2018届一轮复习人教版溶液的配制及分析教案 3页

第三单元　溶液的配制及分析 浙江考试标准 知识条目 必考要求 ‎(1)物质的量浓度的概念 b ‎(2)配制一定物质的量浓度的溶液 b ‎(3)物质的量浓度的相关计算 c 考点1| 物质的量浓度　‎ ‎1．物质的量浓度 ‎2．物质的量浓度的计算 ‎(1)利用公式计算 cB＝ 其中nB的计算 ‎(2)物质的量浓度与质量分数的换算 在已知某溶液溶质的质量分数为w，密度为ρ(g·mL－1)时，可假设该溶液的体积为1 000 mL，则有公式：‎ cB＝＝(mol·L－1)。‎ 考点2| 一定物质的量浓度溶液的配制　‎ ‎1．一定物质的量浓度的溶液配制 以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH溶液为例。‎ ‎(1)计算：需NaOH固体的质量，计算式为‎0.5 L×1.50 mol/L×‎40 g/mol。‎ ‎(2)称量：用托盘天平称量NaOH固体‎30.0 g。‎ ‎(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，冷却到室温。‎ ‎(4)转移：用玻璃棒引流将溶液注入500_mL容量瓶中。‎ ‎(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。‎ ‎(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。‎ ‎(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。‎ ‎2．有关仪器的使用 ‎(1)容量瓶的使用 ‎①特点 ‎②使用方法及注意事项 a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。‎ b．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或热的液体(用“能”或“不能”填空)。‎ ‎(2)托盘天平的使用 若配制0.2 mol·L－1 NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。‎ ‎3．误差分析 ‎(1)若配制的物质的量浓度偏小，原因可能有①未洗涤烧杯；②转移时有溶液溅出；③定容时液面超过刻度线；④称量少了；⑤定容时仰视刻度线。‎ ‎(2)配制NaOH溶液时用托盘天平称量‎18.5 g ‎ NaOH时，若NaOH与砝码放颠倒，最后溶液浓度偏小。‎