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- 2021-05-12 发布
化学试题
可能用到的相对原子质量：Na 23；O 16；H 1；P 31；C 12；Ba 137；Cl 35.5；N 14；Cu 64；S 32
一、选择题（只有1个正确答案；共20小题，每小题3分，共60分）
1.如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项
陈述1
陈述2
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
碳酸钠可与盐酸反应
1对，2对，有
B
向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠变红色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠
1对，2错，无
C
金属钠具有强还原性
钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质
1对，2对，有
D
碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘培糕点
碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大
1对，2对，无
2.下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
A． 胶体是不稳定的，静置后易产生沉淀
B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而浊液是浑浊的
C．明矾净水是利用了胶体粒子的吸附性
D．静电除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶体的带电性
3.下列说法不正确的组合为( )
①只含有一种元素的物质一定是纯净物
②生石灰做干燥剂包含化学变化
③NO2是酸性氧化物，硝酸是它与水反应形成的水化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤电解质溶液导电一定发生化学变化
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
⑦用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
⑧两种盐反应一定生成两种新盐
A．①③⑥⑧ B．①②③④⑥ C．②④⑤⑧ D．②④⑥⑧
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．0.01molNH4+含有质子数为0.1NA
B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NA
C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NA
D．10.0mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.06NA
5.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL，下列叙述不正确的是（ ）
A.某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。则烧杯的实际质量为27.4 g
B.要完成本实验该同学应称出10.0g NaOH
C.氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移
D.容量瓶使用前需洗涤、并保持干燥
6.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A．Fe3＋、OH-、SO42-、CO32- B．Cu2＋、Fe3＋、H＋、I-
C．Ag＋、Na＋、SO42-、Cl- D．K＋、H＋、CO32-、MnO4-
7.某溶液中仅含有K+、Mg2+、NO3-、SO42-四种离子，其中K+与Mg2+的个数之比为4：5，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是（ ）
A．8：3 B．3：2 C．1：3 D．2：3
8.下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
配置100ml 1.0mol/L硫酸铜溶液
将25g CuSO4·5 H2O溶于100ml蒸馏水中
B
除去氯化钠固体中混有的碳酸钠
加入过量盐酸，蒸发、洗涤、干燥
C
证明Fe2+的氧化性
向FeCl2溶液中通入适量Cl2，溶液变成棕黄色
D
证明SO2是电解质或非电解质
用电流表测SO2水溶液的导电性
9.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2
S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：
2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2↑。对于该反应下列说法正确的是（ ）
A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物，又是还原产物
C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6
10.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．等体积的CO和N2 B．质量相等、密度不等的N2和CO
C．原子数目相等的O3和N2 D．质量相等的N2和CO2
11.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示：
下列说法中不正确的是( )
A．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐（为KIO3）时淀粉KI试纸会变蓝
B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-
D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA
12.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的有( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向氢氧化铁胶体中逐滴稀盐酸
③向FeCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液
④向澄清的石灰水中通入过量的CO2
⑤向氯化钠的饱和溶液中通入大量氨气再通入过量CO2
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
13.下列离子方程正确的是( )
A．饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH- + CO2 = HCO3-
B．将Cl2溶于水制备次氯酸: Cl2 + H2O = 2H++ Cl- + ClO-
C．实验室制取二氧化碳：CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ↑
D．将少量SO2通入NaClO溶液中: SO2 + H2O + 2ClO-= SO32- + 2HClO
14.把VL含有MgSO4和混合K2SO4溶液分成两等份,一份加入含a mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;另一份加入含b molNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A. B. C. D.
15.下列除杂试剂及方法选择正确的是（ ）
A．Na2O2(混有Na2O) 将固体在空气中充分加热
B．Cl2(混有H2O和HCl)将混合气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水洗气
C．NaCl溶液(混有Na2SO4)向溶液中依次加入BaCl2-Na2CO3-盐酸（每种试剂均过量）最后加热
D．FeCl2(混有FeCl3)向混合溶液中通入过量氯气
16.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下，下列说法正确的是（ ）
A．若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水
B．装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C．装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度
D．装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气
17.下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2可将气体通入饱和食盐水
A.①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤
18.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（ ）
序号
实验事实
结论
A
CO2的水溶液可以导电
CO2是电解质
B
Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀
酸性：H2CO3＞HClO
C
向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失
原溶液中一定含有SO42-
D
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色
原溶液中不含K+
19.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2（标准状况）与加入的盐酸的体积有如图所示的关系（不考虑 CO2 在水中的溶解）。下列说法不正确的是（ ）
A．滴加盐酸 0→150mL 段发生的反应依次为 OH－+H+=H2O CO32－+H＋=HCO3－
B．所用盐酸的物质的量浓度为 0.4 mol•L﹣1
C．CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为 NaCl
D．该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为 1 ：2
20.下列说法不正确的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
B．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)
C．Na2O2、Na2O均能通过单质直接化合得到
D．将物质的量比为2：1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a