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- 2021-04-21 发布
峨山一中2017—2018学年下学期期中考试
高二年级 化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16， Al-27， S-32，Cl-35.5， Ca-40， Cu-64，Na-23, Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、 选择题（本题包括25题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）
A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物
B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染
C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验
D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量
2. 下列说法中正确的是 （ ）
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
3．区分强电解质和弱电解质的依据是（ ）
A．溶解度的大小 B．是否存在电离平衡
C．属于离子化合物还是共价化合物 D．导电性的强弱
4. 在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）
A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol
C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol
D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol
5.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
6.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
A．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1
C．v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
7. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
8. 在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
9. 可促进HClO的电离，并使pH增大的是（ ）
①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热
A.①②③④ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ③④
10.下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）
X
的
转
化
率
时间
a
b
A．增大压强 B．增大X的浓度
C．升高温度 D．加入W
11. 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）
A.10∶1 B.5∶1 C.1∶1 D.1∶10
12.常温下，向100mL0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。下列说法中，正确的是( )
A.HA为弱酸
B. 在N到K间任意一点对应的溶液中：c (M+)+ c(H+)=c (A-)+ c(OH-)
C. K点对应的溶液中：c (M+)+ c(MOH)=c (A-)
D.常温下，MA溶液中的PH>7
13.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离了积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
14. 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
15.在25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为( )
A．13 B．12 C．10 D．11
16. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是（ ）
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
17．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（ ）
A．等于8 B．等于7 C．接近7又小于7 D．大于7而小于8
18.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．正反应速率：v（a）＞v（c） v（b）＞v（d）
B．温度：T1>T2>T3
C．平衡常数：K（a）＞K（c）, K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：.M（a）＜M（c）.M（b）＞M（d）
19.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（ ）
A．Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- B．Na+、S2-、CO32-、Al3+、NO3-
C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3- D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-
R的
含量
20.在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L，此反应符合右侧图像。下列叙述正确的是（ ）
A．正反应吸热，L是气体
B．正反应放热，L是气体
C．正反应放热，L是液体
D．正反应吸热，L是固体
21.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO2
22.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C.向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
23.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－
C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
24.浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3.②Na2CO3.③NaCl.④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是（ ）
A. ①②③④ B.④③①② C.③④①② D.②①④③
25.已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2 NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（ ）
A. HF的电离常数是① B. HNO2的电离常数是①
C. HCN的电离常数是② D. HNO2的电离常数是③
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、非选择题（没有特殊注明每空2分，共50分 ）
26.（10分）在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL 气体和3molM 气体混合，发生如下反应：2L（g）+3M（g）═xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L．计算：
（1）10s末L、M的物质的量浓度分别为 、 。
（2） 前10s内用L、M表示的化学反应速率分别为 、 。
（3） 化学方程式中x值为 。
（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率 （增大、减小、不变）（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率 （增大、减小、不变）。
27.(12分)纳米在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米的方法之一是水解生成，经过滤、水洗除去其中的，再烘干、焙烧除去水分得到粉体。
用氧化还原滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，再以溶液作指示剂，用标准溶液滴定至全部生成。
请回答下列问题：
（1）水解生成的化学方程式为______________________________。
（2）检验中是否被除净的方法是______________________________。
（3）配制标准溶液时，加入一定量的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。
（4）滴定终点的判定现象是________________________________________。
（5）判断下列操作对质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果__________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。
28、（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热或放热）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。该温度下加入1molCO2(g）和1molH2(g），充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为 。
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物的浓度分别为c(CO2)为2mol/L,c(H2)为1.5mol/L ，c(CO)为1mol/L ,c(H2O)为3mol/L,则正、逆反应速率比较为
v正 v逆 （填“>”、“<”或“=”），此时反应向 （填“正向”或“逆向”）进行。
29.（16分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“=”,下同）
（2） pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中
c(Na+) c(CH3COO-)。
（3） 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相
等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
（4） 将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶
液中c(H+) 氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系是m n。
峨山一中2017—2018学年下学期期中考试答案
一、 选择题
1---5 D C B B D 6---10 A C A D A 11---15 C B D B A 16---20 B C C B B 21---25 D B A B A
二、 非选择题
26. （10分）
（1）（2分）0.2mol/L； 0.3mol/L
（2）（2分） 0.08mol·L-1·s-1 ； 0.12mol·L-1·s-1
（3）（2分） 1； （4）（2分）不变; （5）（2分）减小
27、（12分）
（1）（2分）
（2）取少量水洗液，滴加溶液，不产生白色沉淀，说明已除净（2分）
（3）抑制水解（2分） （2分）
（4）溶液变成红色，且半分钟不褪色（2分）
（5）偏高（1分） 偏低（1分）
28、（12分）
（1）（2分）K ＝；
（2）（2分）吸热； （3）（4分）830，50%； （4）（4分）< ；逆向
29、 （16分）
（1） 碱性 ，> （4分） （2）酸性，< （4分）
(3)中性，> （4分） (4) < , > （4分）