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- 2021-04-21 发布
成都外国语学校2017—2018学年度上期十月月考
高二化学试卷
注意事项:
1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2、本堂考试100分钟,满分100分。
3、答题前,考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上,并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量:H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5
Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(每题只有一个正确答案,2分/个)
1.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( )
A.1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
B.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
2. 利用如图所示的装置进行实验,将液体A逐滴加入烧瓶中与B发生反应,下列有关叙述中不正确的是
( )
A.若A为硫酸,B为亚硫酸钠,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生沉淀后沉淀溶解
D.仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol--1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b,则a>b
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3 kJ
D.已知P (白磷,s)=P (红磷,s) ΔH<0,则白磷比红磷稳定
4.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、S2O32-
C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
5. 已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )
A.CO2+2OH−→CO32−+H2O B.Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4] −
C.2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4] −+3 H2↑ D.Al3++4 OH−→[Al(OH)4]−
6. 如图是可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)(正反应ΔH>0)的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图。下列条件的改变与图中情况相符的是( )
A.t1时,减小了A或B的物质的量浓度 B.t2时,升高了温度
C.t2时,增大了压强 D.t1时,加了催化剂
7. 下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是( )
A.硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B.反应①Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓,反应②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,两反应是相互矛盾的,不可能都能发生
C.普通玻璃、石英玻璃,水泥等均属于硅酸盐材料
D.祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18,用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2
8.已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=a kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ/mol
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol,则a为( )
A.-332 B.-130 C.+350 D.+130
9.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2 == P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P akJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( )
A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1
10.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是( )
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应达到平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④B.①②③ C.②③④ D.①②③④
11.一定温度下,在一固定体积的密闭容器中,对于可逆反应A(s)+3B(g)2C(g),下列说法说明达到平衡状态的是( )
①C的生成速率和C的分解速率相等;②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B;③气体密度不再变化;④混合气体的总压强不再变化;⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2;⑥混合气体的平均相对分子质量不变
A.②④⑤ B.①③④⑥
C.①②④⑥ D.①②③④⑤
T2P2
T1P2
T1P1
①②③
B%
t
0
12.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,右图表示在不同反应时间t时,温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是 ( )
A.T1<T2 P1>P2 m+n>P ΔH<0
B.T1>T2 P1<P2 m+n>P ΔH>0
C.T1<T2 P1>P2 m+n<P ΔH<0
D.T1>T2 P1<P2 m+n<P ΔH>0
13.己知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol,相关数据如下:
H2(g)
N2(g)
NH3(g)
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ
436
946
a
一定条件下,在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应,放出热量Q1kJ ,下列说法正确的是( )
A. 如上图可表示合成氨过程中的能量变化 B.a的数值为391
C.Q1的数值为92 D.相同条件下,反应物若为2molN2和6molH2,放出热量Q2>2Q1
14.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)( )
A. 7种 B.8种 C.9种 D.10种
15.已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3kJ•mol﹣1,OH﹣(aq)+H+(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1, 则下列说法正确的是( )
A.2 mol CH4在足量的氧气中充分燃烧生成稳定的氧化物的燃烧热为﹣1780.6 kJ•mol﹣1
B.2 mol CH4在足量的氧气中充分燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的燃烧热为﹣890.3 kJ•mol﹣1
C.1 L 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液与1 L 0.1 mol•L﹣1HCl溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1
D.2 L 1 mol•L﹣1 NaOH溶液与1 L 1 mol•L﹣1 H2SO4溶液反应的反应热为﹣57.3 kJ•mol﹣1
16.某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是( )
A.I图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B.II图中:充分光照后,量筒中剩余气体约10mL(条件相同)
C.III图中:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,溶液呈绿色
D.IV图中:干燥的有色布条不退色,湿润的有色布条能退色,说明Cl2有漂白性
17.已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )
A.肯定不含I- B.肯定不含SO42-
C.可能含有SO32- D.肯定含有NH4+
18.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:
(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化;
(2)继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀;
(3)滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少.实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是( )
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L﹣1
C.若另一种离子为二价阳离子,则a=10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g
19.己知:①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-a kJ·mol-l
②CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(g) △H=-b kJ·mol-l
⑧CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(1) △H=-c kJ·mol-l
则下列叙述正确的是( )
A.由上述热化学方程式可知b>c
B.甲烷的燃烧热为bkJ/mol
C. 2CH3OH (g) =2CH4(g)+O2(g) △H=2(b-a) kJ·mol-l
D.当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时,其完全燃烧生成CO2和H2O (1)时,放出的热量为Q kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol
20.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:W< XZ
21.下列叙述及解释正确的是( )
A.2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅
B.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施,因为平衡不移动,故体系颜色不变
C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(红色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅
D.对于N2+3H22NH3,平衡后,在压强不变的条件下充入O2,平衡左移
22. 可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图,如若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如下右图:①a1>a2 ②a1b2 ④b1t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大,以上说法中正确的是( )
A.②③⑤⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦
23、在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )
A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L
C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L
24.可逆反应A(g)+BC(g)+D,达到平衡时,下列说法不正确的是( )
A.若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大
B.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是有颜色的气体
C.升高温度,C质量分数减少,说明正反应为放热反应
D.增大压强,平衡不移动,说明B,D一定是气体
25.在温度一定的条件下,N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时,混合气体的平均摩尔质量为,N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。若将容器的体积压缩为原来的1/2,当达到新的平衡时,下列说法中不正确的是( )
A.新的平衡体系中,N2的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1
B.新的平衡体系中,NH3的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1
C.新的平衡体系中,混合体的平均摩尔质量大于
D.新的平衡体系中,气体密度是原平衡体系的2倍
26.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:3NO3-+ 8Al + 5OH-=== 2H2O+3NH3↑+ 8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( )
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
第II卷(非选择题)
27.Ⅰ.(8分)如图所示,甲、乙、丙分别表示在不同条件下,可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。(注明:丙图中压强均为105Pa)
(1)若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况,则 曲线代表无催化剂时的情况。
(2)若乙表示反应达到平衡状态后,分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况,则 曲线表示恒温恒容的情况,且此时混合气体中w(C) (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)根据丙可以判断该可逆反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应,x的值为 。
(4)丁表示在某固定容积的密闭容器中,上述可逆反应达到平衡后,某物理量随温度(T)的变化情况,根据你的理解,丁的纵坐标可以是 (填序号)。
①w(C) ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)
升高温度,平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
Ⅱ.(10分)在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应:2A(g)B(g)+C(g),三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800° C,实验Ⅲ在950°C。B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol• L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题:
(1)在实验Ⅰ中,反应在20〜40 min内A的平均反应速率为________mol• L-1•min-1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是____________。
(2)该反应的ΔH___________0,其判断理由是_____________。
(3)实验Ⅰ第40min末,若降低反应温度,达到新的平衡后,A的浓度不可能为________(填序号)。
A.0.35 mol·L−1 B.0.4 mol·L−1 C.0.7 mol·L−1 D.0.8 mol·L−1
(4)若反应在800°C进行,在该1 L的密闭容器中加入1mol A、0.2mol He,达到平衡时A的转化率应____________。
A.等于86% B.等于50% C.小于50% D.在50%〜86%
28. (14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2~2.9
2.8~3.1
22~28
60~65
1~2
<1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:
回答下列问题:
(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为_________________________________________,同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+ V4O124− R4V4O12+4OH−(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(5)“流出液”中阳离子最多的是________。
(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
29.(16分)一学习小组利用下图所示装置,对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定,并探究利用其制备硫酸铜溶液。
(1)向A中加入10g废铜屑样品,关闭弹簧夹,打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。此时装置C中发生的现象是。
(2)反应进行到A中不再产生气泡时,若C中收集到448mL(已换算成标准状况)气体,则该废铜屑中铜的质量百分含量为。
(3)拆除C、D装置后,打开弹簧夹,持续将空气通入A中,至A中固体全部消失,再继续通入一段时间空气后,关闭弹簧夹,停止通入空气。
①该过程中发生反应的离子方程式是、;
②为使A中固体加快溶解速率,以下方法运用合理的是。
a. 对A装置加热 b. 向A内加入少量Fe2O3 c. 向A内加入少量CuO
d. 增大空气通入量 e. 向A内加入少量FeSO4 f. 向A内加入少量H2O
(4)将A中溶液倒入烧杯内,加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时,溶液中铁被完全沉淀,过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液,此过程离子反应方程式是。
(5)有同学认为,可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量,则其采用的方法是,其具体操作步骤可续写为:。
2017-2018学年10月月考化学答案
一、选择题
1-5:BCCCD 6-10:BDDAD 11-15:BDCDC
16-20:BBDCB 21-26:DCADBB
二、填空题
27:Ⅰ.(1)b (2)a 不变 (3)吸热 1
(4) 正反应
Ⅱ.(1)7.5×10-3 实验Ⅱ中使用了催化剂
(2) > 根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应升高温度,平衡向正反应方向移动,该反应为吸热反应
(3)AB (4)B
28. (1)V2O5+2H+=2VO2++H2O;SiO2;
(2)0.5; (3)Fe(OH)3、Al(OH)3;
(4)碱; (5)K+ ;
(6)2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑。
29.(1)水面下降,水顺长导管排入D中 (2)88.8%
(3)①4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ +2H2O 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
②a b d e
(4)Cu2(OH)2CO3 + H+ + Fe3+ = 2Cu2+ + Fe(OH)3↓ + CO2↑(也可分两步写)
(5)测定沉淀法,将(4)中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算