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- 2021-02-26 发布
可能用到的原子量：Cl-35.5 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Al-27 K-39 Cu-64 Fe-56 O-16 Ba-137
Ⅰ卷 选择题(46分)
一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是
A.天然气、液化石油气的成分相同
B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应
C.淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物
D.石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
2. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4 溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；
⑤能发生水解反应。
A.①④ B.只有⑤ C.②⑤ D.④⑤
3. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
B.从C(石墨)=C(金刚石) △H =+1.9kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3kJ·mol-1，可知：含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1
4. Mg一AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B.正极反应式为Ag++e-=Ag
C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
5. 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是
A.c(CO32−) B.c(Mg2+) C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)
6. 下列叙述正确的是
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)
B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
7. 四联苯的一氯代物有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
8. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A
B
C
D
制乙炔的发生装置
蒸馏时的接收装置
除去SO2中的少量HCl
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
9. 下列说法是否正确
①名称是1,3-二甲基-2-丁烯
②相对分子质量相同的两种有机物一定是同分异构体
③烯烃各同系物中碳的质量分数都相等
④从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化
⑤在相同条件下，燃烧等质量的C2H4和苯,乙烯消耗O2的量多
⑥苯乙炔中最多有6个原子在同一条直线上
A.都不正确 B.③⑤⑥正确 C.②④⑥正确 D.①③⑥正确
10. 一定条件下，将1molA和3molB充入恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g),下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是
A.气体的密度不再改变 B.混合气体中A的体积分数不再变化
C.混合气体的总压不再改变 C.单位时间内生成amolA，同时生成2amolC
11. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A.溴丙烷和氢氧化钠反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇
B.甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸
C．1-氯环己烷制环丙烯；丙烯与溴反应制1,2 二溴丙烷
D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，乙酸和乙醇制乙酸乙酯
12. 反应mA(s)+nB(g) pC(g) △H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
①m+n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n＞p
④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．
A.①②⑤ B.只有②④ C．只有①③ D．只有①③⑤
13. 提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
不纯物质
除杂试剂
分离方法
A
苯(甲苯)
KMnO4(酸化)，NaOH溶液
分液
B
乙烷(乙烯)
酸性KMnO4(溶液
洗气
C
KOH溶液
分液
乙酸乙酯(乙酸)
D
苯(苯酚)
浓Br2水
过滤
14. 实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：要用如下操作提纯：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是
A.①②③④ B.④②③① C.④①②③ D.②④③①
15. 下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
证明乙烯有还原性
将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中
B
比较H2O和乙醉中羟基氢的活泼性
分别加入少量Na
C
检验溴乙烷中的溴原子
加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液
D
鉴别1丙-和2-丙醇
核磁共振氢谱
16. 已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。可以将 转变为 的方法是
①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2 ②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液
③加热溶液，通入足量的SO2 ④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3
A.①② B.①④ C.②③ D.②④
17. 一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”就是一种较为严重的污染现象，最近研制的一种新型材料能代替聚苯乙烯.它是由乳酸聚合而成的.这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解.下列关于聚乳酸的说法正确的是
A.聚乳酸是一种纯净物 B.聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似
C.聚乳酸的单体为CH3CH(OH)COOH D.聚乳酸的链节为n
18. 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A.水的电离程度始终增大 B.c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)
19. 如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是
A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e-＋2H2O=CO32-+8H+
C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度
D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
20. 下列相关实验能达到预期目的的是
相关实验
预期目的
A
相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢
探究接触面积对化学反应速率的影响
B
可逆反应FeCl(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后，在其他条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化
探究浓度对化学平衡的影响
C
室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解
验证BaSO4和BaCO3的Ksp的相对大小
D
相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3固体和少量的MnO2
验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响
21. 2016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会，由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛，
禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一。以下有两种兴奋剂的结构分别为：
则关于以上两种兴奋剂的说法中不正确的是
A.利尿酸能发生取代反应、加成反应和酯化反应
B.1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
C.可用FeCl3溶液检测利尿酸中是否含有兴奋剂X
D.1mol兴奋剂X最多都能和5molNaOH的溶液反应
22. 已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是( )
A.5、9、6 B.4、9、6 C.3、9、7 D.5、9、10
23. 苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体，下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)
A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B.提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变
C.当pH为5.0时，饮料中=0.16
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)
A
B
C
D
E
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应生成C
①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为：
①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。
①相对分子质量比C少2；
②能由C氧化而成；
①由C、H、O三种元素组成；
②球棍模型为：
(1) A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n＝__________时，这类有机物开始出现同分异构体。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式 ；该生成物在一定条件下可用于制取最简单的二元醇方程式为： __ _____。
(3) B具有的性质是 （填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在催化剂作用下，B与溴反应的化学方程式： 。
(4)C与E反应能生成酯，该反应类型为 ；其化学反应方程式为： 。
(5) D在一定条件下能发生银镜反应，其化学反应方程式： 。
25. (15分) 氢气是21世纪的新型能源。制氢的方法之一是以煤的转化为基础，部分反应如下：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ·mol-1
CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H=-172 kJ·mol-1
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=-187 kJ·mol-1
(1)写出CO与H2生成CH4和水蒸气的热化学方程式 。
(2)某温度下，在10L密闭容器中投入CO2、H2、和CaO，仅发生CO2(g) +4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)和CaO(s) +CO2(g)
CaCO3(s)两个反应，部分物质的物质的量与时间的关系如下表所示：
①反应在0～2min内的平均反应速率v(H2)=
②b=
③反应到达平衡后，改变反应的某些条件，再次达到平衡时，不正确的是 (填字母)
A.扩大容器体积c(H2)增大 B.升高温度，n(CO2)增大
C.充入少量H2，CaCO3质量减小 D.充入少量CO2，c(CH4)增大
④此温度下，反应CO2(g)+4H2(g)CH4（g）+2H2O（g）的化学平衡常数K= 。若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol，H2O（g）xmol，要使v正(CO2)＞v逆(CO2)，x的取值范围为
(3)若以CH4、O2组成燃料电池，在酸性条件下负极电极反应式为 。当两极消耗3.36L气体(标准状况)时，将产生的气体(假设全部逸出)通入50mL2mol·L-1NaOH溶液中，下列说法正确的是
A.反应过程中共转移电子1.2mol B.所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
C.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+) D.c(OH-)= 2c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(H+)
26. (13分)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体Cox(NH3)yClZ。为测定其组成，进行如下实验。
Ⅰ.氨的测定：精确称取wg样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
氨的测定装置(已省略加热和加持装置)
Ⅱ.氯的测定：另准确称取wg样品，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定。已知：AgCl为白色沉淀Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ag2CrO4为砖红色沉淀，Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12；Ag2S为黑色沉淀， Ksp(Ag2S)=6.3×10-50。
Ⅲ.根据样品质量为wg即可确定样品中Co元素的质量，进而确定样品的化学组成。
回答下列问题：
(1)实验前，按图组装好装置后，如何检查该装置的气密性
(2)盛装10%NaOH溶液的仪器名称
(3)样品中氨的质量分数表达式为
(4)标准硝酸银溶液应装在棕色的 式滴定管中；若滴定管未用标准液润洗，则测定Cl-的量
。(填“偏大”“偏小”)
(5)在测定氯的过程中，应选用 (填“K2CO3”或“K2S”)为指示剂，判断达到测定终点时的操作和现象为 。
(6)当达到滴定终点时，若c(Ag+)=1.0×10-5 mol·L-1, = ，(或= ) (根据所选指示剂进行填空)
27. (14分)合成新型高分子M的路线如下：
为了测定上述转化流程中有机物H的结构，做如下实验：
①将2.3g有机物H完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水
②H的质谱图和核磁共振氢谱图分别为图1和图2：
试回答下列问题：
(1)有机物H中官能团的名称 。
(2)A的分子式是C7H8，反应①的化学方程式： 。
(3)E的分子式是C6H10O2，E的结构简式为 。
(4)试剂b是 ，反应④的反应类型是 。
(5)反应⑥的化学方程式： 。
(6)已知：
以H为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。