2019届二轮复习第一篇命题区间八化学实验基础知识教案 33页

命题区间八　化学实验基础知识 角度一　识破化学实验基本操作陷阱 ‎1．牢记三类常考仪器 ‎(1)四种“定量”仪器的刻度及精确度 量筒 选取原则：大而近。精确度：0.1 mL 托盘天平 精确度：0.1 g 滴定管 精确度：0.01 mL 容量瓶 无零刻度线，有 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等规格 ‎(2)四种可“直接加热”的仪器——试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，三种可“垫石棉网”加热的仪器——烧瓶、烧杯、锥形瓶。‎ ‎(3)三种使用前需检查是否“漏水”的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。‎ ‎2．熟悉常见试剂的保存 ‎3．基本实验操作中应注意的问题归纳 ‎(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。‎ ‎(2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。‎ ‎(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。‎ ‎(4)用 pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。‎ ‎(5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。‎ ‎(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。‎ ‎(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。‎ ‎(8)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。‎ ‎4．正确选择物质分离的物理方法 过滤(除去不溶物)；蒸馏(分离沸点不同的液体)；分液(分离互不相溶的液体)；萃取(利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同)。‎ 题组一　常考基本操作正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并作出合理解释)‎ ‎1．基本仪器操作陷阱 举例 判断正误 解释或说明 基本仪器使用与安全 ‎(1)试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热 ‎(2)分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置 ‎(3)称取 2.0 g NaOH 固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g砝码，左盘上添加 NaOH 固体 ‎(4)取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指 ‎(5)容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干 ‎(6)酸式滴定管装标准溶液前，必须用该溶液润洗 ‎(7)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 药品的保存 ‎(8)可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 ‎(9)氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻璃试剂瓶中 ‎(10)保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发 pH试 纸使用 ‎(11)用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 ‎(12)可用pH试纸测氯水的pH ‎(13)直接将pH试纸浸入待测液中 ‎(14)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5‎ 溶液的 ‎(15)把水沿着器壁慢慢地注入浓硫酸中，并不断搅动 稀释和 配制 ‎(16)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 ‎(17)用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 ‎(18)将称得的碳酸钠小心转移至250 mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线 ‎(19)将 NaOH在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中 ‎(20)容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响 答案　(1)×　蒸发皿不能用来加热固体 ‎(2)√　分液漏斗可用于分液以及气体的制备，如实验室制备氯气，可用分液漏斗加入浓盐酸 ‎(3)×　NaOH具有吸水性和腐蚀性，不能直接放在滤纸上 ‎(4)×　使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体 ‎(5)×　容量瓶在使用之前不需烘干 ‎(6)√　确保滴定管中溶液的浓度与标准液的浓度相同，装液前要用所盛标准液润洗 ‎(7)×　钠能与水剧烈反应产生氢气，生成的Na2O2也能与水或CO2反应 ‎(8)×　玻璃中含有二氧化硅，易与 NaOH 溶液反应生成具有黏性的硅酸钠 ‎(9)×　氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中 ‎(10)×　溴易溶于酒精，但酒精是易挥发性的物质，会加速溴的挥发，保存液溴时常加少量水液封 ‎(11)√　湿润的pH试纸可以稀释碱液 ‎(12)×　氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸 ‎(13)×　直接将pH试纸浸入待测液中会污染待测液 ‎(14)×　广泛pH试纸只能精确到整数 ‎(15)×　水的密度比浓硫酸的密度小，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面沸腾而造成液滴飞溅 ‎(16)×　定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大 ‎(17)×　定容时仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低 ‎(18)×　要先在烧杯中溶解，待溶液冷却到室温再转移到容量瓶中 ‎(19)×　要冷却到室温再转移到容量瓶中，否则溶液的体积偏小，浓度偏大 ‎(20)√　定容时还要加蒸馏水，所以容量瓶中含有少量的蒸馏水对所配的溶液无影响 ‎2．物质的分离提纯操作陷阱 举例 判断正误 解释或说明 ‎(1)振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 ‎(2)测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中 ‎(3)萃取过程中,不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气 ‎(4)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 ‎(5)用分液漏斗、烧杯分离 Br2和CCl4的混合物 ‎(6)用分液法分离乙酸和乙酸乙酯 答案　(1)√　使用分液漏斗进行分液操作时，振荡前应关闭其玻璃塞和活塞，避免液体流出，然后再进行振荡 ‎(2)×　测量酒精沸点实际测量的是蒸气的温度 ‎(3)×　萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证与外界连通，确保液体顺利流出 ‎(4)√　热的液体立即加入沸石会引起暴沸，应冷却后再加入 ‎(5)×　Br2和CCl4互溶，不能用分液法 ‎(6)×　乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离 题组二　真题演练 ‎3．(2018·全国卷Ⅲ，10)下列实验操作不当的是(　　)‎ A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋‎ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 答案　B 解析　用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu—Zn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；黄色是Na＋的焰色，C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。‎ ‎4．(2016·海南，8)下列有关实验操作的叙述错误的是(　　)‎ A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 答案　B 解析　从滴瓶中取用试剂时应竖直悬滴，滴管的尖嘴不可接触试管内壁，否则再取试剂时会污染试剂，另外也会使试剂粘到试管壁上，B项错误。‎ ‎5．(2017·全国卷Ⅲ，9)下列实验操作规范且能达到目的的是(　　)‎ 目的 操作 A 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D 配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 答案　B 解析　A项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把30 mL刻度处的液体全部放出，其放出液体体积大于20 mL，错误；B项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管，正确；C项，pH试纸测定溶液pH时不能用水润湿，否则溶液被稀释，导致测定结果不准确，错误；D项，配制一定体积一定物质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。‎ 题组三　新题预测 ‎6．下列实验的仪器或操作正确的是(　　)‎ A．在固体物质灼烧实验中，可将坩埚直接放在三脚架上加热 B．在测量醋酸钠溶液浓度的滴定实验中，可将待测液醋酸钠溶液盛装在碱式滴定管中 C．在氯化钠溶液蒸发结晶实验中，为防止溶液暴沸，可加入几片碎瓷片 D．在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管 答案　B 解析　A项，坩埚加热时，需要放置在泥三角上，错误；B项，由于醋酸钠水解使溶液呈碱性，则必须盛装在碱式滳定管中，正确；C项，蒸发操作时为了防止溶液暴沸，应使用玻璃棒搅拌，加入碎瓷片会影响氯化钠的纯度，错误；D项，球形冷凝管一般用于反应物的冷凝回流实验中，蒸馏收集产物时应选择直形冷凝管，错误。‎ ‎7．(2017·湖北武穴模拟)下列实验操作及其先后顺序均正确的是(　　)‎ A．先装好药品，再检查装置的气密性 B．先用双手焐紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性 C．氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，检验氢气已纯后再加热 D．稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌 答案　C 解析　制备气体时，应先检查装置的气密性，再放药品，A项错误；检查气密性时，要先把导管浸入水中再用手去焐容器外壁，若先用手焐热容器外壁，里面的空气受热膨胀会逸出，导致将导管放入水中后看不到导管口处冒气泡，B项错误；氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气排走空气，防止加热时发生爆炸，C项正确；浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失，D项错误。‎ ‎8．(2018·濮阳三模)酸性锌锰电池是一种一次性电池。其中的黑色粉末是由炭粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放电过程中产生MnOOH，下列有关回收处理该废电池的描述不正确的是(　　)‎ A．对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒 B．将滤渣放在坩埚中充分灼烧后，可得到锰的化合物 C．将滤液加热蒸干，由于NH4Cl分解，可得到ZnCl2固体 D．实验室可利用“升华”的方法分离ZnCl2(s)和NH4Cl(s)‎ 答案　C 解析　黑色粉末炭粉、MnO2、MnOOH不溶于水，ZnCl2和NH4Cl易溶于水，应采用溶解、过滤的操作分离，都要用到玻璃棒，A项正确；灼烧时炭粉转化成CO2，MnOOH转化成MnO2，B项正确；溶液中锌离子发生水解，需要采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到ZnCl2固体，故C项错误；NH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷重新生成NH4Cl，ZnCl2(s)的稳定性较强，沸点较高，故D项正确。‎ 角度二　实验装置图的辨识 规范示意图再现 ‎1．基本操作 ‎(1)向容器内加固体药品 ‎(2)向容器内加液体药品 ‎(3)气体的溶解与吸收 ‎①溶解度不大的气体的吸收 ‎②易溶气体的吸收(以氨气吸收为例)——防倒吸装置 ‎2．四种常见的物理分离装置图 ‎(1)过滤——分离固体和液体，装置如图a。‎ ‎(2)分液——分离互不相溶的液体，装置如图c。‎ ‎(3)蒸馏——分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图d。‎ ‎(4)蒸发——除去含固体溶质的溶液中部分溶剂，装置如图b。‎ ‎3．物质的量浓度溶液的配制(以NaCl溶液为例)‎ ‎4．酸碱中和滴定示意图 ‎5．常见气体制备发生装置图 实验装置 举例 固体＋固体气体 O2、NH3、CH4‎ 固体＋液体(或液体＋液体)气体 a：C2H4‎ b：Cl2‎ 固体＋液体(不加热)―→气体 a：H2、O2、‎ CO2、Cl2、NH3‎ b：H2、CO2‎ ‎6.气体的收集装置 ‎(1)基本方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 H2、O2、NO、CH4、C2H4等 Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等 H2、NH3等 ‎(2)创新方法 题组一　基本操作示意图的评价 ‎1．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是(　　)‎ A B C D 加热熔融的氢氧化钠固体 吸收CO2中的HCl杂质 蒸馏时的接收装置 吸收尾气中的Cl2‎ 答案　D 解析　A项，瓷坩埚中含有SiO2，加热能与NaOH反应，错误；B项，洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出，错误；C 项，尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部，错误；D项，漏斗属于不必要仪器，根据教材中氯气可直接通入氢氧化钠溶液中进行吸收可知，该装置能达到吸收尾气中氯气的目的，正确。‎ ‎2．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是(　　)‎ 答案　C 解析　A项，立即点燃容易发生爆炸，应先检验氢气的纯度，错误；B项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误。‎ ‎3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)‎ A．用图Ⅰ所示装置接收蒸馏所得产品 B．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液 D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 答案　D 解析　锥形瓶与尾接管之间应与外界环境相通，以平衡压强，这样构成密闭环境使液体无法流下，会造成危险，A项错误；NH4Cl不稳定，受热容易分解，所以从溶液中制取晶体要采用蒸发结晶的方法，B项错误；NaCl和Na2SO4都溶于水，不能用过滤的方法分离，由于NaCl的溶解度受温度的影响较小，而Na2SO4的溶解度受温度的影响较大，可以采用结晶、重结晶的方法分离，C项错误；由于CCl4的密度比水大且与水不相溶，所以分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，可以用分液的方法进行，有机层在下层，D项正确。‎ 题组二　物质制备实验中分步装置图的评价 ‎4．(2018·全国卷Ⅰ，9)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(　　)‎ 答案　D 解析　A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙酸乙酯的操作，D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。‎ ‎5．(2018·江苏，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)‎ A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2‎ D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 答案　B 解析　B项，用装置乙过滤海带灰的浸泡液能达到实验目的；A项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D项，吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。‎ ‎6．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是(　　)‎ 答案　D 解析　A项，试管口应稍向下倾斜；B项，P2O5是酸性干燥剂，能与NH3反应；C项，氨气的密度比空气小，应从短管口进气。‎ 题组三　综合套装实验装置图的辨识 ‎7．为了探究氨气的还原性，设计如下实验：‎ 已知：Cu2O呈红色，在酸性条件下不稳定，生成铜和二价铜盐。下列说法不正确的是(　　)‎ A．固体X可能是生石灰或氢氧化钠，干燥管中的试剂可能是碱石灰 B．实验时先启动装置①中的反应，当装置④漏斗中产生较多白雾时，点燃装置③处的酒精灯 C．实验室可用装置①制备O2、CO2和H2‎ D．实验结束后，取少量装置③中的红色固体，加稀硝酸溶解，若溶液变蓝色，则红色固体中一定含有Cu2O 答案　D 解析　向生石灰或氢氧化钠固体中滴加浓氨水时，会产生NH3，可用碱石灰干燥NH3，A项正确；先通NH3，排尽装置内的空气，当漏斗中氨气遇水产生较多白雾时，表明装置内的空气已经排尽，再点燃装置③处的酒精灯，B项正确；装置①适合“固液不加热制气”，而O2、CO2和H2均可在常温下由“固体＋液体”制得，C项正确；Cu和Cu2O与稀硝酸反应都生成硝酸铜，因此不能用稀硝酸检验红色固体中是否含有Cu2O，应该用稀盐酸或稀硫酸，D项错误。‎ ‎8．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为鞣革时重铬酸盐的还原剂。纯碱与硫化钠的混合溶液与二氧化硫气体反应可生成Na2S2O3和CO2，实验室利用如图所示实验装置制备硫代硫酸钠(夹持装置已略去)。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．装置①也可用于实验室制备氧气 B．装置②中虚线处表示的进气导管应伸至瓶底 C．实验时，应先打开活塞K1，再打开活塞K2‎ D．装置④中应盛装的试剂为NaOH溶液 答案　B 解析　①为固液不加热制气装置，MnO2催化分解H2O2制O2可用该装置；②应为防倒吸装置，两管均为短管或短管口进气；C项，应先打活塞K1，用SO2排尽装置中的空气，防止生成的Na2S2O3被氧化；D项中用碱液吸收尾气。‎ ‎9．为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下图所示实验：‎ 取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是(　　)‎ A．①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大 D．实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气 答案　C 解析　装置①用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置③吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以用碱石灰，选项A正确；实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走，避免影响测定结果；硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，选项B正确；若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则m(H2O)增加，使Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，选项C错误；实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气，选项D正确。‎ 角度三　实验设计中操作、现象、结论的评价 ‎1．常考物质检验方法总结 ‎(1)气体检验 气体 检验方法 现象 注意 Cl2‎ 用湿润的淀粉-KI试纸靠近待检气体 试纸变蓝 气体为黄绿色，O3、NO2也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 HCl 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近待检气体 冒白烟 ‎——‎ SO2‎ 通入品红溶液，然后加热 品红溶液褪色，加热后又恢复红色 气体无色有刺激性气味 NH3‎ 用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝 在中学阶段，遇水显碱性的气体只有NH3‎ 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 有白烟 CO2‎ 将气体通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊 气体无色无味 ‎(2)离子检验 离子 试剂 现象 Cl－、Br－、I－‎ AgNO3溶液、稀硝酸 AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀)‎ SO 稀盐酸、BaCl2溶液 白色沉淀 NH 浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸 产生无色有刺激性气味气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 Ba2＋‎ 稀H2SO4(或硫酸盐溶液)、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Fe3＋‎ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2＋‎ K3[Fe(CN)6] (铁氰化钾)溶液 蓝色沉淀 KSCN溶液、氯水 加KSCN后无颜色变化，再滴加氯水变成红色 Na＋、K＋‎ 铂丝、稀盐酸 火焰呈黄色(Na＋)，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(K＋)‎ ‎2.常考物质性质验证方法总结 待验证的性质 方法 酸性 ‎①pH试纸或酸碱指示剂；②与Na2CO3溶液反应；③与锌反应 弱酸或弱碱 ‎①证明存在电离平衡；②测定对应盐溶液的酸碱性；③测定稀释前后溶液的pH变化 氧化性 与还原剂(如KI、SO2、H2S)反应，产生明显现象 还原性 与氧化剂(如酸性KMnO4溶液、溴水、浓HNO3)反应，产生明显现象 某分散系为 胶体 丁达尔效应 比较金属的活动性 ‎①与水反应；②与酸反应；③金属间的置换反应；④原电池原理；⑤电解原理；⑥最高价氧化物对应水化物碱性强弱；⑦同种强酸的对应盐的酸性强弱 比较非金属的活动性 ‎①非金属间的置换反应；②与氢气反应的难易；③气态氢化物的稳定性、还原性；④最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 比较酸(碱)的酸(碱)性强弱 较强的酸(碱)制得较弱的酸(碱)‎ ‎3.实验方案评价的“三个角度”‎ ‎(1)可行性。实验原理是否科学合理，操作和装置是否简单可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能否满足，实验操作是否安全可靠，实验步骤是否简单、方便，实验现象或效果是否明显等。‎ ‎(2)安全性。从避免炸裂、防污染、防失火、防吸水、冷凝回流等方面进行评价。‎ ‎(3)绿色化。反应原料是否易得、安全、无毒，反应速率是否较快，原子利用率及生成物的产率是否较高，实验过程中是否造成环境污染，实验成本是否经济等。‎ 题组一　常考实验操作、现象与结论逐项剖析 ‎1.‎ 实验操作及现象 结论 判断正误 解释 ‎(1)‎ 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋‎ ‎(2)‎ 该气体是乙烯 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 ‎(3)‎ 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无NH ‎(4)‎ 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝 该气体是Cl2‎ ‎(5)‎ 将某气体通入品红溶液中，品红褪色 该气体一定是SO2‎ ‎(6)‎ 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色溶液生成 Y中一定含有SO ‎(7)‎ 往CH2==CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该有机物中含有碳碳双键 ‎(8)‎ 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 ‎(9)‎ 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无红色沉淀 说明淀粉未水解 ‎(10)‎ 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2＋‎ ‎(11)‎ 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 ‎(12)‎ 向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 说明Ksp(BaCO3)‎ ‎碳酸>苯酚 ‎(17)‎ 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红色 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 ‎(18)‎ SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色 SO2有漂白性 ‎(19)‎ 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 ‎(20)‎ 分离乙酸和乙酸乙酯 用分液法 ‎(21)‎ 制备Fe(OH)3胶体：0.1 mol·L－1‎ FeCl3溶液与0.3 mol·L－1NaOH溶液等体积混合 有胶体生成 ‎(22)‎ 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 答案　(1)×　NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有 ‎(2)×　未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎(3)×　NH3极易溶于水，向溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来 ‎(4)×　淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体 ‎(5)×　O3、Cl2也能使品红溶液褪色 ‎(6)×　若溶液Y中含有SO，滴加硝酸时能被氧化成SO，加入BaCl2也会有白色沉淀产生 ‎(7)×　碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键 ‎(8)×　只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 ‎(9)×　稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2‎ 悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液 ‎(10)√　Fe2＋的检验方法正确 ‎(11)×　NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离子的检验 ‎(12)×　溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但Ksp相近时，溶解度小的物质也能向溶解度大的转化，如Ksp(BaSO4)Fe2＋‎ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)Fe2＋，A选项能推出相应结论；B选项：发生的反应为4Na＋CO2C＋2Na2O，CO2中C元素化合价降低，被还原，所以CO2有氧化性，B选项能推出相应结论；C选项：发生的反应为NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C选项不能推出相应结论；D选项：生成了AgI沉淀，没有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI)Ksp(AgI)‎ C 向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 该溶液一定有SO或Ag＋‎ D 向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸 没有生成红色沉淀 淀粉未水解 答案　B 解析　该溶液焰色呈黄色，则含有Na＋，但也可能为NaOH溶液，不一定是钠盐溶液，A项错误；向NaCl和NaI的混合溶液中加入少量AgNO3溶液，生成了更难溶的AgI，表明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B项正确；向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，溶液中除了可能含有SO或Ag＋，还可能含有SO，C项错误；应向淀粉水解液中先加碱中和后再加入新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基，D项错误。‎ ‎7．某课题组设计如图所示实验装置探究H2S的制法和性质。若装置A产生的是有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，则下列说法错误的是(　　)‎ A．装置B中的现象可证明溴的非金属性比硫强 B．酸X可以是稀硝酸 C．装置C中的现象可证明CuS难溶于稀硫酸 D．能观察到装置D中溶液的红色变浅 答案　B 解析　装置B中通入硫化氢气体，会产生黄色沉淀，同时溶液颜色变浅，发生的反应是Br2＋H2S===S↓＋2HBr，证明溴的非金属性比硫强，A项正确；稀硝酸具有强氧化性，能氧化硫化亚铁中的硫，不能制取硫化氢，故酸X不能为稀硝酸，B项错误；装置C中产生黑色沉淀，发生的反应为CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，说明该反应的逆向反应不可自发进行，C项正确；氢氧化钠溶液中通入硫化氢气体，溶液碱性减弱，D项正确。‎ ‎8．某探究小组在做加热高锰酸钾制氧气的实验时，有少许高锰酸钾粉末进入水中，水变成紫红色。他们想用实验的方法证实紫红色到底是MnO的颜色还是K＋的颜色。他们设计的下列各项实验中没有意义的是(　　)‎ A．观察氯化钾溶液没有颜色，表明K＋无色 B．向溶液中通入SO2，紫红色褪去，表明MnO为紫红色 C．向氯化钾溶液中通入SO2，未见明显变化，表明Cl－和K＋都不能与SO2反应 D．称量高锰酸钾加热分解后的固体，发现固体质量减少 答案　D 解析　A选项排除了钾离子的紫色干扰；B选项确定了SO2与紫色离子反应；C选项排除了钾离子与SO2反应。通过上述三个选项，确定了紫色物质是MnO。D选项对实验目的起不到任何作用。‎ C组 ‎1．下列有关实验的说法正确的是(　　)‎ A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B．铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1 min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10 min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应 C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器 D．固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差 答案　A 解析　容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时为避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座，容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，故A正确；铝在浓硝酸中发生钝化，生成致密氧化膜，氧化铝与CuSO4溶液不反应，故B错误；用浓盐酸来配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)属于粗略配制，用到的仪器为烧杯、玻璃棒和量筒，不用容量瓶，故C 错误；碘易升华是物理性质，与物质的稳定性无关，故D错误。‎ ‎2．下列关于实验操作的说法正确的是(　　)‎ A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化 B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高 答案　D 解析　二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质，使试纸变蓝，故A错误；玻璃中含有二氧化硅，能和氢氧化钠溶液反应生成有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞不易打开，故B错误；苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故C错误；使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容导致溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏高，故D正确。‎ ‎3．下列实验中，对实验现象的预测正确的是(　　)‎ A．AgI悬浊液中加入稀KCl溶液，有白色沉淀产生 B．KI溶液与稀硫酸、淀粉溶液混合，放置在空气中，溶液变成蓝色 C．稀硝酸中加入Fe粉至不再溶解，滴入KSCN溶液，溶液变红 D．将SO2通入石蕊溶液中，溶液褪色 答案　B 解析　AgI的Ksp远远小于AgCl，AgI中加入KCl不会生成AgCl，A选项错误；空气中的氧气会将I－氧化成I2，遇到淀粉变蓝，B选项正确；硝酸中加入过量铁粉，生成硝酸亚铁，加入KSCN溶液不会变红，C选项错误；二氧化硫的漂白性有选择性，不能使石蕊溶液褪色，D选项错误。‎ ‎4．利用下列实验装置能达到相应实验目的的是(　　)‎ A．装置①可用于中和热的测定 B．装置②可用于验证FeCl3对H2O2的分解反应具有催化作用 C．装置③可用于探究铁作负极的原电池原理 D．装置④可用于验证酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO 答案　D 解析　没有加硬纸板盖着，也没有搅拌装置，A项不正确；实验的温度不同，无法判断是哪种因素的影响，B项不正确；铁在浓硝酸中会钝化，该装置中铜是负极，C项不正确；碳酸钠与稀硫酸反应产生CO2，CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3沉淀和HClO，D项正确。‎ ‎5．某溶液中可能含有下表所示离子中的几种，取少量该溶液进行如下实验：‎ 阳离子 H＋‎ Fe2＋‎ NH Al3＋‎ 阴离子 SO SO Cl－‎ SiO Ⅰ.用pH试纸测得溶液的pH＝2；‎ Ⅱ.向溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，生成无色气体和白色沉淀，过滤后得滤液1；‎ Ⅲ.向滤液1中加入过量NaOH溶液，生成无色气体和沉淀，过滤后得滤液2。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．步骤Ⅰ中的测定方法为用pH试纸直接蘸取溶液，待试纸变色后与标准比色卡对比 B．步骤Ⅱ中无色气体在空气中变为红棕色，步骤Ⅲ中沉淀为红褐色 C．向滤液2中通入适量CO2，生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Al3＋‎ D．步骤Ⅱ和Ⅲ中生成的气体会污染空气，应用NaOH溶液进行处理 答案　B 解析　测定溶液的pH时不能直接用pH试纸蘸取溶液，A项错误；溶液显酸性，故溶液中一定不存在SO、SiO，向溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，Fe2＋被氧化为Fe3＋，并生成无色气体NO，NO与O2反应生成红棕色的NO2，步骤Ⅲ中沉淀为红褐色的Fe(OH)3，B项正确；向滤液2中通入适量CO2，生成的白色沉淀可能是BaCO3或Al(OH)3，C项错误；NO不与NaOH溶液反应，NH3为碱性气体，通常用酸性溶液吸收，D项错误。‎ ‎6．下列实验操作、实验现象与结论的对应关系正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 取少量Na2SO3固体于试管中，加水溶解，滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀硝酸 滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解 Na2SO3固体已经变质 B 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中 溶液的紫红色褪去 乙烯具有漂白性 C 加热某盐与NaOH的混合溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 红色石蕊试纸变蓝色 该盐为铵盐 D 向大理石固体中滴加稀盐酸 产生气泡 氯的非金属性强于碳 答案　C 解析　滴加稀硝酸时，BaSO3会被氧化成BaSO4，无法判断Na2SO3固体是否变质，A项错误；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，表现出乙烯的还原性，B项错误；在高中化学范围内，氨气是唯一的碱性气体，C项正确；HCl不是氯的最高价含氧酸，该实验无法比较氯和碳的非金属性强弱，D项错误。‎ ‎7．实验室用O2氧化NH3制备硝酸的装置如图所示(夹持装置略)，下列说法不正确的是(　　)‎ A．球形干燥管B中可以填充碱石灰或五氧化二磷 B．实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热 C．球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气 D．装置E中的石蕊溶液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生 答案　A 解析　装置B的作用为干燥氨气和氧气，可以选用碱石灰，但由于氨气是碱性气体，不能选用酸性干燥剂五氧化二磷，A项错误；氨气的催化氧化反应是放热反应，熄灭酒精灯后，反应放出的热量可使Cr2O3继续保持红热，B项正确；无水氯化钙可以和氨气结合生成八氨合氯化钙，C项正确；若装置E中的石蕊溶液变红，说明有酸性物质产生，该酸性物质只能是硝酸，D项正确。‎ ‎8．下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是(　　)‎ 答案　C 解析　A项中浓硫酸与铝片在常温下会钝化，不能达到目的；B项中Al(OH)3具有两性，可溶于过量NaOH，不能达到目的；D项中，灼烧Al(OH)3应用坩埚，不能用蒸发皿。‎