山东省枣庄市2021届高三上学期第三次质量检测化学试题 Word版含答案 8页

△ 枣庄市 2020—202l 学年高三年级第三次质量检测 化学试题 测试时间：2020 年 11 月 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 C1 35.5 Fe 56 一．选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列说法中正确的是 A．“司南之杓，投之於地，其柢指南。”司南中“杓”所用的材质为 Fe2O3 B．“水滴石穿”与反应 CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2 有关 C．《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”，火是由“泽”中产生的 CO 燃烧引起的 D．“水过鸭背不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含醇类物质 2．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是 A．液氯、冰醋酸、C4H8 均属于纯净物 B．SO3、SiO2 均属于酸性氧化物 C．已知：H3RO2+NaOH(足量) NaH2RO2+H2O，则 H3RO2 为三元酸，NaH2RO2 为酸式 盐 D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉 3．下列关于电解质的叙述不正确的是 A．在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴 C．电解质溶于水中一定能导电，非电解质溶于水中一定不导电 D．电解质形成的水溶液，其导电能力弱的不一定是弱电解质 4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．71g Cl2 溶于足量水，所得溶液中 Cl2、Cl－、HC1O 和 C1O－四种微粒的总数为 NA B．标准状况下，22．4LH2O2 中含有 3NA 个共价键 C．常温下，将 5．6g 铁投入足量稀硝酸中，转移电子数等于 0．3NA D．用电解法精炼铜时，若电路中转移 2mol 电子，阳极质量减轻 64g 5．下列描述的离子方程式正确的是 A．少量的 SO2 通入 NaC1O 溶液：SO2+H2O+2C1O－ SO32－+2HC1O B．氧化铁浴于氢碘酸：Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O C．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HC1(浓) Mn2++2C1－+C12↓+2H2O D．等浓度的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2++2OH－+SO42-+2H+ BaSO4↓+2H2O 6．利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是 溶液甲 固体乙 溶液丙 实验结论 A 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：N＞C＞Si B 浓盐酸 KMnO4 Na2S 氧化性：KMnO4＞Cl2＞S C 浓硫酸 Na2SO3 溴水 SO2 具有漂白性 D 浓氨水 碱石灰 酚酞 NH3·H2O 是弱碱 7．对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是 A．实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同 B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色 C．实验丙：用瓷坩埚熔化 NaOH D．装置丁：酸性 KMnO4 溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 8．科学家近年发明了一种新型 Zn—CO2 水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选 择性催化材料，放电时，温室气体 CO2 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题 提供了一种新途径。 下列说法错误的是 A．放电时，负极反应为 Zn－2e－+4OH－= 2 4( )Zn OH  B．放电时，1mol CO2 转化为 HCOOH，转移的电子数为 2mol C．充电时，电池总反应为 2 2 4( )Zn OH  =2Zn+O2↑+4OH－+2H2O D．充电时，正极溶液中 OH－浓度升高 9．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反 应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 温度（K） 化学平衡常数 反应Ⅰ：4NH3+5O2→ 4NO+6H2O 反应Ⅱ：4NH3+3O2→ 2N2+6H2O 反应Ⅲ：2NO+O2 →2NO2 500 1.1×1026 7.1×1034 1.3×102 700 2.1×1019 2.6×1025 1.0 A．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中 NO 的含量 B．通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ C．通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ D．氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度 10．实验操作规范且能达到目的是 目的 操作 A 取 20.00mL 盐酸 在 50mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液的 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 D 配制浓度为 0.010mol·L － 1 的 KMnO4 溶液 称取 KMnO4 固体 0.15g 放入 100mL 容量瓶中，加 水溶解并稀释至刻度 二．选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂 Cu 和 Cu2O，在水溶液中用 H 原子将 CO2 高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法不正 确的是 A．CO2 生成甲醇是通过多步还原反应实现的 B．催化剂 Cu 结合氧原予，催化剂 Cu2O 结合含碳微粒 C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂 D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物 12．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10 分别是下列有关三种酸的电离常 数(25℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2 HCN+NaNO2、NaCN+HF HCN 十 NaF、NaNO2+HF HNO2+NaF。由此可判断下列叙述不正确的是 A．K(HF)=7.2×10－4 B．K(HNO2)=4.9×10－10 C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序：HF＞HCN＞HNO2 D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF) 13．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备 双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错 误的是 A．阳极反应为 2H2O－4e－=4H++O2↑ B．电解一段时间后，阳极室的 pH 未变 C．电解过程中，H+由 a 极区向 b 极区迁移 D．电解一段时间后，a 极生成的 O2 与 b 极反应的 O2 等量 14．将浓盐酸滴入 KMnO4 溶液中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色退去，向反应后的溶液 中加入 NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3 －反应后变为无色的 Bi3+。下列说法正确的是 A．滴加盐酸时，HC1 是还原剂，Cl2 是氧化产物 B．已知 Bi 为第 VA 族元素，上述实验说明 Bi 具有较强的非金属性 C．若有 0.1mol NaBiO3 参加了反应，则整个过程转移电子为 0.8NA D．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2 15．热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致 NH3 产率降低。我国科研人员研制了 Ti·H·Fe 双温区催化剂(Ti-H 区域和 Fe 区域的温度差可 超过 100℃)。Ti-H-Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的 物种用*标注。下列说法正确的是 A．①为氮氮三键的断裂过程 B．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生 C．④为 N 原子由 Fe 区域向 Ti-H 区域的传递过程 D．使用 Ti-H-Fe 双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 16．(9 分)高铁酸钾(K2FeO4)可做饮用水消毒剂。以废铁屑(表面带油污)为原料制备 K2FeO4 的流程如下： 回答下列问题： (1)高铁酸钾中 Fe 元素的化合价为___________。 (2)“沉铁”步骤加入 H2O2 溶液，其主要反应的离子方程式为_____________________。 (3)“过滤Ⅱ”步骤中滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 (4)该流程中可以循环利用的物质是_______________ (填化学式)。 (5)Zn 和 K2FeO4 可以组成高铁电池，电池工作原理如图①所示，正极的电极反应式为_____ _______________________；高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线如图②所示，高铁 电池的优点为_______________________________________________ (任写一点)。 17．（1 3 分） 某 油 脂 厂 废 弃 的 油 脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下 工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示： 回答下列问题： (1)“碱浸”中 NaOH 的两个作用分别是___________________。为回收金属，用稀硫酸将“滤 液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_______________________。 (2)“滤液②”中含有的金属离子是___________________________。 (3)“转化”中可替代 H2O2 的物质是_________________。若工艺流程改为先“调 pH”后“转 化”，即 ，“滤液③”中可能含有的杂质离子为________。 (4)如果“转化”后的溶液中 Ni2+浓度为 1.0 mol·L－1，则“调 pH”应控制的 pH 范围是 _____________________。 (5)硫酸镍在强碱溶液中用 NaC1O 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH。写 出该反应的离子方程式____________________________。 (6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_________________________。 18．(10 分)聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲 醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为： 3 3 6 13 3 6 13 3( ) ( ) ( ) ( )CH COOCH l C H OH l CH COOC H l CH OH l 催化剂ˆˆˆˆ†‡ˆˆˆˆ 已知 v 正=k 正χ(CH3COOCH3)·χ(C6H13OH)，v 逆=k 逆χ(CH3COOC6H13)·χ(CH3OH)， 其中 v 正、v 逆为正、逆反应速率，k 正、k 逆为速率常数，χ为备组分的物质的量分数。 (1)反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比 1：1 投料，测得 348K、343K、338K 三个温度下乙酸甲酯 转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。 该醇解反应的 H _______0(填＞或＜)。348K 时，以 物质的量分数表示的化学平衡常数 KX=________ (保留 2 位有效数字)。 在曲线①、②、③中，k 正 —k 逆 值最小的曲线是 ______________；A、B、C、D 四点中，v 正最小的是 _____________，v 逆最大的是_________________。 (2)343K 时，乙酸甲酯和已醇按物质的量之比 1：1、1：2 和 2：1 进行初始投料。则达到甲 衡后，初始投料比__________时，乙酸甲酯转化率最大；与按 2：1 投料相比，按 1：2 投料 时化学平衡常数 KX_____________(填增大、减小或不变)。 (3)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法不正确的是_______ a．参与了醇解反应，但并不改变反应历程 b．使 k 正和 k 逆增大相同倍数 c．降低了醇解反应的活化能 d．提高乙酸甲酯的平衡转化率 19．(14 分)1799 年，英国化学家汉弗莱·戴维发现了 N2O 气体。在食品行业中，N2O 可用 作发泡剂和密封剂。 (1)N2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH3 与 O2 在加热和催化剂的作用下生成 N2O 的 化学方程式为_____________________________________________。 (2)N2O 在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H。 已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) △H1 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2 △H=___________(用含△H1、△H2 的代数式表示)。 (3)N2O 和 CO 是环境污染性气体，这两种气体会发生反应：N2O(g)+CO(g) ˆˆ†‡ˆˆ CO2(g)+N2(g)， “Fe+”常用作该反应的催化剂。其总反应分两步进行： 第一步为 Fe++N2O ˆˆ†‡ˆˆ FeO++N2；第二步为__________________________________(写化学 方程式)。 第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能 __________(填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应活化能。 (4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(图甲)，发生反应 2N2O(g) ˆˆ†‡ˆˆ 2N2(g)+O2(g) △H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中 N2O 的平衡转化率如图乙所示： ①该反应的△H____________(填“＞”或“＜”)0。 ②容器Ⅱ的体积为 5L，在 470℃下进行反应，30s 后达到平衡，0～30s 内容器Ⅱ中 O2 的反 应速率为___________mol·L－1·min－l；容器 IV 的体积为 1L，容器Ⅳ中的物质也在 470℃ 下进行反应，起始反应速率：v 正(N2O)________v 逆(N2O)。(填“＞”“＜”或“=”) ③图中 A、B、C 三点处容器内密度最大的点是________(填“A”“B”或“C”)。 ④已知容器Ⅰ的体积为 10L，370℃时，该反应的平衡常数 k=_______________。 20．(14 分)亚硝酰氯(NOC1，熔点：－64．5℃，沸点：－5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水 解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 (1)甲组的同学拟制备原料气 NO 和 C12，制备装置如图所示： 为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。 装置Ⅰ 装置Ⅱ 烧瓶中 分液漏斗中 制备纯净的 Cl2 MnO2 ①___________ ②___________ 制备纯净的 NO Cu ③___________ ④___________ (2)乙组同学利用甲组制得的 NO 和 C12 制备 NOC1，装置如图所示： ①装置连接顺序为 a→__________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 ②装置 IV 、V 除可进一步干燥 NO、Cl2 外，另一个作用是______________________。 ③装置Ⅶ的作用是_________________________________________________________。 ④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOC1 发生反应的化学方程式为__________________________。 (3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰 氯和氯气，该反应的化学方程式为____________________________________________。 催化剂 △ 2020—2021 学年高三年级第三次质量检测 化学试题答案 1B 2B 3C 4C 5D 6B 7D 8D 9A 10B 11C 12BC 13D 14AD 15BC 16．(9 分) (1)+6(1 分) (2)Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2H2O(2 分) (3)Fe(OH)3(1 分) (4)NaOH(2 分) (5) 2 4FeO  +4H2O+3e－=Fe(OH)3+5OH－(2 分) 放电时间长、电压稳定等(意思对即可)(1 分) 17．(13 分) (1)除去油脂，溶解铝及其氧化物(2 分) 4( )Al OH  +H+=Al(OH)3↓+H2O(2 分) (2)Ni2+、Fe2+、Fe3+(2 分) (3)O2 或空气(1 分) Fe3+(1 分) (4)3.2～6.2 (2 分) (5)2Ni2++ClO－+4OH－=2NiOOH↓+Cl－+H2O (2 分) (6)提高镍回收率(1 分) 18．(10 分)(1) > (1 分) 3．2 (2 分) ③ (1 分) B (1 分) C (1 分) (2)1：2 (1 分) 不变 (1 分) (3)ad (2 分) 19．(14 分) (1)2NH3+2O2 N2O+3H2O (2 分) （2） 1 2 2 1 3 3H H△ △ (2 分) (3)FeO++CO ˆˆ†‡ˆˆ Fe++CO2(把“ ˆˆ†‡ˆˆ ”写成“=”也给分，2 分)； 小于 (1 分) (4)① > (1 分) ② 0.012 (2 分)； < (1 分) ③ C (1 分) ④8.9×10－4(或 1 1125 ，2 分) 20．(14 分)答案：(1)①浓盐酸 (1 分) ②饱和食盐水 (1 分) ③稀硝酸 (1 分) ④ 水 (1 分) (2)①e→f(或 f→e)→c→b→d (2 分) ②通过观察气泡调节气体的流速 (2 分) ③防止水蒸气进入反应器 (2 分) ④NOCl+2NaOH NaCl+NaNO2+H2O (2 分) (3)HNO3(浓)+3HC1(浓) NOC1↑+Cl2↑+2H2O(2 分)