化学卷·2020届广东省佛山一中高一上学期期中考试（2017 8页

2017 学年度上学期期中考试高一级化学科试题 命题人：丁国全 审题人：彭余凤 1．所有选择题答案必须答在答题卡上。 2．可能用到的相对原子质量：Na∶23 O∶16 Al：27 C∶12 Cl∶35.5 Ba：137 Fe：56K:39Mn55 第Ⅰ卷(选择题，共 60 分) 一、选择题（本题包括 25 小题，1-15 每小题 2 分，16-25 每小题 3 分共 60 分，每小题只有一个选 项符合题意） 1．下列说法不正确的是 A．磷酸溶液能够导电 B．水银属于单质 C．CuSO4·5H2O 是化合物 D．“月落乌啼霜满天”——其中“霜”的形成属于升华现象 2.下列五种物质都含有碘元素，它们按照化合价顺序进行排列：①KI ②I2 ③HIO ④X ⑤NaIO4 则 X 不 可能是 A．AgI B．KIO3 C．I2O4 D．I2O5 3．下列物质中，有固定熔点和沸点的是 A．玻璃 B．汽油 C．天然气 D．氯气 4. Fe(OH)3 胶体与 FeCl3 溶液共同具备的性质是 Ａ．分散质大小相同 Ｂ．都是红褐色 Ｃ．光照时都能产生丁达尔现象 Ｄ．加入氢氧化钠均能产生红褐色沉淀 5.下列叙述正确的是 A 直径介于 1nm～100nm 之间的微粒称为胶体 B 用过滤的方法分离 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液的混合物 C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D 胶体粒子很小，可以透过半透膜 6. 下列反应的离子方程式正确的 A. 氢氧化铁溶于硫酸中： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ ＋3H2O B. 向氢氧化钡中溶液加入硫酸： Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－= BaSO4↓ + H2O C. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O D. 用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+ 7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. S2-→HS－ B. HCO3 －→CO2 C. I－→I2 D. Cu2+→Cu 8．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及．．．氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 9.在氧化还原反应中： 3S +6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O 中，被氧化与被还原的原子个数之比为 A、1：2 B、2：1 C、3：2 D、2：3 10.在反应 3Cl2＋8NH3=6NH4Cl+N2 中，表现还原性的物质是 A、NH3 B、Cl2 C、NH4Cl D、N2 11.下列溶液中 Cl－浓度与 50 mL 1 mol·L-1 AlCl3 溶液中 Cl－浓度相等的是 A．150 mL 1 mol·L-1 的 NaCl 溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液 C．150 mL 2 mol·L-1 的 KCl 溶液 D．75 mL 1 mol·L-1 的 FeCl3 溶液 12.设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．1mol 氦气中有 2NA 个氦原子 B．物质的量浓度为 0.5mol / L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl-个数为 NA C．常温常压下，48gO3 含有的氧原子数为 3NA D．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA 13.相同物质的量的 CO 和 CO2 相比较，下列叙述正确的是①分子数之比 1：1；②氧原子数之比 1： 2；③原子总数之比 2：3；④碳原子数之比 1：1；⑤所含电子数之比 7：11 A．②④⑤ B．②③ C．①②③④⑤ D．①②③④ 14.下列变化属于物理变化的是 A．O2 在放电条件下变成 O3 B．加热胆矾成无水硫酸铜 C．漂白的草帽久置于空气中变黄 D．氢氧化铁胶体加入 MgSO4 溶液产生沉淀 15.下图锥形瓶中装满了c mol·Lˉ1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol SO42-，则锥形瓶容积 为 A． a c L B． 2 a c L C．acL D．2acL 16.将不同体积同物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中的 Cl－完全沉淀，消耗同体积同物 质的量浓度的 AgNO3 溶液，NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液的体积比为 A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2 17.如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是 A．1/ n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 18.VLAl2(SO4)3 溶液中含 Al3+ 的质量为 mg ，则溶液中 SO42-的物质的量浓度是 A．m/V mol·L-1 B．m/27V mol·L-1 C．m/18V mol·L-1 D．m/54V mol·L-1 19.现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴 的水溶液 ④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏、结晶 B．萃取、蒸馏、分液、结晶 C．分液、蒸馏、萃取、过滤 D．蒸馏、萃取、分液、过滤 20.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为 0.1mol·L-1 ，硫酸根离子的浓度为 0．3mol·L-1， 则混合液中镁离子的浓度为 A．0．15mol·L-1 B．0．3mol·L-1 C．0．45mol·L-1 D．0．2mol·L-1 21．下列电离方程式中，正确的是 A CaOH2==Ca+＋2OH B FeCl2==Fe3+＋2Cl C H2SO4==H2+＋SO42- D Al2SO43==2Al3+＋3SO42- 22．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 － B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 － C．Na+、 K+、Cl－、 NO3 － D．Fe3+、K+、SO42-、Cl－ 23.下列叙述不正确的是( ) A．与 28 g CO 具有相同分子数的 CO2 的质量一定是 44 g B．1 mol Al3＋含有的核外电子数为 3NA C．常温常压下，1 mol 氩气含有的原子数为 NA D．1 L 1 mol·L－1NaOH 溶液中氧原子的数目大于 NA 24．己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则 RO4n-中 R 的化合价是 A． +3 B． +4 C． +5 D．+6 25．实验中需用 2.0mol·L-1 的 Na2CO3 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3 的 质量分别为 A．500mL，100.7g B．950mL，201.4g C．1000mL，201.4g D．1000mL，212g 26．(8分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下 表所示，请回答下列问题： （1）三次检测结果中第 次的检测结果肯定不正确 （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组同学进行了如下实验， 请你参与探究与分析。 27．(12分)某同学帮助水质检测站配制480 mL0.5mol·L- NaOH 溶液以备使用 (1)该同学应选择 mL的容量瓶。 (2)该同学应称取NaOH固体 g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaoH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母)，并在下图中选出能正确表 示游码位置的选项 (填字母)。 A B C (3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 （填“偏大”、“偏小”或无影响, 下同） ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会 。 (4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO ˉ 4＋( )C2O 2ˉ 4 +______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________ 28．(14 分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： (1)在装置 A 和装置 B 中都用到玻璃棒，装置 A 中玻璃棒的作用是____________________， 装置 B 中玻璃棒的作用是________________________防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。 (2)装置 C 中①的名称是____________，冷却水的方向是____________。装置 D 在分液时为使液体顺 利滴下，应进行的具体操作是____________________________________。 (3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的 Cl－等杂质，选择装置________，检验自来水中 Cl－是否除净的方法为;取少量锥形瓶中的水于洁净 试管中，滴加 溶液，不产生白色沉淀表明 Cl－已除净 从碘水中分离出 I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。 29．(6 分)用 KMnO4 氧化质量分数为 36.5%的盐酸（此盐酸溶液密度为 1.19g/cm3）。反应方程式如 下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+8H2O （1）31.6gKMnO4 能使多少克 HCl 被氧化？产生的氯气在标准状况下的体积为多少升？ （2）若将 10mL36.5%的盐酸溶液稀释到 100mL，则稀释后的盐酸溶液的物质的量浓度为多少 mol/L? 2017 学年度上学期期中考试高一级化学科试题答卷 座位号： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A D D C A C C A A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C C D A D B C C A 21 22 23 24 25 D C B D D …中&高*考+网】 26．（8分）（1）二 （2） (每空1分，方程式2分) 27．（12分）(1)500(2分) (2)10．0 (2分)；cd(2分)；c(2分) (3)①偏小 ②无影响(各1分) （4）2MnO4— + 5C2O42— + 16H+ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O (2 分) 28（14 分）答案：(1)引流 (或使烧杯内的液体沿玻璃棒流入漏斗中)(2 分) 搅拌，(2 分) (2)蒸馏烧瓶 下进上出 打开分液漏斗上端的玻璃塞或使凹槽对准小孔(2 分) (3)B C 稀硝酸和硝酸银溶液，(2 分) D 萃取分液(其余每空 1 分) 29.（6 分）（1）36.5g 11.2L (2 )1.19mol/L (各 2 分) 装 订 线 考 号 ： 班 级 ： 姓 名 ： 试 室 号 ：