2018-2019学年新疆兵团第二师华山中学高一下学期第一次调研化学试题 7页

‎ ‎ ‎2018-2019学年新疆兵团第二师华山中学高一下学期第一次调研化学试题 第I卷（选择题)‎ 一、单选题（3*16=48分）‎ ‎1．下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是（ ）‎ A．A B．B C．C D．D ‎2．下列对于硝酸的认识，正确的是（ ）‎ A．硝酸露置于空气中，溶液浓度会增大 B．铜与硝酸的反应属于置换反应 C．硝酸可氧化Fe2+ D．铁或铝与浓硝酸不反应 ‎3．下列说法中正确的是（ ）‎ A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 ‎4．能证明NaCl是离子化合物的事实是（ ）‎ A．常温下是固体 B．熔融态能导电 C．水溶液能导电 D．易溶于水 ‎5．在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC 表示，三者之间有以下关系：VB＝3VA，3VC ＝2VB，则此反应的化学方程式为（ ）‎ A．A(g)+B(g)C(g) B．6A(g)+2B(g)3C(g)‎ C．3A(g)+B(g)2C(g) D．A(g)+3B(g)2C(g)‎ ‎6．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。下列说法不正确的是（ ）‎ A．Z和W两种元素组成的物质为离子化合物 ‎ B．对应氢化物的稳定性：Y>X C．简单离子半径：Y>Z ‎ D．Z、X、Y对应的最高正价依次升高 ‎7．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）‎ A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3‎ C．还原性：I﹣＞Br﹣ D．酸性：H2SO4＞H3PO4‎ ‎8．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是(　 　)‎ A．Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强 B．氢元素与W只能形成一种化合物 C．W的简单离子的半径比X的大 D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 ‎9．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（ ）‎ A．C、N、O、F的原子半径依次减小 B．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱 C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高 D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加 ‎10．在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中氮元素表现出氧化性的是（ ）‎ A．木炭 B．氧化铜 C．氢氧化铁 D．碳酸钠 ‎11．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）‎ A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个 C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 D．元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族 ‎12．13C−NMR(核磁共振)、15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是（ ）‎ A．15N的核外电子数比中子数少1 B．14N与14C互为同位素 C．15N 与14N 为同一种核素 D．13C与15N有相同的中子数 ‎13．对反应A（s）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）来说，下列反应速率最快的是（ ）‎ A．v（A）=0.3 mol/（L•s） B．v（B）=0.6 mol/（L•min）‎ C．v（C）=0.5 mol/（L•min） D．v（D）=0.01 mol/（L•s）‎ ‎14．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（ ）‎ A．铁环作为柠檬电池的正极 B．电子由发光二极管经导线流向Fe环 C．负极的电极反应为：Fe－2 e－===Fe2+‎ D．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置 ‎15．在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得 2min 内氨的平均反应速率为 2mol•L﹣1•min﹣1，2min 末 N2 的浓度为 7mol•L﹣1，则氢气的起始浓度为（ ）‎ A．9mol•L﹣1 B．6mol•L﹣1 C．3mol•L﹣1 D．2mol•L﹣1‎ ‎16．X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（ ）‎ X Y Z W A．Z的简单氢化物沸点高于Y的简单氢化物沸点 B．标准状况下，X的单质状态与W的相同 C．X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强 D．Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性 第II卷（非选择题)‎ ‎17（1）（6分）某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag 合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装器。‎ 请回答下列问题 ‎①写出A中铜与HNO3反应时所有可能的化学方程式_____________， _______。‎ ‎②装置中B瓶选用的试剂______________。‎ a.H2O b.浓硫酸 c.NaOH 熔液 ‎③装置E中长颈漏斗的作用____________。‎ ‎（2）（6分）小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：‎ ‎①仪器A的名称是________，应盛放下列药品中的__________。‎ a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢硫酸 d．盐酸 ‎②仪器B的名称是________，应盛放下列药品中的__________。‎ a．碳酸钙 b．硫酸钠 c．氯化钠 d．碳酸钠 ‎③仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是 ，证明B中发生反应生成了__________，即可说明H2SO4比H2CO3酸性强，非金属性S比C强。‎ ‎18（8分）．某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。‎ ‎（1）起始时X的浓度为c(X)＝________；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0～2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝________。‎ ‎（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______________。‎ ‎19．（12分）人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。‎ ‎(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：‎ 根据上图可知，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时，释放的能量是___________kJ。‎ ‎(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。‎ A．Fe+2FeCl3=3FeCl2 B．SO3+H2O=H2SO4‎ C．CH4+2O2CO2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O ‎(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下：‎ a．电流计指针偏转 b．Cu极有H2产生 c．H+向负极移动 d．电流由Zn经导线流向Cu ‎①实验报告中记录合理的是___________(填序号)。‎ ‎②请写出该电池的负极反应式___________。‎ ‎③若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为___________g。‎ ‎④将稀H2SO4换成CuSO4溶液电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”， 下同)， 溶液中SO42-移向___________。‎ ‎20．（12分）下表是元素周期表的一部分：‎ 根据要求回答下列问题：‎ ‎（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是__________________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_____________________。‎ ‎（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______________（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ‎______________。‎ ‎（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是______________。高温灼烧该化合物时，火焰呈______________色。‎ ‎（4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式_____________、________________。‎ ‎（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：__________________________________________。‎ ‎21．（8分）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示:‎ X Y Z M R Q 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.074‎ ‎0.099‎ ‎0.16‎ 主要化合价 ‎+4，-4‎ ‎-2‎ ‎-1，+7‎ 其它 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 六种元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍 请回答下列问题：‎ ‎(1)X的元素符号为______ ，R 在元素周期表中的位置是___________。‎ ‎(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___________。‎ ‎(3)Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是___________。‎ ‎(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_______ (选填字母序号)。‎ a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b.气态氢化物稳定性R>Y。‎ c.Y与R形成的化合物中Y呈正价 ‎2018-2019学年第二学期高一年级第一次调研考试化学参考答案 ‎1．D 2．C 3．D 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．A ‎11．B 12．A 13．D 14．C 15．A 16．B ‎17．（1） Cu+4HNO3（浓） = Cu( NO3 )2+2NO2↑+2H2O ‎ ‎ 3 Cu+8HNO3（稀） =3 Cu( NO3 )2+2NO↑+4H2O b 防止倒吸 ‎ ‎（2）分液漏斗 a 圆底烧瓶 d 澄清石灰水变浑浊 CO2 ‎ ‎18． 0.5mol/L 10% 0.05mol/(L·min) 3X+Y2Z ‎19． 245 AC ab Zn-2e-=Zn2+ 1 铜极 锌极 ‎20． Ar C NaOH HClO4 黄 2K+2H2O＝2K++2OH—+H2↑ Cl2+H2O＝Cl—+H++HClO 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2‎ ‎21． H 第三周期VIIA族 大于0.099nm 小于0.160nm Mg2+和Na+核外电子排布完全相同，前者的核电荷数大于后者，核对电子的吸引力大于后者 b、c ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎