化学人教版必修1练习：2-3-1氧化还原反应课下演练Word版含解析 4页

一、选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分) 1．[双选题]下列实验现象与氧化还原反应有关的是( ) A．碳酸钠溶液加入氯化钙溶液产生沉淀 B．铜粉在空气中加热变为黑色粉末 C．石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡 D．氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰 解析：碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl， 属于复分解反应，无化合价升降，是非氧化还原反应；石灰石溶于盐酸发生反应：CaCO3 ＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，无化合价升降，属于非氧化还原反应；铜粉在空气中加 热，发生反应 2Cu＋O2===== △ 2CuO，氢气在空气中完全燃烧发生反应：2H2＋O2===== 点燃 2H2O， 属于有单质参加的化合反应，都属于氧化还原反应。 答案：BD 2．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( ) 解析：A 项中应转移 12e－；C 项中得失电子标反了；D 项中得失电子数不相等。 答案：B 3．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( ) A．H2 还原 CuO 的反应只属于还原反应 B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO＋Fe2O3===== 高温 2Fe＋3CO2 既是置换反应又 是氧化还原反应 C．3O2===== 电火花 2O3 是氧化还原反应 D．复分解反应一定不是氧化还原反应 解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中， 在 H2＋CuO===== △ Cu＋H2O 过程中，对 CuO 而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对 H2 而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但 CO 与 Fe2O3 的反应不是置换反应，所以 B 错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物 质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。C 中反应前后氧元素的化 合价都没变化，属于非氧化还原反应。 答案：D 4．在反应中，X 元素的原子将电子转移给 Y 元素的原子，则下列说法正确的是( ) ①元素 X 被氧化 ②元素 Y 被氧化 ③元素 X 发生还原反应 ④元素 Y 发生还原反应 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 解析：根据题意知，X 元素的原子失去电子，X 元素化合价升高，发生氧化反应；而 Y 元素的原子获得电子，Y 元素化合价降低，发生还原反应。 答案：D 5．反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 中，当有 6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与 被还原的物质的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1 解析：在反应中 3 mol NO2 参与反应，其中 2 mol NO2 被氧化，1 mol 被还原，不论有 多少电子发生转移，被氧化与被还原的 NO2 的物质的量之比均为 2∶1。故选 C。 答案：C 二、非选择题(本题包括 3 小题，共 30 分) 6．(10 分)化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、 复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应： ①CO2＋C===== 高温 2CO ②Cu2(OH)2CO3===== △ 2CuO＋H2O＋CO2↑ ③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O ④2CO＋O2===== 点燃 2CO2 ⑤3Fe＋4H2O(g)===== △ Fe3O4＋4H2 ⑥CuO＋CO===== △ Cu＋CO2 ⑦4NH3＋3O2(纯)===== 点燃 2N2＋6H2O ⑧2H2O===== 电解 2H2↑＋O2↑ ⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑩CO2＋H2O===H2CO3 (1)其中属于化合反应的有________，属于置换反应的有________。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。 (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。 (5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。 A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变 解析：化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化 还原反应；化合反应和分解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变化则不是 氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否变 化来判断。 答案：(1)①④⑩ ⑤⑦⑨ (2)②⑩ (3)⑧ (4)③⑨ (5)C 7．(10 分)阅读下列材料后回答问题。 一个体重 50 kg 的健康人，体内约含有 2 g 铁，这 2 g 铁在人体内不是以单质的形式存 在，而是以 Fe2＋和 Fe3＋的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予 含 Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的 Fe3＋转化成 Fe2＋，有利于人 体吸收。 (1)在人体中进行 Fe2＋ ① ② Fe3＋的转化时，①反应中的 Fe2＋发生________反应， ②反应中的 Fe3＋被________。 (2)“服用维生素 C，可使食物中的 Fe3＋转化成 Fe2＋”这句话说明，维生素 C 在这一反 应中被____________。 (3)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸 (主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为___________________ ________________________________________________________________________， 离子方程式为__________________________________________________________。 解析：(1)Fe2＋→Fe3＋时，Fe2＋失去电子化合价升高，发生氧化反应，Fe3＋→Fe2＋时， Fe3＋得到电子，化合价降低，被还原。 (2)维生素 C 使 Fe3＋还原成 Fe2＋，说明维生素 C 失去电子，化合价升高，被氧化。 (3)铁粉与盐酸反应的化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，离子方程式：Fe＋2H＋ ===Fe2＋＋H2↑ 答案：(1)氧化 还原 (2)氧化 (3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋ H2↑ 8．(10 分)在反应 2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O 中， (1)被还原的物质是________，氧化产物是________(填化学式)。 (2)若生成 71 g Cl2，则被氧化的 HCl 是________ mol，转移的电子的物质的量是 ________。 解析：在反应中元素化合价升降情况为： 2KMn ＋7 O4＋16HCl －1 ===2Mn ＋2 Cl2＋2KCl －1 ＋5Cl 0 2↑＋8H2O，故被还原的物质为 KMnO4，氧 化产物为 Cl2，反应中生成 71 g Cl2(即 1 mol)时，被氧化的 HCl 为 1 mol×2＝2 mol，转移 电子为 1 mol×2＝2 mol。 答案：(1)KMnO4 Cl2 (2)2 2 mol