2018-2019学年湖北省沙市中学高二第六次半月考（双周练）化学试题 Word版 12页

湖北省沙市中学2018-2019学年高二第六次半月考（双周练）化学试卷 命题人：金双娇 审题人： 杜景泉 考试时间：2019年6月13日 ‎ 考试时间：90分钟 试卷满分100分 ‎ 考试说明：1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。‎ ‎2.可能用到的相对原子质量：‎ 元 素 H C N O Na Mg Al S Cl K Cu Ni 相对原子质量 ‎1‎ ‎12‎ ‎14‎ ‎16‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎27‎ ‎32‎ ‎35.5‎ ‎39‎ ‎64‎ ‎59‎ 第Ⅰ卷 （共40分）‎ 一、选择题（共20小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）‎ A．“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．“一带一路”是现代丝绸之路，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 D．“雾霾积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 ‎2．下列化学用语正确的是 ( 　)‎ A．乙烯的结构简式是：C2H4 B．二氧化碳的结构式为：O=C=O C．硫离子的结构示意图为： D．过氧化氢的电子式为：H+ 2- H+‎ ‎3．下列各对物质，互为同系物的是（ ）‎ A．CH3CH=CH2与 B．‎ C．CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3 D．CH3CH2Cl与CH3CHClCH2Cl ‎4．下列关于有机物的说法不正确的是 (　　)‎ A．酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸 ‎ ‎ B．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同 C．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一个平面上 ‎ D．以苯甲醇为原料可制取苯甲酸 ‎5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A．常温常压下，36g 18O2中含有中子的数目为16NA B．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1 NA C．100mL0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液中，H+的数目是0.01 NA D．28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有碳碳双键的数目小于NA ‎6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A．Fe与少量稀硝酸反应： Fe + 4H+ +NO3- =Fe3++NO↑+2H2O ‎ ‎ B．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++ Cl2=2Fe3+ + 2 Cl-‎ 通电 C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+ =Ba2+ +H2O+CO2↑ ‎ D．用石墨电极电解氯化镁溶液：2 Cl- + 2H+ Cl2↑+H2↑‎ ‎7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）‎ A．无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+ ‎ ‎ B．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、ClO- ‎ C．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- ‎ D．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-‎ ‎8．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下实现一步转化关系的组合有（　　）‎ 序号 X Y Z W ①‎ Si Na2SiO3‎ H2SiO3‎ SiO2‎ ②‎ Na NaOH Na2CO3‎ NaCl ③‎ Cl2‎ Ca(ClO)2‎ HClO HCl ④‎ Fe FeCl3‎ FeCl2‎ Fe(OH)2‎ A．①②③ B． ①③④ C．只有②③ D．②③④ 9．下列说法错误的是（　　）‎ A．H2O2使氯水浅黄绿色褪去，体现了H2O2的漂白性 ‎ ‎ B．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 ‎ C．向NaAlO2和Na2SiO3的混合溶液中通入过量的CO2，可以得到两种沉淀 ‎ D．浓硫酸和蔗糖混合加热，产生的气体通入足量酸性KMnO4溶液中，气体不可能完全被吸收 ‎10．如表实验 “操作”“ 现象” 与“ 结论”对应关系正确的是　( )　‎ 选项 操作 现象 结论 A 燃过的火柴头浸于水中，向上层清液 中滴加稀硝酸和硝酸银溶液 有白色沉淀生成 火柴头中存在氯元素 B 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 有白色沉淀和气体产生 AlO2-与HCO3-发生了相互促进的水解反应 C 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液 溶液变为红色 待测液中含有Fe2+‎ D 将5～6滴0.1mol·L-1 MgSO4溶液滴入1mL2%NaOH溶液中，再滴加0.1mol·L-1 CuSO4溶液 先出现白色沉淀后产生蓝色沉淀 Cu(OH) 2的溶度积 比Mg(OH) 2的小 ‎11．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（　　）‎ A．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 B．W与其他三种元素均可形成两种二元化合物 C．W、X、Z的氢化物均为共价化合物 D．X2W2和X2W中阴、阳离子个数之比均为1:2‎ ‎12．从煤的干馏产品之一煤焦油中可分离出蒽（），再经过升华提纯得到高纯度蒽可 用作闪烁计数器的闪烁剂。下列关于蒽的说法错误的是（　　）‎ A．一定条件下能发生取代、加成、氧化等反应 ‎ B．化学式为C14H10‎ C．具有12种二氯代物 ‎ D．与菲（）互为同分异构体 ‎13．下列装置能达到相应实验目的的是 （ ）‎ ‎14．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法正确的是（ ）‎ 选项 混合物 试剂 分离方法 A 溴苯(溴)‎ NaOH溶液 分液 B 乙烷(乙炔)‎ 氢气 加热 C 乙酸乙酯(乙酸)‎ 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 D 甲烷(乙烯)‎ KMnO4酸性溶液 洗气 ‎15．25℃时，关于下列溶液的说法一定正确的是（　　）‎ A．将浓度均为0.1 mol· L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合，会产生CH3COOAg沉淀（已知25℃时Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3）‎ ‎ B．100mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol C．某盐溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol· L-1，则溶液的pH=a ‎ D．溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度的乘积等于10-14‎ ‎16．含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．B极是电解池的负极 B．电子从A极沿导线经小灯泡流向B极 C．A极的电极反应式为：‎ ‎+e－Cl－+‎ D．当外电路中有1 mol e－转移时，通过质子 ‎ 交换膜的H+为1 mol ‎17．常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1 mol· L-1的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：‎ 混合液 pH 加入的酸 酸的浓度 ①‎ ‎8.6‎ HA ‎0.10‎ ②‎ ‎2.0‎ HB ‎0.12‎ 则下列说法正确的是（ ）‎ A．HA为强酸，HB为弱酸 B．溶液①中存在：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)‎ C．升高温度，溶液①中c(H+)增大，pH减小D．溶液②中存在：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(B-)‎ ‎18．一定温度下，将0.16mol X和0.16mol Y加入10L的恒容密闭容器中，发生反应 X(s)+2Y(g) ⇌2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．温度升高，此反应的化学平衡常数K>0.36‎ B．当容器内气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态 C．反应前2min的平均反应速率v(Z)=4.0×10-3 mol·L-1·min-1‎ D．其他条件不变，再充入0.6 mol Z,平衡时Z的体积分数增大 ‎19．25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 已知：lgX=lg或lg，下列叙述正确的是（　　）‎ A．曲线m表示pH与的变化关系 B．当溶液呈中性时， C． D． 25℃时，的平衡常数为 ‎20．25℃时，PbR(R2-为SO42-或CO32-)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp(PbCO3)< Ksp(PbSO4),下列说法不正确的是（　　）‎ A．曲线a表示PbCO3‎ B．以PbSO4、Na2CO3和焦炭为原料可制备Pb C．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中 D．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液 第Ⅱ卷 非选择题（共60分）‎ 二、本题共5小题，共60分 ‎21．（10分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种易溶于水的化合物，他们的组成离子如表所示（各化合物中的离子组成不重复）‎ 阳离子 Na+、K+、Ag+、Al3+、Fe3+‎ 阴离子 Cl-、NO3-、CO32-、SO42-、OH-‎ 为了确定各物质的组成，分别取其溶液进行如下实验：‎ ①C的焰色反应显黄色，用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且常温下0.1 mol/L的B溶液的pH=13。‎ ②往D溶液中加入铁粉，溶液颜色由黄色变为浅绿色，且含1 mol D的溶液最多可溶解56 g铁粉。‎ ③往E溶液中逐滴滴入B溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。‎ ④往A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）B的电子式为 ；D溶液与铁粉反应的离子方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）E的水溶液呈酸性的原因是 ‎ ‎（用离子方程式表示），C溶液与E溶液混合后的实验现象为 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）若将D溶液加热蒸干，则得到的固体应是 （填化学式）；若将E溶液加热蒸干后再高温灼烧，则得到的固体应是 （填化学式）。‎ ‎（4）向30mL 1mol/L的E溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的B溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的B溶液的体积可能为 mL。‎ ‎22．（12分）高中化学涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：‎ Ⅰ、化学平衡 工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l)‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式K=_________________。‎ ‎（2）取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若 在恒温、恒压下充入气体He，CO(NH2)2(l)的质量_______(填“增加”“减小”或“不变”)。‎ Ⅱ、电离平衡、水解平衡 ‎（1）某温度下，纯水中c(H+)=2.0×10－7 mol/L，该温度下，0.09 mol/L NaOH溶液与0.01 mol/L HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH=__________。‎ ‎（2）向100 mL 0.10 mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010 mol CH3COONa (s)，已知该混合溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－)，则CH3COOH的电离程度______CH3COO－的水解程度(填“＞”“＜”或“=”)。‎ Ⅲ、溶解平衡 ‎（1）如图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到 沉淀溶解平衡后，溶液c(S2－)、金属阳离子浓度变化情况。‎ 如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是_____(填化学式)。‎ ‎（2）在20℃时的FeS饱和溶液中，已知Ksp(FeS)=8.1×10-17，‎ c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22，欲使溶液里c(Fe2+)=0.81 mol/L，现欲控制溶液中的pH=______。‎ ‎23．（10分）已知甲醇、乙醇都是是重要的有机化工原料，回答下列问题：‎ M N O2‎ 乙醇 ‎（1）下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是 。‎ 过量AgNO3溶液 乙池 KOH溶液 甲池 Pt Pt A．M电极的材料是石墨 B．若乙池中某一电极质量增加4.32 g时，‎ 理论上消耗氧气为224 mL C．在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动 D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动 ‎（2）写出乙醇燃料电池正极的电极反应式 。‎ ‎（3）已知：甲醇脱水反应 ① 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)D ΔH1；‎ 甲醇制烯烃反应 ② 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)+2H2O(g)D ΔH2；‎ 乙醇异构化反应 ③ CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g) ΔH3。则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的ΔH＝_____________________（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。‎ ‎（4）工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。甲醇制备的相关信息如下表：‎ ‎① 据上表信息推导出K1、K2与K3之间的关系，K3=____________（用K1、K2表示）。‎ ‎② 反应②是__________反应（选填“吸热”“放热”）。‎ ‎24．（12分）电石可以与水剧烈反应生成C2H2，方程式如下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。‎ 已知：①工业电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢及磷化氢等恶臭且有毒的还原性气体。②用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4)。实验装置如下图所示 (夹持装置略去) ，回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a的名称是 。‎ ‎（2）装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸。其中PH3被氧化的离子 ‎ 方程式为________________________________。‎ ‎（3）装置D 的作用是____________________________。‎ ‎（4）装置C中生成H2C2O4的化学方程式为 。‎ ‎（5）装置C中锥形瓶内的液体经过加热浓缩 、  (填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4·2H2O 晶体。‎ ‎（6）为测定晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数，实验步骤如下:‎ i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸； ‎ ii.将i所得溶液用c mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。 ‎ ‎①晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数的表达式为 % 。 ‎ ‎②上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）‎ 选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。‎ ‎25．（15分）[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 由Si、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。‎ ‎（1）Ni原子的价层电子轨道表达式（价层电子排布图） 为______，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为______。‎ ‎（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是______，该分子构型为______。‎ ‎（3）Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4，该分子中配位键个数为______；以“－”表示σ键、“→”表示配位键，该分子空间结构示意图可以画为______。‎ ‎（4）Si3N4 和 C3N4 中硬度较高的是______，理由是______。‎ ‎（5）若NiO晶胞（图1）中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为______。 ‎ ‎（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2-的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）‎ ‎26．（15分）[化学——选修5：有机化学基础]‎ 通过对石油的综合利用，可以获得多种有机物。石油分馏产品饱和烃X分子中碳氢质量比为24:5。A、D分别是X通过两种不同裂解方式得到的产物之一，都能使溴水褪色。C与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，F是有芳香气味的酯。在一定条件下，物质转化关系如下：‎ 请回答：‎ ‎（1）化合物X的分子式是_______________；E的化学名称是___________________。‎ ‎（2）A→B的反应类型是_____________。‎ ‎（3）C和E生成F的化学方程式是__________________。‎ ‎（4）下列说法正确的是____________。‎ A.有机物B和E具有相同的官能团，所以它们具有相似的化学性质 B.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入B中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质 C.有机物D可以使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色，两者原理相同 D.可以用饱和碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E ‎（5）G与F互为同分异构体，具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两种峰，则G的结构简式为_______（任写一种）。H也与F互为同分异构体，主链上具有两条支链，16 g H与足量NaHCO3反应生成CO2 4.48 L（标准状况下）。满足上述条件的H共有______种。‎ ‎（6）以X的裂解产物之一为原料，设计制备乙二醇的合成路线（要求原子利用率为100%）‎ ‎ 。‎ 高二下双周练六化学答案 ‎1—5 A B C C D 6—10 B D A A A ‎ ‎11—15 D C A A A 16—20 D D B C D ‎21．（11分）‎ ‎（1） （2分） 2Fe3+ + Fe= 3 Fe2+（2分）‎ ‎（2）Al3++ 3H2O Al(OH)3+ 3H+（2分） 产生白色沉淀和气泡（1分）‎ ‎（3）Fe2(SO4)3（1分） Al2O3（1分）‎ ‎（4）7.5或27.5（2分）‎ ‎22．（12分，每空2分） ‎ ‎　　Ⅰ．（1）1/[c2(NH3)·c(CO2)] （2）减小　‎ Ⅱ．（1）12 （2）＞　 Ⅲ．（1）FeS （2）3‎ ‎23．（10分， 每空2分）‎ ‎（1）C （2）O2+2H2O+4e-=4OH-‎ ‎（3）△H1－△H2－△H3 （4）①K1K2 ②吸热 ‎ ‎24．（共12分）‎ ‎（1）蒸馏烧瓶(1分) ‎ ‎（2） PH3 + 4C1O- = H3PO4 + 4C1- (2分) (写化学方程式不得分，多答次氯酸根和氢离子反应不扣分)‎ Hg(NO3)2‎ ‎（3）安全瓶，防发生倒吸(1分) (答出“安全瓶”或“防倒吸”即可) ‎ ‎20-70℃‎ ‎（4） C2H2+8HNO3(浓) H2C2O4+8NO2+4H2O (2分)‎ ‎（5）冷却结晶、过滤 (2分) ‎ ‎（6）①(31.5cV/m) 写成(63cV/2m也可 ) (2分) ② 低 (2分)‎ ‎25．（15分）‎ ‎（1） (2分)  Cl＞P＞S  (1分)‎ ‎（2） sp3  (1分) V形  (1分)‎ ‎（3） 8  (1分)   (2分)‎ ‎（4）C3N4  (1分) Si3N4和C3N4均为原子晶体，C原子半径小于Si的，C-N键的键长比Si-N键的键长短，C-N键的键能更大  (2分)‎ ‎（5）（1，0.5，0.5）(2分)  (2分)‎ ‎26．（15分）‎ ‎（1）C4H10 (1分)   1，2-丙二醇(2分)   ‎ ‎（2）加成反应 (2分)   ‎ ‎（3） (2分)‎ ‎（4）ABD (2分) ‎ ‎（5）或 (2分) 9 (2分)‎ ‎（6） (2分)‎ ‎ ‎