2020届高考化学一轮复习（浙江）氧化还原反应学案 14页

专题四　氧化还原反应 挖命题 ‎【考情探究】‎ 考点 考纲内容 考试 要求 考试 均分 考题示例 考试热度 氧化还原反应的概念及规律 ‎(1)根据化合价的变化判断氧化还原反应 b ‎2分 ‎2017浙江4月选考,4,2分 ‎★★★★☆‎ ‎(2)四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系 b ‎★☆☆☆☆‎ ‎(3)氧化还原反应中电子转移的方向和数目 c ‎2分 ‎2016浙江10月选考,24,2分 ‎★★☆☆☆‎ ‎(4)根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱 c ‎2分 ‎2015浙江10月选考,25,2分 ‎★★☆☆☆‎ 氧化还原反应方程式的配平及相关计算 氧化还原反应方程式的配平 c ‎2分 ‎2016浙江10月选考,24,2分 ‎★★☆☆☆‎ 分析解读　　本专题内容与能量变化、电化学基础有较强的联系,和它们一起进行考查的可能性较大。选择题中主要考查氧化还原反应的判断,氧化还原反应中氧化剂、还原剂的确定,电子转移数目的计算等;主观题中利用氧化还原滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势逐渐加强。‎ ‎【真题典例】‎ 破考点 ‎【考点集训】‎ 考点一　氧化还原反应的概念及规律 ‎1.(2019届浙江诸暨中学高三阶段考试,4)下列属于氧化还原反应的是(　　)‎ A.CaO+H2O Ca(OH)2‎ B.SO2+H2O2 H2SO4‎ C.Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O D.NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 答案　B ‎2.(2019届浙江绍兴9月选考科目诊断性考试,7)下列变化过程中,需加入还原剂才能实现的是(　　)‎ A.SiO2→Si B.Fe2+→Fe3+‎ C.KClO3→KCl D.SO3→SO‎4‎‎2-‎ 答案　A ‎3.(2019届浙江台州9月选考科目教学质量评估,8)下列物质不能用来作氧化剂的是(　　)‎ A.KMnO4 B.H2O2 C.SO2 D.Fe 答案　D ‎4.(2016浙江10月选考,4,2分)下列反应中,水作氧化剂的是(　　)‎ A.C+H2O(g) CO+H2 　B.H2+CuO Cu+H2O C.Cl2+H2O HCl+HClO 　D.SO3+H2O H2SO4‎ 答案　A 考点二　氧化还原反应方程式的配平及相关计算 ‎1.(2019届浙江绍兴一中月考,8)NaNO2是一种食品添加剂,能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO‎4‎‎-‎+NO‎2‎‎-‎+　 Mn2++NO‎3‎‎-‎+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　)‎ A.该反应中NO‎2‎‎-‎被还原 B.每生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4‎ C.反应过程中溶液的pH减小 D.　中的粒子是OH-‎ 答案　B ‎2.(2019届浙江安吉高级中学月考,12)Fe3+、Fe2+、NO‎3‎‎-‎、NH‎4‎‎+‎、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是(　　)‎ A.还原产物为NH‎4‎‎+‎ B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8‎ C.Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物 D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e- Fe3+‎ 答案　C ‎3.(2017浙江11月选考,29,4分)取7.90 g KMnO4,加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A,产物中锰元素以Mn2+存在。请计算:‎ ‎(1)KMnO4的分解率　　　　　　。 ‎ ‎(2)气体A的物质的量　　　　　　。 ‎ 答案　(1)60%(或0.60)‎ ‎(2)0.095 mol 炼技法 ‎【方法集训】‎ 方法1　氧化还原反应方程式的配平技巧 ‎1.(2019届浙江宁波镇海中学高三复习检测,7)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++aS2O‎3‎‎2-‎+O2+bOH- Fe3O4+S4O‎6‎‎2-‎+2H2O。下列说法中不正确的是(　　)‎ A.反应中的还原剂是S2‎O‎3‎‎2-‎ B.a=2‎ C.b=4‎ D.每有1 mol O2参加反应,转移的电子总数为4NA 答案　A ‎2.完成和配平下列氧化还原反应方程式:‎ ‎(1)　　P4+　　KOH+　　H2O 　　KH2PO2+　　PH3↑ ‎ ‎(2)　　Cu2S+　　HNO3 　　Cu(NO3)2+　　NO↑+　　H2SO4+　　H2O ‎ ‎(3)　　MnO‎4‎‎-‎+　　　　C2O‎4‎‎2-‎+　　　  　　Mn2++　　CO2↑+　　　　 ‎ ‎(4)　　Na2Sx+　　NaClO+　　　  　　　　NaCl+　　Na2SO4+　　H2O ‎ 答案　(1)P4+3KOH+3H2O 3KH2PO2+PH3↑‎ ‎(2)3Cu2S+22HNO3 6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O ‎(3)2MnO‎4‎‎-‎+5C2O‎4‎‎2-‎+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎(4)Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH (3x+1)NaCl+xNa2SO4+(x-1)H2O ‎3.(2019届浙江嘉兴一中高三单元考,17)(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。‎ ‎ 　　　+　　  　　　+　　　+　　　+H2O ‎ ‎(2)反应物中发生氧化反应的物质　　　　,被还原的元素是　　　　。 ‎ ‎(3)反应中1 mol氧化剂得到　　　　mol电子。 ‎ ‎(4)请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中:‎ ‎　　　　　　+　　　　　   ‎ 答案　(1)FeSO4+HNO3 Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O ‎ (2) FeSO4　氮或N　(3)4　(4)24FeSO4+30HNO3 ‎ 方法2　氧化还原反应常用计算方法——得失电子守恒法 ‎1.(2019届浙江温州中学高三单元测试,6)已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH- 2RO‎4‎n-‎+3Cl-+5H2O。则RO‎4‎n-‎中n值为 (　　)‎ A.1 B.2 C.3 D.4‎ 答案　B ‎2.(2019届浙江杭州外国语学校月考,16)钒具有众多优良的性能,用途十分广泛,有“金属维生素”之称。‎ 完成下列填空:‎ ‎(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性,溶液中含VO2+、K+、SO‎4‎‎2-‎等离子。写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO‎2‎‎+‎、Cl-。写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向:　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)在20.00 mL的0.1 mol·L-1 VO‎2‎‎+‎溶液中,加入0.195 g锌粉,恰好完全反应,则还原产物可能是　　　　　　。 ‎ a.V b.V2+ c.VO‎2‎‎+‎ d.VO2+‎ ‎(4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　, VO2+、SO‎3‎‎2-‎、Cl-的还原性强弱顺序为　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)V2O5+K2SO3+2H2SO4 2VOSO4+K2SO4+2H2O ‎(2)+3H2O Cl-+6VO‎2‎‎+‎+6H+‎ ‎(3)b ‎(4)Cl2+SO‎3‎‎2-‎+H2O 2Cl-+2H++SO‎4‎‎2-‎(或V2O5+2Cl-+6H+ 2VO2++Cl2+3H2O)　SO‎3‎‎2-‎>Cl->VO2+‎ ‎3.(2017浙江温州十五校联合体高二期末联考,29)用11.92 g NaClO配成100 mL溶液,向其中加入0.01 mol Na2Sx恰好完全反应,生成Na2SO4和NaCl。‎ ‎(1)NaClO溶液的物质的量浓度为　　　　　mol/L。 ‎ ‎(2)化学式中的x=　　　　　。 ‎ 答案　(1)1.60　 (2)5‎ 过专题 ‎【五年高考】‎ A组　自主命题·浙江卷题组 考点一　氧化还原反应的概念及规律 ‎1.(2018浙江11月选考,6,2分)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是(　　)‎ A.2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2‎ B.Br2+2NaI 2NaBr+I2‎ C.3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O D.HBr+NaOH NaBr+H2O 答案　A ‎2.(2018浙江6月学考,6,2分)反应SiCl4+2H2 Si+4HCl中,作还原剂的是(　　)‎ A.SiCl4 B.H2 C.Si D.HCl 答案　B ‎3.(2018浙江4月选考,7,2分)下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是(　　)‎ A.Cl2→Cl- B.I-→I2 C.SO2→SO‎3‎‎2-‎ D.CuO→Cu 答案　B ‎4.(2017浙江4月选考,4,2分)下列属于氧化还原反应的是(　　)‎ A.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑‎ B.Na2O+H2O 2NaOH C.2KI+Br2 2KBr+I2‎ D.MgO+2HCl MgCl2+H2O 答案　C ‎5.(2016浙江4月选考,4,2分)下列属于氧化还原反应的是(　　)‎ A.2KBr+Cl2 2KCl+Br2‎ B.CaCO3 CaO+CO2↑‎ C.SO3+H2O H2SO4‎ D.MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl 答案　A ‎6.(2015浙江1月学考,28,3分)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS2,其中Cu、Fe均为+2价),其反应为:‎ ‎2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2‎ 关于此反应,下列说法不正确的是(　　)‎ A.CuFeS2中只有硫元素被氧化 B.每生成1 mol SO2,反应中共转移6 mol电子 C.该反应中有两种物质作氧化剂 D.CuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为2∶1‎ 答案　D 考点二　氧化还原反应方程式的配平及相关计算 ‎7.(2016浙江10月选考,24,2分)已知还原性:SO‎3‎‎2-‎>I-。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是(　　)‎ A.当a≥b时,发生的离子反应为SO‎3‎‎2-‎+Cl2+H2O SO‎4‎‎2-‎+2H++2Cl-‎ B.当5a=4b时,发生的离子反应为4SO‎3‎‎2-‎+2I-+5Cl2+4H2O 4SO‎4‎‎2-‎+I2+8H++10Cl-‎ C.当a≤b≤‎3‎‎2‎a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为a mol≤n(e-)≤3a mol D.当aFe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2,充分反应。下列说法不正确的是(　　)‎ A.离子的还原性强弱:Fe2+>Br->Cl-‎ B.当a≥2b时,发生的离子反应:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-‎ C.当a=b时,反应后的离子浓度之比:c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶2∶2‎ D.当3a≤2b时,发生的离子反应:2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-‎ 答案　C ‎9.(2015浙江理综,27节选)Ⅰ.完成以下氧化还原反应的离子方程式:‎ ‎(　)MnO‎4‎‎-‎+(　)C2O‎4‎‎2-‎+　　　  (　)Mn2++(　)CO2↑+　　　　 ‎ Ⅱ.化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。‎ 请推测并回答:‎ ‎(1)甲的化学式　　　　　。 ‎ ‎(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 ‎ ‎　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。‎ 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由  ‎ ‎ ‎ ‎ 。 ‎ 答案　Ⅰ.2MnO‎4‎‎-‎+5C2O‎4‎‎2-‎+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O Ⅱ.(1)NaH ‎(2)4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl ‎(3)NaAlH4+2H2O NaAlO2+4H2↑‎ ‎(4)3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH ‎(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl。验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl B组　统一命题、省(区、市)卷题组 考点一　氧化还原反应的概念及规律 ‎1.(2018北京理综,9,6分)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀,随后变为红褐色 溶液变红,随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体,随后变为红棕色 答案　C ‎2.(2016上海单科,13,3分)O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2 SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是(　　)‎ A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4‎ 答案　D ‎3.(2015上海单科,21,4分)(双选)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中(　　)‎ A.硫元素既被氧化又被还原 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2‎ C.每生成1 mol Na2S2O3,转移4 mol电子 ‎ D.相同条件下,每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2 ‎ 答案　AD ‎4.(2015北京理综,28,15分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:‎ ‎(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中　　　　　　　　　造成的影响。 ‎ ‎(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因: ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+。用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。‎ ‎①K闭合时,指针向右偏转。b作　　　　极。 ‎ ‎②当指针归零(反应达到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是　。 ‎ ‎(5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。‎ ‎①转化原因是　 。 ‎ ‎②与(4)实验对比,不同的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)实验Ⅰ中,还原性:I->Fe2+;而实验Ⅱ中,还原性:Fe2+>I-。将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是  ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(15分)(1)化学平衡状态 ‎(2)溶液稀释对颜色变化 ‎(3)加入Ag+发生反应:Ag++I- AgI↓,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移动 ‎(4)①正　②左管产生黄色沉淀,指针向左偏转 ‎(5)①Fe2+随浓度增大,还原性增强,使Fe2+还原性强于I-‎ ‎②向右管中加入1 mol·L-1 FeSO4溶液 ‎(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向 考点二　氧化还原反应方程式的配平及相关计算 ‎5.(2018课标Ⅲ,27,14分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:‎ ‎(1)KIO3的化学名称是　　　　。 ‎ ‎(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:‎ ‎“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是　　　　。“滤液”中的溶质主要是　　　　。“调pH”中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。‎ ‎①写出电解时阴极的电极反应式　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为　　　　　　　　　,其迁移方向是　　　　。 ‎ ‎③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有　　　　　　　　　　　　　　(写出一点)。 ‎ 答案　(14分)(1)碘酸钾 ‎(2)加热　KCl　KH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O(或HIO3+KOH KIO3+H2O)‎ ‎(3)①2H2O+2e- 2OH-+H2↑‎ ‎②K+　a到b ‎③产生Cl2易污染环境等 ‎6.(2017课标Ⅱ,28,15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:‎ Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。‎ Ⅱ.酸化、滴定 将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O‎3‎‎2-‎+I22I-+S4O‎6‎‎2-‎)。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和　　　　;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除　　　　及二氧化碳。 ‎ ‎(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为　　　　　　　　　;若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为　　　　mg·L-1。 ‎ ‎(5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏　　　　。(填“高”或“低”) ‎ 答案　(15分)(1)使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差 ‎(2)O2+2Mn(OH)2 2MnO(OH)2‎ ‎(3)量筒　氧气 ‎(4)蓝色刚好褪去　80ab ‎(5)低 C组　教师专用题组 考点一　氧化还原反应的概念及规律 ‎1.(2015四川理综,1,6分)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是(　　)‎ A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 答案　D ‎2.(2015江苏单科,3,2分)下列说法正确的是(　　)‎ A.分子式为 C2H6O的有机化合物性质相同 B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径 a比途径b放出更多热能 途径a:CCO+H2CO2+H2O 途径b:CCO2‎ C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数 D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油 答案　C 考点二　氧化还原反应方程式的配平及相关计算 ‎3.(2016课标Ⅰ,28,14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)NaClO2中Cl的化合价为　　　　　。 ‎ ‎(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为　　　　　　、　　　　　。“电解”中阴极反应的主要产物是　。 ‎ ‎(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　,该反应中氧化产物是　　　　　。 ‎ ‎(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为　　　　　。(计算结果保留两位小数) ‎ 答案　(14分)(1)+3‎ ‎(2)2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4‎ ‎(3)NaOH溶液　Na2CO3溶液　ClO‎2‎‎-‎(或NaClO2)‎ ‎(4)2∶1　O2　(5)1.57‎ ‎4.(2015安徽理综,27,14分)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:‎ 已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33 ℃)。‎ ‎(1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气,该操作的目的是　　　　　　　　　　　。原料中的金属钠通常保存在　　　　中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有　　　　、　　　　、玻璃片和小刀等。 ‎ ‎(2)请配平第①步反应的化学方程式:‎ ‎　NaBO2+　SiO2+　Na+　H2 　NaBH4+　Na2SiO3‎ ‎(3)第②步分离采用的方法是　　　　;第③步分出NaBH4并回收溶剂,采用的方法是　　　　　。 ‎ ‎(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是 ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(14分)(1)除去反应器中的水蒸气和空气　煤油　镊子　滤纸 ‎(2)1NaBO2+2SiO2+4Na+2H2 1NaBH4+2Na2SiO3‎ ‎(3)过滤　蒸馏 ‎(4)NaBH4(s)+2H2O(l) NaBO2(s)+4H2(g)‎ ΔH=-216.0 kJ·mol-1‎ ‎【三年模拟】‎ 一、选择题(每小题2分,共26分)‎ ‎1.(2019届浙江绍兴选考科目适应性考试,7)下列属于非氧化还原反应的是(　　)‎ A.2FeCl2+Cl2 2FeCl3 B.ICl+H2O HCl+HIO C.SiO2+2C Si+2CO↑ D.2Na+O2 Na2O2‎ 答案　B ‎2.(2019届浙江宁波效实中学高三复习检测,2)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　)‎ A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色 B.将SO2通入滴有酚酞溶液的NaOH溶液中,溶液红色褪去 C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去 D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色 ‎ 答案　B ‎3.[2019届浙江宁波镇海中学选考综合模拟卷(一),7]下列化学反应中,不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是(　　)‎ A.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O B.SO2+H2O2 H2SO4‎ C.Cl2+2KBr Br2+2KCl D.SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl 答案　D ‎4.(2019届浙江宁波慈溪中学选考综合模拟,7)下列反应中,水作还原剂的是(　　)‎ A.2H2O+2F2 4HF+O2‎ B.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑‎ C.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑‎ D.2H2O2 2H2O+O2↑‎ 答案　A ‎5.(2019届浙江金、丽、衢十二校9月联考,7)反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,作氧化剂的是(　　)‎ A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO2‎ 答案　A ‎6.(2019届浙江金华十校高三模拟考试,7)下列变化中,一定要有合适的氧化剂才能实现的是(　　)‎ A.CuO→CuSO4 B.Cl2→ClO-‎ C.Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.SiO2→Si 答案　C ‎7.(2018浙江学军中学选考模拟,7)下列物质在生活中的应用,作氧化剂的是(　　)‎ A.明矾作净水剂 B.硅胶作干燥剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 答案　C ‎8.(2018浙江宁波选考适应性测试,4)下列反应中,金属元素被氧化的是(　　)‎ A.2FeCl2+Cl2 2FeCl3‎ B.H2+CuO Cu+H2O C.Na2O+H2O 2NaOH D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑‎ 答案　A ‎9.(2017浙江名校协作体2月高三期始测试,4)已知还原性:B->C->D-,下列方程式不正确的是(　　)‎ A.2C-+D2 2D-+C2 B.2C-+B2 2B-+C2‎ C.2B-+D2 2D-+B2 D.2B-+C2 2C-+B2‎ 答案　B ‎10.(2017浙江宁波镇海中学1月高一期末,12)根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)(　　)‎ A.反应①、②、③、④、⑤均属于氧化还原反应 B.反应①、③、④、⑤中MnO2均作氧化剂 C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1‎ D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4‎ 答案　A ‎11.(2017浙江宁波效实中学高一期中,10)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3 K2O+xNa2O+16N2↑,下列说法错误的是(　　)‎ A.x=5‎ B.每生成16 mol N2转移10 mol电子 C.N2既是氧化产物又是还原产物 D.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15‎ 答案　D ‎12.(2018浙江宁波余姚中学高一期末,18)已知H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI,将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法正确的是(　　)‎ A.物质的还原性:HI>H2SO3>HCl B.HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L-1‎ C.通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式:5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O 4SO‎4‎‎2-‎+I2+10Cl-+16H+‎ D.若再通入0.05 mol Cl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化 答案　C ‎13.(2019届浙江建人高复月考,24)已知还原性:I->Fe2+>I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO‎3‎‎-‎。向含溶质a mol 的FeI2溶液中通入b mol Cl2,充分反应(不考虑单质与水的反应)。下列说法不正确的是(　　)‎ A.当a=2b时,反应后的离子浓度之比:c(Fe2+)∶c(I-) ∶c(Cl-)=1∶1∶1‎ B.当3a=2b时,发生的离子反应:2Fe2++4I-+3Cl2 2Fe3++2I2+6Cl-‎ C.当13a=2b时,发生的离子反应:2Fe2++4I-+13Cl2+12H2O 4IO‎3‎‎-‎+26Cl-+2Fe3++24H+‎ D.若反应后溶液中I2与IO‎3‎‎-‎的物质的量之比为1∶1,则反应中转移电子3.5b mol 答案　D 二、非选择题(共14分)‎ ‎14.(2019届浙江杭州外国语学校高三单元检测,17)(7分)酸性KMnO4溶液、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂,是化学实验室里重要的氧化剂,其中H2O2还可用于漂白。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除。Fe(NO3)3也是重要的氧化剂,下面是对这三种氧化剂性质的探究。‎ ‎(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　,氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　　。  ‎ ‎(2)取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则转移电子的物质的量是　　　　　mol。  ‎ ‎(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后,用0.100 mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定,标准Na2S2O3溶液应盛装在　　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,则该样品中KMnO4的物质的量是　　　　(有关离子方程式为8MnO‎4‎‎-‎+5S2O‎3‎‎2-‎+14H+ 8Mn2++10SO‎4‎‎2-‎+7H2O)。  ‎ ‎(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的原因是　　　　　　　　,又变为棕黄色的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。  ‎ 答案　(1)Cu+2H++H2O2 Cu2++2H2O　1∶2‎ ‎(2)0.16　(3)碱式　1.92×10-3‎ ‎(4)Fe3+被还原成Fe2+　3Fe2++4H++NO‎3‎‎-‎ 3Fe3++NO↑+2H2O ‎15.(2017浙江宁波镇海中学高二测试,25)(7分)汽车尾气中的CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。‎ ‎(1)氧化还原法消除NOx的转化如下:‎ ‎ NONO2N2‎ ‎①反应Ⅰ为NO+O3 NO2+O2,生成标准状况下11.2 L O2时,转移电子的物质的量是　　　mol。 ‎ ‎②反应Ⅱ中,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,氧化产物与还原产物的质量之比为　　　　　。 ‎ ‎(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx,转化过程中发生反应的化学方程式为CO+NOx N2+CO2(未配平),若x=1.5,则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为　　　。 ‎ ‎(3)吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程如图所示(Ce为铈元素)。装置Ⅱ中,酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO‎3‎‎-‎和NO‎2‎‎-‎,请写出生成等物质的量的NO‎3‎‎-‎和NO‎2‎‎-‎时的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生,再生时生成的Ce4+在电解槽的　　　　(填“阳极”或“阴极”),同时在另一极生成S2O‎4‎‎2-‎的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO‎2‎‎-‎的浓度为a g·L-1,要使1 m3该溶液中的 NO‎2‎‎-‎完全转化为NH4NO3,至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气　　　　L(用含a的代数式表示,结果保留整数)。 ‎ 答案　(1)①1　②4∶3　(2)3∶1‎ ‎(3)2NO+4Ce4++3H2O NO‎3‎‎-‎+NO‎2‎‎-‎+6H++4Ce3+‎ ‎(4)阳极　2H++2HSO‎3‎‎-‎+2e- S2O‎4‎‎2-‎+2H2O ‎(5)243a