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- 2021-04-20 发布
铁人中学2018级高二学年上学期月考
化学试题
试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
第Ⅰ卷 选择题部分（共42分）
一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分）
1.下列说法正确的是（ ）
A．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液
C． 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D.强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子
2.某可逆反应正向反应过程中能量变化如图,下列说法正确的是（ ）
A. 该反应为吸热反应
B. 加入催化剂,反应速率增大,减小,减小,反应热不变
C. 增大压强,平衡正向移动,K增大
D. 当反应V正(B):V正(D)=2:1时,到达平衡状态
3.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 新制的氯水在光照下颜色变浅
B. NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点
C. 高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快
D. 硫酸工业上SO2氧化成SO3,通入过量的空气
4.下列说法中正确的说法有几个( )
活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
增大反应物浓度,可增大活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增多
有气体参加的化学反应,若增大压强（即缩小反应容器的体积）,可增大活化分子的百分数,从
而使反应速率增大
化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
催化剂能增大活化分子百分数,从而成千成万倍地增大化学反应速率
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
5．在25℃，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是（ ）
A．该反应是熵减反应 B．该反应是分解反应
C．该反应的焓变效应大于熵变效应 D．该反应的熵变效应大于焓变效应
6．下列化学用语正确的是（ ）
A．(NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－
B．Al(OH)3在水中的电离：H+ + H2O+ AlO2－Al(OH)3 Al3 ++3OH－
C．H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－
D．NaHSO3在水中的电离：HSO3－ + H2O SO32－+ H3O+
7．常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是（ ）
A．c(H+) B．醋酸的电离程度 C．醋酸分子的浓度 D．醋酸的电离平衡常数
8．在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间：（ ）
A.大于10s B.等于10s C.小于10s D.等于5s
9．在容积可变的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定温度下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表，以下说法正确的是（ ）
A．维持压强2×105Pa，若反应开始后5min时达到平衡，则v(A)=0.016mol/(L·min)
B．P从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡逆向移动
C．P为1×106Pa时，平衡常数表达式
D．其它条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。A的转化率随时间变化曲线如图所示
10．下列说法正确的是（ ）
A．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同
B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2
C． 0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(H+)增大
D．HA、HB均为弱酸，若KA>KB,则酸性强弱为HA>HB
11．可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的v－t图像如图甲所示。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。下列判断不正确的是（ ）
A.a1＜a2 B.平衡时图甲和图乙中反应速率相等
C.t1＞t2 D.平衡时图甲和图乙中反应限度相同
12．相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaCN+HF═HCN+NaF NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（ ）
A．HF的电离常数是① B．HNO2的电离常数是①
C．HCN的电离常数是② D．HNO2的电离常数是③
13．下列描述违背化学原理的是( )
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1» K2»K3
14．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
则下列说法中不正确的是( )
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下,加水稀释醋酸,增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变
15．在2 L恒容密闭容器中充入1mol CO 、2molH2，在一定条件下发生如下反应：2H2 (g)+CO(g) CH3OH(g) △Η=-90.1KJ/mol ；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A.工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好/
B.图象中X代表温度，M2 > M1
C.图象中P点代表的平衡常数K为 4 L2 /mol2
D.温度和容积不变，再充入1mol CO 、2molH2，达到平衡时CO的转化率减小
16．T℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0。反应达到平衡时，CH3OH体积分数与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应达平衡时，升高体系温度，CO转化率升高
B．反应达平衡时，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常数不变
C．容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态
D．=2．5时达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图中的F点
17．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH＜0，经20s达到平衡，生成0.5molZ。下列说法正确的是（ ）
A．该反应平衡常数的值为1
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度减小为0.025mol/L
C．以X浓度变化表示的反应速率为0.005mol/(L·s)
D．当X、Y、Z的浓度相等时，证明反应达到平衡状态
18．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
A．图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH＜0
B．图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变
C．图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，则P乙>P甲
D．图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，平衡常数K1＞K2
19．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中，正确的是（ ）
A.反应速率：v正(b点)＜v正(d点)
B.前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)
C.25min时，导致平衡移动的原因是升高温度
D.a和c点：Qc（浓度熵）＜K（平衡常数）
20．如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是（ ）
A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)
B．NO2转化为N2O4的转化率为20%
C．容器甲中NO已反应完
D．活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01
21．恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为放热反应，v正a ____ > ____。
⑶图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时,溶液pH随水量的变化：①图像中,曲线I表示的酸是____（填化学式）。②A、B、C三点中,水的电离程度最大的是____（填字母）
⑷同c(H+)同体积的的醋酸和盐酸溶液分别用氢氧化钠中和,
所需氢氧化钠物质的量较大的是 .
⑸下列粒子组不能大量共存的是 。
A. H2SO3、HCO3－ B. HSO3－、CO32－ C.HSO3－、HCO3－ D. HCO3－、SO32－ E.H2SO3、CO32－ F. H 2SO3、SO32－ G. H2CO3、HSO3－
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
C
B
D
B
C
A
D
D
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14
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21
B
A
B
C
C
D
C
D
A
D
C
22、（11分）（1）⑦ ③ ②（每空1分）（2）正向 不 逆向 正向 变小 不变 1:3 1:1
23、(18分)答案 I(1)0.15 反应物浓度减小，反应速率降低 3.2
（2）二 不变 大于
II 减小 13：5 100L/mol
24、（15分）【答案】略 其他条件相同时，H+（或硫酸）浓度越大，反应速率越快 再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体 加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅（或溶液颜色开始变浅的时间小于80 s，或其他合理答案） KMnO4溶 液浓度 不合理 KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢
25、（14分）
；
醋酸（5）ABEF