2021届新高考选考化学一轮复习苏教版溶液的配制与分析学案 17页

第三单元　溶液的配制与分析 [考点分布] 2016 年 2017 年 2018 年 2019 年 2020 年 知识内 容 考试 要求 4 月 10 月 4 月 11 月 4 月 11 月 4 月 1 月 (1)物质 的量浓 度的概 念 b (2)配制 一定物 质的量 浓度的 溶液 b T28 T11 (3)物质 的量浓 度的相 关计算 c T29 T29、 T30( 2) T29 T27 　物质的量浓度及相关计算 一、物质的量浓度 二、物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的比较 内容 物质的量浓度 溶质质量分数 溶解度 定义 表示单位体积溶液里 所含溶质 B 的物质的 用溶质质量与溶液质 量之比来表示溶液组 在一定温度下，某固 体物质在 100__g 溶 量的物理量 成的物理量 剂(通常是水)里达到 饱和状态时所溶解的 质量 单位 mol·L－1 — g 计算公式 c＝ n V w＝ m（溶质） m（溶剂）× 100% S＝ m（溶质） m（溶剂）×100 g 　(1)c＝ n V中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体 积之和。 (2)将 CuSO4·5H2O 晶体溶于水，其溶质是 CuSO4。将 Na、Na2O、Na2O2 溶于水，其 溶质是 NaOH；将 SO3 溶于水，所得溶质是 H2SO4。 (3)配制一定溶质质量分数的溶液，所选烧杯的规格一般应大于溶液体积的一倍。 (4)在溶解度的概念中，“100”指的是 100 g 溶剂(通常是 H2O)，而不是溶液。 三、有关物质的量浓度计算的四大类型 类型 1　标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算 Error! c＝ n V 类型 2　溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 (1)计算公式：c＝ 1 000ρw M (c 为溶质的物质的量浓度，单位 mol·L－1，ρ为溶液密度， 单位 g·cm－3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位 g·mol－1)。 当溶液为饱和溶液时，因为 w＝ S S＋100，可得 c＝ 1 000ρS M（100＋S）。 (2)公式的推导(按溶液体积为 V L 推导) c ＝ n V＝ 1 000ρ × V × w M × V ＝ 1 000ρw M 或 w ＝ m（溶质） m（溶液）＝ V × c × M V × 1 000ρ＝ cM 1 000ρ。 类型 3　溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，即 m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合 ①混合前后溶质的物质的量保持不变，即 c1V1＋c2V2＝c 混 V 混。 ②混合前后溶质的质量保持不变，即 m1w1＋m2w2＝m 混 w 混。 类型 4　应用电荷守恒式进行未知离子的浓度计算 溶液中所有阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 例如：CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液中存在 c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 题组一根据 cB＝ nB V 的计算 1．(2020·嘉兴第一中学期中)测得 V L Al 2(SO4)3 溶液中含 m g Al3＋，则该溶液中 SO 2－4 的物质的量浓度是(　　) A. m 18V mol/L　　　　　　 B. m 27V mol/L C. m 54V mol/L D. m 36V mol/L 解析：选 A。Al3＋的物质的量浓度 c(Al3＋)＝m g÷27 g/mol÷V L＝ m 27V mol/L，则 SO 2－4 的物质的量浓度 c(SO2－4 )＝ 3 2c(Al3＋)＝ 3 2× m 27V mol/L＝ m 18V mol/L，故 A 项正确。 2．在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M g·mol－1)溶于 0.1 L 水中，所得溶液 的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　) A. Vρ MV＋2 240 B. 1 000Vρ MV＋2 240 C. MV 22.4（V＋0.1）ρ D．1 000VρM(MV＋2 240) 解析：选 B。气体的物质的量为 V 22.4 mol，所得溶液的质量为( V 22.4×M＋100) g，则此 溶液的物质的量浓度为 V 22.4 mol÷[( V 22.4×M＋100) g÷(1 000 ρ g·L －1)]＝ 1 000Vρ MV＋2 240 mol·L－1。 3．(2020·温州选考模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100 mL 3.00 mol·L －1 的 NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中 n(Cl－)∶n(ClO－)＝5∶1(不考虑盐类的水解及 水的电离)。 (1)配制上述 NaOH 溶液需称量 NaOH 固体的质量为______g。 (2)所用氯气和氢气的物质的量之比 n(Cl2)∶n(H2)＝______。 解析：(1)m(NaOH)＝0.100 L×3.00 mol·L－1×40 g·mol－1＝12.0 g。(2)设所用 Cl2 的物 质的量为 x，所用 H2 的物质的量为 y，由题意可知，Cl2 过量，反应生成的 n(HCl)＝2y，n 剩 (Cl2)＝x－y，根据反应： NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 1 1 2y 2y Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 1　　　　　　　1　　　1 x－y　　　　　x－y　 x－y 则 n(Cl－)∶n(ClO－)＝(2y＋x－y)∶(x－y)＝5∶1，解得 x∶y＝3∶2，即 n(Cl2)∶n(H2)＝ 3∶2。 答案：(1)12.0　(2)3∶2 题组二关于物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算 4．(2020·杭州七中高一期中)在 t ℃时，将 a g NH 3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，设 该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质质量分数为 w，其中含 NH ＋4 的物质的量为 b mol。下列 叙述中不正确的是(　　) A．溶质的质量分数 w＝ a Vρ－a×100% B．溶质的物质的量浓度 c＝ 1 000a 17V mol·L－1 C．溶液中 c(OH－)＝ 1 000b V mol·L－1＋c(H＋) D．上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液中溶质的质量分数小于 0.5w 解析：选 A。溶质的质量分数 w＝ a Vρ×100%，A 错误；物质的量浓度 c＝ a 17 V 1 000 mol·L－1＝ 1 000a 17V mol·L－1，B 正确；c(OH－)＝c(NH＋4 )＋c(H＋)＝1 000b V mol·L－1＋c(H ＋)，C 正确；氨水的密度小于 1 g·cm－3，故再加入 V mL 水后溶液中溶质的质量分数小于原 来的一半，D 正确。 5．已知某饱和溶液的①溶液质量 m1 g；②溶剂质量 m2 g；③溶液体积 V L；④溶质的 摩尔质量 M g·mol－1；⑤溶液的密度ρ g·cm－3。利用以上部分已知条件就可计算出该溶 液的物质的量浓度。下表各项(A、B、C、D、E)列出所用已知条件，请你将能求出结果的 在表里打“√”，并写出相应的计算物质的量浓度 c 的计算式；不能求出结果的打“×”，不 填 c 的计算公式。 A B C D E 选用条件 ①②③④ ④⑤ ①②④⑤ ①③④⑤ ①②③⑤ 打“√” 或“×” c 的计算公式 解析：根据物质的量浓度的概念可知 c＝n V，而 n＝ m（溶质） M ，m(溶质)＝(m1－m2)g， 所以 c＝ （m1－m2） g M g·mol－1 × V L＝ m1－m2 MV mol·L－1。又 V＝ m1g ρ g·cm－3×10－3 L·mL－1＝ m1 1 000ρ L，所以 c＝ m1－m2 M × m1 1 000ρ mol·L－1＝ 1 000ρ（m1－m2） Mm1 mol·L－1。 答案： A B C D E 选用条件 ①②③④ ④⑤ ①②④⑤ ①③④⑤ ①②③⑤ 打“√” 或“×” √ × √ × × c 的计算公式 m1－m2 MV mol·L－1 1 000ρ（m1－m2） Mm1 mol·L－1 有关物质的量浓度计算的一般方法 (1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式 c＝ n V、溶质质量分数＝ 溶质的质量 溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (2)在进行物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法 外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如：已知溶质的质量分数 w，溶液的密度为 ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为 M g·mol －1，求物质的量浓度 c。 我们可以假设溶液为 1 L，所以溶液质量为 1×1 000×ρ g，溶质的质量为 1×1 000×ρ× w g，溶质的物质的量为 1 000ρw M mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度 c＝ 1 000ρw M mol·L－1。 题组三 电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用 6．在只含有 Na＋、Al3＋、Cl－、SO 2－4 四种离子的溶液中(不考虑 H＋、OH－)，已知 Na ＋、Al3＋、SO2－4 的物质的量浓度分别为 0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1，则溶液中 Cl －的物质的量浓度为(　　) A．0.1 mol·L－1　　　　　 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 解析：选 C。根据溶液中电荷守恒可知 c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)＋2c(SO2－4 )，则 c(Cl －)＝c(Na ＋)＋3c(Al 3 ＋)－2c(SO 2－4 )＝0.2 mol·L －1 ＋3×0.1 mol·L －1 －2×0.1 mol·L －1 ＝0.3 mol·L－1，故选 C。 7．(2019·嘉兴高三选考科目教学测试)把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等 份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 (　　) A． b－a V mol·L－1 B．2b－a V mol·L－1 C．2（b－a） V mol·L－1 D．2（2b－a） V mol·L－1 解析：选 D。注意混合液分成两等份，由 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓，可知原溶液中 n(Mg2＋)＝2a 2 mol＝a mol、n(SO2－4 )＝2b mol，依据电荷守恒可 知原溶液中 n(K＋)＝2n(SO2－4 )－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol，则 c(K＋)＝2（2b－a） V mol·L－ 1。 电解质溶液总是呈电中性，从而电解质溶液中的阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带 的负电荷总数相等。即：Σ(阳离子的物质的量×阳离子的电荷数)＝Σ(阴离子的物质的量× 阴离子的电荷数)；或Σ(阳离子的物质的量浓度×阳离子的电荷数)＝Σ(阴离子的物质的量 浓度×阴离子的电荷数)。 　一定物质的量浓度溶液的配制 1．有关仪器的使用 (1)容量瓶的使用 ①特点 ②使用方法及注意事项 a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞 旋转 180°→倒立。 b．用“能”或“不能”填空。 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的 容器；不能加入过冷或过热的液体；不能配制任意体积的溶液。 (2)托盘天平的使用 若配制 0.2 mol·L－1NaCl 溶液 500 mL，应用托盘天平称取 NaCl 的质量为 5.9_g，称量 时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量 NaCl 的质量为 4.1_g。 (3)量筒的使用 量筒没有 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用 10_mL 量筒，量筒上标有使用温度、容量、 刻度；不能(填“能”或“不能”，下同)加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀 释。 2．配制过程示意图 3．配制中的要点 (1)实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。 (2)实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。 (3)注意事项 ①如图所示，用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应靠在容量瓶刻度线以下内壁上，且玻璃棒 不能接触容量瓶瓶口。 ②在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体 因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。 ③定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。 4．误差分析 请完成下表中的误差分析： 因变量 实验操作 n(溶质) V(溶液) c/(mol/L) 用滤纸称量 NaOH 固 体 减小 — 偏低 砝码与物品颠倒(使 用游码) 减小 — 偏低 称量前小烧杯内有水 不变 — 不变 称量时间过长 减小 — 偏低 向容量瓶中移液时少 量溅出 减小 — 偏低 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 偏低 定容时仰视刻度线 — 增大 偏低 定容时俯视刻度线 — 减小 偏高 定容摇匀后液面下降 再加水 — 增大 偏低 未等溶液冷却就定容 — 减小 偏高 定容摇匀后，静置后 液面下降 — 不变 不变 题组一 一定物质的量浓度溶液的配制 1．仪器名称为“容量瓶”的是(　　) A． 　　B． C． D． 解析：选 C。A 是圆底烧瓶；B 是试管；C 是容量瓶，容量瓶是配制一定体积、一定物 质的量浓度溶液的玻璃仪器；D 是烧杯。 2．配制 500 mL 0.100 mol·L－1 的 NaCl 溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是(　　) A．实验中需用到的仪器有托盘天平、250 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可以使用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl 溶液浓度偏低 解析：选 D。应该用 500 mL 容量瓶，A 项错误；实验操作步骤应是溶解、转移、洗涤 和定容，B 项错误；容量瓶洗净后不需要干燥，C 项错误；定容时，仰视容量瓶的刻度线， 使配得的 NaCl 溶液体积偏大，浓度偏低，D 项正确。 3．实验室需要配制 0.50 mol·L－1NaCl 溶液 480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为 5 g)、药匙、 烧杯、量筒、________、________、________以及等质量的两片称量纸。 (2)计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体________g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一条竖线标出游码左边 缘所处的位置： ②称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 ________________________________________________________________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次是为了 ________________________________________________________________________。 (6) 定 容 。 向 容 量 瓶 中 加 水 至 液 面 接 近 刻 度 线 ________ 处 ， 改 用 ________________________________________________________________________加水，使 溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。 解析：配制 480 mL 0.50 mol·L －1 的 NaCl 溶液，必须用 500 mL 的容量瓶。m(NaCl)＝ 0.50 mol·L －1×0.5 L×58.5 g·mol －1≈14.6 g(托盘天平精确到 0.1 g)。用托盘天平称量时， 物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→ 转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。 答案：(1)500 mL 容量瓶　胶头滴管　玻璃棒 (2)14.6 (3)① 　 　 ②左盘 (4)搅拌，加速 NaCl 溶解 (5)保证溶质全部转入容量瓶中 (6)1～2 cm　胶头滴管 溶液配制过程中的“四个数据” 数据 要求或解释 药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到 0.1 g， 所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需 NaCl 的质量为 14.6 g，不能写为 14.60 g 容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需用 480 mL 某溶液，则应该选择 500 mL 容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL 容量瓶”时，不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯和玻璃棒 2～ 3 次 移液时洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次是为了确保溶质全部转移入容量 瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面离容量瓶刻度线 1～2 cm 处 定容时，当液面离容量瓶刻度线下 1～2 cm 处，应该改用胶头滴管 滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低 题组二 误差分析 4．下列操作对所配制的溶液浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 (1)配制 450 mL 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8 g。________ (2)配制 500 mL 0.1 mol·L－1 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g。________ (3)配制 NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确。 ________ (4)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4 g，称量时物码放置颠倒。 ________ (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。________ (6)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移 到容量瓶中并定容。________ (7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。________ (8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。________ (9)定容时仰视刻度线。________ (10)定容摇匀后少量溶液外流。________ 答案：(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小　(5)偏大 (6)偏大　(7)偏小　(8)偏小　(9)偏小　(10)无影响 5．(2016·浙江 10 月选考，T28)用无水 Na2CO3 固体配制 250 mL 0.100 0 mol·L－1 的溶液。 请回答： (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶 (2) 定 容 时 的 操 作 ： 当 液 面 接 近 容 量 瓶 刻 度 线 1 ～ 2 cm 处 时 ， ________________________________________________________________________， 再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (3)下列操作会使配得的 Na2CO3 溶液浓度偏低的是________。 A．称取相同质量的 Na2CO3·10H2O 固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 答案：(1)B (2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 (3)AC (1)误差分析的理论依据 根据 cB＝ nB V 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 nB 和溶液 的体积 V 引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了 nB 和 V 怎样的变化。在配 制一定物质的量浓度溶液时，若 nB 比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度 偏小；若 nB 比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 (2)仰视、俯视的分析 结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。 课后达标检测 一、选择题 1．(2019·宁波高三选考适应性考试)实验室配制 1 mol·L －1 的盐酸 250 mL，下列不需要 的仪器是(　　) A．250 mL 容量瓶　　　　　 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯 答案：B 2．(1)将 106 g Na2CO3 固体溶于 1 L 水配成溶液；(2)将 1 mol Na2CO3·10 H2O 固体溶 于水配成 1 L 溶液。两份溶液相比，下列量一定相等的是(　　) A．物质的量浓度 B．溶质的物质的量 C．溶液的体积 D．质量分数 解析：选 B。两份溶液中的溶质都是 1 mol 的 Na2CO3，但前者溶液的体积不是 1 L，故 物质的量浓度、质量分数不同。 3．(2019·浙江名校联考)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L －1 的是(　　) A．10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液 B．将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液 C．将 0.5 mol·L－1 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D．标准状况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液 解析：选 C。A 项，c(NaOH)＝ 10 g 40 g·mol－1 0.25 L ＝1 mol·L－1； B 项，c(H2SO4)＝ 80 g 80 g·mol－1 1 L ＝1 mol·L－1； C 项，蒸发掉 50 g 水后，溶液的体积并不是 50 mL，NaNO 3 的物质的量浓度也不是 1 mol·L－1； D 项，c(HCl)＝ 22.4 L 22.4 L·mol－1 1 L ＝1 mol·L－1。 4．实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol·L－1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正 确的是(　　) 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL 水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成 500 mL 溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500 mL 水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成 500 mL 溶液 解析：选 D。实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol·L－1 的硫酸铜溶液，由于没有 480 mL 规格的容量瓶，所以要选择规格是 500 mL 的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要 8.0 g，若是胆 矾则需要 12.5 g，且配成 500 mL 溶液，而不是加入 500 mL 水。 5．(2019·浙江选考十校联盟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4 )＝0.8 mol·L－1，则 c(K＋)为(　　) A．0.15 mol·L－1　　　　 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 解析：选 C。根据溶液电荷守恒，溶液中存在 3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4 )＋c(OH －)，而溶液中 c(OH－)很小，可以忽略不计，则有 3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4 )，所 以 c(K＋)＝2c(SO2－4 )－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1－0.1 mol·L－1＝ 0.3 mol·L－1，C 正确。 6．下列有关溶液配制的说法正确的是(　　) A．在 50 mL 量筒中配制 0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液 B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制 100 mL 0.100 0 mol/L K2Cr2O7 溶液 C．用 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 pH＝1 的盐酸配制 100 mL pH ＝2 的盐酸 D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余液体吸出 解析：选 C。配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项 A、B 错误；配 制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度线，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果 偏低，选项 D 错误。 7．(2019·黄岩选考模拟)2 L 物质的量浓度为 1 mol·L －1 的 NaOH 溶液中取出 100 mL， 下面关于这 100 mL 溶液的叙述错误的是(　　) A．物质的量浓度为 0.1 mol·L－1 B．密度与原溶液相同 C．含有 NaOH 的质量为 4 g D．溶质的质量分数与原溶液相同 解析：选 A。100 mL NaOH 溶液的浓度仍为 1 mol·L－1，ρ 和 w 与原溶液相同。 8．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度 偏低的是(　　) ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥ 解析：选 A。①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，溶质减少， 所配溶液浓度偏低；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所 配溶液浓度偏低；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，如图乙，溶剂增多，所配溶液浓度偏低； ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度 偏低；②会引起所配溶液浓度偏高；④对所配溶液浓度无影响；综上所述，选项 A 正确。 9．如图是 NaCl、MgSO4 的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　) A．只有在 t1 ℃时，NaCl 和 MgSO4 的溶解度才相等 B．t1～t2 ℃，MgSO4 的溶解度随温度升高而减小 C．在 t2 ℃时，MgSO4 饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 ℃降至 t2 ℃时，有晶体析出 解析：选 C。A 项，在 t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4 的溶解度都相等；B 项，t2 ℃ 之前，MgSO4 的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃之后，MgSO4 的溶解度随温度的升高而 减小；C 项，w＝ S 100＋S×100%，S 越大，w 越大；D 项，把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 ℃ 降至 t2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。 10．(2019·衢州、丽水、湖州三地市高三联考)下列有关实验操作或判断正确的是(　　) A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B．需要 95 mL 0.1 mol·L－1 NaCl 溶液，可选用 100 mL 容量瓶来配制 C．用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸 D．用托盘天平称取 25.20 g NaCl 解析：选 B。A 项，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大；B 项，因实验室无 95 mL 的容量瓶，应选择 100 mL 容量瓶；C 项，量取 5.2 mL 的盐酸应选用 10 mL 的量筒；D 项，托盘天平的精确度为 0.1 g，不能称取 25.20 g NaCl。 11．向 100 mL 的 FeBr2 溶液中通入标准状况下 Cl2 3.36 L，所得溶液中 Cl－和 Br－的物 质的量浓度相等，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度为(　　) A．2 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．1 mol·L－1 D．0.75 mol·L－1 解析：选 A。FeBr2 溶液中通入 Cl2，则 Cl2 先氧化 Fe2＋，现在溶液中 Cl－和 Br－的物质 的量浓度相等，表明溶液中无 Fe2＋，有 FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝(3.36 L÷22.4 L·mol－1)×2＝ 0.3 mol＝n(Br－)，根据原子守恒 n(Fe)＝0.2 mol，则 c(FeBr2)＝0.2 mol÷0.1 L＝2 mol·L－1，A 正确。 12．(2019·浙江“超级全能生”选考科目联考)常温下，向 0.25 mol·L－1 的硫酸溶液中 逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系 如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是(　　) A．硫酸溶液的体积为 20 mL B．b 时刻溶液中 SO 2－4 的浓度约为 0.083 mol·L－1 C．d 时刻溶液的 pH 为 12 D．溶液的导电能力：c