【化学】宁夏育才中学2019-2020学年高一5月教学质量检测试题 9页

宁夏育才中学2019-2020学年高一5月教学质量检测试题 注意事项：‎ ‎1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Zn 65‎ 一、选择题（每题只有一个选项正确，每题2分，共计50分）‎ ‎1、下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)‎ A. 制取NH3 B. 干燥NH3‎ C. 收集NH3 D. 处理尾气 ‎2、浓硫酸具有很多重要的性质，在于含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是(　　)‎ A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 ‎3、下列物质中，常温下可以使用铁制的容器来储存的是( )‎ A. 稀硝酸 B. 浓硝酸 C. 浓盐酸 D. 稀盐酸 ‎4、硒是人体必需的微量元素，如图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是(　　)‎ A. 位于第四周期 B. 质量数为34‎ C. 原子最外层有6个电子 D. 相对原子质量为78.96‎ ‎5、元素性质呈周期性变化根本原因是(　　)‎ A. 核电荷数逐渐增大 B. 元素的相对原子质量逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的主要化合价呈周期性变化 ‎6、下列顺序排列正确的是(　　)‎ A. 元素的非金属性：P>S>Cl B. 原子半径：F>Cl>I C. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4‎ ‎7、下列各元素性质递变情况中，错误的是(　　)‎ A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 ‎ B.N、O、F元素最高正化合价依次升高 C.Mg、Al、Si原子半径依次减小 ‎ D.P、S、Cl元素的负化合价依次为－3、－2、－1‎ ‎8、下列分子的电子式书写正确的是(　　)‎ A．氨　 B．四氯化碳 ‎ C．氮气　 D．二氧化碳 ‎9、含有共价键的离子化合物是(　　)‎ A．H2O2 B．CaCl‎2 C．CCl4 D．NaOH ‎10、关于化学键的叙述正确的是（　　）‎ A．离子化合物中只存在离子键 ‎ B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键 C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键 D．含金属元素的化合物中一定存在离子键 ‎11、已知a An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )‎ A. 原子序数：b>a>c>d ‎ B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A C. 四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也相同 ‎ D. 气态氢化物的稳定性：D>C ‎12、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（‎49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是(　　)‎ A. In是第五周期第ⅢA族元素 ‎ B. ‎11549In的中子数与电子数的差值为17‎ C. 原子半径：In>Al ‎ D. 碱性：In(OH)3>RbOH ‎13、如图所示，对 A 生成 C 的反应，下列结论正确的是（　　）‎ A. 该反应为吸热反应 B. 该反应进行时，一定有能量放出 C. A 比 C 稳定 D. 该反应不需要加热一定就可以进行 ‎14、NO是氮元素的一种氧化物。下图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列有关反应和NO性质的说法中，正确的是(　　)‎ A. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 B. 1mol N2（g）和1mol O2（g）反应生成2molNO（g），放出能量180 kJ C. 在‎1 L的密闭容器中N2（g）和O2（g）反应生成NO（g），10分钟内减少1mol N2，则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v（NO）＝0.1mol/（L·min）‎ D. N2（g）分子中化学键键能大于O2（g）分子中化学键键能 ‎15、银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag下列说法不正确的是(　　)‎ A. 锌作负极 B. 正极发生还原反应 C. 电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn D. 负极的电极方程式为：Zn-2e- ＝ Zn2+‎ ‎16、如图为原电池装置，a为锌棒、b为碳棒，下列说法不正确的是(　　)‎ A. a是正极，b是负极 B. a极上发生了氧化反应 C. 电子从a极通过导线流向b极 D. 碳棒上有气体逸出，溶液中H+浓度减小 ‎17、用铁片与1 mol·L－1 H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　)‎ A. 加入少量的CuSO4溶液 B. 改用18 mol·L－1硫酸溶液反应 C. 不用铁片，改用铁粉 D. 加热 ‎18、可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )‎ ‎①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ‎ ‎②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO ‎③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ‎ ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎ ‎⑥混合气体的压强不再改变的状态 ‎⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A． ①④⑥⑦ B． ②③⑤⑦ C． ①③④⑤ D． 全部 ‎19、四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝‎2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是(　　)‎ A． ① B． ② C． ③ D． ④‎ ‎20、在‎4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：‎3A(g)＋B(g)‎2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是(　　)‎ A． x＝1 B． B的转化率为20%‎ C． 平衡时A的浓度为1.50 mol/L D． B的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)‎ ‎21、下列说法中不正确的是　(　　)‎ A.乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中的O—H键断裂 B.检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜,若变蓝色则含水 C.禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒 D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物 ‎22、下列烷烃能生成一种一氯代物，则该烷烃的分子式不可能的是(　　)‎ A．CH4 B．C2H‎6 C．C4H10 D．C5H12‎ ‎23、如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是(　　)‎ A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构 B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C．丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应 D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应 ‎24、下列实验方案不合理的是(　　)‎ A．鉴定蔗糖在硫酸催化作用下的水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液 B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法 C．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液 D．鉴别乙烷和乙烯：将两种气体分别通入溴的四氯化碳溶液中 ‎25、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(　　)‎ A． 加热氧化铝 B． 加热氧化汞 C． 电解熔融氯化钠 D． 氢气还原氧化铁 二、非选择题 ‎26、（10分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题： ‎ ‎ ‎ ‎(1)写出①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式______。‎ ‎(2)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：______。‎ ‎(3)③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ______(用化学式表示)。‎ ‎(4)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式 ______。 ‎ ‎(5)⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为 ______(用离子符号表示)。‎ ‎27、（8分）能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。‎ ‎(1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______(填字母)。‎ ‎(2)写出该装置正极反应的电极反应式_________。‎ ‎(3)该装置中溶液里的阴离子移向______________(填电极的化学式)极。‎ ‎(4)若装置中转移了0.2 mol电子，则理论上溶液增加的质量是________。‎ ‎28、（8分）硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。‎ ‎(1)一定条件下，SO2与O2反应10 min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L，则10 min内生成SO3的化学反应速率为___________；SO2的转化率为___________。‎ ‎(2)下列关于该反应的说法正确的是_________。‎ A．增加O2的浓度能加快反应速率 ‎ B．降低体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂能加快反应速率 ‎ D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3‎ ‎(3)在反应过程中若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是______。‎ A．O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L ‎ C．SO3为0.4 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L ‎29、（14分）已知A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图所示的转化关系，请回答下列问题：‎ ‎(1)A中官能团的名称为____________，B中官能团的电子式为____________。‎ ‎(2)在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为____________。‎ ‎(3)写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：‎ ‎④___________________________________________________，___________________；‎ ‎⑦___________________________________________________，___________________；‎ ‎30、（10分）‎ Ⅰ、海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：‎ ‎(1)请写出一种海水淡化的方法________________________。‎ ‎(2)步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为_____________________________________。‎ ‎(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，在该反应中，还原剂是________(填化学式)。‎ Ⅱ、海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验步骤：‎ ‎①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。‎ ‎②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。‎ ‎③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。‎ ‎④在滤液中滴加稀硫酸及过氧化氢，然后加入几滴淀粉溶液，‎ ‎(涉及反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O)。‎ 能证明海带中含有碘的实验步骤是________(填序号)，现象是_________________________。‎ ‎【参考答案】‎ 一、单项选择 ‎1、D2、A3、B4、B5、C6、C7、B8、C9、D10、B11、A12、D13、B14、D15、D16、A17、B18、A19、D20、B21、D22、C23、A24、A25、A 二、填空题 ‎26、（10分） ‎ ‎(1). ‎ ‎(2). ‎ ‎(3). HClO4>HNO3>H3PO4 ‎ ‎(4). Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O ‎ ‎(5). Cl->F->Na+‎ ‎27、（8分）‎ ‎(1)C　(2)2H＋＋2e－===H2↑　(3)Zn (4)‎‎6.3 g ‎28、（8分）‎ ‎0.03mol/(L.min) 75％ AC B ‎ ‎29、(1)碳碳双键　　‎ ‎(2)正四面体形 ‎(3)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O　取代反应(或酯化反应)　CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl　加成反应 ‎30、(1)蒸馏法 ‎ ‎(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ ‎ ‎(3)SO2　④　滴入淀粉溶液后变蓝