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- 2021-05-10 发布
曾都一中 枣阳一中
襄州一中 宜城一中
2018—2019 学年上学期高一期中考试
化学试题
时间：90分钟 命题学校： 枣阳一中 曾都一中 宜城一中
分值：100分 命题老师：
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C1--35.5 S-32 Na -23 Al-27 Fe-56 Mn-55
第Ⅰ卷
一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 中国由制造大国走向创造大国，科技要先行。中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4 和
金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科 学》
杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解， 其中
错误的是( )
A．金刚石属于单质 B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种电解质 D．这个反应是置换反应
2.下列实验操作中，错误的是( )
A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B.
蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.
萃取操作时，振荡过程中应打开分液漏斗上口玻璃塞及时放气
3. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生 命
杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧， 由
此判断Na2SeO3的作用是( )
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
4. 下列叙述正确的是( )
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以 SO3是电解质
5. 用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三
2﹣
种溶液的SO4 完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A．3：2：1 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：3：2 6.
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )
A. 标况下，22.4 L氧气的分子数为NA
B. 1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
C. 常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA
＋
D. 18 g NH4 含有的电子数为10NA
7. 下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是( )
A. 胶体带电荷，溶液不带电荷
B. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象 C.
胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷
D. 在胶体中通电时，分散质微粒向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒分别向两极 移
动
8.下列离子方程式中正确的是( )
＋ 2＋
A. 澄清石灰水与稀盐酸
反应Ca(OH)2＋2H
===Ca ＋2H2O
﹣ ﹣ 2﹣
B .NH4HCO3溶于过量的
NaOH溶液中：HCO3
+OH =CO3 +H2O
+ 2+
C. 大理石溶于醋酸的反
应： CaCO3+2H =Ca
+CO2↑+H2O
2
D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)↓
A
9.标况下22.4L HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为
ñ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，N 表示阿伏加德罗常数，则下
列叙述正确的是( )
A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B.
所得溶液中含有NA个HCl分子
C. 36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D.
所得溶液的质量分数：w＝
10. 如图所示装置，正放在桌面上，适用于从Y 口进入的操作是( )
A．瓶内盛一定量的浓硫酸，用于干燥气体
B．X 口接量筒，瓶内盛满水，用于测量难溶于水的气体的体积 C．瓶
内盛一定量的饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2中混有的杂质气体 D．用
排空气法收集O2、CO2等气体
11. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )
A. 明矾、石墨、 熟石灰 B. 生石灰、白磷、盐酸
C. 干冰、铁、 液氨 D. 烧碱、氮气、冰水混合物
12. 某澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
- + + - + + - -
A. HCO3 、K、Na、NO3 B. Na、K、MnO4 、Cl
C. Fe2+、NH +、Cl-、SO 2- D. Ba2+、K+、S2-、NO -
4 4 3
13.在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式
为 2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是( )
A．每生成22.4L Cl2时，反应中转移的电子为2 mol
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2﹕5
C．反应中HCl起还原剂和酸的作用
D．氧化性: Cl2>KMnO4
14.下列叙述中正确的是( )
A. 非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
B. 氧化还原反应的本质是电子的得失
C. 氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低
D. 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
15. 离子检验的常用方法有三种:
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
判断的依据 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生
下列离子检验的方法中不合理的是( )
2- 2-
A. CO3 --气体法 B. SO4 --沉淀法
C. H+--显色法 D. Cl---气体法
3+ 2－
16. VL Al2(SO4)3溶液中含
有a g Al
浓度为( )
，用水稀释至4VL，则稀释后溶液中SO4 的物质的量的
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
第Ⅱ卷
二、非选择题（共 52 分）
17.（10分） 配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下
列问题：
（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液200 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3 的
浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有10 mL 、20 mL、50 mL量筒，应最好选用
mL量筒。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是
。
（3）请说出本实验中玻璃棒的两种作用： 。
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 （填序号）。
A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 B．转移时没有洗涤烧杯、玻
璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度
线 E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
18. （14分）
已知下列十种物质：①CH3COOH ②Cu ③NO ④干冰 ⑤硫酸 ⑥Ba(OH)2 ⑦FeCl3胶体 ⑧液
氨 ⑨稀硝酸 ⑩Na HSO4固体。根据上述提供的物质，回答下列问题：
（1）属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 ，在
熔融状态不导电而水溶液中导电的电解质是
（2）实验室中制备⑦的操作是
（3）写出⑩在水溶液中的电离方程式
（4）少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程
（5）等物质的量的⑥和⑩于水中反应的离子方程式
19. （10分）
Ⅰ.实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反
应中，如果有7.3 gHCl被氧化，那么：
（1）转移电子的数目为
（2）被还原的的MnO2质量为
（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3 作
“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转 化，
需要Na2SO3的质量为
Ⅱ.氢化钠（NaH）为白色晶体，其中H－有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将 TiCl4
还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子转
移的方向与数目 ；NaH能与水剧
烈反应NaH +H2O=NaOH+H2↑，NaH与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式
20. （10分）
A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、K+、Cu2+和
﹣ 2﹣ ﹣ 2﹣
NO3 、SO4 、Cl 、CO3 （离子在物质中不能重复出现）．
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味
的 气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）B C_
（2）写出盐酸与B溶液反应的离子方程式：
（3）将A、B、C溶液按物质的量1：2：1混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之
比 ；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式
（4）C溶液中阴离子的检验方法：
21. （8分）
已知反应：6NO2+8NH3═7N2+12H2O
﹣3
（1）将标准状况下的22.4LNH3（g）溶于0.083L水中，得到的氨水密度为0.9g•cm ，则
该氨水溶液的质量分数是 物质的量浓度是
（2）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为
（3）现有NO2与NH3的混合物2mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得
到的N2少2.8g．若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO2与NH3的物质的量
可能各是多少？（请写出简要过程，无过程不得分）