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- 2021-04-20 发布
北仑中学2016学年第一学期高二年级期中考试
化学试卷
（高二化学选考班：除3、4班）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共23×2=46分）
1、中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是
A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率
C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响
2、为证明醋酸是弱电解质．下列方法不正确的是
A．测定0.1mol·L—1醋酸溶液的pH
B．测定0.1mol·L—1 CH3COONa溶液的酸碱性
C．比较浓度均为0.1mol·L—1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液附体积
3、对水的电离平衡不产生影响的粒子是
4、下列说法正确的是
A．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
B．所有反应物的键能之和小于所有生成物的键能之和的反应为放热反应
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率
5、恒温恒容的情况下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是
A．容器内气体的密度不随时间而变化
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．A2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态
D．单位时间内生成2nmol AB的同时，生成nmol的B2
6、下列实验操作和数据记录都正确的是
A．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL
B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL
C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2
D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的纸上，称得质量为10.2 g
7、室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是
A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变
B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)
8、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是
A．a＜c＋d B．平衡向正反应方向移动
C．D的质量分数变大 D．A的转化率变大
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、HCO3－
10、下列各方程式中，属于水解反应的是
A．＋H2OH2CO3＋OH- B．＋H2O＋H3O+
C． HA＋H2OA-＋H3O+ D．＋H+＝
11、常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比， 碳酸钠溶液的pH大
C．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸 ，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
12、对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③改用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是
A．①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤
13、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl
B．红棕色的NO2加压后颜色变深
C．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
14、汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
15、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
16、下列叙述正确的是
A．pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)
B．常温下，在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＝7
C．若100 mL pH＝11的NaOH溶液与10 mL盐酸混合后溶液的pH＝7，
则盐酸溶液的pH＝2
D．某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH＝4
17、下列有关说法正确的是
A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C．已知工业合成氨气△H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大
18、为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是
A．25℃时，在10～30min内，
R的分解平均速率为0.030 mol·L—1·min—1
B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，
R的分解百分率相等
C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，
能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，
能说明R的分解速率随温度升高而增大
19、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
A．②⑤ B．①④ C．④⑤ D．②③⑤
20、900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40 molX，发生反应：X(g)Y(g)+Z(g) △H=akJ·mol-1．经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/min
0
10
20
30
40
n(X)/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n(Y)/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
下列说法正确的是
A．反应在前10 min的平均速率为υ(Z)=0.01mol•L﹣1•min﹣1
B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时，c(X)=0.08mol•L﹣1，则a>0
C．恒压，其他条件不变，向容器中充入不参与反应的氮气作为稀释剂，X的转化率大于50.0%
D．相同温度下，再向容器中充入0.10 mol Y和0.10 mol Z，达到平衡后，该反应的
平衡常数增大。
21、常温下，用浓度为0.1000mol·L—1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L—1
的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。
下列说法正确的是
A．V(NaOH)=0 mL时，两份溶液中，c(X—)>c(Y—)
B．V(NaOH)=10.00 mL时，
c(X—)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH—)
C．V(NaOH)=20．00 mL时，
c(OH—)>c(H+)>c(Na+)>c(X—)
D．pH=7时，两份溶液中，c(X—)=c(Na+)=c(Y—)
22、常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a
B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)
23、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这4种酸在冰醋酸中的电离常数：[ ]
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
从以上表格中判断以下说法不正确的是
A．在冰醋酸中这4种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO
D．水对于这4种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这4种酸的强弱
二、填空题
24、（9分）在常温下，下列五种溶液：
①0.1 mol·L－1 NH4Cl ②0.1 mol·L－1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4
④1 L含0.1 mol NH3·H2O和0.1 mol NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈 性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH)最小的是 (填序号)。
(3)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是② ③(填“>”“<”或“＝”)。
(4)在溶液④中， 的浓度为0.1 mol·L－1；NH3·H2O和 的物质的量浓度之和为0.2 mol·L－1。
(5)常温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度 (填“>”“<”或“＝”)NH的水解程度；CH3COO－与NH浓度的大小关系是：
c(CH3COO－) c(NH)(填“>”“<”或“＝”)。
25、（8分）某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
E．调节液面至“0”至“0”刻度以下，记下读数
20070410
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下
滴定管的读数
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是：B、 、F（填序号）
（2）上述B步骤操作的目的是 ；
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定
结果的 影响是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ；
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 mL。
26、（6分）在体积为2 L的密闭容器中(体积不变)，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1
测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。
(1)从反应开始到10 min，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。
(2)下列说法正确的是 。
A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等
B．10分钟后容器中压强不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变
D．3 min前v(正)>v(逆)，3 min后v(正)”“＝”或“<”)。
(2)常温下，将4.0 g NaOH溶于水制得1 L溶液，所得溶液的pH为________，若将该溶液中和至pH＝7，则需加入pH＝1的盐酸________mL。
(3)已知AnBm的离子积＝[c(Am＋)]n[c(Bn－)]m，式中的c(Am＋)和c(Bn－)表示离子的物质的量浓度。T1 ℃时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，则其离子积为________；
命题人：叶海玲
审题人：沈 凯
北仑中学2016学年第一学期高二年级期中考试化学参考答案
（高二化学选考班：除3、4班）
一．单项选择题：（每小题2分，共46分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
C
B
D
A
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
B
A
B
A
D
C
题号
17
18
19
20
21
22
23
答案
B
D
A
C
B
D
C
二．填空题：（共54分）
24、（9分，每空1分）
(1)酸 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(2)③ ⑤ (3)< (4)Cl－ NH (5)＝ ＝
25、（8分）
（1）D C E A （1分）
（2）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（2分）
（3）偏大（1分）
（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
（5）21.10 （2分）
26、（6分，每空2分）(1)0.1125 mol·L－1·min－1 (2)BC (3)BC
27、（11分）
（1）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2 ↑ （2分）
（2） 先加入过量氯水（或H2O2），再加入CuO（或Cu(OH)2、CuCO3）调节pH至3.2-4.7，过滤（3分）
（3）中性（2分） 0.018mol/L （2分） 1×10-4 （2分）
28、（12分）
（1）①0.4 mol/L（2分） ②＞ （2分） ③丙＞甲＝乙 （2分）
（2） ①＜ ＜ （各1分） ②c(NH3)增大，平衡正向移动 （2分） ③32%（2分）
29、（8分）
(1)< （2分） (2)13.0 （2分） 1000 （2分）
(3)5×10－10（2分）