中和反应及其应用 教案 1 4页

‎ ‎ 课题 第二节 中和反应及其应用 学习 目标 ‎1、知识与技能 ‎⑴认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性；‎ ‎⑵认识盐的组成。‎ ‎2、过程与方法 ‎⑴通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力；‎ ‎⑵初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。‎ ‎3、情感、态度与价值观。‎ ‎⑴了解中和反应在生产、生活中的应用；‎ ‎⑵认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。‎ 重点 难点 中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法。‎ 本节 知识 点 ‎1、盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应 2、中和反应 3、盐的组成 4、中和反应应用于医药卫生 5、利用中和反应改良土壤的酸碱性 6、利用中和反应处理工业废水 7、调节溶液的酸碱性 相关 知识 ‎ ⑴ 复分解反应，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应条件：生成物中有沉淀、气体或水，复分解反应才能发生。‎ ‎⑵溶液pＨ的测定方法：①pH用来表示溶液酸碱性的强弱；②测量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比，得出溶液的pH。‎ 方法 技巧 ‎⑴掌握中和反应的实质是H++OH-→H2O，判断一个化学反应是不是中和反应的方法：①反应物必须是酸和碱；②生成物必须是盐和水。‎ ‎⑵理解中和反应的原理，注意在实际中的应用，将中和反应的原理应用于生活、生产和科学实验中。‎ 思维 误区 ‎⑴中和反应的判断往往忽略了反应物，认为有水生成的反应即为中和反应。‎ ‎⑵对中和反应的实质理解不深，中和反应伴随溶液酸碱性的改变，在改变过程中往往引起溶液密度的改变，这是易错点。‎ 考点 分析 ‎1、中和反应的判断以及中和反应的实质是中考命题的考点，主要考查对中和反应的理解，常见题型为选择题。‎ ‎2、中和反应在工农业、医疗方面的应用是中考命题的热点，通常结合日常生活、生产实际和环保进行考查，常见题型为选择题和简答题。‎ 4‎ ‎ ‎ 课 题 第二节 中和反应及其应用(第1课时)‎ 课 型 新 授 第1课时 第 周 年 月 日 教 学 目 标 ‎1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性 ‎2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。‎ 学情分析 通过前面的学习，学生对酸碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间能否发生反应？H+和OH-能同时存在于溶液中吗？这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引发学生思考的问题，所以本节的教学起点应定位在酸和碱能否反应这个问题上，从而引发一系列有关中和反应的探究活动。‎ 重 点 中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法。‎ 难 点 中和反应的实质及中和反应的判断 关 键 点 正确理解中和反应的实质：H++OH-==H2O 教学媒体 仪器和药品：试管、玻璃棒、pH计、烧杯、氢氧化钠溶液、盐酸、石蕊、酚酞、石灰水等。‎ 教学方法 提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论 板 书 设 计 第二节 中和反应及其应用 一、 酸和碱之间发生什么反应 HCl+NaOH===NaCl+H2O ‎2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O 盐：‎ 例： NaCl、K2SO4、Ca(NO3)2、NH4NO3‎ 中和反应：‎ 酸+碱→盐+水 中和反应的实质： H++OH-==H2O 4‎ ‎ ‎ 第二节中和反应及其应用（第一课时）‎ 导学提纲 学生活动 课堂随笔 创设问题：当你被蚊虫叮咬时，你通常采取什么措施来减轻皮肤的痒痛？为什么？‎ 积极回答，多种答案 演示实验：用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。（注意胶头滴管的使用！）‎ 你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应吗？酸和碱之间能否发生化学反应呢？‎ 仔细观察 大胆猜测 实验探究：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应 问题：你的猜想是什么？能否设计一个实验来证明你的猜想？（提示活动顺序：猜想→各自设计实验方案→交流实验方案→选择最佳方案→进行实验→得出结论）‎ ‎（教师巡视，个别指导，规范操作）‎ 成果展示：各小组代表根据实验结果，说说你们的猜想正确吗？若不正确，判断的依据是什么？‎ 反思评价：同学们对本实验还有什么不明白的地方，请提出。你们认为哪个小组的实验方案最合理，最简便，最有说服力？‎ 仔细阅读相关内容，设计实验方案，将方案写在课本方框里。‎ 小组内交流实验方案，选择一种可行且简便易行的方案，进行实验。‎ 自由发言，客观评价 活动天地：盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化 仔细分析课本P124表中数据，并绘出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积之间的变化关系图（指导学生运用所提供的数据绘制曲线、分析结果）。‎ 由此实验你得出的结论是：⑴__________⑵_____________⑶____________‎ 分析数据，绘制曲线图，总结归纳，得出结论。‎ 课堂展示 一、酸和碱之间发生什么反应 提出问题：为什么之后溶液呈中性呢？H+和OH-‎ 哪里去了？‎ 多媒体展示：溶液中酸和碱反应的微观过程。‎ 盐酸和氢氧化钠反应的实质：盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-相互中和生成了中性的水。‎ 观看动画，分析反应实质，并写出反应的化学方程式。‎ 小组展示，把相关知识写在黑板上。‎ 4‎ ‎ ‎ 导学提纲 学生活动 课堂随笔 归纳总结：既然Na+和Cl-不是反应发生的原始动力，反应的关键是：‎ H++OH结合生成了水，那么，其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？这些反应有什么共同点呢？‎ 猜 想 ‎ 实验探究：盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应 现象是： ____________________。 该反应的化学方程式为：______________________________。 ‎ 与上一个反应的共同点：‎ ‎1、______________________________；‎ ‎2、______________________________；‎ ‎3、______________________________。 结论：中和反应的实质是： ______________________________。 ‎ ‎ ‎ 利用提供的仪器、药品进行实验，观察现象，并与自己的猜想进行对照判断，写出反应的化学方程式。寻找反应共同点。总结中和反应的实质。‎ 问题：什么叫盐？‎ ‎ 点拨盐的组成特点：盐==金属离子+酸根离子拓展：‎ 比较上述两个反应的生成物，得出盐的概念 说明：NH4+是原子团，它不是金属离子，但可把它看作金属离子。‎ 判断下列化合物属于盐的是：‎ A、Na2O B、Mg(OH)2 C、H2SO4 D、NH4Cl E、Na2CO3‎ 根据盐的定义正确理解并判断 小结： 1、我的收获 ‎2、我的困惑 据各自学习情况如实进行总结 ‎ 练习：化学助学相关题目 4‎