2019届一轮复习鲁科版7-2化学平衡状态和平衡移动教案 18页

第2节　化学平衡状态和平衡移动 考纲定位 全国卷5年考情 ‎1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。‎ ‎2．掌握化学平衡的特征。‎ ‎3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。‎ ‎4．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。‎ ‎2017年：Ⅰ卷T28(2、3)；Ⅱ卷T27；Ⅲ卷T28(4)‎ ‎2016年：Ⅰ卷T27(1)(2)；Ⅱ卷T27；Ⅲ卷T27(2、3)‎ ‎2015年：Ⅰ卷T28(4)；Ⅱ卷T27(2、3)‎ ‎2014年：Ⅰ卷T28(3)；Ⅱ卷T26(2、3)‎ ‎2013年：Ⅰ卷T28(2、3、4)；Ⅱ卷T28(1)‎ 考点1| 可逆反应与化学平衡状态 ‎(对应学生用书第135页)‎ ‎[考纲知识整合]‎ ‎1．可逆反应 示例：‎ 向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，充分反应后生成SO3的物质的量________2 mol(填“<”“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量________0 mol，转化率________100%，反应放出的热量________Q kJ。‎ ‎【提示】　<　>　<　<‎ ‎2．化学平衡状态 ‎(1)概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。‎ ‎(2)建立过程 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：‎ 以上过程可用如图表示：‎ 若开始加入生成物，从逆反应建立平衡，则vt图为。‎ ‎(3)特征 ‎(4)化学平衡状态的一般判定方法 ‎[应用体验]‎ 判断正误 (正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)2H2O2H2↑＋O2↑为可逆反应。(　　)‎ ‎(2)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3。(　　)‎ ‎(3)在化学平衡的建立过程中v正一定大于v逆。(　　)‎ ‎(4)对于NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) 反应，当每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2时，说明反应达到平衡状态。(　　)‎ ‎(5)对于A(g)＋B(g)‎2C(g)＋D(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。(　　)‎ ‎(6)化学平衡建立过程中，反应物浓度减小而生成物浓度增大，当二者相等时，反应达到平衡状态。(　　)‎ ‎【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×‎ ‎[高考命题点突破]‎ 命题点1　极端转化法确定可逆反应某状态的量 ‎1．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　) ‎ ‎【导学号：95160201】‎ A．Z为0.3 mol·L－1　　　　 B．Y2为0.4 mol·L－1‎ C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1‎ A　[假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)‎ 起始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2‎ 改变浓度/(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2‎ 终态浓度/(mol·L－1) 0 0.2 0.4‎ 假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)‎ 起始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2‎ 改变浓度/(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2‎ 终态浓度/(mol·L－1) 0.2 0.4 0‎ 平衡体系中各物质的浓度范围为0v逆，平衡向正反应方向移动；v正＝v逆，反应达到平衡状态，平衡不发生移动；v正0‎ 达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：‎ ‎(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”)‎ 甲________；乙________；丙________。‎ 此时反应体系的温度均比原来________(填“高”或“低”)。混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”“减小”或“不变”)‎ 甲________；乙________；丙________。‎ ‎(2)加压，使体系体积缩小为原来的 ‎①平衡移动方向(填“向左”“向右”或“不移动”)‎ 甲________；乙________；丙________。‎ ‎②设压缩之前压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩后压强分别为p′甲、p′乙、p′丙，则p甲与p′甲，p乙与p′乙，p丙与p′丙的关系分别为 甲________；乙________；丙________。‎ ‎(3)恒温恒压充入氖气，平衡移动方向(填“向左”“向右”或“不移动”)‎ 甲________；乙________；丙________。‎ ‎【答案】　(1)向左　向左　向右　高　减小　减小　不变 ‎(2)①向右　不移动　不移动　②p甲0)，起始物质的量如表所示：‎ 序号 A B C D ‎①‎ ‎2 mol ‎1 mol ‎0‎ ‎0‎ ‎②‎ ‎4 mol ‎2 mol ‎0‎ ‎0‎ ‎③‎ ‎1 mol ‎0.5 mol ‎1.5 mol ‎0.5 mol ‎④‎ ‎0‎ ‎1 mol ‎3 mol ‎1 mol ‎⑤‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎3 mol ‎1 mol ‎(1)上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？‎ ‎①③⑤。‎ ‎(2)达到平衡后，①放出的热量为Q2 kJ，⑤吸收的热量为Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3的定量关系为Q2＋Q3＝Q1。‎ ‎(3)其他条件不变，当D为固体时，上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？①②③⑤。‎ ‎(4)将“恒温恒容”改为“恒温恒压”，a.上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？①②③⑤。b.达平衡后①②放出的热量分别为Q1和Q2，则Q1与Q2的关系Q2＝2Q1。‎ ‎4．平衡状态比较的三种思维模板 ‎(1)构建恒温恒容平衡思维模式 新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。‎ ‎(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)‎ 新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。 ‎ ‎(3)恒温恒容与恒温恒压条件平衡比较模式(起始量相同)‎ ‎ ‎ ‎[高考命题点突破]‎ 命题点1　同温同容条件下等效平衡的应用 ‎1．(2018·石家庄模拟)同温度下，体积均为‎1 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。测得数据如表：‎ 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系 能量的变化 N2‎ H2‎ NH3‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎0‎ ‎27.78 kJ ‎②‎ ‎1.6‎ ‎1.8‎ ‎0.8‎ Q 下列叙述不正确的是(　　)‎ A．容器①、②中反应达平衡时压强相等 B．容器②中反应开始时v(正)>v(逆)‎ C．容器②中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJ D．若条件为“绝热恒容”，容器①中反应达平衡时n(NH3)<0.6 mol B　[根据容器①中反应达到平衡时能量的变化可知，该反应中转化的N2为＝0.3 mol，因此根据三段式法可得 ‎　　　 　 N2(g)＋　3H2(g)2NH3(g)‎ 起始/(mol) 2 3 0‎ 转化/(mol) 0.3 0.9 0.6‎ 平衡/(mol) 1.7 2.1 0.6‎ 故平衡常数K＝ L2·mol－2≈‎0.023 L2·mol－2，Q＝ L2·mol－2≈‎0.069 L2·mol－2，K”“<”或“＝”)。‎ ‎【解析】　(1)由于甲容器定容，而乙容器定压，当它们的压强相等达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的NH3的物质的量应该等于‎2m mol。当甲、乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中NH3的物质的量大于‎2m mol。(2)起始加入量相同，平衡时乙中的压强大，反应程度大，α(N2)大。‎ ‎【答案】　(1)D　E　(2)<‎