【新高考】2021高考化学一轮复习：单元检测2化学物质及其变化(含答案) 5页

单元检测 2 化学物质及其变化 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列叙述正确的是 ( ) A．HCl 的电子式： B．FeCl2、Na2O2、Cu2S 均可由相应单质直接化合生成 C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示： D．取硫酸厂附近的雨水样品在空气中放置 2 小时后，测得 pH 变小，原因是样品吸收了 空气中的 CO2 2．[2019 ·湖南长沙雅礼中学第二次考试 ]下列物质与其用途完全符合的有 ( ) ①Na 2CO3—制玻璃 ②SiO2—制光导纤维 ③AgBr —照相底片感光剂 ④NaCl —制纯碱 ⑤Al 2O3—焊接钢轨 ⑥NaClO —消毒剂 ⑦Fe2O3—制红色油漆或涂料 ⑧MgO —制耐火材料 A．4 个 B．5 个 C．6 个 D．7 个 3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A．高温下， 0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NA B．工业用电解法进行粗铜精炼时， 每转移 1 mol 电子， 阳极上溶解的铜原子数必为 0.5NA C．5NH 4NO3===== △ 2HNO 3＋4N 2↑＋ 9H 2O 反应中，生成 28 g N 2 时，转移的电子数目为 3.75NA D．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L( 标准状况 )气体时，电路中通过的电子数目为 2NA 4．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将 Mn 2＋ 氧化成 MnO 2：Mn2 ＋ ＋ClO － ＋H2O===MnO 2↓＋ Cl －＋ 2H＋ B．铅蓄电池充电时的阳极反应： PbSO4＋2H2O－2e － ===PbO2＋4H ＋ ＋SO2－ 4 C．ICl 和 Cl 2 的化学性质相似，将 ICl 加入 KOH 溶液中： ICl ＋2OH－ ===I－＋ClO － ＋H 2O D．在含有等物质的量的 Fe(NO 3)2 和 KI 的混合溶液中滴入稀盐酸： 3Fe2＋ ＋4H＋ ＋NO － 3 ===3Fe3＋＋NO ↑＋ 2H 2O 5．[2020 ·广东实验中学阶段考试 ]用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极 上有无色气体产生，阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是 ( ) A．Na＋、Ba2＋、 NO － 3 、Cl － B．CO2－ 3 、K＋、Al 3＋、 Na＋ C．NO － 3 、Mg 2＋、Na＋ 、SO2－ 4 D．Fe2 ＋、NO － 3 、SO2－ 4 、Na ＋ 6．[2020 ·济南质量评估 ]CuS、Cu2S 均可用于处理酸性废水中的 Cr2O2－ 7 ，发生反应如下。 反应Ⅰ： CuS＋Cr2O2－ 7 ＋H ＋―→Cu2＋ ＋SO2－ 4 ＋Cr3＋＋H2O(未配平 ) 反应Ⅱ： Cu2S＋Cr2O2－ 7 ＋H＋―→Cu2 ＋＋ SO2－ 4 ＋Cr3＋＋H2O(未配平 ) 下列有关说法正确的是 ( ) A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有 2 种元素的化合价发生变化 B．处理 1 mol Cr 2O2－ 7 时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗 H ＋的物质的量相等 C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3 5 D．质量相同时， Cu2S 能去除更多的 Cr2O2－ 7 7．[2019 ·广东华南师范大学附属中学第二次考试 ]下列各组微粒能大量共存，当加入相应 试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 ( ) 选项 微粒组 所加试剂 离子方程式 A NH ＋ 4 、Mg 2＋、 SO2－ 4 少量 Ba(OH) 2 溶液 NH ＋ 4 ＋SO2－ 4 ＋Ba2 ＋＋OH － ===BaSO4↓＋ NH 3·H2O B Mg 2＋、 HCO － 3 、Cl － 过量 NaOH 溶液 Mg 2＋＋2HCO － 3 ＋4OH － ===MgCO 3↓＋ 2H 2O C Fe2＋ 、NO － 3 、 Cl － NaHSO 4 溶液 3Fe2 ＋＋ 4H＋ ＋NO － 3 ===3Fe3＋＋NO ↑＋ 2H2O D K ＋ 、NH 3· H2O、CO2－ 3 通入过量 CO2 NH 3·H 2O＋ CO2===NH ＋ 4 ＋ HCO － 3 8.[2020 ·福建三明第一中学模拟 ]已知 Co 2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co 2＋，且 Co2O3、Cl 2、 FeCl3、 I2 的氧化性依次减弱。下列叙述正确的是 ( ) A．Cl 2 通入 FeI2 溶液中，可存在反应 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．每 1 mol Co 2O3 在酸性溶液中被氧化成 Co 2＋时转移 2 mol 电子 C．FeCl3 溶液能使淀粉－ KI 试纸变蓝 D．I2 是Ⅶ A 族元素的单质，具有较强的氧化性，可以将 Co 2＋氧化成 Co2O3 9．常温下， pH ＝1 的某溶液 A 中除 H＋ 外，还含有 NH ＋ 4 、K ＋、Na＋、Fe3＋、Al 3＋、Fe2＋、 CO2－ 3 、NO － 3 、Cl －、I－、SO2 － 4 中的 4 种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为 0.1 mol ·L －1，现 取该溶液进行实验，实验步骤及现象如图所示，下列有关说法正确的是 ( ) A．该溶液中一定含有 NO － 3 、Al 3＋、SO2－ 4 、Cl － B．消耗 14.4 g Cu，则生成气体丁的体积为 3.36 L C．该溶液中一定没有 Fe3＋，但是无法确定是否含有 I － D．沉淀乙中一定含有 BaCO3，可能含有 BaSO4 10．[2020 ·重庆七校联考 ]氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为 aHClO 3===bO2↑＋ cCl 2↑＋ dHClO 4＋eH 2O。下列说法正确的是 ( ) A．由反应可知，氧化产物只有 HClO 4 B．由非金属性： Cl>S 可推知，酸性： HClO 3>H 2SO4 C．若 a＝8，b＝ 3，则该反应转移 8e－ D．若该反应所得 1 mol 混合气体的质量为 45 g，则反应可表示为 3HClO 3===2O2↑＋ Cl 2↑ ＋HClO 4＋H 2O 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11．下列离子方程式正确的是 ( ) A．Ca(OH) 2溶液与足量 Ca(HCO 3)2 溶液反应： Ca2＋＋2HCO － 3 ＋2OH － ===CaCO3↓＋ 2H 2O ＋CO2－ 3 B．金属钠与硫酸铜溶液反应： 2Na＋2H2O＋ Cu2＋ ===2Na＋＋Cu(OH) 2↓＋ H 2↑ C．二氧化锰和浓盐酸反应： MnO 2＋ 4HCl===== △ Mn 2 ＋＋Cl 2↑＋ 2Cl －＋2H2O D．NaHCO 3 与 NaOH 溶液反应： HCO － 3 ＋OH － ===CO2－ 3 ＋H2O 12．已知反应： As2S3＋HNO 3＋X―→ H 3AsO 4＋ H2SO4＋NO↑，下列关于该反应的说法不 正确的是 ( ) A．X 为 H2O B．参加反应的 HNO 3 全部被还原 C．氧化产物为 H2SO4 和 H 3AsO 4 D．生成 1 mol H 3AsO 4 转移 2 mol e － 13．向含有淀粉的 KIO 3 酸性溶液中滴加 NaHSO3 溶液，溶液先变蓝色后褪色，则下列说 法错误的是 ( ) A．溶液先变蓝色的原因： 2IO － 3 ＋5HSO－ 3 ===I 2＋5SO2－ 4 ＋H 2O＋ 3H＋ B．溶液恰好褪色时 n(KIO 3):n(NaHSO 3)＝1:3 C．还原性： HSO－ 3 >I 2>I － D．向含有淀粉的 NaHSO 3 溶液中滴加过量的 KIO 3 溶液的现象是溶液变蓝且不褪色 14．向 KI 溶液中逐滴加入少量 CuSO4 溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。 再向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体，溶液逐渐变成无色。下列分析不正确的是 ( ) A．最后溶液变成无色，表明 SO2 具有还原性 B．通入 SO2 气体时，每反应 1 mol SO2 转移 1 mol e － C．根据上述实验现象可知氧化性： Cu2＋>I 2>SO2－ 4 D．加入少量 CuSO4 溶液时发生反应的离子方程式为 2Cu2＋ ＋4I － ===2CuI↓＋ I2 15．已知重铬酸钾 (K 2Cr2O7)溶液中存在平衡： Cr2O2－ 7 (橙色 )＋ H2O 2H ＋＋2CrO 2－ 4 (黄色 )， 向酸化的 K 2Cr2O7 溶液中滴入适量 (NH 4)2Fe(SO4)2 溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应： Cr2O2－ 7 ＋14H ＋＋6Fe2＋ ===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H 2O。下列说法不正确的是 ( ) A．向 K 2Cr2O7 溶液中滴入 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色 B．K 2Cr2O7 溶液与 (NH 4)2Fe(SO4) 2溶液反应时， 1 mol K 2Cr2O7 被还原得 6NA 个电子 C．Cr2O2 － 7 与 CrO 2－ 4 的相互转化属于氧化还原反应 D．向 K 2Cr2O7 溶液中通入 H2S，观察到溶液呈绿色，并有黄色沉淀生成 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．(12 分 )[2020 ·福建长汀一中、连城一中等六校联考 ]Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某 无色水样成分的检测过程，已知该水样中可能含有 K ＋ 、Mg 2＋、Fe3＋、Cu2＋ 、Al 3＋、Ag ＋、Ca2 ＋、CO2－ 3 、SO2－ 4 、Cl －中的若干种离子，该小组同学取 100 mL 水样进行实验：向水样中先滴 加硝酸钡溶液，再滴加 1 mol ·L －1 HNO 3 溶液，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。 (1)仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是 ________。 (2)由 B 点到 C 点过程中消耗 HNO 3 溶液的体积为 ________mL 。 (3)试根据实验结果推测 K ＋是否存在： ________(填“是”或“否” )；若存在，其物质的 量浓度的范围是 ________mol·L －1(若不存在，则不必回答 )。 (4) 设 计 简 单 实 验 验 证 原 水 样 中 可 能 存 在 的 离 子 ： ________________________________________________________________________________ ________________( 写出实验步骤、现象和结论 )。 Ⅱ.湿法制备高铁酸钾 (K 2FeO4)是以次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性溶液中反应生成高 铁酸钠，然后加入氢氧化钾，将其转化成高铁酸钾。 (1)写出并配平生成高铁酸钠的反应的离子方程式： ________________________________________________________________________ 。 (2)若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为 ________mol 。 (3)低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾 (K 2FeO 4)，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 17．(13 分)[2019 ·福建厦门外国语学校第一次考试 ]A 、B、C 三种不同的物质中均含有同 一种元素， 它们之间存在如图所示的转化关系 (部分反应物及生成物已略去 )。请回答下列问题： (1)若常温时 B 为红棕色气体， C 为无色气体， 写出由 B 生成 C 的化学方程式： ________。 (2)若常温时 A 为气态氢化物， B 为淡黄色固体， C 为气体，则 CO2 中混有少量气体 C 杂 质，可以用 ________________ 来除去 (写一种即可 )。 (3)若 A 为碱性氧化物， B 为工业制玻璃的主要原料之一，常温时 0.1 mol/L 的 C 溶液的 pH＝13，则反应①的方程式为 ________________________，检验 A 、B、C 中均含有的金属离 子的方法是 ________________ 。 (4)若常温时 A 为气体单质，①②③④均为化合反应， C 的相对分子质量大于 B，则 C 的 电 子 式 为 ________________________________________________________________________ 。 (5)若 A 是第三周期某金属的氧化物， B、C 均为正盐，且 B 的水溶液呈酸性， C 的水溶 液 呈 碱 性 。 请 写 出 反 应 ③ 的 离 子 方 程 式 ： ________________________________________________________________________ 。 (6)若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。当 A 为一种金属单质时， B 中阳离 子 的 检 验 方 法 为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 (写 出具体操作过程 )。 18．(13 分)[2020 ·山东济南外国语学校模拟 ]以铜蓝 (主要成分为 CuS)为原料生产 CuCl 的 工艺过程如下： 已知 CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，海 绵铜的主要成分是 Cu，含少量 CuO。 (1) 经 测 定 氧 化 酸 浸 过 程 有 单 质 S 生 成 ， 写 出 此 过 程 中 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ________________________________________________________________________ 。 (2) 步骤①中得到的氧化产物是 ________ ，溶解温度应控制在 60～ 70 ℃，原因是 ________________________________________________________________________ 。 (3) 写 出 步 骤 ③ 中 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 (4)步骤③先加入 NH 4Cl、再加入亚硫酸铵时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，原 因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 (5)步骤⑤包括用 pH＝2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是 ________(写名称 )。 (6) 上 述 工 艺 中 ， 步 骤 ⑥ 不 能 省 略 ， 理 由 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 (7)某溶液中含有 I－、Cl －等，取一定量的该溶液，向其中滴加 AgNO 3 溶液，当 AgCl 开始 沉淀时，溶液中 c I－ c Cl － 为________。 [已知 Ksp(AgCl) ＝1.8×10－10，Ksp(AgI) ＝8.5×10 －17] 19．(10 分)羟胺 (NH 2OH)可看成是氨分子内的 1 个氢原子被羟基取代的物质， 其水溶液显 弱碱性。 (1)①利用 NH 2OH 除去 Fe2＋溶液中的 Fe3＋ 的反应为 2NH 2OH＋2Fe3＋ ===2Fe2＋＋N2↑＋ 2H 2O＋ 2H＋。上述反应的还原剂是 ________。若有 0.02 mol 电子转移，则消耗羟胺的质量为 ________g。 ②工业上可以用 NH 2OH 处理含有 Ag ＋等重金属离子的废水，调 pH 至废水呈弱碱性，加 入适量的 NH 2OH，既能处理废水，也能回收部分贵金属。写出在弱碱性环境中 NH 2OH 和 Ag ＋ 反 应 的 离 子 方 程 式 ： ________________________________________________________________________ 。 (2)已知 NH 3＋H2O NH 3·H 2O NH ＋ 4 ＋ OH －，NH 2OH 的水溶液呈弱碱性的原理与 NH 3 相似。 NH 2OH 的水溶液中含有的离子主要有 ________(填离子符号 )，NH 2OH·HCl( 盐酸羟胺 ) 的水溶液显酸性，用离子方程式表示溶液显酸性的原因为 ______________________ 。若室温 下 1.5 mol·L －1 的 NH 2OH 的水溶液的 pH＝ 10.0，计算 NH2OH·H2O 的电离平衡常数 Kb＝ ________。 (3)制备 NH 2OH·HCl( 盐酸羟胺 )的方法较多， 其中一种方法为用硝基甲烷 (CH 3NO2)与盐酸、 水作用制得盐酸羟胺。其反应原理为 (已配平 )： CH 3NO 2＋HCl ＋H2O―→NH 2OH·HCl ＋________( 请写出分子式或结构简式 )。 (4) 已 知 NH 2OH·HCl 和 甲 醛 发 生 反 应 生 成 甲 醛 肟 的 原 理 为 NH 2OH·HCl ＋ HCHO ―→CH 2===NOH ＋H2O＋HCl 。量取某甲醛溶液 10.00 mL 于锥形瓶中，加入过量的 NH 2OH·HCl 充分反应，滴入几滴溴酚蓝作指示剂，用 0.10 mol ·L －1 的 NaOH 溶液滴定反应产