2017-2018学年山东省济宁市第一中学高二下学期收心考化学试题 Word版 9页

‎2017-2018学年山东省济宁市第一中学高二下学期收心考化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12  N-14  O-16  Na-23 S-32‎ 第Ⅰ卷选择题(共48分)‎ 选择题(包括16 小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）‎ A．泡沫灭火器内的成分是苏打和硫酸铝 B．明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不相同 C．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 ‎2．下列有机物命名正确的是（ ）‎ A．2-甲基-2-氯丙烷 B． 3,3-甲基丁烷 C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．1,3,4-三甲苯 ‎3．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不含立体异构)（ ）‎ A．5种 B．6种 C．7种 D．8 种 ‎4．科学家发现铂的两种化合物(如图)有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。则a和b属于（ ）‎ ‎(a)(b) ‎ A．同分异构体 B．同素异形体 C．同位素 D．同一种物质 ‎5．下列说法正确的是（ ）‎ A．用盐酸标准溶液测定NaOH溶液浓度滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，会使测定值偏高 B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管 C．已知在101KPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：‎ ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ·mol-1‎ D．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,‎ 表示稀H2SO4与KOH 溶液反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1‎ ‎6．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）‎ ‎ ‎ A．图1表示分别在有、无催化剂的情况下某吸热反应过程中的能量变化 B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)‎ C．图3 表示mg冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，其中醋酸的电离度c>b>a D．图4表压强对合成氨反应的影响，乙的压强大 ‎7．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。‎ 组别 温度 时间/min n/mol ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎①‎ T1‎ n(CH4)‎ ‎0.50‎ ‎0.35‎ ‎0.25‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎②‎ T2‎ n(CH4)‎ ‎0.50‎ ‎0.30‎ ‎0.18‎ ‎0.15‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．由实验数据可知实验控制的温度T2>T1‎ B．组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1‎ C．40min时，表格中T2对应的数据为0.18‎ D．0～10min 内，CH4的降解速率①>②‎ ‎8．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）‎ A．CO32-的水解方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-‎ B．HS- 的水解方程式：HS-+H2OS2-+H3O+‎ C．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+‎ D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓‎ ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A．25℃，pH=13 的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA B．氢氧燃料电池负极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数为2NA C．13.2g丙烷(C3H8)中含有C-C键的数目为0.9NA D．12.0g 的NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.2NA ‎10．下列有关说法中不正确的是（ ）‎ A．某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)‎ B． C(NH4+)浓度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2‎ 它们的物质的量浓度由大到小的顺序为①>②>④>③＞⑤‎ C．已知Ksp (AgCl)=1.56×10-10．Ksp (Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀 D．0.001mol·L-1AgNO3溶液与0.001mol·L-1NaCl溶液等体积混合，无白色沉淀生成(该温度下AgCl的Ksp=1.56×10-10)‎ ‎11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．pH=1的溶液中： I-、NO3-、SO42-、Na+‎ B．由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中： Ca2+、Cl-、HCO3-、K+‎ C．c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中： NH4+、Cl-、NO3-、Al3+‎ D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的客液中： K+、ClO-、SO42-、SCN-‎ ‎12．下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）‎ 实验目的 实验操作 A 配制Fe(NO3)2 溶液 将一定质量的Fe(NO3)2 固体先溶解于一定浓度的硝酸中，再用蒸馏水稀释 B 证明Ksp(AgI)c(H+)>c(OH-)‎ D．a 点溶液中：c(OH-)+c(CH3COO-)”或“<”或“=”)。‎ ‎(3) 以氨为原料，合成尿素的反应原理为：‎ ‎2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H=a kJ·mol-1。‎ 为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[ ]及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应，(Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系)。‎ ‎①a  0(填“>”或“<”)。‎ ‎②若n(CO2)起始=10mol，曲线Ⅱ的投料比为0.5，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点压强与起始压强比为 。‎ ‎③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系： KA KB;‎ B点平衡常数与C点平衡常数间的关系，KB KC(填“>”或“<”或“=”)‎ ‎18．(14分)Ⅰ．下表是不同温度下水的离子积数据：‎ 温度/℃‎ ‎25‎ t1‎ t2‎ 水的离子积KW ‎1×10-14‎ ‎1×10-13‎ ‎1×10-12‎ 试回答以下问题：‎ ‎(1)在t2℃下，将amol·L-1CH3COOH溶液与bmol·L-1NaOH客液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下CH3COOH 的电离常数Ka= (用a、b 表示)。‎ ‎(2)25℃时，有pH=4的醋酸溶液和氯化氨溶液，醋酸中水电离高出的H+浓度与氯化氨溶液中水电离出的H+浓度之比是 。‎ ‎(3)25℃时，向体积为VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL 至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va Vb (填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎(4) 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述不确的是(  )‎ a．CH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)‎ b．0.1mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小 c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH<7‎ e ．室温下，向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变 Ⅱ．某镁盐溶液中含有杂质离子Cr3+，所含主要离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出)：‎ 离子 Mg2+‎ Cr3+‎ Cl-‎ 浓度(mol·L-1)‎ ‎0.5‎ ‎0.01‎ a 已知25℃时，KspCr(OH)3=10-32；KspMg(OH)2=5×10-11；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。‎ ‎(5)表格中的a 1.03(填“<”、“＞”或“=”)。‎ ‎(6)除去杂质Cr3+离子，可加入MgO调节溶液pH， 理论上应调节pH的范围是 。‎ ‎(7)溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)的操作是 。‎ ‎19．(12分) CuSO4溶液是中学化学及农业生产中常见的一种试剂。‎ ‎(1) 某同学配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是 。‎ ‎(2) 该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。‎ ‎①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是 (填“ZnSO4”或“CuSO4”) 溶液; Cu极的电板反应式是 。‎ ‎ ‎ ‎②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则a 处通入的是 (填“CH4”或“O2” )，a处电极上发生的电极反应式是 。‎ 若只把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为 。‎ 若把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL (标准状况下) 时，溶液的pH= (假设电解后溶液体积不变)。‎ ‎20．(10) 某些有机化合物的模型如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) 属于比例模型的是 (填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)。‎ ‎(2) 表示同一种有机化合物的是 ；‎ ‎(3) 存在同分异构体的是 ；写出其同分异构休的结构简式 ；‎ ‎(4) C10H14属于苯的同系物的所有同分异构体共有 种。‎ 答案 第Ⅰ卷选择题(每小题3分，共48分)‎ ‎1-5 BACAC 6-10 CAADD 11-16 CBBCCD 第Ⅱ卷非选择题共52分 ‎17．(16分，每空2分)‎ ‎(1) +172.3(2) ①mol·L-1·min-1(2分)②>; <‎ ‎(3) ①< (2分)，②2∶3 (2分)③=；＞‎ ‎18．(14分，每空2分)‎ ‎(1)； (2) 10-10∶10-4 (3) <  (4) b  (5)>;‎ ‎(6)5≤pH＜9 或5＜pH＜9‎ ‎(7)滤液中加盐酸(或在HCl气流中)，(1分)加热浓缩，冷却结晶，过滤。(1分)‎ ‎19．(12分)‎ ‎(1) Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ (2 分)‎ ‎(2) ①CuSO4 (1分) Cu2++2e-=Cu (1分)‎ ‎②CH4(2分) CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O (2 分)‎ ‎2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 (2 分) 1(2分)‎ ‎20．(10分，每空2分)‎ ‎(1)乙、丙 (2)甲、丙 ‎(3)戊; CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH、C(CH3)4‎ ‎(4)22‎ ‎ ‎