2019届二轮复习钠及其化合物的性质课件（16张）（全国通用） 16页

201 9 高三复习 第8讲 钠及其化合物的性质 1 、物理性质 银白色固体 密度小 (0.97g/cm 3 ) 熔点低 (97.81 ℃) 质软（可用小刀切割） 具有良好的导电导热性 ρ 煤油 < ρ Na <ρ 水 用途： 钠钾合金常温下呈 液态， 可用作原子反应堆的 导热剂 考点 1 ：钠的性质 锂的密度小于煤油， 如何保存？ 合金的熔点小于任何一种单一组分的熔点！ 钠如何保存？ 钠与乙醇反应现象如何？ 先沉后浮 钠与乙醇 不熔化 游、响 红 2 、化学性质 【 练习1 】 下列物质中投入大小相同的钠块，反应速率由大到小的顺序是 A、1mol/L 盐酸 B、 1mol/L 苯酚 C、 1mol/L 醋酸 D、乙醇 E、水 A C B E D 取决于 H + 浓度的大小 【 思考 】 如何设计实验证明钠和苯酚能反应？ 【 练习 2】 将一小块钠放入FeCl 3 溶液中，有什么现象？写出反应的化学方程式。 6Na + 6H 2 O + 2FeCl 3 =2Fe (OH) 3 +3 H 2 ↑ +6NaCl 小结： ① 活泼金属钠（包括钾、钙等）与盐溶液反应时，一般不能置换出金属，而是钠先与水反应，生成的碱再与盐溶液反应。 ② 只有与 熔融盐 作用才能置换出相应的金属。 如： 4Na+TiCl 4 = 4 NaCl+Ti 2 、钠的化学性质 注意：条件不同， 产物不同 Na 2 O NaOH 潮解 Na 2 CO 3 【 练习 3】 信息：中国科学技术大学化学家在 440℃ 和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小。请写出化学方程式。 4Na + 3CO 2 = 2Na 2 CO 3 + C Na + 3 考点 2 ：钠的氧化物和过氧化物 2- 过氧化钠不是碱性氧化物 【 练习 4】 请写出过氧化钠与水、与二氧化碳 反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 2Na 2 O 2 ＋ 2H 2 O = 4NaOH ＋ O 2 ↑ 2Na 2 O 2 ＋ 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 ＋ O 2 考点 3 、Na 2 CO 3 与NaHCO 3 的性质 [ 思考 ] 两者性质上有何差异？ 性质差异 Na 2 CO 3 NaHCO 3 ① 外观 ② 溶解性 ③ 水溶液碱性 ④ 热稳定性 ⑤ 与酸反应（HCl) ⑥ 与碱反应（NaOH) ⑦ 与CaCl 2 、BaCl 2 白色粉末 细小白色晶体 溶解度 : Na 2 CO 3 >NaHCO 3 同浓度碱性 : Na 2 CO 3 >NaHCO 3 稳定 受热易分解 产生气泡速率 : Na 2 CO 3 慢， NaHCO 3 快 不反应 反应 产生沉淀 不反应？ 【 课本 P36 表格 】 若将 NaOH 换成 Ba(OH) 2 ，能否鉴别？ ？ ？ 【 练习 5】 写出离子方程式 （ 1 ）NH 4 HCO 3 溶液加入到过量的NaOH稀溶液中 （ 2 ） Ca(HCO 3 ) 2 与过量NaOH溶液反应 Ca(HCO 3 ) 2 与少量NaOH溶液反应 (3) 饱和碳酸钠溶液中通入足量的 CO 2 (4) 若改为 Ca(OH) 2 ? 写出 “ 沉钴 ” 过程中发生反应的化学方程式 1 、下列实验方案中，不能测定 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 混合物中 Na 2 CO 3 质量分数的是 ( 　　 ) A ．取 a 克混合物 充分加热 ，减重 b 克 B ．取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、 蒸干 、 灼烧 ，得 b 克固体 C ．取 a 克混合物与足量稀硫酸 充分 反应， 逸出气体 用碱石灰吸收，增重 b 克 D ．取 a 克混合物与足量 Ba(OH) 2 溶液 充分反应 ， 过滤、 洗涤 、 烘干 ，得 b 克固体 C 碳酸钠、碳酸氢钠混合物成分的测定与计算 2 、有一含 NaCl 、 Na 2 CO 3 · 10H 2 O 和 NaHCO 3 的混合物，某同学设 计如下实验，通过测量反应前后 C 、 D 装置质量的变化，测定该 混合物中各组分的质量分数。 加热前通入空气的目的是 (2) 装置 A 、 C 、 D 中盛放的试剂分别为： A_______ ， C ， D_________ 。 (3) 若将 A 装置换成盛放 NaOH 溶液的洗气瓶，则测得的 NaCl 的 含量将 ________( 填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 无影响 ” ，下同 ) ； 若 B 中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中 NaHCO 3 的含 量将 ________ ；若撤去 E 装置，则测得 Na 2 CO 3 · 10H 2 O 的含量 将 ________ 。 偏低 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 碱石灰 无水硫酸铜 / 无水 CaCl 2 / P 2 O 5 碱石灰 无影响 偏低 (4) 若样品质量为 w g ，反应后 C 、 D 增加的质量分别为 m 1 g 、 m 2 g ， 由此可知混合物中 NaHCO 3 的质量分数为 ____________________________ 用含 w 、 m 1 、 m 2 的代数式表示 ) 。 实验序号 I II III IV 盐酸体积 ( mL ) 30.0 30.0 30.0 30.0 样品质量 (g) 2.96 3.70 5.18 6.66 CO 2 体积 ( mL ) 672 840 896 672 3 、为确定 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 混合物样品的组成， 称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸 30.0 mL ，充分反应，产生 CO 2 的体积 ( 已折算成标准 状况下的体积，不考虑 CO 2 在水中的溶解 ) 如下表： (1) 样品中物质的量之比 n (Na 2 CO 3 ) ： n (NaHCO 3 )=_________ 。 (2) 盐酸的物质的量浓度 c (HCl)=______________ 。 2.50 mol / L 2 ： 1 4 、取 5.48 g Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 的混合物溶于水 配成 200 mL 溶液，将溶液分成两等份。 (1) 往其中一份溶液中加入 300 mL Ba(OH) 2 溶液时， 恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的 c (OH － ) ＝ 0.100 mol · L － 1 ( 混合溶液体积改变忽略不计 ) ， 则原混合物中 n (Na 2 CO 3 ) ∶ n (NaHCO 3 ) ＝ ________ 。 (2) 往另一份溶液中缓慢滴加 0.100 mol · L － 1 盐酸， 当加入的盐酸体积为 300 mL 时，则收集到的 CO 2 气体在 标准状况下的体积为 ________L ( 不考虑 CO 2 在水中的溶解 ) 。 1:2 0.448 焰色反应： 某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色的现象。 1 、用途： 检验金属和金属离子的存在 2 、实验操作要点： 洗、烧、蘸、烧、洗、烧 3 、记住： 钾（透过蓝色钴玻璃）、钠焰色反应颜色。 若有碳酸钾、碳酸钠两种试剂该如何区别？ K + 、 K – 紫色 Na 、 Na + -- 黄色 考点 4 、焰色反应（物理变化） 问题 1 、沉淀池中发生什么反应？煅烧炉中发生什么反应 3 、从母液中降温结晶析出 NH 4 Cl ，可作为氮肥使用。 为什么要往母液中通入 NH 3 ? CO 2 +NH 3 +NaCl + H 2 O =NH 4 Cl+NaHCO 3 ↓ 2NaHCO 3 =Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O △ 为什么能析出？ 工业生产中，还有什么方法可促使 NH 4 Cl 结晶析出？ 可增大 NH 4 + 浓度， 促使 NH 4 Cl 析出 加入食盐细粉 侯氏制碱法 2 、往饱和食盐水中先通 NH 3 还是先通 CO 2 ? 为什么？ 食盐水 CO 2