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- 2021-05-10 发布
长春二中高二年级下学期第一次周测化学科试题
一选择题（每空2分）
1．下列有机化合物的分类正确的是( )
A
芳香烃
B
烃的衍生物
C
醛
D
CH3COCH3
醚
2. 关于铅蓄电池的说法正确的是( )
A． 在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)
B． 在放电时，该电池的负极材料是铅板 C． 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D． 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO(aq)
3..0.1mol/LKHSO4 溶液和0.1mol/LNa2S等体积混合后，溶液能使酚酞试液变红，则离子浓度关系正确的是（ ）
A.c（SO42﹣）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B.c（Na+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.c（Na+）=c（S2﹣）+c（H2S）+c（HS﹣）+c（SO42﹣）
D.c（Na+）+c（H+）+c（K+）=2c（SO42﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）
4维生素C的结构简式为 丁香油酚的结构简式为下列关于两者所含官能团的说法正确的是
A． 均含酯基 B．均含醇羟基和酚羟基 C．均含碳碳双键 D．均为芳香化合物
5.Li﹣SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2 ==Li2S2O4。列说法正确的是（ ）
A． 该电池反应为可逆反应 B． 放电时，Li+向负极移动
C． 充电时，阴极反应式为Li++e﹣===Li D． 该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液
6．下列说法正确的有几个（ ）
①pH=0的溶液中Fe3+与S2﹣因发生双水解而不共存
②MgCl2溶液蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流
③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总 数小于0.1NA
④已知：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加水稀释平衡右移，c（Ag+）减小．
⑤HCO3﹣和AlO2﹣ 在溶液中因为互相抑制水解而大量共存
⑥将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3﹣+I2+3OH﹣=SO42﹣+2I﹣+2H2O
⑦pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大
⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体， 将增大．
A. 2个 B. 4个 C. 5个 D. 7个
7.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是( )
A． 正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B． 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C． 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D． 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
8．可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团的分析方法是 ( )
A．核磁共振氢谱 B．质谱 C．红外光谱 D．紫外光谱
9.下列有关实验操作的说法错误的是（ ）
A. 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
10.用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，则该化合物的结构简式为 ( )
11． 发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用
图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是( )
A． 由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2mol电子
B． 阳极的电极反应式为2O2－－4e－===O2↑
C． 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D． 本装置中石墨电极材料不需要定期更换
12.现有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③
pH＝1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（ ）
[说明：pH＝－lgc(H＋)]
A. 稀释前，溶液pH：①＞②＝③ B. 稀释后，溶液pH：①＞②＝③
C. 稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②
D. 稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②
13．有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．该有机物属于苯的同系物 B．该有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为15∶11
C．该有机物的一氯代物只有4种 D．该有机物只能发生取代反应而不能发生加成反应
14．一个苯环上连接一个烃基(—R)和3个—X基的有机物，结构式共有 ( )
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
15． 下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是 ( )
A．乙烷 B．2甲基丙烷 C．2,2二甲基丙烷 D．2,2二甲基丁烷
16.下列说法正确的是（ ）
A. Ksp越小，则该物质在水中的溶解度肯定 B. Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质
C. Ksp的大小只取决于物质属性，而与温度等其它因素无关
D. 易溶于水的物质也可能存在沉淀溶解平衡
17．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为，
此炔烃可能的结构简式有 ( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
18.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是
A． 铜电极附近观察到黄绿色气体 B． 石墨电极附近溶液呈红色
C． 溶液中的Na＋向石墨电极移动 D． 铜电极上发生还原反应
19.室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是（ ）
A. pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
B. 0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）
C. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）
D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2 c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]
20.下列各组物质不属于同系物的是 ( )
A.①③ B．①④ C．② ③ D．② ④
二 填空题（21题第（1）23题（1）的①②每空1分,其余每空2分,共60分）
21.按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
(1)判断装置的名称：A池为_________________，B池为_____________。
(2)锌极为________极，电极反应式为________________；铜极为________极，电极反应式为_______________________；
石墨棒C1为________极，电极反应式为____________；石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________，
反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水) 。
(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况下)，锌的质量________(增加或减少)________g。
22．用系统命名法给下列有机物命名。
23．(1)下列是八种环状的烃类物质：
①互为同系物的有________和________(填名称)。
②互为同分异构体的有__________和________、________和____________(填写名称，可以不填满，也可以再补充)。
③正四面体烷的二氯取代产物有____________种；金刚烷的一氯取代产物有________种。
（2）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3，如图A所示。
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图B所示。
①A的分子式为____________。
②A的分子中含一个甲基的依据是________。
a．A的相对分子质量 b．A的分子式 c．A的核磁共振氢谱图 d．A分子的红外光谱图
③的结构简式为______________________________________________________。
温度/℃
25
T2
水的离子积常数
1×10﹣14
1×10﹣12
24.下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
难溶物
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Zn（OH）2
Ksp
8.0×10﹣16
8.0×10﹣38
1.0×10﹣17
（1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=________ ．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________ ．
（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH﹣）之比是________ ．
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象________ ，其主要原因是（用离子方程式表示）________ ．
（4）已知25℃时：
用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．当加碱调节pH为________ 时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果和原因是 ________ ．（lg2=0.3 lg3=0.48）
第一次周测答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
C
C
C
A
D
C
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
C
C
D
D
B
D
C
D
21.【答案】 (1)原电池(1) 电解池(1)
(2)负极 Zn－2e－===Zn2＋ 正极 Cu2＋＋2e－===Cu
阳极 2Cl－－2e－===Cl2↑ 有气体生成，溶液变红 增大
(3)减少 0.65
22.1(1)3甲基3戊醇 (2)4甲基2戊烯
(3)4甲基1戊炔 (4)1甲基3乙苯(间甲乙苯)
23（1）①环己烷(1) 环辛烷(1)②苯(1) 棱晶烷(1) 环辛四烯(1) 立方烷(1)
③1 2
(2)①C9H10O2 ②b、c
③
24.9：11；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；106：1；白色沉淀；AlO2﹣+HCO3﹣+H2O=Al（0H）3↓+CO32﹣；2.7；Zn2+和Fe2+分离不开；Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近