- 367.50 KB
- 2021-04-20 发布
林州一中 2017-2018 学年高二开学检测
化学试题
一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题
意。）
1.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以 E 表示某能级的能量，下列能
量大小顺序中正确的是（ ）
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ）
①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤
4．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在
化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（ ）
A．超临界二氧化碳是新合成的一种物质
B．超临界二氧化碳由 CO2 分子构成
C．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去
D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
5. 纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳
米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳
米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为（ ）
A、33.3% B、50% C、87.5% D、96.3%
6．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以 M 代表阳离子，N 代表阴离子，
化学式为 MN2 的晶体结构为（ ）
A B C D
7.关于氢键，下列说法正确的是（ ）
Ａ．每一个水分子内含有两个氢键
Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
8．2004 年 7 月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮， 这种高聚氮的 N
－N 键的键能为 160kJ/mol（N2 分子中的键能为 942kJ/mol），晶体结构如图所示。下列有关高聚
氮的说法不正确的是（ ）
A．高聚氮晶体属于分子晶体
B．高聚氮晶体中每个 N 原子和另外 3 个 N 原子相连
C．高聚氮可能成为炸药
D．高聚氮转变成氮气是非氧化还原反应
9. 在 40GPa 高压下，用激光器加热到 1 800 K 时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确
的是（ ）
A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度
B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂
C．原子晶体干冰不可用于耐磨材料
D．每摩原子晶体干冰中含 2mol C—O 键
10.已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体
中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的
晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（ ）
A． B． C． D．
11．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）
Ａ．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低
Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2 的熔、沸点逐渐升高
12. 硼能以 B12 正多面体基本结构单元接不同的连接方式形成多种单质晶体的变体。B12 基本结构单
元中含 B 原子 12 个，每个硼原子与邻近的 5 个硼原子等距离成键，每个面都是等边三角形，则 B12
正多面体的面数是（ ）
A．10 B．20 C．30 D．60
13. 六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用
途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关 SF6 的推测正确的是 （ ）
A.SF6 易燃烧生成二氧化硫 B.SF6 中各原子均达到 8 电子稳定结构
C.高温条件下，SF6 微弱水解生成 H2SO4 和 HF D.SF6 是极性分子
14. 下列式子中，真实表示物质分子组成的是（ ）
A. H2SO4 B. NH4Cl C. SiO2 D. C
15. 直接由原子构成的一组物质是（ ）
A. 碘、二氧化硅、金刚石 B. 硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体
C. 氧化钙、金刚石、二氧化硅晶体 D. 碘、石墨、黄铁矿
16．下列各组中的 X 和 Y 两种原子，化学性质一定相似的是（ ）
A．X 原子和 Y 原子最外层都只有一个电子
B．X 原子的核外电子排布为 1s2，Y 原子的核外电子排布为 1s22s2
C．X 原子 2p 能级上有三个电子，Y 原子的 3p 能级上有三个电子
D．X 原子核外 M 层上仅有两个电子，Y 原子核外 N 层上仅有两个电子
A
3 Na
M14
A
3 Na
M
A
3 Na
M2
A
3 Na
M4
二、填空题（本题包括 5 小题，共 52 分。）
17．（6 分）下图表示两种晶体的微观结构：
试回答下列有关问题:
⑴高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为 0 价，部分为－2 价。图 I
为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则晶体中，与每个 K＋距离最近的 K＋有
个，0 价氧原子与－2 价氧原子的数目比为 。
（2）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的 H3BO3 分子通过氢键相连（如图
II）。下列有关说法正确的有 。
①正硼酸晶体属于原子晶体[]
②H3BO3 分子的稳定性与氢键有关
③在 H3BO3 分子中各原子未能都满足 8e－稳定结构
④含 1molH3BO3 的晶体中有 3mol 氢键
⑤含 1molH3BO3 的晶体中有 3mol 极性共价键
⑥晶体中与每个“构成粒子”相邻的粒子呈平面正三角形空间构型
18．（10 分）下表列出了前 20 号元素中的某些元素性质的有关数据：
元素编号
元素性质
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半径（10－10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
最高价态 +1 ＋1 － ＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 －
H3BO3 的层状结构
图 I 图 II
最低价态 － － －2 － －4 －3 －1 － －3 －1
试回答下列问题：
（1）以上 10 种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为 8 电
子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素 R 的原子半径为 1.02×10－
10m，该元素在周期表中位于 ；若物质 Na2R3 是一种含有非极
性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多
的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），
原子分布如图所示，该物质的化学式为 。
19．（16 分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材
料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
（1）钛有 Ti 和 Ti 两种原子，它们互称为 。Ti 元素在元素周期表中的位置是第
周期，第 族；基态原子的电子排布式为 ；按电子排
布 Ti 元素在元素周期表分区中属于 区元素
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡
晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是
（3）现有含 Ti3+的配合物，化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O。配离
子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型是 、 该配合物
的配体是 、 。
20.（6 分）Co(NH3)5BrSO4 可形成两种钴的配合物 ，已知 Co3＋ 的配位数是 6，为确定钴的配合
物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加 BaCl2 溶液时，产生白色沉
淀，在第二种配合物溶液中加入 BaCl2 溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式
为 ，第二种配合物的结构式为 ，如果在第二种配合物溶
液中滴加 AgNO3 溶液时，产生 现象。
21．（14 分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。
48
22
50
22
A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5
（2）基态 K 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云
轮廓图形状为___________。K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K 的熔点、
沸点等都比金属 Cr 低，原因是_______________________________________________________。
（3）X 射线衍射测定等发现，I3AsF6 中存在 I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中
心原子的杂化形式为________________。
（4）KIO 3 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为
a=0.446nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K 与 O 间的最短距离
为______nm，与 K 紧邻的 O 个数为__________。
（5）在 KIO3 晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则 K 处于______位置，O 处于______
位置。
林州一中 2017-2018 学年高二开学检测
化学答案
一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题
意。）
1.C 2.A 3.D 4.A 5.D 6.B 7.C 8.A
9.A 10.D 11.D 12.B 13.C 14.A 15.B 16.C
二、填空题（本题包括 5 小题，共 52 分。）
17．（1）12 3:1 （2） ③、④、⑥
18．⑴②
⑵PCl3 或 CCl4 第三周期、ⅥA 族
⑶KC8
19.（1）同位素（2 分） 四（2 分）；IVB 族（2 分）；
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2（或[Ar]3d2 4s2（2 分） d（2 分）
（2）BaTiO3（2 分）
（3）极性共价键（或共价键）、配位键（2 分） H2O、Cl—（2 分）
20.[Co(NH3)5Br] SO4 [Co (SO4) (NH3)5] Br 淡黄色沉淀
21.（1）A
（2）N 球形 K 的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱
（3）V 形 sp3
（4）0.315 12
（5）体心 棱心