高考化学考点07 突破NA 16页

1 知识整合 一、以物质的量为核心的转换与计算 1．已知物质的质量求物质所含的粒子数目 此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目： 可应用 N= ·NA 来计算。 （1）若物质为纯净物，可先求物质的量，然后求解目标粒子数目。 （2）若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然 后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求 两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。 如：14 g 乙烯与丙烯中所含的碳原子数为 NA；22 g CO2 和 N2O 混合物中所含的原子数为 1.5NA；常考 查的还有 O2 和 O3，NO2 和 N2O4 等。 2．已知物质(气体)的体积求所含的粒子数目 主要应用 N= ·NA 来计算，解答此类题应注意： （1）气体体积是否在标准状况下测得 当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。 （2）标准状况下物质的聚集状态 当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。 如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF 等在标准状况下均不为气态。 3．溶液中所含的粒子数目的计算 此类题的解题思路如下： 此类题的“陷阱”有以下几种： m M m V V 2 （1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目； 如 25 ℃ 时，pH=13 的 NaOH 溶液中所含 OH−的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算 OH−的 数目，故此说法错误。 （2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均 无法直接求解； 如 1 L 1 mol·L−1 的氨水中有 NA 个 ：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含 的 数目小于 NA，错误。 （3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解； 如将 0.1 mol FeCl3 配成 1 L 溶液，所得溶液含有 0.1NA 个 Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的 Fe3+减 少，从而使溶液中的 Fe3+数目小于 0.1NA，错误。 （4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所 含粒子导致出错。 如 50 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为 3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也 含有氢原子而出错。 二、以物质的结构为依据求共价键(或碳环)数目 解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键(或碳环)数，然后再求解目标共价键(或碳环)数 目。其解题思路如下： 掌握常考物质所含共价键数目： 几种常考物质 CH4 (C—H) Si (Si—Si) SiO2 (Si—O) 金刚石 (C—C) 每摩尔微粒所含共 价键数目(NA) 4 2 4 2 + 4NH + 4NH 3 三、反应程度对粒子数目计算的影响 1．可逆反应类型 因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。 如某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为 0.6NA：该反 应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。 2．溶液浓度变化使反应停止的类型 因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。 如 80 mL 12 mol·L−1 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，生成 Cl2 的分子数目为 0.24NA：随着反应进行，浓盐 酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的 Cl2 的分子数目，错误。 3．物质组成不能确定的类型 当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子 数目。 如标准状况下，5.6 L NO 和 5.6 L O2 混合后的分子总数为 0.5NA：两种气体混合后生成 NO2，若不考虑 NO2 部分转化为 N2O4，气体的体积为 8.4 L，物质的量为 0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应 2NO2 N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。 四、氧化还原反应中电子转移数目的计算 解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。 掌握常考反应中转移的电子数： 反应 物质 转移电子数(NA) 1 mol Na2O2 1Na2O2+CO2 (或 H2O) 1 mol O2 2 Cl2+NaOH(H2O) 1 mol Cl2 1 Cl2+Fe 1 mol Cl2 2 Cu+S 1 mol Cu 1 +I−(+H+) 1 mol I2 NH4NO3→N2 1 mol N2 3.75 3IO 4 如 1 mol Fe 与足量的稀 HNO3 反应，转移 2NA 个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成 Fe(NO3)3，转移 的电子数为 3NA，故上述说法错误。 重点考向 考向一 阿伏加德罗常数经典陷阱方式 陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性 典例引领 典例 1 设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 A．常温、常压下，NA 个氧气分子的体积小于 22.4 L B．标准状况下的 22.4 L 辛烷完全燃烧，生成 CO2 分子数为 8NA C．标准状况下，22.4 L CH3Cl 中所含的分子数为 NA D．常温常压下，35.5 g 氯气含有的原子数为 2NA 【答案】C 总结：只有体积才与温度、压强有关，而质量、物质的量与温度、压强无关。关于气态与非气态的判 断：标准状况下，无机物中常见的 SO3、H2O、Br2 等为非气态；有机物中，碳原子数 4 以内的烃为气 态，烃的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气体。 陷阱之二：物质组成的特殊性 典例引领 典例 2 设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 A．3.0 g 淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为 0.1 NA B．2.9 g 2CaSO4·H2O 含有的结晶水分子数为 0.02 NA(2CaSO4·H2O 式量为 290) C．在 100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数不等于 4NA D．1 L、0.1 mol/L 氨水中 NH3·H2O 的个数为 0.1NA 5 【答案】C 总结：常见特殊组成有如下几种情况：①有些物质最简式相同，如乙烯、丙烯等单烯烃、葡萄糖与果 糖、淀粉与纤维素等、饱和一元羧酸与饱和一元酯等。②有些物质中某元素的百分含量相等，如 Cu2S 和 CuO 中 Cu，甲苯与甘油中的氢、CaCO3、KHCO3 中的碳等。③有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆，BaO2 中 Ba2+与 之比为 1︰1，Na2O2 中 Na+与 为 2︰1。④计算溶液中氢、氧原子个数时，应算溶液中水的 氢、氧原子。 陷阱之三：化学反应的隐蔽性 典例引领 典例 3 设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 A．金属和一定量的任意酸反应，只要放出 2 g 氢气，则转移的电子数为 2NA B．62 g Na2O 溶于水后所得溶液中含有 O2−离子数为 NA C．标准状况下，4.6 g 二氧化氮气体中含有 0.3NA 原子 D．足量的铜片与含 4 mol HNO3 的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为 2NA 【答案】C 【解析】A 中，如是活泼金属与盐酸、稀硫酸反应，该选项没问题。如是 Zn 与浓硫酸反应，先放出 SO2，当浓硫酸变成稀硫酸时，才放出氢气，则电子转移的数目就大于 2NA，则 A 错。B 中，Na2O 溶于水 后生成 NaOH，溶液中没有 O2−离子，B 错。C 中，虽然存在反应 2NO2 N2O4，但方程式两边原子个数 是守恒的，故 C 正确。D 中，随着反应的进行，浓硝酸变成了稀硝酸，生成气体为 NO2 和 NO 混合物，NO2 分子数小于为 2NA，则 D 错。综合上述，选 C。&网 总结：首先注意有无隐含反应，如：NO2 和 N2O4、定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属反 应等；其次，考虑了隐含反应，也要慎重对待，如本题 C 选项就与隐含反应无关。 2 2O  2 2O  6 陷阱之四：电子转移数目的难判断性 典例引领 典例 4 设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 A．0.2 mol Cl2 溶于等体积水中，转移电子数为 0.2NA B．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 NA C．Na2O2 与过量 CO2 反应时，生成 0.2mol O2 时，转移的电子数为 0.4NA D．0.1 mol Fe 与 0.1 mol Cl2 充分反应，转移的电子数为 0.3 NA 【答案】C 总结：对于有电子转移的化学反应，首先要写出化学反应方程式，其次用单线桥或双线桥标出电子转 移的方向和数目，最后注意是否是可逆反应，是否要进行过量计算。 陷阱之五：电化学基本知识的模糊性 典例引领 典例 5 设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 A．1mol OH－在电解过程中被氧化时，提供电子的数目为 NA 个 B．用惰性电极电解 NaCl 溶液，每生成 a g NaOH 时，电路中通过的电子数为 aNA C．铜的电解精炼时，每转移 2 mol 电子阳极上溶解的铜原子数等于 NA D．用粗铜作阳极电解稀硫酸，当生成 0.1mol H2 时，阳极失去的电子数为 0.2NA 【答案】D&网 【解析】A 中，根据阳极反应式：4OH− − 4e－ O2↑+2H2O，4 mol OH−在电解过程中只有 2 mol 被 氧化，提供 4NA 电子，因此 A 错。B 中，根据阴极反应式：2H2O+2e－ 2OH−+H2↑，生成 a g NaOH 时， 转移的电子数为： ，则 B 错。C 中，在铜电解精练时，阳极上不仅铜失去电子，比铜活泼的金属 如锌、铁，也失去电子，则 C 错。D 中，阴极反应式为：2H++2e－ H2↑，根据电子得失相等，当阴极 A40 a N 7 生成 0.1 mol H2 时，则得到 0.2 mol 电子，阳极失去的电子数为 0.2 NA 电子。综合上述，选 D。 总结：解电化学的题目，首先在于运用电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒，正确写出电极式，然后 根据电极反应式来判断；其次对氯碱工业、铜的电解精练等工业流程要非常熟悉。&网 陷阱之六：物质结构的复杂性 典例引领 典例 6 设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 A．标准状况下，1 mol 苯中约含有 3NA 个碳碳双键 B．P4 分子中 P 原子和 P—P 键数目的比为 1∶1 C．在含 4 mol Si—O 键的石英晶体中，氧原子的数目为 4NA D．23.4 g NaCl 晶体中含有 0.1NA 个如图所示的结构单元 【答案】D 总结：对于结构题，首先注意对物质结构的描述是否正确，最常见的是苯环中不含有碳碳双键；其次 要画出分子结构；再者对于某晶体，先回顾该晶体的基本特征，然后再解决问题，如本题 C、D 选项，应先 回想二氧化硅晶体、氯化钠晶体的典型构型，然后再代入求解，正确率就高多了。 陷阱之七：电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性 典例引领 典例 7 设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 A．286 g Na2CO3·10H2O 固体中含有 NA 个阴离子 8 B．1 mol FeCl3 跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为 NA C．6.8 g KHSO4 熔融时含有 0.1NA 个阳离子 D．25℃时 pH=1 的醋酸溶液中含有 H+的数目为 0.1NA 【答案】A 总结：对于有弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体，在固态时，不水解，只有在水溶液中，才水解。其次， 关于胶体，胶体本身不带电，只有胶体粒子带电，而胶体粒子是个大分子，由若干个小分子和离子构成； 要注意特殊物质在熔融和水溶液中电离方程式是否一样；关于求解溶液中离子的数目，注意浓度与体积数 据是否齐全。 陷阱之八：化学键数目的难计算性 典例引领 典例 8 设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 A．含 2NA 共价键的 CnH2n+2 分子中的物质的量为 mol B．6.0 g 乙醛分子中共用电子对的数目为 0.6NA C．乙炔完全燃烧时，有 8NA 碳氧共用电子对生成，则转移 5NA 电子 D．若乙炔的燃烧热为 Q kJ·mol−1，若一定量的乙炔燃烧放热为 Q kJ，则断键为 5NA 【答案】A &网 【解析】A 中，烷烃 CnH2n+2 中，化学键为碳碳键和碳氢键，每个氢原子只成一根碳氢键，因此有多少 个氢就有多少碳氢共用电子对，则碳氢共用电子对为 2n+2。每两个碳之间成一个碳碳键，故 n 个碳原子之 间形成 n－1 根碳碳键，则 1mol 烷烃 CnH2n+2 中化学键的总数为（3n+1）NA；反之，含 2NA 共价键的 CnH2n+2 分子中的物质的量为 mol，则 A 对。B 中，先写出乙醛的结构式，得出 1 mol 乙醛中有 7 mol 共用电 子对，则 6.0 g 乙醛分子中共用电子对的数目为： ，则 B 错。C 中，乙炔中碳为−1 价，燃烧后生 成二氧化碳时，碳为+4 价，则 1mol 乙炔完全燃烧，生成 2 mol 二氧化碳，转移电子数为 10 mol，而 1 mol 2 3 1n  2 3 1n  A 6.0 744 N 9 二氧化碳中有 4 mol 碳氧键，所以有 8NA 碳氧键生成，则 C 错。D 中，1mol 乙炔完全燃烧时，除了断 1 mol 乙炔中的 5 mol 键外，还断氧气中的氧氧键，则 D 错。&网 解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身 的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点： 1．注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 （1）在标准状况下非气态的物质，如 H2O、SO3、戊烷、CHCl3 等； （2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 2．注意物质的组成和结构 （1）特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如 Ne、D2O、18O2、H37Cl 等。 （2）物质中所含化学键的数目，如 CO2、CnH2n＋2 等。 （3）最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2 和 N2O4、乙烯和丙烯、O2 和 O3 等。 （4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如 N2、CO、C2H4 等。 3．注意氧化还原反应中电子的转移 电子转移(得失)数目的问题分析，如 Na2O2、NO2 与 H2O 反应；Cl2 与 H2O、NaOH、Fe 的反应；电解 AgNO3 溶液、CuSO4 溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。 4．注意弱电解质的电离、盐类的水解 弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如 0.1 mol·L−1 的乙酸溶液和 0.1 mol·L−1 的乙酸钠溶液。 5．注意一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属 于可逆反应。 考点冲关 1．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol 18OH-中含有 11NA 个中子 10 B.标准状况下，11.2 L 盐酸所含原子数为 NA C.2.8 g 乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为 0.1NA D.0.1 mol·L-1 KI 与 0.1 mol·L-1 FeCl3 完全反应转移的电子数为 0.1NA 2．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中溶质离子的总数为 0.3NA B．若 120 g 的墨粉(只含碳)能打 a 个字，则平均每个字约含有 个碳原子 C．25 ℃、101 kPa 时，0.1NA 个 H2 分子完全燃烧生成液态水，放出 a kJ 热量，表示氢气燃烧热的热化 学方程式为 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH＝＋10a kJ·mol－1 D．常温下 28 g 14CO 中含有 14NA 个电子 3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2 mol 浓硫酸与足量 Cu 反应，转移电子数为 2NA B.5.6 L 甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为 NA C.100 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子数为 NA D.常温常压下，20 g D2O 含有的质子数、中子数、电子数均为 10NA 4．NA 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过 NA 个电子，则阴极一定产生 11.2 L Cl2 (标准状况) B.1 mol CH3COOC2H5 在稀硫酸溶液中受热水解可得到乙醇分子数为 NA C.含 NA 个 Na+的 Na2SO4 溶解于水配成 2 L 溶液，所得溶液中 Na+的物质的量浓度为 0.5 mol·L-1 D.足量的 MnO2 固体与 1 L 12 mol·L-1 的浓盐酸加热时反应，生成 Cl2 的分子数为 3NA 5．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.5 mol 雄黄(As4S4，已知 As 和 N 同主族，结构如图)含有 NA 个 S—S 键 B.100 g 46%的乙醇溶液中，所含的氧原子数为 NA C.1 mol 二氧化碳分子中共用电子对数为 4NA D.标准状况下，含 NA 个氩原子的氩气的体积约为 11.2 L 6．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，22 g CO2 所含的共用电子对数目为 NA A10N a 1 2 11 B.标准状况下，22.4 L NO 与 11.2 L O2 混合后气体中分子总数小于 NA C.将 1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3 溶液滴入沸水中，制得的 Fe(OH)3 胶粒数目为 0.1NA D.常温下，1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl 溶液中的 数目相同 7．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1 L 0.1 mol·L-1 的 NaClO 水溶液中含有的氧原子数为 0.1NA B.标准状况下，22.4 L HF 中含有的电子数为 10NA C.1 mol 白磷(P4)分子中所含化学键的数目为 4NA D.一定条件下，0.1 mol Fe 与 0.2 mol Cl2 充分反应，转移的电子数为 0.3NA 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．34 g 质量分数为 4%的 H2O2 水溶液中含氧原子数目为 0.08NA B．反应 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，若放出热量 4.6 kJ，则转移电子数目为 0.3NA C．常温常压下，28 g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算 D．6.4 g Cu 与 40 mL 10 mol·L－1 浓硝酸作用能生成 NO2 的分子数为 0.2NA 9．NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有 ①1 L 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液中 Cr2O 2－7 的数目小于 0.1NA ②1 mol Cl2 作氧化剂时得到的电子数为 2NA ③25 ℃时，1 L pH＝12 的碳酸钠溶液中含有 Na＋的数目为 0.02NA ④过氧化钠与水反应时，生成 0.5 mol O2 转移的电子数为 2NA ⑤50 mL 18.4 mol·L－1 的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成 SO2 分子数小于 0.46NA ⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定 pH 下反应可制备三氯异氰尿酸(结构如图)。若原料完全反应，得到 1 mol 产物同时生成 3NA 个 H2O A．2 个 B．4 个 C．3 个 D．5 个 + 4NH 12 直通高考 1．[2018 新课标全国Ⅰ]NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NA B. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NA C. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NA D. 1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 2．[2017 新课标全国Ⅱ]阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol· NH4Cl 溶液中， 的数量为 0.1 B．2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1 C．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 D．0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 3．［2015·四川］设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0 g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA B．常温常压下，4.4 g 乙醛所含 σ 键数目为 0.7 NA C．标准状况下，5.6 L CO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5 NA D．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3 NA 4．［2015·广东］设 nA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA 个 H2 分子 B．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA 个 SO3 分子 C．标准状况下，22.4 L N2 和 H2 混合气中含 nA 个原子 D．3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA 个电子 AN 1L 4NH AN AN AN AN 13 参考答案 1．【答案】C 2．【答案】B 【解析】A 项中由于存在 的水解，溶质离子的总数小于 0.3NA，A 项错误；B、120 g 的墨粉（只含 碳）能打 a 个字，一个字需要墨粉的质量 ，碳原子数= ×NA= ；则平均每个字约含有 个碳原子，故 B 正确；C 项中 ΔH 应为负值，C 项错误；D 项中常温下 28 g 14CO 的物质的量小于 1 mol，则含有的电子数小于 14NA，D 项错误。&网 3．【答案】D 【解析】随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后与铜不再反应，因此 2 mol 浓硫酸与足 量 Cu 反应，不可能完全反应，转移电子数少于 2NA，故 A 错误；B 中未说明是否为标准状况，无法计 算 5.6 L 甲烷和乙烯的混合气体的物质的量，故 B 错误；100 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液含有 46 g 乙醇和 54 g 水，水中也含有氧原子，氧原子数大于 NA，故 C 错误；20 g D2O 的物质的量为 =1 mol，1 个 D2O 分子含有的质子数=电子数=1×2+8=10、中子数=1×2+8=10，因此 20 g D2O 含有的质子数、 中子数、电子数均为 10NA，故 D 正确。 4．【答案】C 【解析】用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过 NA 个电子，则阴极一定产生 11.2 L H2 (标准状况)， 故 A 错误；1 mol CH3COOC2H5 在稀硫酸溶液中受热水解不完全，得到乙醇分子数小于 NA，故 B 错误； c(Na+ )=1 mol÷2 L=0.5 mol·L-1，故 C 正确；足量的 MnO2 固体与 1 L 12 mol·L-1 的浓盐酸加热时反应，随 反应的进行，盐酸浓度变稀，不再与 MnO2 反应，故 D 错误。&网 5．【答案】C 【解析】As 为第ⅤA 族元素，S 为第ⅥA 族元素，据 As4S4 的结构可知黑色原子为 As，形成三对共用电 考点冲关 2 3CO  120 a 120 g 12 g / mol a A10N a A10N a 14 子对达稳定结构，白色原子为 S，形成两对共用电子对达稳定结构，故 As4S4 中不存在 S—S 键，A 错误； 在 100 g 46%的乙醇溶液中，含有 C2H5OH 的质量为 46 g，含水的质量是 54 g，则乙醇中含有 1 mol 氧原 子，水中含有 3 mol 氧原子，因此所含的氧原子数为 4NA，B 错误；在每个二氧化碳分子中含有 4 个共 价键，所以 1 mol CO2 中共用电子对数为 4NA，C 正确；标准状况下，含 NA 个氩原子的氩气的物质的量 是 1 mol，其体积约为 22.4 L，D 错误。 6．【答案】B 7．【答案】D 【解析】1 L 0.1 mol·L-1 的 NaClO 水溶液中含有的氧原子数还包括水中的氧，则氧原子数大于 0.1NA，A 错误；标准状况下，HF 是液体，故 B 错误；白磷(P4)为正四面体结构，每个 P4 分子含 6 个 P—P 键，则 1 mol P4 中含有化学键数目为 6NA，C 错误；一定条件下，Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，0.1 mol Fe 与 0.2 mol Cl2 充分反应，反应中 Cl2 过量，0.1 mol Fe 完全反应，转移的电子数为 0.3NA，D 正确。 8．【答案】B 【解析】34 g 质量分数为 4%的 H2O2 水溶液中，双氧水的物质的量为 ＝0.04 mol，双氧水中含 有 0.08 mol 氧原子，由于溶剂水中也含有氧原子，则该溶液中含氧原子数目大于 0.08NA，A 错误；放出 4.6 kJ 热量消耗氮气的物质的量为 ＝0.05 mol，则转移电子的物质的量为 0.05 mol×[0－(－ 3)]×2＝0.3 mol，则转移电子数目为 0.3NA，B 正确；乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，故 28 g 混合物中含 有的 CH2 的物质的量为 2 mol，则含 2NA 个碳原子，C 错误；40 mL 10 mol·L－1 浓硝酸中含有硝酸的物 质的量为 0.4 mol，6.4 g 铜的物质的量为 0.1 mol，0.1 mol 铜完全反应消耗浓硝酸 0.4 mol，而浓硝酸随着 反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故 6.4 g Cu 不能完全反应生成 NO2，还有部分生成 NO，D 错误。 9．【答案】C 【解析】重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为 H2O＋ 2 ＋2H＋，1 L 0.1 mol·L－1 2 2 7Cr O  2 4CrO  15 K2Cr2O7 溶液中 的数目小于 0.1NA，①正确；1 mol Cl2 做氧化剂时自身发生氧化还原反应转移电子 1 mol，如氯气和水的反应，只作氧化剂转移电子 2 mol，如氯气和钠的反应，②错误；25 ℃时，1 L pH＝12 的 Na2CO3 溶液中含有 0.01 mol 氢氧根离子，碳酸根离子在溶液中部分水解生成氢氧根离子，所以碳酸 根离子的物质的量大于 0.01 mol，钠离子的物质的量大于 0.02 mol，溶液中含有 Na＋的数目大于 0.02NA，③ 错误；Na2O2 与 H2O 的反应是歧化反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑此反应转移 2 mol 电子，生成 1 mol O2，故当生成 0.5 mol O2 时，转移电子 1 mol，数目为 NA，④错误；⑤随着反应进行，硫酸浓度变 稀，与铜将不再反应，生成二氧化硫小于 0.46 mol，⑤正确；⑥氰尿酸与次氯酸在一定pH 下发生取代反 应可制备三氯异氰尿酸，反应方程式为 ＋3HOCl―→ ＋3H2O，所以氰尿酸和次氯酸 的物质的量之比应为 1∶3，得到 1 mol 产物同时生成 3NA 个 H2O，⑥正确。&网 1．【答案】B 点睛：选项 D 是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能 被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。 2．【答案】D 2 2 7Cr O  直通高考 16 3．【答案】A 【解析】H218O 和 D2O 的摩尔质量均为 20 g/mol，即 2.0 g H218O 和 D2O 的混合物为 0.1 mol，1 个 H218O 分子和 1 个 D2O 分子中所含的中子数均为 10，A 项正确；4.4 g 乙醛为 0.1 mol，而 1 个乙醛分子含有 4 个碳氢 σ 键、1 个碳碳 σ 键和 1 个碳氧 σ 键，共 6 个 σ 键，即 4.4 g 乙醛应该含 0.6 mol σ 键，B 项错误；1 mol CO2 与 1 mol Na2O2 反应生成 0.5 mol O2，转移 1 mol 电子，而标准状况下 5.6 L CO2 为 0.25 mol，即 转移 0.25 mol 电子，C 项错误；浓盐酸与二氧化锰反应时，随着反应进行，浓盐酸浓度降低，反应逐渐 停止，故无法通过给出的盐酸的量计算出转移的电子数， D 项错误。 4．【答案】D 【解析】根据 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑可知，23 g Na 与足量 H2O 反应生成 0.5 mol H2，A 项错误；Cu 与浓硫酸反应只能生成 SO2，不会生成 SO3，B 项错误；标准状况下，22.4 L N2 和 H2 混合气体为 1 mol， 原子数为 2nA，C 项错误；反应中 3 mol Fe 共失去 8 mol 电子，D 项正确。