2018届一轮复习人教版富集在海水中的元素——卤素 15页

富集在海水中的元素——卤素 考点一　氯及其化合物的性质和应用 ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 比空气大 有毒 ‎1体积水溶解 约2体积Cl2‎ ‎2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 ‎(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。‎ ‎①与铁反应：___________________________________________________________。‎ ‎②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。‎ ‎(2)与非金属反应 与H2反应：H2＋Cl22HCl。‎ ‎(3)与还原性无机化合物反应：‎ ‎①与碘化钾溶液反应：________________________________________________________。‎ ‎②与SO2水溶液反应：________________________________________________________。‎ ‎③与FeCl2溶液反应：_________________________________________________________。‎ ‎3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。‎ ‎(1)与水反应 氯气与水反应的化学方程式：___________________________________________________。‎ ‎(2)与碱反应(完成下列反应的化学方程式)‎ ‎①与烧碱反应：_______________________________________________________________。‎ ‎②制取漂白粉：_______________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ 漂白粉的主要成分是________________，有效成分是____________。‎ ‎4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质 ‎(1)氯水中存在三个平衡关系：‎ ‎①Cl2＋H2OHCl＋HClO ‎②HClOH＋＋ClO－‎ ‎③H2OH＋＋OH－‎ ‎(2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。‎ ‎①三种分子H2O、________、________；‎ ‎②四种离子________、________、________和________。‎ ‎(3)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。‎ ‎5．次氯酸和次氯酸盐的性质 ‎(1)次氯酸 次氯酸见光分解的化学方程式：________________________________________________。‎ ‎(2)Ca(ClO)2的主要化学性质 ‎①Ca(ClO)2的稳定性比HClO________。‎ ‎②水解显________性，其水解离子方程式：___________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③与酸反应生成________，作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 深度思考 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(　　)‎ ‎(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(　　)‎ ‎(3)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气(　　)‎ ‎(4)新制取的漂白粉是混合物(　　)‎ ‎(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气(　　)‎ ‎(6)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(　　)‎ ‎2．久置的氯水和新制氯水在性质上有哪些不同？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎3．在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是什么？用方程式表示漂白粉在空气中久置变质的过程。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎【解题探究】‎ 题组一　氯气和氯水的性质 ‎1．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是(　　)‎ ‎①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②‎ ‎2．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是(　　)‎ A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 题组二　从平衡移动的角度分析氯水中的变化 ‎3．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　)‎ A．再通入少量氯气，减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 ‎4．氯气对水杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是HClO。25 ℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：‎ ‎①Cl2(g)Cl2(aq)　K1＝10－1.2‎ ‎②Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－　K2＝10－3.4‎ ‎25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A．用氯气对水杀菌消毒，夏季要比冬季好 B．Cl2(g)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－　K＝10－4.6‎ C．图中①→②的变化，两个平衡均向右移动，Cl2(aq)的浓度减小，HClO浓度增大 D．图中点③所示溶液中饱和氯水恰好与NaOH反应，溶质只有NaCl和NaClO ‎【反思归纳】‎ 氯水中平衡移动的应用 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用 可溶性氯化物 c(Cl－)增大 左移 ‎①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ‎②用排饱和食盐水法收集Cl2‎ 盐酸 c(H＋)和 c(Cl－)增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2‎ NaOH c(H＋)减小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2‎ Ca(OH)2‎ c(H＋)减小 右移 制漂白粉 CaCO3‎ c(H＋)减小 右移 制高浓度的HClO溶液 光照 c(HClO)减小 右移 氯水避光保存或现用现配 题组三　次氯酸盐和其他含氯消毒剂 ‎5．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)‎ A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－‎ C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－‎ ‎6．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是(　　)‎ A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl B．氯胺的电子式为 C．氯胺中氯的化合价为＋1‎ D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似 ‎7．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是(　　)‎ A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4‎ B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3‎ D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 ‎【归纳总结】‎ 含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生HClO，杀灭具有生命活性的微生物。解答这类题目，一般要从氧化性，得电子数目以及平衡移动等角度分析思考。‎ 考点二　氯气的实验室制法 ‎【基础知识梳理】‎ 氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。‎ 深度思考 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O(　　)‎ ‎(2)除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液(　　)‎ ‎(3)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸(　　)‎ ‎(4)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度(　　)‎ ‎(5)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应(　　)‎ ‎(6)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下(　　)‎ ‎2．含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1 mol Cl2？为什么？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎3．下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。‎ 思考装置B、C、D的作用分别是：‎ B________________________________________________________________________；‎ C________________________________________________________________________；‎ D________________________________________________________________________。‎ ‎【解题探究】‎ 题组一　氯气制备与性质实验 ‎1．实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气。顺序正确的是(　　)‎ A．①②③④⑥⑤ B．③④②①⑥⑤‎ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤‎ ‎2．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 ‎【归纳总结】‎ 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点 ‎(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。‎ ‎(2)因Cl－浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。‎ ‎(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。‎ ‎(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。‎ 题组二　氯化物的制取 ‎3．二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到信息：①将干燥的氯气在110～140 ℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 化学性质 S ‎112.8‎ ‎444.6‎ 略 S2Cl2‎ ‎－77‎ ‎137‎ 遇水生成HCl、SO2、S；300 ℃以上完全分解：S2Cl2＋Cl22SCl2‎ 设计实验装置图如下：‎ ‎(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：‎ ‎(2)B中反应的离子方程式_________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ E中反应的化学方程式____________________________________________________。‎ ‎(3)C、D中的试剂分别是____________、____________________________________。‎ ‎(4)仪器A、B的名称是________、________，F的作用是______________。‎ ‎(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是____________，在F中可能出现的现象是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是________、________(填两种)，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_______________________________________________________。‎ ‎(7)装置H中盛有NaOH溶液，其作用是__________________________________________，‎ 发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。‎ ‎【反思归纳】‎ 许多金属氯化物如FeCl3、AlCl3，非金属氯化物，如PCl3、SiCl4、S2Cl2都易水解。涉及此类物质的制备问题，除了要重视Cl2制备、净化、尾气处理，还要考虑产品的纯度，防水解等措施。‎ 考点三　卤素的性质及X－的检验 ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．溴、碘单质物理性质比较 性质 Br2‎ I2‎ 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大 有机溶剂中 易溶 特性 易______、有毒 ‎①易______‎ ‎②使淀粉溶液变______‎ ‎2.氯、溴、碘单质化学性质比较 ‎(1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________(X＝Cl、Br、I)。‎ ‎(2)氧化性 ‎①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为_____________________(X＝Cl、Br、I)。‎ ‎②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2______Br2______I2，阴离子的还原性：Cl－______Br－______I－。‎ Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：‎ ‎_______________________________________________________；同理，Br2能置换出I2，‎ 其离子方程式：_______________________________________________________________。‎ ‎③与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2＋反应的离子方程式分别为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎3．卤素离子的检验方法 ‎(1)AgNO3溶液——沉淀法 ‎(2)置换——萃取法 未知液　 有机层呈 ‎(3)氧化——淀粉法检验I－‎ 未知液　______色溶液，表明有I－‎ 深度思考 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应(　　)‎ ‎(2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3(　　)‎ ‎(3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色(　　)‎ ‎(4)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2(　　)‎ ‎(5)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞(　　)‎ ‎(6)类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3(　　)‎ ‎(7)I－可使淀粉溶液变蓝(　　)‎ ‎2．溴水是中学化学中常用的试剂，请思考总结中学化学实验中有哪些使溴水褪色的情况？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎【解题探究】‎ 题组一　卤素的性质 ‎1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是(　　)‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 ‎2.(2016·临沂二模)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是(　　)‎ A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4‎ C．向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量 D．若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况)，反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－‎ 题组二　卤素单质及离子的鉴别 ‎3．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2‎ B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－‎ D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色 ‎4．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　)‎ ‎①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4‎ A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥‎ ‎5．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2‎ C．某溶液加入CCl4，CCl4层显橙色，证明原溶液中存在Br－‎ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋‎ ‎【反思归纳】‎ 卤素单质性质的特殊性 ‎(1)Br2在常温下呈液态，是唯一的液态非金属单质。液态Br2有剧毒，易挥发，故保存Br2时在试剂瓶中Br2液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蜡封。‎ ‎(2)I2遇淀粉显蓝色，这是碘单质的特殊性质，该性质可用于检验Cl2。Cl2可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，其实质是Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。此外碘单质易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子。‎ ‎(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。‎ ‎(4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。‎ ‎(5)F2不能从NaX溶液中置换出X2(X代表Cl、Br、I)。‎ 题组三　卤素单质氧化性强弱的实验探究方法 ‎6．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。‎ 实验过程：‎ Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。‎ Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。‎ Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。‎ Ⅳ.……‎ ‎(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是____________________________________________。‎ ‎(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________________，得电子能力逐渐减弱。‎ 答案精析 考点一 基础知识梳理 ‎1．刺激性 ‎2．(1)①2Fe＋3Cl22FeCl3‎ ‎(2)(从左到右，从上到下)苍白　白雾　爆炸　白雾 ‎(3)①Cl2＋2KI===2KCl＋I2‎ ‎②Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ‎③Cl2＋2FeCl2===2FeCl3‎ ‎3．(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO ‎(2)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ‎②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2、CaCl2　Ca(ClO)2‎ ‎4．(2)①Cl2　HClO　②H＋　Cl－　ClO－　OH－‎ ‎5．(1)2HClO2HCl＋O2↑　(2)①强　②碱　ClO－＋H2OHClO＋OH－　③HClO　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓‎ 深度思考 ‎1．(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×‎ ‎2．久置的氯水最终变为稀盐酸，表现为酸性。新制氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，除具有酸性外，还呈浅黄绿色，有刺激性气味，具有强氧化性。‎ ‎3．最终得到的物质是CaCO3和CaCl2；Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑。‎ 解题探究 ‎1．B　2.B ‎3．C　[饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。]‎ ‎4．B ‎5．B　[A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。]‎ ‎6．A　[NH2Cl＋H2ONH3＋HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。]‎ ‎7．C　[A项，酸性条件下ClO发生歧化反应，生成Cl－和ClO2，可写出方程式：4H＋＋5ClO eq oal(－,2)===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，正确；B项，方程式符合歧化反应化合价的变化，正确；C项，ClO2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错误；D项，等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，正确。]‎ 考点二 深度思考 ‎1．(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)×‎ ‎2．不能。原因：(1)随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不能再被MnO2氧化；(2)由于盐酸具有挥发性，反应过程中HCl挥发。‎ ‎3．向上排空气收集氯气　安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中　吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 解题探究 ‎1．D　2.D ‎3．(1)用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)，在G和H之间增加干燥装置　(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　2S＋Cl2S2Cl2　(3)饱和食盐水　浓硫酸 ‎(4)分液漏斗　蒸馏烧瓶　导气、冷凝　(5)产率降低(或S2Cl2分解)　有固体产生(或其他正确描述)　(6)SCl2　S(答案合理即可)控制浓盐酸的滴速不要过快　(7)吸收多余的氯气，保护环境 Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O 考点三 基础知识梳理 ‎1．(从左到右，从上到下)固体　挥发　升华　蓝 ‎2．(1)2NaOH＋X2NaX＋NaXO＋H2O ‎(2)①2Na＋X2===2NaX　②>　>　＜　＜　Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　Br2＋2I－===2Br－＋I2‎ ‎③SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋‎ ‎2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋‎ ‎3．(1)白　淡黄　黄　(2)Br－　I－　(3)蓝 深度思考 ‎1．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×‎ ‎2．(1)因萃取而褪色：苯、CCl4与溴水混合后，水层几乎为无色。‎ ‎(2)因碱性条件下发生歧化反应而褪色：如溴水与强碱反应，即Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O。‎ ‎(3)因被还原而褪色：如H2S、SO2、SO、Fe2＋、I－等能将Br2还原为Br－而使溴水褪色。‎ ‎(4)因生成沉淀而褪色：如溴水中加入AgNO3溶液，生成AgBr沉淀而使溴水褪色。‎ ‎(5)因发生加成反应而褪色：含、—CC—的有机物与Br2发生加成反应，而使溴水褪色。‎ ‎(6)因发生取代反应而褪色：如，使溴水褪色。‎ 解题探究 ‎1．A　2.B ‎3．B　[还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。]‎ ‎4．C　5.A ‎6．(1) 　(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝 ‎(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－‎ ‎(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色 ‎(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 ‎(6)原子半径逐渐增大 解析　A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。过程Ⅲ实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。‎