福建师范大学附属中学2021届高三启明级上学期第二次阶段考试化学试题 10页

启明级高三 第二次阶段测试卷 化学 学科 考试时间（70分钟）‎ 试卷说明：‎ ‎（1）本卷共两大部分，19小题，答案写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 ‎ ‎（2）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 C-12 Al-27 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列有关物质的分类合理的是 A．C60、HD均属于单质 B．漂白粉、明矾均属于混合物 C．氯化铵、硫酸均属于离子化合物 D．SO2、NxOy均属于酸性氧化物 ‎2．下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 ‎3．下列叙述正确的是 A．电解质溶液的导电过程属于物理变化 B．向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 C．二氧化碳、氯化氢、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质 D．胶体和其他分散系的本质区别是丁达尔效应 ‎4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA 10‎ B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C．过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA ‎5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液：Fe2++2H++H2O2 ═ Fe3++2H2O B．NH4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液：HCO3−+OH− ═ CO32−+H2O C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液：H++OH− ═ H2O D．Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3⋅H2O ═ Al(OH)3↓+3NH4+‎ ‎6．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A．定容时，眼睛仰视刻度线 B．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中并定容 C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中 D．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平 ‎7．下列解释事实的方程式不正确的是 A． 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2 +2NH3⋅H2O═(NH4)2SO3 +H2O B．用纯碱溶液可清洗油污：CO32-+H2O ⇌ HCO3-+OH-‎ C．呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2 +2CO2 ═2Na2CO3 +O2‎ D．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H++2NO3−+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O ‎8．下列叙述正确的是 A．MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料 B．NaCl饱和溶液中依次通入足量的CO2、NH3，可析出NaHCO3晶体 C．明矾溶液显酸性，常作消毒杀菌剂 10‎ D． 用pH=1的盐酸配制100mL pH=2的盐酸所需的全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ‎9．根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号 反应物 产物 ‎①‎ KMnO4、H2O2、H2SO4‎ K2SO4、MnSO4‎ ‎②‎ Cl2、FeBr2‎ FeCl3、FeBr3‎ ‎③‎ MnO4-‎ Cl2、Mn2+‎ A．第①组反应的其余产物为H2O和O2 B．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2 C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2‎ ‎10．某无色溶液，经测定含有Al3+、Br-、SO42-，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出 来的H+和OH-），则对该溶液的说法合理的是 A．可能含有Cl- B．可能含有HCO3- C．一定含有Na+ D．至少含有四种离子 ‎11．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质选项 甲 乙 丙 A Mg N2‎ O2‎ B NaOH ‎(NH4)2SO3‎ H2SO4‎ C AlCl3‎ NH3·H2O NaAlO2‎ D SO2‎ Ca(OH)2‎ NaHCO3(aq)‎ ‎12．下列实验操作能达到实验目的是 10‎ 选项 实验目的 实验操作 A 除去铁粉中少量铝粉 加入稀盐酸溶解、过滤、洗涤及干燥 B FeCl3废蚀刻液(含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl)制备FeCl2溶液 废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤 C 温室下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度（已知20℃时溶解度：NaHCO3为9.6g；Na2CO3为21.8g）‎ 向5mL蒸馏水中分别加入10g的NaHCO3、Na2CO3，观察溶解情况进行比较 D 检验某溶液中有SO42−‎ 向该溶液中加入Ba(NO3)2溶液后再加足量稀盐酸 ‎13．下列四个图像的有关说法正确的是 A．①表示10mL0.1mol•L-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol•L-1盐酸，产生 ‎ CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液 B．图②表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸至过量时，‎ 产生气体的体积与消耗盐酸的关系 C．图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化 D．图④表示CO2气体通入澄清石灰水，溶液导电能力随CO2体积的变化 ‎14．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 A．该溶液中Na+、NH4+、NO3−、Mg2+可以大量共存 B．通入CO2气体产生蓝色沉淀 C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2−=CuS↓ D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3⋅H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+‎ ‎15．某溶液中可能含有OH−、CO32−、AlO2−、SiO32−、SO42−、HCO3−、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等 10‎ 离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示。下列说法正确的是 A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH−、SiO32−、AlO2−、CO32− B．反应最后形成溶液中的溶质只有NaCl C．原溶液中一定含有Na2SO4  D．原溶液中含有CO32−与AlO2−的物质的量之比为1：1‎ ‎16．用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是 A．通入HCl 可以抑制CuCl2 的水解 B．先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯 C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 ‎ D．装置d 中上层为苯，下层为NaOH溶液 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ 二、解答题：本大题含3小题，共52分。‎ ‎17．（16分）按要求回答问题：‎ ‎(一) 以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的工艺流程如下：‎ 注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。‎ 10‎ ‎（1）“碱溶”时Al2O3发生反应的离子方程式 ；‎ ‎（2）“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液时发生反应的离子方程式 。‎ ‎(二) 常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量(溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。‎ ‎（3）ab段反应的离子方程式  ；b点的溶质为 。‎ ‎（4）bc段反应的化学方程式  ；原混合物中n[Ba(OH)2] ：n(NaOH)之比 。‎ 18． ‎（17分）‎ ‎(一)利用废旧白铁皮（含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO）制备磁性Fe3O4胶体流程及制备装置如下：‎ 已知：锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。请回答：‎ ‎（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。（填字母序号）‎ a．去除油污　　 　b．溶解镀锌层         c．去除铁锈　　　   d．钝化 ‎（2）“部分氧化”阶段，ClO3-被还原为Cl-，该反应的离子方程式是 。‎ ‎（3）经测定溶液B中Fe2+、Fe3+的物质的量之比是1:2。检验其中Fe2+可选用的试剂 。‎ a．NaOH溶液  b．KSCN溶液  c．KMnO4溶液  d．K3[Fe(CN)6]溶液 ‎（4）Fe3O4胶体粒子 （填“能”或“不能”）采用减压过滤法实现固液分离。制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是 。‎ 10‎ ‎（二）制备Fe3O4还可以用氧化−沉淀法。‎ ‎（5）向稀硫酸中加入过量铁粉,得到FeSO4溶液。空气中存在O2，由于 (用离子方程式表示)，可产生Fe3+，过量铁粉的作用是除去Fe3+。‎ ‎（6）在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。将NaNO3‎ 溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4。‎ ‎①用湿润红色石蕊试纸检验产物， (填现象)，证明生成了NH3。‎ ‎②______Fe(OH)2+______NO3− = 。(将反应补充完整)‎ 18． ‎（19分）‎ 氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料，室温下能缓慢水解。可由铝粉在氮气氛围中1700℃合成，产物为白色到灰蓝色粉末。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答：‎ ‎(一)制备AlN：‎ ‎（1）按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→__________________→i (填仪器接口字母编号)。‎ ‎（2）实验时，以空气为原料制备AlN。装置A中还原铁粉的作用为________________，装置B中试剂X为_____________________。‎ ‎(二)测定产品纯度 取m g的产品，用以下装置测定产品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。‎ 已知：AlN + NaOH + H2O ＝ NaAlO2 + NH3↑‎ 10‎ ‎（3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________________________________，加入实验药品。接下来的实验操作是关闭____________并打开________，再打开分液漏斗活塞加入足量NaOH浓溶液后关闭，至不再产生气体。再______________，通入氮气一段时间，测定装置C反应前后质量变化为n g。‎ ‎（4）实验结束后，计算产品中AlN的纯度为___________﹪(用含m、n的代数式表示)。‎ ‎（5）上述实验的设计仍然存在缺陷，你认为可能的缺陷及会导致的测定结果__________(用 “偏高”、“偏低”描述)原因是______________________________________。‎ 三、附加题（10分）‎ 卤块的主要成分是MgCl2，此外还含铁的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等杂质。工业上以卤块为原料可制得轻质氧化镁(轻质：疏松粉末状、体积蓬松，重质：颗粒状、体积紧密)，工艺流程如图所示：‎ 已知：生成氢氧化物沉淀的pH如表所示 10‎ 物质 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Mn(OH)2‎ Mg(OH)2‎ 开始沉淀 ‎1.9‎ ‎7.6‎ ‎6.0‎ ‎7.3‎ ‎9.1‎ 沉淀完全 ‎3.2‎ ‎9.6‎ ‎8.0‎ ‎9.3‎ ‎11.1‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）滤渣1的成分有 (填化学式)。‎ ‎（2）步骤“加NaOH”需要调节pH值的范围为 。‎ ‎（3）沉淀1的成分为 (填化学式)，步骤“加水煮沸”发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）步骤“加水煮沸”不能时间太长，原因是 。‎ ‎（5）最近研究表明，常温下在含有Mg2+浓度为1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物质的量的NH4HCO3，控制pH值在9.5左右，镁的沉淀率能达到99%，产物为一种含结晶水的复盐，可用于煅烧制取轻质氧化镁，经XDR(X射线衍射)分析该复盐含水与含镁的物质的量相等。写出制取该复盐的离子方程式： 。‎ 参考答案：1-5 ABBCD 6-10 BDADA 11-15 CBDAA 16D ‎17．（16分，方程式3分，其它每空2分）‎ ‎（1）Al2O3+2OH−═2AlO2−+H2O （2）AlO2−+ HCO3-+H2O= Al(OH)3↓+ CO32− ‎ ‎（3）OH-+CO2=HCO3- ；NaHCO3 （4）BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2 ； 1:1‎ ‎18．（17分）‎ ‎（1）ab（2分） （2）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O（3分） （3）d（2分） ‎ 10‎ ‎（4）不能（2分）；在N2气氛下，防止Fe2+被氧化（2分） ‎ ‎（5）4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O（2分）‎ ‎（6）试纸变蓝（2分） 12；1；4Fe3O4+NH3↑+OH−+10H2O（2分）‎ ‎19．（19分，除了已标识，每空2分）‎ ‎（1）fedcab(或ba)gh(或hg) （2）吸收O2；浓硫酸 ‎ ‎（3）检查装置的气密性； K1；K2；打开 K1 ‎ ‎（4） （5）偏低（1分）；氨气溶于水，导致测定结果偏低（或偏高；浓硫酸吸收空气中的水蒸气）‎ 附加题（10分）（1）SiO2、MnO2（2分） （2）8.0⩽pH<9.1（2分）‎ ‎（3）MgCO3（1分） MgCO3+H2O     Mg(OH)2+CO2↑（2分）‎ ‎（4）防止碳酸镁全部转化为氢氧化镁，氢氧化镁分解得不到轻质氧化镁（1分）‎ ‎（5） Mg2++2NH4++2HCO3−+2OH− = (NH4)2Mg(CO3)2·H2O↓+H2O（2分）‎ 10‎