人教版高二化学第二节 化学平衡 第二课时 (图像问题)课件 14页

第二节 化学平衡 第二课时 ( 图像问题 ) 二、化学平衡的定量特征 可逆反应达到化学平衡状态时有哪些 定性特征？ 化学平衡状态的定性特征能否用定量形式表达出来呢？或者有无定量特征？ 自学课本 p38~39 相关内容。同学间相互讨论解决这个问题。 一、 浓度 - 时间图 ： t c C A B 可用于： 1) 写出化学反应方程式： 2) 求反应物的转化率： A+2B 3C A 的转化率 =33.3% B 的转化率 =66.7% A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 1) 写出化学反应方程式： 2) 求反应物的转化率： 例： 练： 5A 3B+2C A 的转化率 =62.5% 二、速度 - 时间图： 可用于： 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) ( 已知反应 ) 判断引起平衡移动的因素。 t v v 正 v 逆 t 1 t 2 • 引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 增大反应物浓度 正 t v v 正 v 逆 t 1 t 2 • 引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 减小生成物浓度 正 二、速度 - 时间图： • 已知对 某一 平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 ( 升高或降低 ) ，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。 t 1 t 2 t v v 正 v 逆 升高 正 吸 • 若 对一正 反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。 t 1 t 2 t v v 逆 v 正 二、速度 - 时间图： • 对于 mA (g) +nB (g ) pC (g) +qD (g ) ， 改变压强时有如下图变化，则压强变化是 ( 增大或减小 ) ，平衡向 反应方向移动， m+n (> 、 < 、 =)p+q 。 v 逆 t 1 t 2 t v v 正 增大 逆 < • 若对以上反应已知 m+n>p+q ， 平衡后降低压强时，画出相关的 v – t 图。 t 1 t 2 t v v 逆 v 正 二、速度 - 时间图： v 逆 t 1 t 2 t v v 正 • 对于反应 A (g) +3B (g) 2C (g) +D (g) ( 正 反应放热 ) 有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。  由于 v 正 、 v 逆 均有不同程 度的增大，引起平衡移动 的因素可能是 a . 升高温度 b. 增大压强 。根据反应方 程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。 • 对于反应 mA (g) +nB (g ) pC (g) +qD (g ) 有如下图所示的变化，请分析 t 1 时的改变因素可能是什么？并说明理由。 二、速度 - 时间图： v 逆 t 1 t v v 正  由于 v 正 、 v 逆 相同程 度的增大， t 1 时的改变因素可能是 a . 加入 ( 正 ) 催化剂 b. 当 m+n = p+q 时增大压强 。平衡没有移动。 三、某物质的转化率 ( 或百分含量 )- 时间 - 温度 ( 或压强 ) 图： t A 的转化率 T 1 T 2 • 对于反应 mA (g) +nB (g ) pC (g) +qD (g ) • 正反应吸热 t B 的转化率 P 1 P 2 • m+np+q • 正 反应放热 m+np+q P A% 300 ℃ 200 ℃ • 正 反应吸热 m+n=p+q 四、某物质的转化率 ( 或百分含量 )- 温度 ( 或压强 ) 图： • 对于 2A (g) +B (g) C (g) +3D (g) ( 正反应吸热 ) 有如下图所示的变化，图中 Y 轴可能表示： A 、 B 物质的转化率 B 、 正反应的速率 C 、 平衡体系中的 A% D 、 平衡体系中的 C% P Y 100 ℃ 200 ℃ 300 ℃ A、D 五、其它： T v v 逆 v 正 T 1 T 2 • 正反应吸热 T v v 正 v 逆 • 正反应吸热 T C% 450 ℃ • 正反应放热 P A% P 1 • m+n