2019-2020学年重庆市第十八中学高一上学期第一次月考化学试题 11页

化学试题（高2022级）‎ ‎（本试卷共3页，总分100分，考试时间90分钟）‎ 注意事项：‎ ‎1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、座位号及科类名称。‎ ‎2. 请将准考证条形码粘贴在右侧的[考生条形码粘贴处]的方框内。‎ ‎3. 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎4. 请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎5. 保持答题卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。‎ 可能用到的相对原子质量：H---1 C---12 N--14 O--16 Mg--24 S--32 Cl--35.5 Cu--64‎ 第Ⅰ卷（选择题）‎ 一、选择题（45分。本大题共15小题，每小题3分。每小题只有一个正确选项。）‎ ‎1. 某卡车上贴有标志，则它运输的化学品可能是 A. 蔗糖 B. 浓硫酸 C. 酒精 D. 食盐 ‎2. 下列有关实验安全问题的叙述中正确的是 A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上2％-3％的硼酸溶液 B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C. 在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体 D. 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在右盘纸上称量 ‎3. 下列各项说法正确的是 A. 可以直接加热的仪器有：坩埚、 烧杯、试管 、蒸发皿 B. 量筒的“0”刻度位置在量筒的下端 C. 用如图所示装置进行实验： 从B口进气，收集CO2 ‎ D. 在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ‎4. 下列有关物质的量的说法正确的是 A. 物质的量的符号是：mol ‎ B. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 C. 1molSO2 约含有6.02×1023个二氧化硫分子 ‎ D. 0.012kg12C中所含碳原子数是1mol ‎5. 下列有关说法正确的是 A. 液态HCl不导电，但属于电解质 B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 D. 二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 ‎6. NA代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是 A. 2g氢气所含原子数目为NA ‎ B. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA C. 17g NH3所含电子数目为10NA ‎ D. 1L1mol/LHNO3溶液中所含氧原子数为2NA ‎7. 下列装置或操作能达到实验目的是 实验目的 A. 检查装置的气密性 B. 蒸发操作中移开蒸发皿 C. 实验室制取蒸馏水 D. 分离水和酒精 装置或操作 H2O 止水夹 水 水 ‎8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-‎ B. 无色透明溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-‎ C. 含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、NO3-、SO42-‎ D. 使酚酞试液变红的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-‎ ‎9. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. 盐酸滴在铁片上：2Fe+ 6H+ ==2Fe3+ + 3H2↑‎ B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－= BaSO4↓‎ C. 大理石跟盐酸反应：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑‎ D. 醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－=CH3COO- +H2O ‎10. ‎ ‎“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里，许多细小的 尘埃像一个个身材苗条的少女，踏着清晨的脚步，和着天籁般的鸟鸣声，翩翩起舞”。阳光穿过缝 隙形成的景象产生的本质原因是 A. 阳光是一种胶体 ‎ B. 尘埃是一种胶体 C. 屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1～100nm ‎ D. 发生丁达尔效应 ‎11. 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 75mL4mol/L的KClO3溶液 B. 50mLAl3+浓度为1mol/L的AlCl3溶液 C. 9.5gMgCl2溶于水所配得的100mL溶液 D. 1L密度为1.1g/cm3、质量分数为3.65%的HCl溶液 ‎12. 下列有关气体摩尔体积的说法，正确的是 A. 64gSO2的体积约为22.4L B. 1molO2的体积约为22.4L，则一定处于标准状况 C. 在标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L D. 总质量为28g的N2和CO的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L ‎13. 在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2和O3气体，当这两个容器内的温度和密度相等时，下列 说法正确的是（ ）‎ A. O2比O3的质量大 B. 两种气体的压强相等 C. 两容器中气体所含质子数相等 D. O2与O3的分子数相等 ‎14. H3AsO3是一种剧毒物,可加入祛毒剂SnCl2来除去，反应方程式为：2H3AsO3+3SnCl2+12X=2As↓+3H2SnCl6+6H2O。下列关于该反应的说法中正确的是 A. 还原剂是H3AsO3‎ B. X的化学式为HCl，是该反应的氧化剂 C. 每生成0.2molAs，还原剂得到0.6mol电子 D. 该反应转移2mol电子，则消耗祛毒剂SnCl2为1mol ‎15. 复印机工作时易产生臭氧（O3），少量的臭氧有消毒空气之功效，但臭氧浓度过高时，对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应：O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2，对该反应的下列说法不正确的是 A.KI发生的是氧化反应 ‎ B. O3是氧化剂，O3被还原生成的产物是KOH ‎ C. 氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1:1 ‎ ‎ D. H2O既不是氧化剂也不是还原剂 第Ⅱ卷（非选择题）‎ 二、非选择题（共55分）‎ ‎16. （11分）Ⅰ、物质的分离与提纯是化学实验的重点。根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置，‎ 将其实验编号填在对应的横线上。‎ ‎ ‎ ‎ ① ② ③ ④ ⑤‎ ‎（1）从溴水中提取溴 。‎ ‎（2）除去氧化钙中的碳酸钙 。‎ ‎（3）分离食盐和碘的混合物 。‎ ‎（4）除去硫酸钡固体中少量的硝酸钾 。‎ ‎（5）从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体 。 ‎ Ⅱ、下列物质：①氯化氢气体 ②氨气 ③金属钠 ④ 硝酸钾⑤ 酒精⑥ 氢氧化钠溶液（用编号回答）其 中属于电解质的有 ；其中属于非电解质的有 ；能导电的物质 。‎ ‎17.（10分）根据题意计算填空。‎ ‎（1）在标准状况下，8.5g某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是 。‎ ‎（2）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.28 g，则该气体的相对分子质量为________，该气体的 ‎ 密度为________g·L−1。‎ ‎（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物 ‎ 质的量之比是________，C和O原子个数比是________，CO的质量分数是________。‎ ‎（4）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的相对分子质量为M。若阿伏伽德罗常数用NA表示，‎ ‎ 则：该气体的物质的量为 mol；该气体所含原子总数为 个；该气体在标准状况 ‎ 下的体积为 L；该气体溶于水后形成1L溶液（该气体不与水反应）‎ ‎，其物质的量浓度 ‎ 为 mol·L－1。‎ ‎18.（14分）实验题。‎ Ⅰ、今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精 灯和带塞（有孔）蒸馏烧瓶（垫有石棉网）、⑥带铁夹的铁架台。现设计用酒精溶液来制取无水酒 精。试回答下列问题：‎ ‎（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）：⑤→ → → →①→②。‎ ‎（2）冷凝管中冷凝水应从下口___________（填“进”或“出”）。‎ ‎（3）蒸馏时，温度计水银球应_______________________________。‎ ‎（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，应加几片碎瓷片，其目的是_________________________。‎ ‎（5）在实际的分离操作中，应向混合物中加入生石灰，其目的是 ‎ ‎ （结合化学方程式回答）。‎ Ⅱ、右图是硫酸试剂瓶标签上的内容：‎ ‎（1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL ‎ 0.92mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃 ‎ 仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 （填 ‎ 仪器名称）；需要量取98%浓硫酸 mL进行配 ‎ 制；‎ ‎（2）配制溶液时有如下操作： a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实 ‎ 验操作顺序正确的是（ ）‎ A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b ‎ C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g ‎（3）在配制0.92mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏低的 ‎ 是 ；‎ A. 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B. 量取浓硫酸时仰视读数 C. 定容时俯视观察液面 D. 未洗涤烧杯和玻璃棒 ‎（4）为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液使其恰好完全反应，需要加入 mL 0.92mol·L-1稀硫酸。‎ ‎19.（10分）现有KNO3样品（含有少量杂质KCl、K2SO4），选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的KNO3晶体，相应的实验流程如图所示。‎ 混合 溶液 过量X溶液 ‎ 沉淀A ‎ 溶液1‎ ‎①‎ 过量BaCl2溶液 ‎②‎ ‎ 沉淀B ‎ 溶液2‎ ‎③‎ 过量K2CO3溶液 ‎ 沉淀C ‎ 溶液3‎ ‎ KNO3晶体 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X　　　　，沉淀C　　 　　、 。‎ ‎（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是　　　　（填操作名称）。‎ ‎（3）生成沉淀A的离子方程式是          　。‎ ‎（4）此实验方案存在缺陷，还应　　     ，之后若要获得纯净的KNO3晶体，需 ‎ 进行的实验操作是　 　　、 （填操作名称）。‎ ‎20.（10分）我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu2S），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。‎ 资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS2）时，可生成辉铜矿Cu2S，‎ 其化学方程式为：‎ ‎14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。‎ 硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2O3和一种对环 境有污染的有毒气体，回答下列问题：‎ ‎（1）在化合物FeS2和Cu2S中,硫元素的化合价分别为 、 。‎ ‎（2）在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。由题中信息可 ‎ 推知Cu2S的溶解情况是： 溶于水（填“不”或“能”，下同）， 溶于稀硫酸。‎ ‎（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式： ，‎ ‎ 若反应中有2.2mol电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为 L。‎ 化学答案（高2022级）‎ 一、选择题 ‎1～5 BBDCA 6～10 CAADC 11～15 BDCDC 二、非选择题（共55分）‎ ‎16.（11分）‎ Ⅰ：④③⑤①② （各1分） ‎ Ⅱ：①④ ②⑤ ③⑥（每空2分）‎ ‎17.（10分）（每空1分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2）28 1.25 ‎ ‎（3）1:3 4:7 17.5% ‎ ‎（4） ‎ ‎18.（14分）Ⅰ：（除标注外，其余每空1分，共6分）‎ ‎（1）③→⑥→④ ‎ ‎（2）进 ‎（3）位于蒸馏烧瓶的支管口处，（与蒸馏烧瓶支管口的下沿相齐平）（答案合理即可 ‎ 得分）‎ ‎（4）防暴沸 ‎（5）让生石灰发生反应：，增大酒精与其它成分的沸点差，便 ‎ 于酒精的蒸馏.（写对方程式1分，叙述完整2分）（答案合理即可得分）‎ Ⅱ：（8分）‎ ‎（1）容量瓶（1分） 25.0（2分）‎ ‎（2）B（2分） ‎ ‎（3）D（1分） ‎ ‎（4）125（125.0）（2分）‎ ‎19.（10分）‎ ‎（1）（1分） （2分）‎ ‎（2）过滤（1分） ‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）向溶液3中加入适量的稀（2分）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）‎ ‎20.（10分）‎ ‎（1） （各1分） ‎ 高温 ‎（2）（2分） 不 不（各1分）‎ ‎（3） （2分） ‎ ‎（4）8.96（2分）‎