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- 2021-04-20 发布
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化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
Ba-137
一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质中，标签贴错了的是
选项
A
B
C
D
物质
烧碱
汽油
乙醇
NH4NO3
危险警
告标签
2．下列化学用语表示正确的是
A．硫酸铁的化学式：FeSO4 B．K2CrO4中Cr元素的化合价：+6
C．Na的原子结构示意图： D．Cu(NO3)2的电离方程式：Cu(NO3)2＝Cu2＋＋(NO3)
3．下列几种说法中正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
C．1mol OH—的质量是17g/mol D．一个水分子的质量约等于g
4. 下图所示四种化学操作名称从左到右分别为( )
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液) B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取(或分液)
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取(或分液) D．萃取(或分液)、蒸馏、蒸发、过滤
5. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等
物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液
即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36 nm(1 nm＝10－9m)之间的磁流体。下列说法中
正确的是
A．所得的分散系属于悬浊液 B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中水是分散质 D．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质
6. 当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( )
A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA
C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
8. 配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
9. 下列各项操作错误的是( )
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)
10. 下列离子检验的方法正确的是( )
A．向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO
11. 若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是( )
A. mol·L－1 B.mol·L－1 C．2.5ρ mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1
12. 各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。
序号
物质
杂质
除杂方法
①
KNO3溶液
KOH
加入适量FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
H2
CO2
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、过滤、蒸发
其中正确的一组是( )
A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③
13. 某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.600 mol Cl－，则金属M的摩尔质量为( )
A．135 B．135 g·mol－1 C．64 D．64 g·mol－1
14. 现要配制0.01 mol/L的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 ( )
A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
15. 某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是( )
A．Na2CO3 NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3
C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3 NaOH
请将选择题答案填写入下表中。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
答案
二、非选择题(包括4小题，共40分)
16．(11分)现有下列十种物质：①O2 ②铝 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4
⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨盐酸 ⑩CaCO3
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：
物质分类
氧化物
电解质
属于该类的物质
②
⑧ ⑨
⑦
(2)写出实验室制备①的化学方程式： 。
(3)上述十种物质中，有两种物质之间可发生H＋＋OH— == H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
(4)写出制备⑦的化学方程式： 。
17.(5分)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是______________。
①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)
(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为________mol。②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。④该气体完全溶于水形成V
L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
18.(14分)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：
(1)写出上述图中仪器的名称：①________；②________。
(2)若利用装置Ⅰ分离乙酸(沸点118 ℃)和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；实验时仪器②中冷却水的进口为________(填“f”或“g”)。
(3)现需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是___________________________，________________________________。
19．(10分)将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
化学试卷答案及评分标准
一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
B
D
A
B
D
B
C
A
题号
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
C
D
B
C
二、非选择题(包括4小题，每空2分，共40分)
16．(11分)(1)（每空1分，共5分）
分类标准
金属单质
氧化物
溶液
胶体
电解质
属于该类的物质
②
③④
⑧ ⑨
⑦
③⑤⑥⑩
Δ
(2) 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑（2分）
MnO2
或2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+O2↑
或2H2O2 === 2H2O + O2↑
(3)Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O（2分）
(4) FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl（2分）
17. （5分）(1)①④③②（2分）(2)①（2分）②（2分）
③（2分）④（2分）
18. （14分）(1)蒸馏烧瓶（2分） 冷凝管（2分）
(2)温度计（2分） 蒸馏（2分） g（2分）
(3)未用玻璃棒引流（2分） 未使用250 mL容量瓶（2分）
19. （10分）(1)2 mol·L－1（1分） 2 mol·L－1 （1分）(2)0.25 L （1分）
(3)1 mol·L－1（1分） 22.4 L（1分）