宁夏银川市长庆高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 7页

化学试卷 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷作答在答 卷卡规定的位置上。 2．本试卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。 第 I 卷 选择题(共 50 分) 一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共50分） 1．放射性同位素 166 67HO 的原子核内的中子数与核外电子数之差是 A．32 B．67 C．99 D．166 2．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是 A．H2SO4 B．NaOH C．HBr D．NaCl 3．下列元素中原子半径最小的是 A．Na B．Al C．F D．O 4．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 5．关于原子结构的叙述正确的是 A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过 8 个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为 8 D．原子的次外层电子数都是 8 6．关于化学键的下列叙述中, 正确的是 A．离子化合物中不可能含共价键 B．共价化合物中可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 7．已知：①能量越低的物质就越稳定 ② 白磷转化成红磷是放热反应。据此，下 列判断或说法中错误的是 A. 在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B. 在相同的条件下，白磷比红磷稳定 C. 红磷和白磷的分子结构不同 D. 白磷容易发生自燃而红磷则不会自燃 8．下列有机物不属于烃类的是 A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇 9．下列有机物的表示方法正确的是 A．甲烷分子的结构式（CH4) B．乙烯分子的结构简式（CH2CH2) C．苯分子的分子式（C6H6) D．乙醇分子的分子式(CH3CH2OH) 10．关于用稀硫酸为电解质的 Cu-Zn 原电池，下列说法不正确的是 A．铜为正极 B．电子由铜经导线到锌 C．锌发生氧化反应 D．硫酸根离子移向锌电极 11．下列关于有机物的描述你认为正确的是： A．含碳元素的化合物一定是有机化合物 B．乙烷和乙烯互为同系物 C．苯分子含有碳碳双键，所以可以使酸性高锰酸钾褪色 D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 12．下列比较关系中，错误．．的是： A．元素金属性： Na＞Mg＞Al B．热稳定性： H2S＜HCl＜HF C．酸性： H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：LIOH＞NaOH＞KOH 13．16．下列微粒中：① 3 13Al ② ③ ④ F ，其核外电子数相同的 是 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 14．决定化学反应速率的主要因素是： A．反应物的性质 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的浓度 15．一定温度下，反应 A2(g)+B2(g) ≒ 2AB(g)达到平衡的标志是 A．单位时间内生成 n molA2 同时生成 n molAB B．容器内总压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内生成 2n molAB 同时生成 n molA2 D．单位时间内生成 n molA2 同时生成 n molB2 16．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不．正确的是 A．实验室用 H2O2 分解制 O2，加入 MnO2 后，反应速率明显加快 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．2SO2+O2 2SO3 反应中，SO2 的转化率不能达到 100% D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快 17．某短周期元素 R 原子的核电荷数是电子层数的 5 倍，其质子数是最外层电子 数的 3 倍，关于该元素的说法正确是 A．符号：N B．位置：在 3 周期ⅥA 族 C．氢化物化学式：PH3 D．名称：氯 18．甲、乙两种非金属： ①甲的单质比乙的单质容易与 H2 化合； ②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应； ③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强； ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多； ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。 能说明甲比乙的非金属性强的是 A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ 19．下列有机化学反应属于加成反应的是 A．甲烷和氯气混合光照颜色逐渐变浅 B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液使其褪 色 C．苯和液溴混合物中加入铁屑 D．乙醇和金属钠反应产生氢气 20．已知反应 4NH3+5O2≒4NO+6H2O,若反应速率分别用 v(NH3)、v(NO) 、v(O2) 、 v(H2O)表示，则正确的关系是 A．4/5 v(NH3)= v(O2) B．5/6 v(O2)= v(H2O) C．2/3 v(NH3)= v(H2O) D．4/5 v(O2)= v(NO) 21．下列各项叙述你认为合理的是 A.放热反应是反应物总能量低于生成物总能量的反应 B.吸热反应是指需要加热才能发生的反应 C.断裂化学键需要释放能量，形成化学键需要吸收能量 D.化学反应不仅有物质的变化，而且还伴随着能量的变化 22．有 A、B、C、D 四块金属，进行如下实验： ①将 A、B 用导线相连结，浸入稀硫酸溶液中，A 极为负极； ②C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由 D→导线→C。 ③A、C 相连后，同时浸入稀硫酸中，C 极产生大量气泡。 ④B、D 相连后同时浸入稀硫酸溶液中，D 极发生氧化反应。 据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A、A>B>C>D B、A> C >D > B C、C > A > D > B D、B> D >C> A 23．对于 A2 + 3B2≒2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最慢 的是 A．v(B2) =0.8mol/(L•s)； B．v(A2) =0.4mol/(L•s)； C．v(C) =0.6mol/(L•s)； D．v(B2) =4.2mol/(L•min) 24．已知 1—18 号元素的离子 aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构， 下列关系正确的是 A．质子数 d＞a B．离子的还原性 Y2—＞Z— C．氢化物的稳定性 H2Y＞HZ D．原子半径 Y＜Z 25． 下列各组材料中，不能组成原电池的是 A B C D 两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Cu片 Fe片、Cu片 插入溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 班 级 学 号 姓 名 — — — — — — — — — — — — — — — — 密 — — — — — — — — — — 封 — — — — — — — — 线 — — — — — — — — — — — — — — — 第Ⅱ卷 （非选择题 共 50 分） 26（本题共 13 分）（ I）。有下列几组物质或原子：①6 12 C 和 6 14C ②H ③ Na2O2 ④P ⑤N ⑥H2 ⑦O2 和 O3 ⑧烧碱、纯碱及苛性钠 。选择适当的序号回答 有关问题：（1）属于 2 周期ⅤA 族的元素是 ；（2）含有非极性键的 离子化合物是 ；（3）互为同位素的是 ；（4）原子半径最小的原子 形 成的分子是 ；（5）属于同素异形体的是 。 （II）。用合理的化学用语回答下列问题 （1）甲烷分子的电子式： ； （2）乙烯分子的结构简式： ； （3）甲烷和氯气光照生成一氯甲烷方程式： ； （4）苯和液溴在铁屑催化下反应生成溴苯方程式： ； （5）乙醇和金属钠反应生成乙醇钠方程式： 。 27．（本题共 10 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中 元素，按要求用化学式或化学用语填空，用序号填写不得分。 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ； （2）地壳中含量最多的非金属元素是 ；（3）与水反应最剧烈的金属单质 是 ；（4）某元素三价阳离子的核外有 10 个电子，该元素是 ； （5）气态氢化物最稳定的化合物是 ；（6）①的最高价氧化物的电 子 式 为 ；（ 7 ） 用 电 子 式 表 示 ④ 和 ⑨ 形 成 化 合 物 的 过 程 。（8）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化 合物是 ；元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物 是 ；两者反应的离子方程式为 ； 28．（本题共 10 分）X、Y、Z、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期 的元素。其申 Y、W 位于同一主族，Z、W 位于同一周期，Y 的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍，Z 是同一周期中金属性最强的元素，X 的最外层电子数与 Z 相 同，但 X 为非金属元素。请回答下列问题: (1)Y、Z 的元素符号分别是 、 。 (2)Z2W 的电子式是 。 (3)Z2Y2 与 X2Y 反应的化学方程式是: (4)Z2WY3 与 X2WY4 反应的离子方程式是: 29. （本题共 7 分）工业制硫酸的关键反应是二氧化硫催化氧化为三氧化硫， 其 反应方程式 2SO2（g ) + O2(g) 2SO3(g).回答下列有关问题： （1）如果此反应用氧气表示的化学反应速率是 V(O2)=0.05mol/(L.S),则用二氧化硫 表示的 V(SO2)= . （2）其它条件不变，若升高温度，此反应会向逆反应方向移动，则正反应速 率 ，逆反应速率 （填增大或减小），正反应是 反应 （填吸热或放热）。 （3）其它条件不变，增大氧气的浓度，会使 SO2 的转化率 。 （4）下列条件能够判断此反应已经达到化学平衡状态的是 A.单位时间内消耗 1moSO2 的同时生成 1molSO3 B.恒温恒容条件下体系的总压强不在随时间的变化而变化 C.恒温恒容条件下混合气体的密度不再随时间的变化而变化 D.2V(O2)正=V(SO2)逆时 30．（本题共 10 分）如图为原电池装置示意图， （1）若 A 为 Zn 片，B 为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则 A 电 极名称为 _________，写出正极的电极反应式 _ ； （2）若 A 为铜片，B 为银片，电解质为 AgNO3 溶液，则银片 为 极 （填正或负），写出电极反应式： 负极 正极 （3）若 A、B 均为铂片，电解质为 KOH 溶液，分别从 A、B 两极通入 H2 和 O2， 该电池即为氢氧燃烧电池，该燃料电池的总反应为 。 A B 高一化学期中试卷答案 第 I 卷 选择题(共 50 分) 一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项．．．．．．是符合题意，共50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C C B D B D C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D C A C B C C B D 题号 21 22 23 24 25 答案 D B D B C 第Ⅱ卷 （非选择题 共 50 分） 26（共 13 分）（I）（5 分）(1)⑤ (2)③ (3)① (4)⑥ (5)⑦ （II）．（8 分）（3-5 每空 2 分） （ 1 ） 甲 烷 电 子 式 （ 2 ） CH2=CH2 （ 3 ） CH4+Cl2→ CH3Cl+HCl （ 4 ） C6H6+Br2→C6H5Br+HBr（5）2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 27．（共 10 分）（每空 1 分） （1）Ar 的结构示意图略 （2）O （3）Na （4）Al（5）HF （6）CO2 的电子 式略 （7）用电子式表示 NaCl 的形成过程略 （8）NaOH Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O 28．（共 10 分）（每空 2 分） （1） O 、Na (2)Na2S 的电子式略 (3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (4) SO32-+2H+=H2O+SO2↑ 29.（7 分）（1）0.1mol/(L.S),（2）增大 增大 放热 （3）增大 （4）B D(2 分见错不得分） 30．（10 分） （1）负极 （1 分） 2H++2e-=H2↑(2 分) （2）正（1 分） Cu —2e-=Cu2+ 2Ag+ + 2 e- =2Ag；(各 2 分) (3) 2H2+O2=2H2O(2分)