吉林省长春市实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷 6页

长春市实验中学 2019—2020 学年上学期期中考试 高一化学试卷 分值：100 分 时间：60 分钟 可能用到的相对原子质量有：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ca-40 一、选择题（共 15 小题，每题只有一个正确选项，每小题 4 分，共 60 分） 1．对下列实验事故或废弃药品的处理方法不正确的是 A．当有大量毒气泄漏时，人应沿逆风方向疏散 B．实验室里电线失火，首先要断开电源 C．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用 3%-5%氢氧化钠溶液冲洗 D．酒精失火用湿抹布盖灭 2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A． B． C． D． 3．“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。《医学人门》中记 载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中不涉及的操作方法 是 A．洗涤 B．溶解 C．萃取 D．蒸发 4．下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A．氯化氢、白磷、碘酒 B．氧气、胆矾、盐酸 C．铁、熟石灰、冰水混合物 D．金刚石、不锈钢、铜 5．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是 A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B．CaCO3 饱和溶液导电能力很弱，故 CaCO3 是弱电解质 C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液 D．HF 的水溶液中既有 H+、F－，又有大量的 HF 分子，因此 HF 是弱电解质 6．同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量不相等； ②所含碳原子数与氮原子数不相等；③所含分子数相等。上述结论中正确的是 A．①②③ B．②③ C．①② D．①③ 7．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A．含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L B．0.2NA 个硫酸分子与 19.6 磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数 C．常温下，28 克 N2 和 CO 的混合物，含有 2NA 个原子 D．标准状况下，33.6 L 氧气中含有 9.03×1023 个氧气分子 8．在含有 MgCl2、KCl、Na2SO4 三种物质的混合溶液中，已知 c(Cl-）=3.5mol·L－1， c(K+)+c(Na+)=1.5mol·L－1 ，c(SO42-)=0.5mol·L－1，则 c(Mg2+)应是 A．1mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．2mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 9．下列四幅图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示标准状况下，等质量 的氢气与氦气的混合气体的是 10．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的， 高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 A．发生丁达尔效应 B．空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1～100 nm C．雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D．空气中的小水滴颗粒的布朗运动 11．下列离子反应方程式正确的是： A．硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O B．氨水滴入 AlCl3 溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C．MgO 溶于稀 HCl 中：O2-+2H+=H2O D．Al(OH)3 溶于稀 H2SO4 中：OH-+H+=H2O 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．酸性溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3- B．碱性溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C．能使石蕊变蓝的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、H+ 13．40mL 物质的量浓度为 0.05mol▪L-1Na2SO3 溶液恰好与 25mL 浓度为 0.02mol▪L-1 的 K2X2O6 溶 液完全反应，已知 Na2SO3 可被 K2X2O6 氧化为 Na2SO4，则元素 X 在还原产物中的化合价为下列的 A．+1 价 B．+2 价 C．+3 价 D．+4 价 14．二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3 或浓 H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应： ①SeO2＋4KI＋4HNO3→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O； ②Se＋2H2SO4(浓)→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有关叙述不正确的是 A．反应①中每有 0.6mol I2 生成，转移电子数目为 1.2NA B．①中 Se 是还原产物，I2 是氧化产物 C．反应①中 KI 是氧化剂，SeO2 是还原剂 D．SeO2、H2SO4(浓)、I2 的还原性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)>SeO2>I2 15．若 50 g 密度为 ρ g·cm-3 的硝酸钙溶液里含 2g Ca2＋，则 NO3-的物质的量浓度是 A． mol·L－1 B．2.5ρ mol·L－1 C． mol·L－1 D．2ρ mol·L－1 二、填空题（除特殊标注外，每空 2 分，共 40 分） 16．（每空 2 分，共 10 分） (1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。 所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料 分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 _______________________。 A．所得液体能全部透过半透膜 B．能全部透过滤纸 C．有丁达尔效应 D．所得物质一定是悬浊液 (2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是 ______________________。 (3)把少量的 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中，制成 Fe(OH)3 胶体，制备氢氧化铁胶体的化学方程 式为_____________________________________，向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至稀硫酸过量 可观察到的现象是____________________________________________________，写出上述反 应的化学方程式________________________________________________。 17．(每空 2 分，共 8 分)实验需要 0.5mol/L NaOH 溶液 240mL，根据溶液配制中情况回答下列 500 ρ 20 ρ 问题： （1）实验中定容要用到________ mL 的容量瓶。 （2）根据计算得知，所需 NaOH 的质量为________ g。 （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _________ 。 A、用托盘天平准确量取所需的 NaOH 的质量，在烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动 B、用 30mL 水洗涤烧杯 2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 C、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 D、将已冷却的 NaOH 溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 E、加水至离刻度线 1～2cm 处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切 （4）对所配浓度影响的对应操作一定是（填写字母）偏小的有________。 A．称量用了生锈的砝码 B．将 NaOH 放在纸张上称量 C．NaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D．称量过程中将氢氧化钠和砝码放反 E．未洗涤溶解 NaOH 的烧杯 F．定容时俯视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液 18．(每空 2 分，共 10 分) (1)标准状况下，5.1g NH3 与_______L H2S 气体含有的氢原子数相同。 (2)5mol 的 CO2 与 6mol 的 SO3 的原子数之比是__________。 (3)常温常压下 22.4LCO2 中分子个数_____64 克 SO2 的分子个数(填“＞、＜或＝”) (4)标准状况下，NH3 与 CH4 组成的混合气体的平均密度为 0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质 量为_________________，NH3 的体积分数为______________. 19．(除特殊标注，每空 2 分，共 12 分) （1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 氧化剂是______，氧化产物与还原产物的物质 的量之比为_______。 （2）配平下列反应方程式 ①____S +____HNO3——_____H2SO4 +______NO2↑ +____H2O ② 若生成 6.4g 单质硫参加反应时，反应过程中转移电子的物质的量为______。(3 分) （3）Cl2 是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验 Cl2 是 否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应 中消耗 Cl2 1.5mol 则被氧化的 NH3 在标准状况下的体积为_____ L。(3 分) 长春市实验中学 2019—2020 学年上学期期中考试 高一化学试卷答案 1．C 2．D 3．C 4．B 5．D 6．B 7．A 8．B 9．B 10．B 11．A 12．A 13．A 14．C 15．D 16．（每空 2 分，共 10 分） (1)BC； (2)用可见光照射后可观察是否有丁达尔效应，若有则为胶体； (3)略；先有红褐色沉淀生成，后红褐色沉淀溶解，溶液变为棕黄色； 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 17．（每空 2 分，共 8 分）(1)250 (2) 5.0 (3)ADBEC (4)BE 18．（每空 2 分，共 10 分）(1)10.08L (2)5∶8 (3) ＜ (4) 16.8g/mol 80% 19．(除特殊标注，每空 2 分，共 12 分) （1）K2Cr2O7 ； 3：2 ； （2）①1S +6HNO3——1H2SO4 +6NO2↑ +2H2O ②1.2mol （3 分） （3）22.4 （3 分）