【化学】河北省易县中学2019-2020学年高一4月线上考试试题（A部） 8页

河北省易县中学2019-2020学年高一4月线上考试试题（A部）‎ 选择题：（18*3=54分）‎ .在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是(　　)‎ A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气 B．氨和HNO3都是电解质 C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟 D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原 ‎2.下列化合物既与硫酸反应，又与氢氧化钠反应的是(　　)‎ ‎①NaHCO3　②NaHSO4　③(NH4)2CO3　④NaNO3　⑤Al(OH)3 A． 只有①‎ B． 只有③‎ C． ①②③‎ D． ①③⑤‎ ‎3.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是(　　)‎ A． 硫酸铵B． 硝酸铵C． 氯化铵D． 碳酸氢铵 ‎4.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）‎ A、X、M两种元素只能形成X‎2M型化合物 B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 ‎5.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断下列说法中错误的是(   )‎ 晶体 NaCl MgCl2‎ AlCl3‎ SiCl4‎ 单质R 熔点/℃‎ ‎810‎ ‎710‎ ‎180‎ ‎70‎ ‎2300‎ 沸点/℃‎ ‎1465‎ ‎1418‎ ‎177.8‎ ‎57‎ ‎2500‎ A.AlCl3为离子晶体     B.MgCl2为离子晶体 C.SiCl4是分子晶体     D.单质R可能是原子晶体 ‎6.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )‎ A.气态氢化物的稳定性: B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 ‎7.反应A+3B=‎2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为① v(A)=0.15mol·L-1·s-1,② v(B)=0.6mol·L-1·s-1,③ v(C)=0.5mol·L-1·s-1,④ v(D)=0.45mol·L-1·s-1。‎ 则反应进行的快慢顺序为​(   )‎ A.④>③>①>② B.②>④>③>① C.②>③>④>① D.④>③>②>①‎ ‎8.反应A(s)+B(g) C(g)在密闭容器中进行,下列情况不能使反应速率加快的是(   )‎ A.升高温度 B.增加A的物质的量 C.使用催化剂 D.缩小容器体积使压强增大 ‎9.对于化学反应限度的叙述,错误的是( )‎ A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的 ‎10.化学反应的发生必然伴随有能量的转化,其最根本的原因是(   )‎ A.化学反应中一定有新物质生成 B.化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量,新的化学键的生成需要放出能量 C.化学反应通常需要加热等条件才能发生 D.能量变化是化学反应的基本特征之一 ‎11.化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据:‎ 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能/kJ·mol-1‎ ‎197‎ ‎360‎ ‎499‎ x 已知1mol白磷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为2378.0kJ,白磷完全燃烧的产物结构如图所示,则上表中x为(   )‎ A.434        B.335        C.237        D.188‎ ‎12.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，在熔融状态下能传导。对该燃料的说法正确的是(　　)‎ A. 在熔融电解质中，由负极移向正极 B. 电池的总反应是： C. 通入空气的一极是正极，电极反应为： D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：‎ ‎13.科学家设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是(　　) ‎ A. 通入的电极的电极反应式为： B. 反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸 C. 该电池外电路电流从通入的电极流向通入的电极 D. 通入的电极为负极，A为 ‎14.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是（　　）‎ A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极 C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变 15．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是(　　)‎ A．CH3Cl只有一种结构 B．CH2Cl2只有一种结构 C．CHCl3只有一种结构 D．CH4中含有4个C—H极性键 ‎16、标准状况下，‎1.12L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重‎0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为（　　）‎ A．20% B．40% C．60% D．80%‎ ‎17.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（　　）‎ A. 混合气体通过盛水的洗气瓶 ‎ B. 混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶 ‎ C. 混合气体和过量H2混合 ‎ D. 混合气体通过酸性KMnO4溶液中 ‎18．下列关于苯的叙述正确的是(　　)‎ A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 B．从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃 C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同 二.填空题：‎ ‎19.（4分，每空2分）某可逆反应在某体积为‎5L的密闭容器中进行,在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A,B,C均为气体)‎ ‎(1)该反应的化学方程式为__________________。 (2)在一定温度下,体积不变的密闭容器中,上述反应达到平衡的标志是( )(填字母) A.气体总质量保持不变 B.A、B、C的浓度都相等 C.A、B、C的浓度不再发生变化 D.A、B、C的分子数之比为2:1:2‎ E.正反应和逆反应都已停止 F.容器内气体密度不再发生变化 ‎20.（8分，每空1分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白： ‎ ‎ 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0族 ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎(1) 元素⑩名称为 在周期表中的位置 。‎ ‎(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。 ‎ ‎(3) 元素④与⑥形成的化合物的电子式为： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。‎ ‎(4) 写出一种由上述元素组成的既有离子键又有非极性共价键的物质的化学式 。‎ ‎(5) ⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________________‎ ‎（用离子符号表示）。‎ ‎21．（4分，每空1分）（1）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表。负极电极反应式为_______ __________。‎ 总反应的离子方程式为 。‎ ‎（2）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液并露置在空气中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式____________，正极电极反应式为_____________。‎ ‎22.（12分）某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。‎ 根据要求回答相关问题：‎ ‎（1）通入氢气的电极为　　　　（填 “正极”或“负极”），负极的电极反应式为________________________________________________________________。‎ ‎（2）石墨电极为　　　　（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，　　　　（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。‎ ‎（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为______________________________。‎ ‎（4）写出上述例题中乙池电解的总反应方程式：_________________________。‎ ‎（5）若上述例题甲池中消耗标准状况下的氢气‎11.2 L，则丙池中理论上应析出铜的质量为　　　　。‎ ‎23.（7分，除标注外每空1分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图。‎ 根据要求填空：‎ ‎(1)写出CH4与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③____________________。‎ ‎(3)D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是_______________________________________________________________。‎ ‎(4)E装置中除了有盐酸生成外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为______________。‎ ‎(5)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是________(填编号)。‎ A．CH4　　B．CH3Cl　　　C．CH2Cl2‎ D．CHCl3　 　E．CCl4‎ ‎24．（11分，除标注外每空2分）A~H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出).已知: A 是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题:‎ ‎（1）写出下列物质的化学式:A ，B ，写出B的一种危害 。(每空1分)‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式:E→F ；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式: ；铜与H的浓溶液反应的离子方程式： 。‎ ‎（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.C 2.D 3.B 4.D 5.A ‎6.C 7.D 8.B 9.D 10.B ‎11.A 12.C 13.C 14.C 15.B ‎16.A 17.B 18.D ‎19.(1)‎2A(g)+B(g)‎2C(g)(2)C ‎20.（1）溴 第4周期第ⅦA族 ‎（2）HClO4 ‎ ‎（3） 离子 ‎ ‎（4）Na2O2‎ ‎（5）S2- ＞ Cl- ＞ K+‎ ‎21.（1） Fe－2e－= Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+‎ ‎（2）负极：2Fe-4e－=2Fe2+ 正极： O2+4e－+2H2O=4OH－‎ ‎22.（1）负极（1分）　H2－2e－＋2OH－===2H2O（2分）‎ （2） 阳极（1分）　铁极（1分）　（3）减小（1分）‎ （3） ‎　Cu2＋＋2e－===Cu　（2分）　‎ ‎（4）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（2分）‎ ‎（5）‎32 g（2分）‎ ‎23. (1)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl（2分）‎ ‎(2)干燥甲烷和氯气　(3)除去未反应的Cl2‎ ‎(4)分液　‎ ‎(5)AB（2分）‎ ‎24.（1）NH4HSO3；SO2；酸雨（每空1分）；‎ ‎（2）4NH3+5O24NO+6H2O； C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；‎ Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；‎ ‎（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。（每空2分）‎