高中化学第二章化学反应速率和化学平衡3化学平衡4图像专题跟踪训练含解析 人教版选修4 4页

图像专题 ‎1．在容积为4 L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)并达到平衡。在此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示(　　)‎ A．X的浓度的变化量 B．Y的浓度的减小量 C．Z的物质的量的变化量 D．Y的物质的量的减小量 解析：由v＝Δc/Δt可知，v正与t的乘积为Y的浓度消耗量，v逆与t的乘积为Y的浓度生成量，所以阴影部分的面积为Y的浓度消耗量与Y的浓度生成量的差，即为Y的浓度的减小量，也等于Z的浓度的增加量，同时是X浓度减小量的2倍，选B。‎ 答案：B ‎2．在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(　　)‎ A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1‎ 4‎ B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2‎ C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大 D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH＜0，且a＝2‎ 解析：A.根据v＝Δct可知，v(B)＝ mol·L－1·min－1＝0.02 mol·L－1 min－1，故A错误；B.由图可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol，所以它们的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L，结合化学方程式2A(g)＋B(g) C(g)，可知该反应的平衡常数为L2/mol2＝25L2/mol2，故B正确；C.任何反应，降低温度，正逆反应速率均会减小，故C错误；D.正反应为吸热反应，ΔH＞0；当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时C的体积分数达最大值，根据化学方程式2A(g)＋B(g) C(g)，可知a＝2，故D错误。 ‎ 答案：B ‎3．(2019年东北师大附中月考)反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)‎ ΔH＜0在不同温度、不同压强(p1＞p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ(Z)随温度变化的曲线为(　　)‎ 解析：反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)是放热反应，压强不变时，温度升高，平衡逆向移动，则Z的体积分数降低，排除A、B项；若温度不变，增大压强，平衡正向移动，则Z的体积分数增大，所以p1曲线在p2的上方，答案选C项。‎ 4‎ 答案：C ‎4．(2019年黑龙江省双鸭山市第一中学高二月考)反应mA(s)＋‎ nB(g) pC(g) 　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，则下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①m＋nv逆，故②正确；③根据①的分析，故③错误；④y点的压强大于x点压强，即y点化学反应速率比x点化学反应速率大，故④正确；⑤此反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，即化学平衡常数减小，故⑤错误；综上所述，选项B正确。‎ 答案：B ‎5．在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图，下列有关说法一定正确的是(　　)‎ A．上述反应的ΔH＞0‎ B．压强p1＞p2＞p3＞p4‎ C．1 100 ℃该反应的平衡常数为64‎ 4‎ D．压强为p4时，在Y点：v(正)＜v(逆)‎ 解析：A项，温度越高，转化率越大，升温平衡右移，ΔH＞0，正确；B项，增大压强，平衡左移，CH4的转化率减小，所以p4＞p3＞p2＞p1，错误；C项，‎ ‎　 　 　 　 　　CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)‎ 起始/mol·L－1 0.1 0.1 0 0‎ 转化/mol·L－1 0.08 0.1×80% 0.16 0.16‎ 平衡/mol·L－1 0.02 0.02 0.16 0.16‎ K＝＝1.638 4，错误；D项，Y点未到达平衡，若要到达平衡，CH4的转化率应增大，所以v(正)＞v(逆)。 ‎ 答案：A 4‎