吉林省吉林市2020届高三上学期第一次调研测试 化学 9页

吉林市普通中学2019-2020学年度高中毕业班第一次调研测试 化 学 说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题 答案写在答题卡上。‎ 可能用到相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Ce 140‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共44分）‎ 一、 选择题（本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。）‎ ‎1. 蛋白质是人体所需的重要营养物质，其中不含下列哪种元素 A. N B. Si C. O D. C ‎2. 常温下，下列单质与水反应最剧烈的是 ‎ A. F2 B. Cl2 C. Mg D. Fe ‎3. 下列物质的主要成分不属于盐类的是 A. 硅石 B. 重晶石 C. 石灰石 D. 石膏 ‎4. 下列阴离子中，不能用于区别Fe2+、Fe3+两种离子的是 ‎ A. OH— B. SCN— C. SO42— D. I—‎ ‎5. 粗盐提纯中不涉及的化学试剂是 A. Na2CO3 B. HNO3 C. HCl D. BaCl2‎ ‎6. 下列材料的主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 ‎ A.“玉兔二号”钛合金筛网轮 B. 医用聚乙烯无纺布防护服 C. 酚醛树脂手柄 D. 大口径碳化硅反射镜 ‎7. 1991年中科院院士张青莲教授曾主持测定了铟（In Z=49）等9种元素相对原子质量的新值，被采纳为国际新标准，为完善周期表做出了重要贡献。下列说法错误的是 ‎ A. In属于金属元素 B. In（A=115）的质子数与中子数的差值为17 ‎ C. 原子半径：In > I D. 碱性In(OH)3 > CsOH ‎8．下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是 A. 焰色反应 B. 石油的裂化 C. 萃取 D. 丁达尔效应 ‎·9·‎ ‎9. 如右图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是 A．气体的黄绿色变浅至消失 ‎ ‎ B．试管内壁上有油珠附着 ‎ C．试管内水面上升 ‎ D．试管内有白烟生成 ‎10．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是 A. C3H7Cl B. C3H8 C. CH2Cl2 D. CH4O 二、选择题（本题共8小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。）‎ ‎11. 洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl—，最好用下列试剂中的 ‎ A. BaCl2溶液 B. 稀H2SO4 C. Na2SO4溶液 D. 蒸馏水 ‎12. 对一个可逆反应来说，升高温度下列物理量一定增大的是 A. 反应速率 B. 平衡常数 C. 催化剂的活性 D. 焓变 光照 ‎13．下列反应中，属于加成反应的是 ‎ A． CH3—CH3 ＋ Br2 CH3—CH2Br　＋　HBr B． 2CH3CHO ＋ O2 2CH3COOH ‎ C． CH3—CH＝CH2 ＋ Br2 CH3—CHBr－CH2Br D． ＋Br2 ＋ HBr ‎14. 常温下向含MgCO3固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值不变的是 A．c(CO32-) B．c(Mg2+) C．c(H+) D．Ksp(MgCO3)‎ ‎15. 下列除杂试剂选用正确且不涉及元素化合价改变的是 A. 一氧化氮中有二氧化氮：依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶 ‎ B. 二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 C. 氯化铁溶液中有氯化亚铁：通入足量的氯气 D. 氯化钠溶液中有溴单质：用四氯化碳萃取再分液 ‎ ‎ 16. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ‎ ‎ A. 2.24‎L硫化氢气体中含有的共价键数目为0.2NA ‎ B. pH=1的H2SO4溶液中，含有0.1NA个H+‎ ‎ C. 1mol Na2O2固体中，含有的离子总数为3NA ‎ ‎·9·‎ ‎ D. 100mL 0.1mol•L—1 的葡萄糖溶液中，含有分子数目为0.01NA ‎ 17．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起 ‎ A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大 ‎ C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c(OH—)减小 ‎ 18. 一定温度下，将0.03mol Cl2缓缓通入1L含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液中（K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数；－lg0.02=1.7），下列图象错误的是 第Ⅱ卷 （共56分）‎ ‎ 19.（5分）有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。填写下列空白：‎ ‎（1）气体中肯定有 ；肯定没有 。‎ ‎（2）写出加入BaCl2 溶液发生反应的离子方程式 。‎ ‎20.（12分）X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如下表所示：‎ X Y Z W 原子半径/（nm）‎ ‎0.074‎ ‎0.099‎ ‎0.075‎ ‎0.102‎ 最高或最低化合价 ‎+7‎ ‎+5‎ ‎+6‎ ‎-2‎ ‎-1‎ ‎-3‎ ‎-2‎ ‎·9·‎ M的焰色反应为黄色；X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的单质为半导体材料。（1）Q元素在周期表中的位置是 ；构成化合物M2X2的化学键类型是 。‎ ‎（2）写出X、Y、R按原子个数之比为1∶1∶1形成的化合物的电子式 。‎ ‎（3）Y与W相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是__________(选填字母序号)。‎ a.常温下W的单质呈固态，Y的单质呈气态 b.Y与W形成的化合物中W呈正价 c.Y和M反应时，1molY原子所得电子数少于1molW原子所得电子数 ‎（4）R、W两种元素组成的离子在水溶液中与H＋和OH－都不能大量共存，还能与氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式 。‎ ‎（5）Z2R4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出其在水中的第一步电离方程式 ‎ ， Z2R4与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为 。‎ ‎21.（12分）我国拥有丰富的稀土矿产资源，在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善 ‎ ‎ 合金的性能，因而，稀土金属又被称为冶金工业的维生素。铈是一种重要的稀土元素， ‎ ‎ 常见的化合价为+3和+4。某课题小组以平板电视显示屏生产过程中，产生的大量废玻璃粉末为原料(其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)，制取CeO2和硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]，流程如下：‎ ‎·9·‎ 已知:CeO2不溶于强酸或强碱 ‎（1）稀酸A中酸的分子式是_________ 。滤渣2的主要成分__________。（填化学式）‎ ‎（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是 。‎ 滤渣1中加入H2O2，主要利用了H2O2的什么性质？ 。‎ ‎（3）酸性条件下，H2O2、Fe3+、CeO2三种物质，氧化性由强到弱的顺序是________。‎ ‎（4）写出由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式__________________________________。‎ ‎（5）硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理是________ ____________________________ 。（用离子方程式表示）‎ ‎（6）取上述流程中所获得的Ce(OH)4样品5.31g，加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液，取出10.00mL，用浓度为0.1000mol•L－1FeSO4 标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液。该样品中Ce(OH)4的纯度是 。‎ ‎ ‎ ‎22.（12分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末状固体，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHSO4，‎75℃‎以上会分解产生SO2。是重要的有机合成原料和漂白剂 制取Na2S2O4常用甲酸钠法：控制温度60～70℃，在甲酸钠（HCOONa）的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液，同时通入SO2，即可生成Na2S2O4。反应原理如下：2 HCOONa +4SO2+ Na2CO3=2 Na2S2O4+H2O+3CO2‎ ‎ ‎d e ‎ ‎ ‎（1）如上图，要制备并收集干燥纯净的SO2气体，接口连接的顺序为：a 接 ，‎ ‎ 接 ， 接 。制备SO2的化学方程式为 。‎ ‎（2）实验室用下图装置制备Na2S2O4。‎ ‎·9·‎ ‎①Na2S2O4中硫元素的化合价为 ；‎ ‎②仪器A的名称是 ；‎ ‎③水浴加热前要通一段时间N2，目的是 ‎ ‎④为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进行洗涤， ‎ 洗涤的方法是 ；‎ ‎⑤若实验中所用Na2SO3的质量为‎6.3g ，充分反应后，最终得到m g纯净的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为___________（用含m的代数式表示）。‎ ‎23.（15分）碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。‎ ‎（1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式 。‎ 已知： ① N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+179.5 kJ/mol ‎ ‎ ②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3 kJ/mol ‎ ‎ ③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g) +CO2(g) △H＝－234 kJ/mol。‎ ‎（2）已知植物光合作用发生的反应如下：‎ ‎6CO2(g)＋6H2O(l) C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62kJ•mol－1‎ 该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是 。‎ a.增大CO2的浓度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化剂 d.适当升高温度 ‎（3）N2O5的分解反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：‎ 时间/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(N2O5)/(mol•L﹣1)‎ ‎1.00‎ ‎0.71‎ ‎0.50‎ ‎0.35‎ ‎0.25‎ ‎0.17‎ ‎ ‎ ‎·9·‎ 计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO2) ＝　 mol•L—1•min—1。‎ O2‎ Fe3O4‎ FeO CO2‎ C 过程I 过程II ‎（4）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如下图所示。‎ ‎①在转化过程中起催化作用的物质是  ；‎ ‎②写出总反应的化学方程式__________________________。‎ ‎（5）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式如下：‎ ‎2NH3 (g) + CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)‎ 根据上述反应，填写下列空白 ‎①已知该反应可以自发进行，则ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）；‎ ‎②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比，下图是x与CO2的平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是 ；B点处，NH3的平衡转化率为____________。‎ ‎③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2， 若x=2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K＝ 。‎ ‎·9·‎ 一调化学答案和评分标准 选择题（1～10每小题2分，11～18每小题3分）‎ ‎ 1.B 2.A 3.A 4.C 5.B 6.D 7.D 8.B 9.D 10.A ‎ 11.B 12.A 13.C 14.D 15.D 16.C 17.A 18.B ‎ ‎19.（5分）‎ ‎（1）SO2（1分）。NO2、HBr（2分。只填一个正确给1分，只要有错0分）‎ ‎（2）Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓（2分。无↓不扣分）‎ ‎20.（12分）‎ ‎（1）第三（3）周期，第ⅣA（四主）族（1分。有错0分）；‎ 离子键，共价键（非极性键）（2分，各1分。只要填对1个即给1分。）。‎ ‎（2） （1分）‎ ‎（3）Cl，b。（2分。各1分）‎ ‎（4）Cl2＋HS—＝S↓＋2Cl—＋H+（2分。没配平扣1分，无↓不扣分）‎ ‎（5）N2H4＋H2ON2H5+＋OH—（2分。写成“=”扣1分），‎ N2H6(H2PO4)2（2分）‎ ‎21（12分）‎ ‎（1）H2SO4，SiO2。（2分。各1分）‎ ‎（2）将Fe2+氧化成Fe3+（1分。只要要点正确即给分。）。还原性（1分）。‎ ‎（3）CeO2＞H2O2＞Fe3+（2分）。‎ ‎（4）4Ce3+＋O2＋12OH—＋2H2O＝4Ce(OH)4（2分。没配平扣1分。）‎ ‎（5）Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+（2分。没配平扣1分；写成“=”‎ 扣1分，二者都错0分。只是没注明“胶体”不扣分。）‎ ‎ （6）97.9%（2分。写成98%也可；写成98.0%扣1分。）‎ ‎22（12分）‎ ‎·9·‎ ‎（1）a 接b，c接f，g接d。（2分）‎ ‎ Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）‎ ‎（2）①+3；（1分） ‎ ‎ ②恒压滴液（分液）漏斗；（1分）‎ ‎③排出装置中的空气；（2分。要点正确即给分。）‎ ‎④向漏斗中加入甲醇（乙醇）至浸没晶体，待甲醇（乙醇）顺利流下后，重 复2～3次；（2分。没用醇洗涤0分。没有重复2～3次扣1分。）‎ ‎⑤252m/174×6.3或 m/4.35×100%（2分。只要正确即给分。）‎ ‎23.（15分）‎ ‎ （1）2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－759.8 kJ/mol（2分。只要△H正确即给1分；△H错误0分。）‎ ‎（2）d（1分）‎ ‎（3）0.5（2分）‎ ‎（4）①FeO；（1分）②CO2C＋O2。（2分。无FeO不扣分。）‎ ‎（5）①＜；（1分）‎ ‎②氨气的浓度增大，平衡向正向移动（1分。要点正确即给分），32% （2分）‎ ‎③0.25(mol/L)-3或0.25(L/mol)3（3分。结果正确，没写单位或错误扣1分）‎ ‎·9·‎