- 791.00 KB
- 2021-05-12 发布
高频考点六 物质结构与元素周期律
[
最新考纲
]
1.
了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
2.
了解原子核外电子排布规律。
3.
了解元素、核素和同位素的含义。
4.
掌握元素周期律的实质。了解元素周期表
(
长式
)
的结构
(
周期、族
)
及其应用。
5.
以第
3
周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6.
以
Ⅰ
A
和
Ⅶ
A
族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7.
了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
8.
了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
微粒结构及相互作用力
1.
(2017·
北京理综，
7
)
2016
年
IUPAC
命名
117
号元素为
Ts(
中文名
“
”
，
tián
)
，
Ts
的原子核外最外层电子数是
7
，下列说法不正确的是
(
)
答案
D
2.
(2017·
天津理综，
5)
根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
(
)
A.
气态氢化物的稳定性：
H
2
O
＞
NH
3
＞
SiH
4
B.
氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.
如图所示实验可证明元素的非金属性：
Cl
＞
C
＞
Si
D.
用中文
“
”
(
ào
)
命名的第
118
号元素在周期表中位于第七周期
0
族
解析
A
项，因
O
、
N
、
Si
元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：
H
2
O
＞
NH
3
＞
SiH
4
，正确；
B
项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如
H
2
O
、
NH
3
、
SiH
4
、
H
2
S
等，也可形成离子化合物如
NaH
等，正确；
C
项，
HCl
的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性：
Cl
＞
C
，错误；
D
项，根据元素的原子序数与元素在周期表位置的规律，可推出第
118
号元素在周期表中位于第七周期
0
族，正确。
答案
C
元素
“
位置
—
结构
—
性质
”
的综合应用
3.
(2017·
课标全国
Ⅰ
，
12)
短周期主族元素
W
、
X
、
Y
、
Z
的原子序数依次增大，
W
的简单氢化物可用作制冷剂，
Y
的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由
X
、
Y
和
Z
三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
(
)
A.X
的简单氢化物的热稳定性比
W
强
B.Y
的简单离子与
X
的具有相同的电子层结构
C.Y
与
Z
形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z
与
X
属于同一主族，与
Y
属于同一周期
解析
W
为氮元素，
Y
为钠元素，
X
、
Y
、
Z
形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素，说明是
Na
2
S
2
O
3
与盐酸反应生成
S
和
SO
2
：
Na
2
S
2
O
3
＋
2HCl===2NaCl
＋
S
↓
＋
SO
2
↑
＋
H
2
O
，
X
为氧元素，
Z
为硫元素。
A
项，
O
的非金属性强于
N
，稳定性：
H
2
O>NH
3
，正确；
B
项，
O
2
－
、
Na
＋
均具有
Ne
的电子层结构，
B
正确；
C
项，
Na
2
S
溶液因
S
2
－
水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误；
D
项，
S
和
O
同属于第
Ⅵ
A
族，
S
与
Na
同属于第三周期，正确。
答案
C
4.
(2017·
课标全国
Ⅱ
，
9)
a
、
b
、
c
、
d
为原子序数依次增大的短周期主族元素，
a
原子核外电子总数与
b
原子次外层的电子数相同；
c
所在周期数与族数相同；
d
与
a
同族，下列叙述正确的是
(
)
A.
原子半径：
d>c>b>a
B.4
种元素中
b
的金属性最强
C.c
的氧化物的水化物是强碱
D.d
单质的氧化性比
a
单质的氧化性强
解析
a
、
b
、
c
、
d
分别为
O
、
Na
或
Mg
、
Al
、
S
。
A
项，原子半径
b
＞
c
＞
d
＞
a
，错误；
B
正确；
C
项，
c
的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；
D
项，
S
的氧化性比氧气氧化性弱，错误。
答案
B
5.
(2017·
课标全国
Ⅲ
，
12
)
短周期元素
W
、
X
、
Y
和
Z
在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为
21
。下列关系正确的是
(
)
A.
氢化物沸点：
W
＜
Z
B.
氧化物对应水化物的酸性：
Y
＞
W
C.
化合物熔点：
Y
2
X
3
＜
YZ
3
D.
简单离子的半径：
Y
＜
X
W
X
Y
Z
解析
根据短周期元素
W
、
X
、
Y
和
Z
在周期表中的相对位置可知四种元素位于二、三周期，又知这四种元素原子的最外层电子数之和为
21
，可设
Y
的最外层电子数为
x
，则有
x
＋
(
x
＋
2)
＋
(
x
＋
3)
＋
(
x
＋
4)
＝
21
，
x
＝
3
，所以
W
、
X
、
Y
、
Z
依次为
N
、
O
、
Al
、
Cl
。
A
项，
NH
3
分子之间存在氢键，故沸点：
NH
3
>HCl
，错误；
B
项，
Y
的氧化物对应水化物为
Al(OH)
3
，
W
的氧化物对应水化物若为
HNO
3
，则
HNO
3
酸性强于
Al(OH)
3
，错误；
C
项，
Al
2
O
3
为离子晶体，而
AlCl
3
为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体、熔沸点高于分子晶体熔沸点，错误；
D
项，
O
2
－
与
Al
3
＋
的电子层结构相同，但
O
2
－
的核电荷数少，故其半径较大，正确。
答案
D
6.
(2016·
课标全国
Ⅰ
，
13)
短周期元素
W
、
X
、
Y
、
Z
的原子序数依次增加。
m
、
p
、
r
是由这些元素组成的二元化合物，
n
是元素
Z
的单质，通常为黄绿色气体，
q
的水溶液具有漂白性，
0.01 mol
·
L
－
1
r
溶液的
pH
为
2
，
s
通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
(
)
A.
原子半径的大小
WX>Y
C.Y
的氢化物常温常压下为液态
D.X
的最高价氧化物的水化物为强酸
解析
由
n
是元素
Z
的单质，通常为黄绿色气体，可知
Z
元素为
Cl
，
n
为
Cl
2
，再根据
q
的水溶液具有漂白性，可知
q
为
HClO
，由
0.01 mol·L
－
1
r
溶液的
pH
为
2
，可判断
r
为一元强酸，则
r
为
HCl
，然后根据
n
和
p
的反应条件，以及
s
通常是难溶于水的混合物，可知
p
为烷烃，
s
为烷烃的氯代物；根据题意，
W
、
X
、
Y
、
Z
是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知
W
、
X
、
Y
、
Z
分别为
H
、
C
、
O
、
Cl
。
A
项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：
H