯泡中填充氮气作保护气，说法正确； B．硅元素属于非金属元素，说法正确； C．塑料属于有机合成高分子材料，说法正确； D．铝合金属于金属材料，说法错误。 故选：D。 10．（2分）（2019秋•济宁期末）“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污 染的气体。如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同的圆球代表不同原子。下列 说法不正确的是（ ） A．甲和丁所含元素相同 B．乙和丙中同种元素化合价不相等 C．该反应中共有三种元素 D．化学方程式中甲、丁的化学计量数均为 1 【解答】解：A、由微粒的构成可知，甲和丁所含原子的种类相同，所含元素种类也相同， 故 A正确； 第 15 页 共 27 页 B、乙是化合物，丙属于单质，同种元素化合价不相等，故 B正确； C、该反应中共有三种原子，共涉及三种元素，故 C正确； D、由质量守恒定律可知，甲、丁含有同种的原子，其它物质中不含有，化学方程式中甲、 丁的化学计量数相同，不一定为 1，故 D错误。 故选：D。 11．（2 分）（2011•肇庆）下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的 4 个实验方案，其中方 案一、方案二都合理的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 证明醋酸溶液呈 酸性 检验氯离子 除去氯化钠溶液 中的硫酸钠 检验长期露置的氢氧 化钠溶液是否变质 方案一 滴加几滴酚酞溶 液观察是否变红 先加硝酸银溶液， 再滴加稀硝酸 加入适量的硝酸 钡溶液，过滤 加稀盐酸 方案二 用 pH试纸检验溶 液的 pH 先加硝酸银溶液， 再滴加稀盐酸 加入适量的氯化 钡溶液，过滤 加澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、酸性溶液不能使酚酞变红，PH小于 7，故使酚酞不能检验溶液的酸性， 用 pH试纸可以检验醋酸呈酸性，故此选项错误。 B、检验氯离子的存在一般选择硝酸银与稀硝酸，加入盐酸会引入氯离子无法获知氯离子 的来源，故此选项错误。 C、除去氯化钠溶液中的硫酸钠，加入适量的硝酸钡溶液过滤这一过程会引入硝酸根离子 这种新的杂质离子，而加入氯化钡则既能除掉硫酸根又不会引入新的杂质，故此选项错 误。 D、检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质，主要是检验是否含有碳酸钠，也就是检验碳 酸根的存在，由于碳酸根加入盐酸会产生气泡，加入石灰水会生成沉淀，故两种方式均 可行，故此选项正确。 故选：D。 12．（2分）（2011•恩施州）如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体， 平底烧瓶中放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明显 胀大，乙装置中气球无变化（忽略液体体积对气球体积的影响）．则滴管和烧瓶中所用试 第 16 页 共 27 页 剂可能是（ ） 甲 乙 A 稀硫酸和铜片 水和 CO2 B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和 CO2 C 稀盐酸和 Na2CO3 硫酸铜溶液和铁粉 D H2O和 NH3 稀盐酸和锌粒 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、甲中两种物质不反应，气球不变，乙中二氧化碳能与水反应，气球会变 胀大，故 A错； B、甲中反应产生氧气，所以气球胀大，乙中氢氧化钠能与二氧化碳反应，气球会胀大， 故 B错； C、甲中反应产生二氧化碳，所以气球胀大，乙中铁和硫酸铜反应但没有气体生成，也没 有热量放出，故气球不变，故 C正确； D、甲中反应产生氨水，气体压强减小，气球会变瘪，乙中两物质反应产生氢气，气球会 变瘪，故 D错。 故选：C。 13．（2 分）（2020•包头模拟）托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向 烧杯分别注入等质量、等质量分数的且足量的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同 质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比 是（ ） A．3：1 B．2：1 C．3：4 D．2：3 【解答】解：设产生氢气的质量为 2g，需要镁的质量为 x，需要铝的质量为 y，则有 Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24 2 第 17 页 共 27 页 x 2g ＝ x＝24g 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 54 6 y 2g ＝ y＝18g 铜铝合金的质量与镁的质量相等，故铜的质量为 24g﹣18g＝6g，所以铝和铜的质量比为 18g：6g＝3：1。 故选：A。 14．（2分）（2016•平阴县一模）有一瓶溶液 X，分别滴加到盛有硝酸银、氢氧化钠、氯化 钠溶液的试管中，出现的现象如下表，则溶液 X是（ ） 试管中试剂 硝酸银溶液 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 现象 出现白色沉淀 出现红褐色沉淀 无明显现象 A．CuCl2溶液 B．FeCl3溶液 C．H2SO4溶液 D．稀盐酸 【解答】解：A、氯化铜能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸铜，能和氢氧化钠反 应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，不能和氯化钠反应，因此氯化铜分别滴加到盛有硝 酸银、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中时，依次出现白色沉淀、蓝色沉淀、无明显现象； B、氯化铁能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸亚铁，能和氢氧化钠反应生成红褐 色沉淀氢氧化铁和氯化钠，不能和氯化钠反应，因此氯化铁分别滴加到盛有硝酸银、氢 氧化钠、氯化钠溶液的试管中时，依次出现白色沉淀、红褐色沉淀、无明显现象； C、稀硫酸能和硝酸银反应生成白色沉淀硫酸银和稀硝酸，能和氢氧化钠反应生成硫酸钠 和水，不能和氯化钠反应，因此稀硫酸分别滴加到盛有硝酸银、氢氧化钠、氯化钠溶液 的试管中时，依次出现白色沉淀、无明显现象、无明显现象； D、稀盐酸能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和稀硝酸，能和氢氧化钠反应生成氯化钠 和水，不能和氯化钠反应，因此稀盐酸分别滴加到盛有硝酸银、氢氧化钠、氯化钠溶液 的试管中时，依次出现白色沉淀、无明显现象、无明显现象。 故选：B。 15．（2分）（2011•青岛）近期国家有关部门组织了“食品安全在行动”的活动。下列做法 第 18 页 共 27 页 符合食品安全理念的是（ ） A．在牛奶中加入适量乳酸钙，帮助饮用者补充钙元素 B．为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠 C．为提高牛奶的含氮量，向牛奶中添加三聚氰胺 D．为让失击原色的粽叶返青，用硫酸铜溶液浸泡粽叶 【解答】解： A、乳酸钙中含有可吸收的钙元素，故在牛奶中加入适量乳酸钙，能帮助饮用者补充钙元 素，所以正确。 B、亚硝酸钠有毒，不能食用，所以错误。 C、三聚氰胺有毒，可以致癌，不能用于食品添加剂，所以错误。 D、硫酸铜溶液能电离出有毒的重金属离子﹣﹣铜离子，它能破坏人体蛋白质的结构，使 之失去生理功能，不能食用，所以错误。 故选：A。 二．填空与简答（共 36 分） 16．（16分）（2019秋•济宁期末）普通干电池在生活中的用途很广。 （1）普通干电池照明时化学能转化为 电能 。 （2）目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。为了实现可持续发展的战 略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术。右图为普通电池（锌 锰电池）示意图，请你根据图示分析：将回收的废旧电池进行分离，可以得到的金属单 质有（用化学式表示，下同） Zn、Cu ，氧化物有 MnO2 ，盐有 NH4Cl、 ZnCl2 ，有机物有 淀粉 （写名称）。 （3）小明同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶液，并检验氯化铵中的铵根离 子。 设计了如下实验步骤，请你帮他完成。 实验步骤 实验现象 结论或解释 ①剥开干电池，取出碳棒 周围的黑色粉末 ②溶解、 过滤 、洗涤 （填操作名称） 得到黑色粉末和无色澄清液体 黑色粉末的成分为 二氧化 锰、碳粉 。 ③对黑色粉末进行 灼烧 得到纯净的MnO2固体 第 19 页 共 27 页 ④检验第②步中得到的无 色澄清液体中是否含铵根 离子的方法是： 取样于试 管中，加入氢氧化钠溶液并 加热 产生刺激性气味的气体 化学方程式为： NH4Cl+NaOH＝ NaCl+H2O+NH3↑ （4）对分离回收的铜帽净化处理，放入硝酸银溶液中，一段时间以后，可观察到的现象 是 溶液变蓝色，析出银白色固体 ，反应的化学方程式是 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3） 2+2Ag ，其基本反应类型为 置换 反应。 【解答】解：（1）普通干电池照明时化学能转化为电能。 故填：电能。 （2）可以得到的金属单质有锌、铜，氧化物有二氧化锰，盐有氯化铵、氯化锌，有机物 有淀粉。 故填：Zn、Cu；MnO2；NH4Cl、ZnCl2；淀粉。 （3）实验过程如下所示： 实验步骤 实验现象 结论或解释 ①剥开干电池，取出碳棒 周围的黑色粉末 ②溶解、过滤、洗涤 得到黑色粉末和无色澄清液体 黑色粉末的成分为二氧化 锰、碳粉。 ③对黑色粉末进行灼烧 得到纯净的MnO2固体 ④检验第②步中得到的无 色澄清液体中是否含铵根 离子的方法是：取样于试管 产生刺激性气味的气体 化学方程式为： NH4Cl+NaOH＝ NaCl+H2O+NH3↑ 第 20 页 共 27 页 中，加入氢氧化钠溶液并加 热 （4）对分离回收的铜帽净化处理，放入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银， 一段时间以后，可观察到的现象是溶液变蓝色，析出银白色固体，反应的化学方程式是： Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，其基本反应类型为置换反应。 故填：溶液变蓝色，析出银白色固体；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；置换。 17．（13分）（2019秋•济宁期末）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。 （1）如图所示，某学生分别将浸过食醋的钢丝绒、浸过水的钢丝绒和干燥的钢丝绒放入 大小相同的试管 A、B、C中，测得玻璃管中水上升的高度。实验结果记录如下。试回答 下列问题： 时间/h 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 A上升高度/cm 0 0.4 3.3 5.6 6.8 9.8 13.5 B上升高度/cm 0 0 0 0 0 0.5 1.0 C上升高度/cm 0 0 0 0 0 0 0 ①本实验中，可能影响铁生锈的因素有：a．试管大小，b．烧杯中的水，c．钢丝绒浸过 的液体，d．实验时间。其中能确定影响铁生锈的因素是： bcd （填写字母）。 ②日常生产生活中可以用稀硫酸来除铁锈，请写出该反应的化学方程式 Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+3H2O ，其反应类型为 复分解 反应。 ③如果使用较细的玻璃管，则 A试管内水面上升的高度将 增加 （选填“增加”或“减 小”）。 ④A试管内水面上升的原因是 生锈消耗了氧气，管内气体气压变小，大气压将烧杯中 的水压上去 ，长期搁置，C试管水面 会 上升（选填“会”或“不会”）。 ⑤A、B、C三支试管内，钢丝绒生锈的速率由大到小的顺序为 A＞B＞C 。 （2）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。 ①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是 致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔 绝 。 ②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中 X的化学式为 Fe3O4 。 36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O═12X+13NaOH+13NH3↑ ③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶 第 21 页 共 27 页 液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果 不好 （填“好” 或“不好”），因为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu （ 用化学方程式表示）。 【解答】解：（1）①根据题干提供的信息结合表格提供的数据可以看出，A、B 随着时 间的推移，液面上升的越来越高，则时间能影响铁生锈，干燥的钢丝不生锈，则水是影 响铁生锈的因素，浸过食醋的钢丝绒液面最先上升，则钢丝浸过的液体影响铁的生锈； 故填：bcd； ②铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应是由两种化 合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应；故填： Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；复分解； ③铁生锈消耗氧气的体积是一定的，如果换成较细的玻璃管，试管的横截面减小，则 A 试管内水面上升的高度将增加，故填：增加； ④铁生锈消耗氧气会使密闭容器内的压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的水会上升； 长时间放置，由于分子的运动，烧杯中的水分子会运动到试管中，从而使钢丝生锈，故 填：生锈消耗了氧气，管内气体气压变小，大气压将烧杯中的水压上去；会； ⑤由表格提供的数据可以看出，A中的钢丝最先生锈，然后是 B，C中的钢丝没有生锈， 故填：A＞B＞C； （2）①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水 隔绝。故填：致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝； ②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前：Fe 原子数目为 36， Na原子的数目为 13，N原子的数目为 13，O原子的数目为 57，H原子的数目为 52；反 应后：Fe 原子数目为 0，Na原子的数目为 13，N原子的数目为 13，O原子的数目为 13， H原子的数目为 52；所以，X的化学式为 Fe3O4；故填：Fe3O4； ③铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁裸露导致反应，即发蓝处理不到位， 故填：不好；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 第 22 页 共 27 页 18．（7分）（2019秋•济宁期末）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量 生锈铁屑）。某兴趣活动小组同学欲利用其制取胆矾（CuSO4•5H2O），他们设计了下面的 两种制取流程。已知：Cu+Fe2（SO4）3═2FeSO4+CuSO4，请回答问题。 （1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是 Cu2（OH）2CO3，其中 Cu 的化合价是 +2 。 操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 漏斗 。 （2）溶液 A的溶质有 FeSO4或者 CuSO4或 H2SO4 （只写一种）。 （3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 II 。方法Ⅱ的化学反应方程式为 2Cu+2H2SO4 + O2 ═2CuSO4+ 2H2O ；操作②的实验步骤为：蒸发浓缩、 降温结 晶 。 【解答】解：（1）在碱式碳酸铜中，氢氧根离子显﹣1，碳酸根离子显﹣2，所以 Cu 的 化合价是+2，过滤中要用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒； （2）铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁 和水而最终会有铜单质，根据信息提示 Cu+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+CuSO4，硫酸铁会和 铜反应生成硫酸亚铁。而铁屑也能和硫酸反应生成硫酸亚铁所以溶质有硫酸亚铁，由于 硫酸过量，所以溶质也一定有硫酸，所以溶液 A的溶质有：FeSO4或者 CuSO4或 H2SO4； （3）方法Ⅰ中产生二氧化硫，二氧化硫是有毒气体会污染空气；方法Ⅱ通入空气是铜、 稀硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水，方法Ⅱ环保；反应物中有 2个铜原子、4个氢原子、 2个硫原子、8 个氧原子，生成物中有 2个铜原子、2个硫原子、8 个氧原子，所以方法 Ⅱ的化学反应方程式为 2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O；冷却饱和溶液得到硫酸铜晶体 先浓缩得到饱和溶液再冷却饱和溶液即可。 故答案为：（1）+2；漏斗； （2）FeSO4或者 CuSO4或 H2SO4； （3）Ⅱ；O2；2H2O；降温结晶。 三．实验与探究（共 22 分） 19．（12分）（2019秋•济宁期末）用如图提供的装置和试剂，组装一套用一氧化碳使氧化铜 第 23 页 共 27 页 还原成铜的实验装置，并回答下列问题。 （1）实验时气体按图示从左向右流动，则这套装置的连接顺序是（填接口处字母）： e 接 b ， c 接 a 。 （2）实验开始时是先加热氧化铜，还是先通入 CO？ 先通入 CO ，理由是 防止 CO 与 空 气 混 合 后 加 热 发 生 爆 炸 。 写 出 装 置 B 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 CuO+CO Cu+CO2 。 （3）装置 A中 Ca（OH）2溶液可起到的作用是① 检验二氧化碳 ；② 吸收二氧化 碳 。写出装置 A中发生反应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。 （4）实验后怎样处理气球里的尾气？ 烧掉 。 （5）贮存在装置 C中的 CO是先在贮气瓶中注满水，然后用排水法收集的。贮气时 CO 应从 e 通入贮气瓶中（填接口处字母）。 【解答】解：（1）一氧化碳还原氧化铜时，先通入一氧化碳、加热反应、检验生成物、 尾气吸收，所以连接装置的顺序为：e接 b，c接 a。 （2）由于一氧化碳气体是可燃性的气体，所以在点燃前要先通入一氧化碳气体使装置中 的空气排净，然后再加热；防止气体不纯，加热时发生爆炸；在加热的条件下一氧化碳 还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：CuO+CO Cu+CO2。 （3）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以装置 A中 Ca（OH）2溶 液可起到的作用是：①检验二氧化碳；②吸收二氧化碳。装置 A中发生反应的化学方程 式是：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； （4）由于一氧化碳具有可燃性可转化为无毒的二氧化碳，所以实验后处理气球里的尾气 的方法是烧掉。 （5）用排水法收集一氧化碳时，由于一氧化碳的密度比水小，从 e端进入集气瓶，一氧 化碳聚集在上部将水从 d导管中压出。 故答案为：（1）e、b，c、a； 第 24 页 共 27 页 （2）先通入 CO；防止 CO与空气混合后加热发生爆炸；CuO+CO Cu+CO2。 （3）检验二氧化碳，吸收二氧化碳；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。 （4）烧掉。 （5）e。 20．（10分）（2019•市中区校级模拟）小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气 体有刺激性气味，于是进行了探究。 【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？ 【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2Fe Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑ （2）SO2，可使品红溶液的红色褪去。 （3）SO2能与 NaOH溶液反应。 【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。 【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将 E中收集到的气体进行如图乙所示 的实验 请帮助小明完成下表： A中硫 酸的浓 度 实验现象 A中生 成气体 成分 B中品红溶液 D中品红溶液 爆鸣实验 实验 一 98% 不褪色 无爆鸣声 只有 SO2 实验 45% 稍有褪色 不褪色 有爆鸣声 第 25 页 共 27 页 二 实验 三 25% 不褪色 只有H2 【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达 到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。 【交流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式 Fe+H2SO4═FeSO4+H2 ↑ ，写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式 2H2+O2 2H2O 。 （2）实验一中 C装置的作用是 吸收二氧化硫 。 【拓展延伸】小明又将 A装置进行了如图丙所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入 液面以下的原因 防止产生的气体逸出 ，该导管所起的作用是 防止产生的气体逸出； 平衡试管内外的压强，防止橡皮塞飞出 。 【解答】解：【实验探究】 填表如下所示： A中硫 酸浓度 实验现象 A中生成 气体成分B中品红溶液 D中品红溶液 爆鸣实验 实验 一 98% 褪色 不褪色 无爆鸣声 只有 SO2 实验 二 45% 稍有褪色 不褪色 有爆鸣声 SO2和 H2 实验 三 25% 不褪色 不褪色 有爆鸣声 只有 H2 【交流反思】 （1）实验三中，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑； 实验二中，发生爆鸣是因为氢气和氧气反应生成了水，反应的化学方程式为： 2H2+O2 2H2O。 故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；2H2+O2 2H2O。 （2）实验一中 C装置的作用是吸收二氧化硫。 第 26 页 共 27 页 故填：吸收二氧化硫。 【拓展延伸】 增加的导管伸入液面以下的原因是防止产生的气体逸出；该导管所起的作用是平衡试管 内外的压强，防止橡皮塞飞出。 故填：防止产生的气体逸出；平衡试管内外的压强，防止橡皮塞飞出。 四．分析与计算（共 12 分） 21．（4 分）（2019•新泰市模拟）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补 锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题： （1）葡萄糖酸锌由 四 种元素组成； （2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为 72：11 ； （3）要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童 1千克体重每日 需要 0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为 20千克的儿童，理论上 一天需服该口服液 1 支。 【解答】解：（1）葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的。 （2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为（12×12）：（1×22）＝72：11。 （3）由标签可知，儿童 1千克体重每日需要 0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌 的一半，1支含锌 5.0mg体重为 20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液的数量为 20kg ×0.5mg/kg× ÷5mg/支＝1支。 故答案为：（1）四；（2）72：11；（3）1。 22．（8分）（2017•聊城）将 40g稀盐酸逐滴加入到 20g溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液 中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的 pH变化如图一所示，溶液的温度变化如 图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答： （1）图二从 A到 B过程中，溶液的 pH逐渐 减小 （填“增大”或“减小”）。 （2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是 B 。 （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 第 27 页 共 27 页 【解答】解：（1）由图象可知，图二从 A到 B过程中，溶液的 pH逐渐减小； （2）中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高， 所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是 B。 （3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是 20g 设 20g的稀盐酸中溶质的质量为 x HCl+NaOH═NaCl+H2O 36.5 40 x 20g×4% 解得 x＝0.73g 稀盐酸中溶质的质量分数是： ＝3.65% 答：（1）减小；（2）B；（3）稀盐酸中溶质的质量分数是 3.65%