- 101.00 KB
- 2021-04-20 发布
2016-2017 学年度第二学期高二年级化学期中试卷
注意本试卷共 7 页, 24 题,满分:100 分,考试时间:100 分钟。
一.单选题(本题包括 20 小题,每题 2 分,共 40 分)
1.在 2 L 的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g),若最初加入的
A 和 B 都是 4 mol,在前 10 s A 的平均反应速率为 0.12 mol/(L·s),则 10 s 时,容器
中 B 的物质的量是
A.3.4 mol B.3.2 mol C.2.8 mol D.1.2 mol
2.对于可逆反应 3H2+N2 2NH3,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反
应速率和化学平衡常数都变化的是
A.增大压强 B.充入更多 N2 C.使用高效催化剂 D.降低温度
3.对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时 4v 正(O2)=5v 逆(NO)
B.若单位时间内生成 x mol NO 的同时,消耗 x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系:2v 正(NH3)=3v 正(H2O)
4.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A.光照新制的氯水时,溶液的 pH 逐渐减小
B.加催化剂,使 N2 和 H2 在一定条件下转化为 NH3
C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D.增大压强,有利于 SO2 和 O2 反应生成 SO3
5.在 10 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g),发生反应 X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g),所得实验
数据如下表:
起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
实验编号[] 温度/℃
n(X) n(Y) n(M)
① 700 0.40 0.10 0.090
② 800 0.10 0.40 0.080
③ 800 0.20 0.30 a
④ 900 0.10 0.15 b
下列说法正确的是
A.实验①中,若 5 min 时测得 n(M)=0. 050 mol,则 0 至 5 min 时间内,用 N 表
示的平均反应速率 v(N)=1.0×10-2 mol/(L·min)
B.实验②中,该反应的平衡常数 K=2.0
C.实验③中,达到平衡时,X 的转化率为 60%
D.实验④中,达到平衡时,b>0.060
6.在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)
+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。在 500 ℃时,平衡常数 K=9。若反应开始时,一氧化
碳和水蒸气的浓度都是 0.02 mol/L,则在此条件下 CO 的转化率为
A.25% B.50% C.75% D.80%
7.对于 X+Y Z 的平衡,若增大压强,Y 的转化率增大,则 X 和 Z 可能的状态是
A.X 为液态,Z 为气态 B.X 为固态,Z 为气态
C.X 为气态,Z 为气态 D.无法确定
8.密闭容器中发生 m A(g)+n B(g)===pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩
小到原来的 1/2,当达到新平衡时,C 的浓度为原来的 1.9 倍,下列说法正确的是
A.m+n>p B.平衡向逆反应方向移动 C.A 的转化率提高 D.C 的体积分数增加
9、将 1mol SO2 和 1mol O2 通入密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡,平衡体系中有
SO3 0.3mol,此时若移走 0.5mol O2 和 0.5 mol SO2,则反应达到新平衡时 SO3 的
物质的量为
A 0.3mol B 0.15mol C 小于 0.15mol D 大于 0.15mol,小于 0.3mol
10.汽车尾气中,NO 产生的反应为 N2(g)+O2(g) 2NO(g),一定条件下,等物质的量
的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2
的浓度随时间的变化,曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 N2 的浓度随时
间的变化。下列叙述正确的是
A.温度 T 下,该反应的平衡常数 K=4c0-c12
c21
B.温度 T 下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线 b 对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0
11.下列性质中,不能说明乙酸是弱电解质的是
①醋酸钠溶液的 pH 大于 7 ②常温时,0.1mol/L 乙酸溶液的 pH 约为 3
③乙酸能和碳酸钙反应放出 CO2
④10 mL 1mol/L 乙酸溶液与 10 mL 1mol/L 的 NaOH 溶液恰好完全反应
⑤同 pH 的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应,乙酸产生 H2 多
⑥pH=1 的醋酸溶液用水稀释 1000 倍后,pH<4
A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④ D.③④⑤
12.下列叙述正确的是
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25℃时,等体积等浓度的稀硫酸是稀醋酸氢离子浓度的二倍
C.25℃时,0.1mol·L-1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.弱电解质在水溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等
13.在 0.1 mol·L-1 NH3·H2O 溶液中电离平衡:NH3·H2O NH4+ + OH- 。对于
该平衡,下列叙述中正确的是
A.加入水时,溶液中 c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大
B.降低温度,溶液中 c(NH4+)增大
C.加入少量 NaOH 固体,平衡向左移动,电离平衡常数减小
D.加入少量 0.1 mol·L-1 盐酸,溶液中 c(OH-)增大
14. 某温度下,相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡 pH 值随溶
液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是
A.Ⅱ为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线
B.b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强
C.a 点 Kw 的数值比 c 点 Kw 的数值大
D.b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度
15. 在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O NH4++OH-,下列情况能引起电离平衡
向正向移动:①加 NH4Cl 固体 ②加 NaOH 溶液 ③通入 HCl 气体 ④加 CH3COOH 溶液 ⑤
加水 ⑥加压
A.③④⑤ B.①④⑥ C.①③⑤ D.①②④
16. 下列说法正确的是
A.c(OH-)=1×10-6 mol•L-1 的溶液一定呈碱性
B.水电离出的 c(OH-)=1×10-13 mol/L 的溶液,离子组 SO42-、CO32-、NO3-、Na+一
定能够大量共存。
C.c(OH-)