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- 2021-04-20 发布
全*品*高*考*网， 用后离不了！高二年级 化学试卷
说明：
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量： O 16 H 1 Ca 40 Ti 48 C 12
卷Ⅰ(选择题 共48分)
一．选择题（共24小题，每小题2分，计48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．下列说法中正确的是
A．的名称：2﹣甲基乙醇
B．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—
C．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
D．比例模型为的分子可能发生加成反应
【答案】D
2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其中只有一种金属元素。W的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等。Y原子最外层电子数与W、X原子最外层电子数之和相等。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1个。Z是所在周期中主族元素原子半径最大的元素。下列说法正确的是
A．离子半径大小顺序为：Z＞X＞Y＞W
B．W、X、Y三种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
C．X、Y、Z三种元素与W 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显中性
【答案】C
考点：考查元素推断及元素周期律应用
3．有一种星际分子，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子）．对该物质判断正确的是
A．①处的化学键是碳碳双键 B．②处的化学键是碳碳三键
C．③处的原子可能是氯原子或氟原子 D．②处的化学键是碳碳单键
【答案】D
【解析】
试题分析：该分子为有机物，有机物分子中碳原子形成了4个共价键，从左边氢原子开始推断，第一个碳碳键为碳碳三键，第二个碳碳键为单键，第三个为三键，同理可推出①为碳碳三键，②为碳碳单键，③与其相连的碳应该为三键，即结构简式为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡③。A、①处的键为碳碳三键，故A错误；B、②处的键为碳碳单键，故B错误；C、③原子形成的键为三键，所以不可能为氟原子或者氯原子，故C错误；D、②处的键为碳碳单键，故D正确；故选D。
【考点定位】考查化学键、有机物的结构
【名师点晴】本题考查有机物结构，是对学生综合能力的考查与知识的运用，解题关键是根据有机物中碳原子形成的共价键数目推断有机物中存在的化学键。从左边氢原子开始推断，第一个碳碳键为碳碳三键，第二个碳碳键为单键，第三个为三键，同理可推出①为碳碳三键，②为碳碳单键，③与其相连的碳应该为三键，即结构简式为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡③。
4．NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物
A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B．所含碳氢键数目为aNA/7
C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L D．所含原子总数为aNA/14
【答案】B
【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数。
5．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，下列有关混合气体的说法正确的是
A．该混合气体中一定含有乙烯
B．该混合气体一定含有甲烷和乙炔
C．在110℃条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变
D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1:3
【答案】C
考点：有机化合物的燃烧
6．在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是
A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液
B．乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶
C．硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液
D．乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶
【答案】C
【解析】A．Br2与KI溶液反应生成碘单质，碘单质与溴苯仍是互溶体系，不能分离，应选NaOH溶液、分液，A错误；B．酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为CO2，应选溴水、洗气除杂，B错误；C．浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钠反应，而硝基苯不反应，且不溶于水，可用氢氧化钠溶液、静置，分液来除杂，C正确；D．乙烯、SO2均与溴水发生反应，不能除杂，应该用氢氧化钠溶液，D错误；答案选C。
【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、性质差异、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则及有机物性质的应用。选项B是易错点。
7．β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
【答案】C
考点：考查分子中含有多个碳碳双键发生加成反应的产物的确定的知识。
8．下列化学用语表述一定正确的是
A．甲醛的电子式：
B．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：
C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH﹣CH2=CH2↑+Br﹣+H2O
D．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A．甲醛的电子式：，故A错误；B．由于苯酚的酸性强于碳酸氢根离子酸性，苯酚钠与少量二氧化碳反应反应生成了碳酸氢根，反应的化学方程式为：
+CO2+H2O→2+NaHCO3，故B错误；C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热，离子方程式：CH3CH2Br+OH-CH3CH2OH+Br-，故C错误；D．乙醇与氧化铜在加热时发生氧化反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，故D正确；故选D。
考点：化学用语
9．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是
A．两原子的核外全部都是s电子
B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
C．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子
D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子
【答案】D
考点：考查原子结构域元素位置的关系
10．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是
A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1
C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同
【答案】C
【解析】LiH、LiD、LiT中的质子数相等，都是4，A不正确，中子数分别是3、4、5，B不正确。摩尔质量分别是8g/mol、9g/mol、10g/mol，C正确。D不正确，它们额化学性质是相似的，答案选C。
11．合成导电高分子材料PPV的反应如图所示，下列说法正确的是
A．PPV是聚苯乙炔
B．该反应为缩聚反应
C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D．1 mol最多可与2 mol H2发生反应
【答案】B
12．某一有机物A可发生下列变化：
已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）
A．4种 B．3种 C．2种 D．1种
【答案】C
【解析】
13．NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：
关于NM3和D58的叙述，错误的是
A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同
B．都能与溴水反应，原因不完全相同
C．都不能发生消去反应，原因相同
D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由结构可知，都含有酚羟基，具有酸性，所以都能与NaOH溶液反应，但NM-3中含羧基、酯基，也与NaOH溶液反应，则原因不完全相同，正确；B、由苯酚能与溴水发生取代反应，双键与溴水发生加成反应可知，NM-3中含酚羟基和碳碳双键，D-58中含酚羟基，则都能与溴水反应，原因不完全相同，正确；C、酚羟基和羧基上的-OH都不能发生消去反应，D-58中含醇-OH，且与-OH相连的碳原子的邻位碳原子上没有H原子，所以不能发生消去反应，原因不完全相同，错误；D、因苯酚遇FeCl3溶液显紫色，二者均含有酚羟基，则遇FeCl3溶液都显色，原因相同，正确。
考点：考查有机物的结构和性质。
14．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br -，然后Br+ 首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br -与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是
A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl
【答案】B
15．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳．核黄素分子的结构为，已知： ，有关核黄素的下列说法中，不正确的是
A．该化合物的分子式为C17H22N4O6
B．酸性条件下加热水解，有CO2生成
C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成
D．能发生酯化反应
【答案】A
【解析】
考点：考查有机化学反应的综合应用。
16．下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV（电子伏特）］数据，下列说法正确的是
A．甲的金属性比乙弱
B．乙的化合价为＋1价
C．丙一定为非金属元素
D．丁一定是金属元素
【答案】C
【解析】甲、乙、丙、丁为第三周期元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明甲元素最外层有1个电子，失去1个电子时达到稳定结构，所以甲为Na元素；乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则乙元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以乙为Mg元素；丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丙、丁一定为非金属元素，C正确，D错误；A．甲为Na元素，乙为Mg元素，故甲的金属性比乙强，A错误；B．乙为Mg元素，化合价为+2价，B错误；答案选C。
17．下列方法或操作正确且能达到预期目的的是
序号
实验目的
方法及操作
①
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
②
证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
③
证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性
向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出;再把沉淀加入蒸馏水中
④
检验溴乙烷中的溴元素
将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
A．①②④ B．②③④ C．②③④ D．①③④
【答案】D
18．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质﹣青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚．下列说法不正确的是
A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
C．①、②的反应类型分别为还原反应、取代反应
D．青蒿素转化为双氢青蒿素，手性碳个数不变
【答案】D
19．过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是
A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
【答案】A
【解析】A．水杨酸中加入碳酸氢钠，只有羧酸与碳酸氢钠反应，-COOH作用转化为-COONa，产物的分子式为C7H5O3Na，A正确；B．水杨酸与碳酸钠反应，-COOH作用转化为-COONa，-OH转化为-ONa，分子式为：C7H4O3Na2，B错误；C．水杨酸与氢氧化钠溶液反应，-COOH作用转化为-COONa，-OH转化为-ONa，分子式为：C7H4O3Na2，C错误；D．水杨酸与氯化钠不反应，D错误；答案选A。
【点睛】本题考查了水杨酸的性质，熟悉水杨酸结构和所含官能团的性质是解题关键。解答时注意依据羧酸的酸性＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠，结合强酸制弱酸规律解答。
20．已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是
A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔 B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔
C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔 D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔
【答案】D
【解析】
试题分析：由逆向合成分析法可知，若为，则有机物的命名原则两种原料分别是2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔；若为，则两种原料分别为2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔。
考点：考查有机物合成的有关判断。
21．甲烷分子失去一个H＋，形成甲基阴离子（CH3－），在这个过程中，下列描述不合理的是
A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的稳定性发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
【答案】A
22．化学是一门以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。学习科学研究的基本方法，可以加深对科学本质的认识，增进对物质世界的认识。下列有关叙述不正确的是
A．用测定接近水的沸点的水蒸气相对分子质量的方法可知水分子间可以形成氢键
B．相对分子质量的测定常用质谱仪，在质谱仪内，有机化合物分子在高真空环境下被高能电子束轰击后主要形成带负电的碎片
C．利用红外光谱、核磁共振氢谱等现代物理方法或化学方法均可测定C2H6O的分子结构
D．某有机物分子式为C11H14O2，其H—NMR图谱如右图(峰右侧或上面的数字表示H的个数，且知：7.2ppm(5H)为苯基)，可推测该有机物可能为
【答案】B
23．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图：
下列关于该有机物的叙述正确的是
A．该有机物中发生SP3杂化的碳原子有7个
B．该有机物中不含SP2杂化的碳原子
C．键线式中的Et代表的基团为－CH3
D．构成环的所有的碳原子可能在同一个平面上
【答案】A
【解析】A．该有机物分子中饱和碳原子是7个，因此该有机物中发生sp3杂化的碳原子有7个，A正确；B．分子中含有羰基，属于sp2杂化，B错误；C．键线式中的Et代表的基团为-CH2CH3，C错误；D．环状结构中的C均为四面体构型，则不可能都在同一平面上，D错误；答案选A。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握常见有机物中的官能团与性质的关系为解答的关键，难点是有机物共面判断，注意从甲烷、乙烯、苯等有机物的分子结构进行类推。
24．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。下列说法正确的是
A．M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液反应得到W的氢化物，说明非金属性M > W
B．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
C．Y与Z形成的化合物能与碱反应，但不能和任何酸反应
D．X和Y，W和M均能形成原子个数比为1:1的分子
【答案】D
卷Ⅱ(非选择题 共52分)
二．填空题（共4小题）
25．乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：
Ⅰ．将混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL乙酸（过量），0.4 mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟。
Ⅱ．将反应后的溶液进行如下处理：①用水洗涤，②用试剂X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗涤。
Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。
图Ⅰ 图Ⅱ
部分实验数据如下表所示：
化合物
相对分子质量
密度/(g·mL－1)
沸点／℃
溶解度(g)/（100 g水）
正丁醇
74
0.80
118.0
9
乙酸
60
1.045
118.1
互溶
乙酸正丁酯
1 1 6
0.882
126.1
0.7
(1)仪器A的名称是_________，使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是______________________.
(2)步骤Ⅱ中的操作顺序为____________（填序号），用Na2CO3溶液洗涤的目的是____________，试剂X不能选用下列物质中的______________（填字母序号）。
a．无水硫酸镁 b．新制生石灰 c．无水硫酸钠
(3)步骤Ⅲ（部分装置如图Ⅱ所示）。
①蒸馏过程中需要使用_________形冷凝管，当仪器连接好后，a．向相应的冷凝管中通冷凝水；b．加热蒸馏烧瓶的先后顺序是___________。（填“先a后b"或“先b后a”）
②温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。
(4)该实验乙酸正丁酯的产率是_____________。（计算结果保留2位有效数字）。
【答案】 (1)．三颈烧瓶 (2)．不断分离出水，使容器内H2O浓度变小，有利于平衡向酯化反应方向移动 (3)．①③①② (4)．除去残留在产品中的酸（其他合理说法也对） (5)．b (6)．直 (7)．先a后b (8)．a、b (9)．74%
b；（4）18.5mL正丁醇的质量是18.5 mL×0.8 g/mL=14.8 g，设理论上得到乙酸正丁酯的质量是x，则
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
74 g 116 g
14.8 g x
所以x=(116 g×14.8 g)÷74 g=23.2 g
生成乙酸正丁酯的产率是：17.1 g/23.2 g×100%=74%。
26．溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：
（1）铜元素位于周期表中第___族___区，基态Cu2+的核外电子排布式为___________。
（2）与NH4+互为等电子体的阴离子为__________________。（3）MIm中碳原子杂化轨道类型为____________；1molMIm中含键数目为 ____________ mol。
（4）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示。
有关说法正确的是____________（填序号）。
a．该化合物的化学式为CuBr2 b．铜的配位数为8
c．与每个Br紧邻的Br有12个
d．由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为(,,)
【答案】 (1)．IB (2)．ds (3)．3d9或1s22s22p63s23p63d9 (4)．BH4－或BeH42－ (5)．sp2和sp3 (6)．12 (7)．cd
27．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布图为______________________，其原子核外共有______种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示，为_________________堆积（填堆积方式）。
（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－l >> l－b > b－b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于H2O中的H－O－H键角可得出的结论是________。
A．180° B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120° D．接近109°28’，但小于109°28’
（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为______晶体。
（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是___________________________。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________。
图1 图2
（5）钙钛矿晶体的结构如右图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被_______个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被 _____________个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为 _______________。若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为______________g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值）。
【答案】 (1)． (2)．22 (3)．六方最密 (4)．D (5)．分子 (6)．化合物乙分子间形成氢键 (7)．N＞O＞C (8)．6 (9)．12 (10)．CaTiO3 (11)．
考点：核外电子排布式，第一电离能大小的比较，晶体类型的判断。
28．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题
（1）有机化合物B中的含氧官能团为__________和__________(填名称)。
（2）上述反应中，过程②属于__________反应，过程④属于__________反应。
（3）若过程①发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式__________________。
（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能与NaHCO3反应放出CO2，能与 FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ．分子中有6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：________________________。
【答案】 (1)．醚键 (2)．羰基 (3)．加成（还原）反应 (4)．取代反应 (5)． (6)．
【点睛】本题考查有机物的合成与推断、限制条件同分异构体书写、官能团结构、有机反应类型等，熟练掌握官能团的性质与转化，侧重考查学生分析推理能力、自学能力与迁移运用能力。难点是同分异构体书写，同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。
29．F（4-苯并呋喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如下：
（1）化合物F中的含氧官能团为_________和_____________（填官能团的名称）
（2）试剂X分子式为C2H3OCl，分子中既无甲基也无环状结构且可发生银镜反应，则X的结构简式为__________；由E→F的反应类型为___________。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式____________。
Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ．分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢
（4）借鉴由C到D的合成机理，请写出以和BrCH2COOC2H5为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）。_______
合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
【答案】 (1)．羧基 (2)．醚键 (3)．ClCH2CHO (4)．取代(水解)反应 (5)． (6)．