2019届一轮复习人教版专题十三　钠、镁、铝及其化合物学案 28页

专题十三　钠、镁、铝及其化合物 考纲解读 考点 考纲内容 高考示例 预测热度 钠及其化合物 了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用 ‎2017江苏单科,3,2分 ‎2016天津理综,1,6分 ‎★★☆‎ 镁、铝及 其化合物 了解镁、铝及其重要化合物的主要性质及其应用 ‎2016天津理综,4,6分 ‎2015浙江理综,27,18分 ‎★★★‎ 分析解读 课标卷中对钠、镁、铝及其化合物的重要性质单独考查的题目很少,一般与其他专题同时考查,考查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。‎ 命题探究 答案　Ⅰ.(1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气　(2)Al2O3+2OH- 2Al+H2O ‎(3)MgO+2NH4Cl+H2O MgCl2+2NH3·H2O或NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl,MgO+2HCl MgCl2+H2O Ⅱ.(1)S,Fe　Fe3S4　(2)制印刷电路板　(3)H····H　Fe3S4+6H+ 3H2S↑+3Fe2++S ‎(4)H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI　取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有S;过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H2SO3‎ 核心考点 ‎1.Al2O3的化学性质　2.N水解,NH4Cl溶液显酸性 ‎3.Fe3+的检验及Fe3+的氧化性 ‎4.碘水的氧化性及H2SO3的还原性　5.S的检验 解题思路 Ⅰ.(1)该化合物作阻燃剂的两条依据可以从题给反应方程式直接看出,一是Mg5Al3(OH)19(H2O)4的分解反应是吸热反应,二是反应产物MgO和Al2O3是耐火材料,可隔绝空气,生成的水蒸气可稀释空气。‎ ‎(2)利用Al2O3可溶于NaOH溶液,而且NaOH溶液不影响其他产物的性质。‎ ‎(3)MgO可溶于酸性溶液,所以可用N水解的性质将其溶解。‎ Ⅱ.(1)根据D为血红色溶液及A、B、C、D间的转化可推知A中含有铁元素;根据F与I2的KI溶液反应生成无色溶液(酸性变强),F为无色气体E与H2O反应得到的无色酸性溶液知F为H2SO3溶液,则A中另一元素为硫元素;再根据A与B的质量关系求出A的化学式是Fe3S4。‎ ‎(2)Cu可溶于含有Fe3+的溶液,其典型应用是制印刷电路板。‎ 知识储备 ‎1.MgO不与NaOH溶液反应,Al2O3是两性氧化物,可与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O ‎2.NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl ‎3.Fe(SCN)3溶液显血红色 ‎4.金属Cu可与FeCl3溶液发生氧化还原反应 ‎5.气体分子的摩尔质量等于标准状况下气体的密度(g·L-1)乘以标准状况下气体摩尔体积(22.4 L·mol-1)‎ ‎6.碘水中的I2可以氧化H2SO3(或SO2)‎ ‎7.检验S可用钡盐溶液 设题技巧 试题从材料学的角度考查了金属Al、Fe和非金属单质S的性质,将化学原理融入物质转化和实际应用中,体现了化学使人类生活更美好的思想,难度适中。‎ 命题特点 ‎1.独立考查Na、Mg、Al及其化合物性质的试题一般为选择题,但是在全国卷中出现的概率较低,自主命题卷中出现的概率较高 ‎2.本专题考点一般会以实验题、工业流程题为载体进行考查,试题会有一定的综合性 能力要求 ‎(3)H2S的电子式是H····H,由生成淡黄色不溶物可知发生了Fe3+与S2-的氧化还原反应,故反应的离子方程式是Fe3S4+6H+ 3H2S↑+3Fe2++S。‎ ‎(4)煅烧过程中硫元素应转化为SO2,SO2溶于H2O生成H2SO3,所以F→G的过程中发生了I2氧化H2SO3的反应;为不干扰剩余的H2SO3的检验,应用过量BaCl2溶液先检验S的存在,之后取滤液加H2O2溶液,再检验H2SO3的存在。‎ ‎1.了解Al2O3、MgO的重要性质和应用 ‎2.了解盐类水解的原理及应用 ‎3.能正确书写化学方程式、离子方程式 ‎4.熟记并正确书写常见元素的符号 ‎5.能根据要求设计实验方案 五年高考 考点一　钠及其化合物 ‎1.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D.NH3易溶于水,可用作制冷剂 答案　A ‎2.(2016天津理综,1,6分)根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是(　　)‎ A B C D ‎《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”‎ 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物,应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 答案　B ‎3.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(　　)‎ A.酸性:H2SO4>H3PO4‎ B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2‎ D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3‎ 答案　D ‎4.(2015山东理综,10,5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是(　　)‎ A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2‎ 答案　A ‎5.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确的是(　　)‎ A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O N+OH-‎ B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑‎ C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2++2Cl-‎ D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2↑‎ 答案　C ‎6.(2014福建理综,6,6分)下列有关物质应用的说法正确的是(　　)‎ A.生石灰用作食品抗氧化剂 B.盐类都可用作调味品 C.铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 答案　D 教师用书专用(7—8)‎ ‎7.(2014北京理综,11,6分)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是(　　)‎ ‎①中实验 ‎②中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色 答案　A ‎8.(2014江苏单科,6,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA 答案　A 考点二　镁、铝及其化合物 ‎1.(2016天津理综,4,6分)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　　)‎ A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:N+2H2O NH3·H2O+H3O+‎ B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2↑‎ C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HC+2H2O+2CO2↑‎ D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2Mn+16H++5C2 2Mn2++10CO2↑+8H2O 答案　B ‎2.(2016江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A.SiO2SiCl4Si B.FeS2SO2H2SO4‎ C.N2NH3NH4Cl(aq)‎ D.MgCO3MgCl2(aq)Mg 答案　C ‎3.(2015天津理综,1,6分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是(　　)‎ A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3‎ B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒 D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱 答案　A ‎4.(2014重庆理综,2,6分)下列实验可实现鉴别目的的是(　　)‎ A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2‎ B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2‎ C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 答案　C ‎5.(2014江苏单科,4,2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)‎ A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料 答案　B ‎6.(2015福建理综,24,15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。‎ ‎(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:‎ 已知:‎ 物质 SiCl4‎ AlCl3‎ FeCl3‎ FeCl2‎ 沸点/℃‎ ‎57.6‎ ‎180(升华)‎ ‎300(升华)‎ ‎1 023‎ ‎①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(只要求写出一种)。 ‎ ‎②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是　　　　。 ‎ ‎③已知:‎ Al2O3(s)+3C(s) 2Al(s)+3CO(g)‎ ΔH1=+1 344.1 kJ·mol-1‎ ‎2AlCl3(g) 2Al(s)+3Cl2(g)‎ ΔH2=+1 169.2 kJ·mol-1‎ 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(15分)(1)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+‎ ‎(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率 ‎②铁或Fe　③Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g)　ΔH=+174.9 kJ·mol-1‎ ‎④NaCl、NaClO、Na2CO3　⑤除去FeCl3,提高AlCl3纯度 ‎7.(2015浙江理综,27,18分)Ⅰ.请回答:‎ ‎(1)H2O2的电子式　　　　　。 ‎ ‎(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式　 。 ‎ ‎(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:‎ ‎(　)Mn+(　)C2+　　　  (　)Mn2++(　)CO2↑+　　　　 ‎ Ⅱ.化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。‎ 请推测并回答:‎ ‎(1)甲的化学式　　　　　。 ‎ ‎(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。‎ 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　Ⅰ.(1)H······H ‎(2)2Mg+CO2 2MgO+C ‎(3)AgCl+Br- AgBr+Cl-‎ ‎(4)2Mn+5C2+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O Ⅱ.(1)NaH ‎(2)4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl ‎(3)NaAlH4+2H2O NaAlO2+4H2↑‎ ‎(4)3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH ‎(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl。验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl 教师用书专用(8—14)‎ ‎8.(2014四川理综,3,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是　(　　)‎ A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH- Cl-+ClO-+H2O B.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:C+2H+ CO2↑+H2O C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O Al+4N+2H2O D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2N 3Cu2++2NO↑+4H2O 答案　D ‎9.(2013山东理综,9,4分)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　　)‎ A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸 答案　A ‎10.(2012江苏单科,7,2分)下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)‎ ‎①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3‎ ‎②SSO3 H2SO4‎ ‎③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3‎ ‎④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3‎ ‎⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgO A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤‎ 答案　A ‎11.(2014课标Ⅱ,36,15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。‎ 回答下列问题:‎ ‎ (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是　　　　(填序号)。 ‎ ‎①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量 ‎③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺 ‎(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子数为　　　‎ mol。 ‎ ‎(3)海水提镁的一段工艺流程如下图:‎ 浓海水的主要成分如下:‎ 离子 Na+‎ Mg2+‎ Cl-‎ S 浓度/(g·L-1)‎ ‎63.7‎ ‎28.8‎ ‎144.6‎ ‎46.4‎ 该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　,产品2的化学式为　　　　　,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为　　　　g。 ‎ ‎(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式　 。 ‎ 答案　(1)②③④(各1分,共3分)‎ ‎(2)(2分)‎ ‎(3)Ca2++S CaSO4↓　Mg(OH)2　69.6(每空2分,共6分)‎ ‎(4)MgCl2 Mg+Cl2↑(2分)‎ Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(2分)‎ ‎12.(2013大纲全国,29,15分)铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。‎ ‎①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:‎ ‎②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)写出反应1的化学方程式 　 。 ‎ ‎(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是　　　　,反应2的离子方程式为　 。 ‎ ‎(3)E可作为建筑材料,化合物C是　　　　,写出由D制备冰晶石的化学方程式　　　　　　　　　　　 。 ‎ ‎(4)电解制铝的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是　　　　　　。 ‎ 答案　(15分)(1)2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O(2分)、2NaOH+Al2O3 2NaAlO2+H2O(2分)‎ ‎(2)CaSiO3　2Al+CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+C(每空2分,共4分)‎ ‎(3)浓H2SO4(1分)　12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3 2Na3AlF6+3CO2+9H2O(2分)‎ ‎(4)2Al2O3 4Al+3O2↑(2分)‎ O2、CO2(CO)(2分)‎ 三年模拟 A组　2016—2018年模拟·基础题组 考点一　钠及其化合物 ‎1.(人教必1,三-1-6,变式)等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5∶7,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(　　)‎ A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量,乙中碱过量 C.甲中酸过量,乙中铝过量 D.甲中酸过量,乙中碱过量 答案　B ‎2.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,6)下列说法正确的是(　　)‎ A.碳酸钠是重要化工原料,可用于制玻璃、造纸等 B.SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液 C.溴单质只存在于海洋中,因此溴被称为“海洋元素”‎ D.常温下铁遇浓硫酸不反应,因此可用铁槽车储运浓硫酸 答案　A ‎3.(2017福建福州综合检测,7)化学让生活更美好。以下说法错误的是(　　)‎ A.酒精溶液可以使蛋白质变性,酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 ‎ B.在烟花中加入某些金属元素,使焰火更加绚丽多彩 ‎ C.苏打水呈弱碱性,可以舒缓胃酸分泌过多时的不适感 ‎ D.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂,使酒保持良好品质 ‎ 答案　A ‎4.(2017河北武邑中学二调,9)在铝制易拉罐中收集满CO2,加入过量的NaOH溶液,立即封口并振荡,可以发现易拉罐先咔咔作响,变瘪,然后再次鼓起来,其过程中没有涉及的化学反应是(　　)‎ A.Al(OH)3分解 B.CO2+OH-‎ C.Al+OH-+H2O D.Al2O3+OH-‎ 答案　A ‎5.(2017江西兴国四校联考,3)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中,阴、阳离子数目之和为0.3NA ‎②12 g石墨中含有1.5NA个C—C共价键 ‎③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ‎④1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA ‎⑤25 ℃时,pH=12的1.0 L NaHCO3溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA ‎⑥1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为NA A.①③⑤ B.②⑤ C.④⑤ D.②⑤⑥‎ 答案　B ‎6.(2017辽宁沈阳东北育才高中一模,7)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、S、N B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、Mn、Cl-‎ C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、N、Cl-‎ D.d点对应的溶液中:F-、N、Fe2+、Ag+‎ 答案　C ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎7.(2017江西六校联考,14)某不纯的烧碱样品,含Na2CO3 1.06%(质量百分含量)、H2O 3.6%、NaOH 95.34%。取m g样品溶于40 mL 2 mol/L盐酸得溶液A(假设生成的气体全部逸出),‎ 用20 mL 2 mol/L NaOH溶液恰好中和剩余的酸,则溶液A中含溶质氯化钠的质量为(　　)‎ A.4.68 g B.6.68 g C.2.34 g D.由于m未知,无法计算 答案　C ‎8.(2016河南豫南九校联考,2)了解一些安全生活、生产常识,有助于自身安全及事故救助。下列有关安全处理不合理的是(　　)‎ A.木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火 B.炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖 C.运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑 D.化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭火 答案　D ‎9.(2018吉林长春普通高中一模,16)氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料,用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。‎ 已知:氰化钠为白色结晶颗粒或粉末,易潮解,有微弱的苦杏仁气味,有剧毒;熔点563.7 ℃,沸点1 496 ℃;易溶于水,易水解生成氰化氢,水溶液呈强碱性。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)氰化钠中氮元素的化合价是　　　,用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因:　。 ‎ ‎(2)已知:‎ 物质 HCN H2CO3‎ 电离平衡常数(25 ℃)‎ Ka=6.2×10-10‎ ‎=4.5×10-7‎ ‎=4.7×10-11‎ 则向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-‎ 将CN-氧化为两种无污染的气体。下列说法错误的是　　　。 ‎ A.用石墨作阳极,铁作阴极 B.阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e- ClO-+H2O C.阴极的电极反应式为2H2O+2e- H2↑+2OH-‎ D.除去CN-的反应为2CN-+5ClO-+2H+ N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O ‎(4)氰化钠可用双氧水进行消毒处理。用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,请写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有Na2CO3和H2O2的双重性质,也可用于含氰废水的消毒处理。‎ ‎①下列物质中,不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有　　　。 ‎ A.FeCl3 B.CuSO4 C.Na2SiO3 D.KCN ‎②已知6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4 3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O。现称取0.200 0 g过碳酸钠样品于250 mL锥形瓶中,加50 mL 蒸馏水溶解,再加50 mL 2.000 0 mol·L-1 H2SO4溶液,用0.020 0 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL,则产品中H2O2的质量分数为　　　。 ‎ 答案　(1)-3　CN-+H2O HCN+OH-‎ ‎(2)CN-+CO2+H2O HC+HCN ‎(3)D ‎(4)NaCN+H2O2+H2O NaHCO3+NH3↑‎ ‎(5)①C　②25.50%(或0.255 0,25.5%,0.255)‎ ‎10.(2016广东珠海摸底,17)已知:A为淡黄色固体,E、X常温下为无色、无味的气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)B中所含化学键的类型是　 。 ‎ ‎(2)常温常压下,7.8 g A与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②B与D反应的离子方程式为　 。 ‎ ‎(4)将一定量的气体X通入2 L B的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。‎ 请回答:a点溶液中所含溶质的化学式为　 , b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)(极性)共价键、离子键 ‎(2)2Na2O2(s)+2H2O(l) 4NaOH(aq)+O2(g)‎ ΔH=-20a kJ·mol-1‎ ‎(3)①Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH[用Ba(OH)2代替Ca(OH)2也可]　②‎ OH-+HC C+H2O ‎(4)Na2CO3、NaCl c(Na+)>c(Cl-)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)>c(C)‎ 考点二　镁、铝及其化合物 ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ ‎11.(2018湖南益阳、湘潭调研,8)向含盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.M点对应的溶液中:K+、Fe2+、S、N B.N点对应的溶液中:K+、N、Cl-、C C.S点对应的溶液中:Na+、S、HC、N D.R点对应的溶液中:Na+、S、Cl-、N 答案　D ‎12.(2017辽宁铁岭协作体一联,2)生活中遇到的某些问题,常涉及化学知识。下列分析不正确的是(　　)‎ A.Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃性气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作无机阻燃剂 B.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 C.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2‎ D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,其中会溶入极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质 答案　C ‎13.(2016河北衡水中学二调,30)某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、Al、C、Si、Cl-中的几种,现进行如下实验:‎ ‎①取少量溶液加入氢氧化钠溶液,过程中无沉淀生成;‎ ‎②另取少量原溶液,逐滴加入 5 mL 0.2 mol·L-1盐酸,产生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;‎ ‎③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。‎ 下列说法中正确的是(　　)‎ A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、Si、Cl-‎ B.该溶液中一定含有K+、Al、C、Cl-‎ C.该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)‎ D.可能含有Cl-‎ 答案　B ‎14.[2018河北“名校联盟”质监(一),26]A、B、C分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:‎ ‎(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1~100 nm的红褐色液相分散系,则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　;将A的溶液加热蒸干并灼烧,得到固体的化学式为　　　　　　。 ‎ ‎(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物,向50.0 mL 4 mol·L-1的B溶液中逐滴滴入100 mL某浓度的KOH溶液,若产生7.8 g白色沉淀,则加入的KOH 溶液的浓度可能为　　　　　　。 ‎ ‎(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接,插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为　 。 ‎ ‎(4)C是常见温室气体,将一定量的气体C通入100 mL某浓度的KOH溶液得F溶液,向F溶液中逐滴加入2 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。‎ 则F溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为　　　g。 ‎ ‎(5)pH=3.6时,碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高,则碱式硫酸铝产率下降且有气体C产生,用化学方程式表示其原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl　Fe2O3‎ ‎(2)3 mol·L-1或7 mol·L-1‎ ‎(3)Al-3e-+4OH- Al+2H2O ‎(4)15‎ ‎(5)3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O 2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑‎ ‎15.(2016河南豫南九校联考,19)高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:‎ 已知:①溶液Ⅰ中除MgSO4外,还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子。‎ ‎②几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示:‎ Fe3+‎ Al3+‎ Fe2+‎ Mg2+‎ 开始沉淀时 ‎1.5‎ ‎3.3‎ ‎6.5‎ ‎9.4‎ 沉淀完全时 ‎3.7‎ ‎5.2‎ ‎9.7‎ ‎12.4‎ ‎(1)Mg在元素周期表中的位置是　　　　　　　　,Si的原子结构示意图为　　　　　　。 ‎ ‎(2)向溶液Ⅰ中加入X的作用是　 。 ‎ ‎(3)向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是　　　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(4)加入H2O2溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)下图是溶液Ⅱ中Mg2+转化率随温度T的变化示意图:‎ ‎①向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②T1前Mg2+转化率增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。T1后Mg2+转化率下降的原因是(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)第三周期ⅡA族　‎ ‎(2)调节溶液pH ‎(3)H2O2、MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]‎ ‎(4)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O ‎(5)①Mg2++2NH3·H2O Mg(OH)2↓+2N ‎②Mg2+与NH3·H2O的反应是吸热反应,升高温度,平衡右移,Mg2+转化率增大　NH3·H2O NH3↑+H2O B组　2016—2018年模拟·提升题组 ‎(满分50分　时间:20分钟)‎ 一、选择题(每小题6分,共36分)‎ ‎1.[2018河北“名校联盟”质监(一),25]加热HCOONa固体,发生的反应有:‎ ‎①2HCOONa Na2C2O4+H2↑‎ ‎②2HCOONa Na2CO3+H2↑+CO↑‎ ‎③Na2C2O4 Na2CO3+CO↑‎ HCOONa加热分解时,固体失重率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.T<415 ℃时,只有反应①发生 B.反应①、②不可能同时发生 C.570 ℃