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- 2021-04-20 发布
2017-2018学年山东省淄博市高青县第一中学高二10月月考化学试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，56分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，1—7题每小题2分，8-21题每小题3分。）
1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
2.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)
D.2NO2O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)
3．逆反应A(g)+3 B(g)==2 C(g)+ D(g) ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 （ ）
A. V（A）==0.3mol/（L·min ） B. V（B）==0.7mol/（L·min ）
C. V（C）==0.4mol/（L·min ） D. V（D）==0.01mol/（L·s ）
4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A．向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深
B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
C．反应2SO2＋O22SO3 ΔH<0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率
D．合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
5．密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )
A．Z为0.3 mol·L－1 B．X2为0.2 mol·L－1、
C．Y2为0.4 mol·L－1 ． D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1
6．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H 1的是 ( )
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2
C．C(s)+1/2 O2(g)＝CO(g)， △H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2
D．2HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)， △H1； H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g)， △H2
7．反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变使其反应速率减小的是 ( )
A．Fe的量 B．将容器的容积缩小一半
C．若保持容积不变，充入水蒸气 D．若保持压强不变，充入N2使容器容积增大
8．能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是 ( )
A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率 B．容器内始终有N2、O2和NO共存
C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 D．2V正（N2）=V逆(NO)
9．化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔH等于 ( )
A. 2(a-b-c) kJ·mol-1 B. -2(b-a) kJ·mol-1
C. - (b+c-a) kJ·mol-1 D. (a+b) kJ·mol-1
10．一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) △H＞0，若15s内c(HI)由
0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是 （ ）
A．15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)=0.002 mol·L－1·s－1
B．升高温度平衡逆向移动
C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间为10s
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
11、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 （ ）
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
12、在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是 （ ）
A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1
B．平衡时，N2O4的转化率为60%
C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1
D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
13、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的 （ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
14、一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末该反应达到平衡，生成0．8molD，并测得C的浓度为0．2mol/L。下列判断正确的 （ ）
A．从开始到平衡A的平均反应速率为0．3mol/（Ls）
B．从开始到平衡B的转化率为60%
C．此反应的化学平衡常数表达式
D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
15.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+ nB（g）⇌ pC（g）+ qQ（g）
当m、n、p、q为任意整数时，下列一定能说明反应达到平衡的是 （ ）
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应．⑦体系中气体的密度不再变
⑧体系中气体平均相对分子质量不再变
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥
16．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
17、下图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断 ( )
A．逆反应是放热反应
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．若A、B是气体，则C是液体或固体
D．A、B、C、D均为气体
18、在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则 （ ）
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的质量分数减小了
C．物质A的转化率减少了 D．a＞b
19．已知H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡浓度。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 ( )
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0.1 mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
20．电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)∶Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH<0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（注：H+离子浓度越大，pH越小） ( )
21、向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
第Ⅱ卷（共44分）
二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共44分）
22．（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1。
写出 1mol CH4将NO2还原为N2的热化学方程式： 。
（2）实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4、石墨、H2的燃烧热，根据盖斯定律求ΔH4。已知：
CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1 ①
C(石墨)＋O2(gCO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 ②
H2(g)＋O2(g)H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1 ③
则C(石墨)＋2H2(g)CH4(g) ΔH4＝
23、某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为___________________。
（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为___________。
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍；（保留到小数点后一位）
②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
24、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
T/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)。
试判断此时的温度为________℃。此温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为________。
(4)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)＝2 mol/L，c(H2)＝1.5 mol/L，c(CO)＝1 mol/L，c(H2O)＝3 mol/L，则正、逆反应速率的比较为v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。
25、氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
（1）如果降低温度，该反应K值____________，正反应速率______，N2的转化率______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
（2）在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题：
①10 min内以NH3表示的平均反应速率为
_________________________________。
②在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是( )
A．使用了催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．增加NH3物质的量
③第1次平衡的时间为：____________，第2次平衡的时间为：____________，第1次平衡：平衡常数K1＝____________________(带数据的表达式)，第2次平衡时NH3的体积分数__________；
④在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因： _，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2______K1(填“大于”、“小于”或“等于”)。