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- 2021-04-20 发布
2018—2019学年上学期蕉岭中学高二级
第一次质检化学试题
(总分：100分，考试时间：90分钟)
命题：何子龙 审题：高玉会
可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
1．下列化学用语的书写，正确的是( )
A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式：
2．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，22.4LSO3含有NA个SO3分子
B．1L0.1mol•L﹣1盐酸中含有0.1NA个HCl分子
C．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
D．常温下，23g NO2含有NA个氧原子
3．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．稳定性；PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S
4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
5．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染
C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
6．如图所示Cu﹣Zn原电池，下列叙述正确的是( )
A．锌为负极，发生氧化反应 B．铜为负极，铜片上有气泡产生
C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．溶液中的SO42﹣移向正极
7．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（ ）
A．降温 B．加压 C．使用催化剂 D．加大反应物浓度
8．可逆反应2HI(g) I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是( )
A．各组分的物质的量 B．混合物的温度 C．容器内压强 D．混合气体的颜色
9．对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（ ）
A．升高体系的温度 B．增加体系的压强
C．增大Ｃ的物质的量浓度 D．增加A的物质的量
10．对于A2+3B2=2C反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )
A．v（B2）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 B．v（A2）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1
C．v（C）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1 D．v（B2）=4.2 mol•L﹣1•min﹣1
11．下列说法正确的是( )
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
12．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是( )
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
13．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－a kJ/mol
②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为( )
A．ab D．无法确定
14．己知丙烷（C3H8）的燃烧热△H=﹣2215KJ•mol﹣1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为( )
A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ
15．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2═2NH3 △H=﹣92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是( )
A．431 kJ/mol B．945.6 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol
16．在36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．517.5kJ
三、非选择题（共52分）
17．（8分）写出下列热化学反应方程式
（1）N2 (g)与H2(g)反应生成0.5molNH3(g)，放出23.05KJ热量。
（2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。
（3）12gC（石墨）与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量
（4）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol
②CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol
根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为
18、(11分)A、B、C、D四种短周期元素，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍。A、C同周期，且A为短周期原子半径最大的主族元素。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
（1）A、B、C、D的名称分别是________、________、________、________。
（2）A的离子结构示意图是________，C的原子结构示意图是________。
（3）B的最高价氧化物与A的氢氧化物最多可生成____种盐，
化学式分别为_______、 。
（4）写出D单质与A的氢氧化物溶液反应的离子方程式： 。
19．（11分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(s)的ΔH＝－109 kJ·mol－1；0.5mol SO3(g)转化为0.5mol SO3(s)放热5kJ。
请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示________________、________________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。
(2)图中ΔH＝____________ ；
(3)若反应速率v(SO2)为0.05 mol · L－1 · min－1，则v(O2)＝____________mol · L－1 · s－1、
v(SO3)＝____________mol · L－1 · s－1；
(4) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________。
20．（11分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）
（3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），中和热 （填“相等、不相等”），
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（5）若500mL 0.4mol/L NaOH溶液与足量稀硫酸反应的放出热量为11.46KJ,写出该反应表示中和热的热化学方程式： 。
21．（11分）工业上合成氨反应的化学方程式是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．恒温条件下将一定量的N2和H2充入密闭容器中开始反应：
（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有 ．
A．容器的压强不变 B．容器内气体的密度不变
C．相同时间内有3molH﹣H键断裂，有6molN﹣H键形成．
D．消耗0.1molN2的同时消耗0.2molNH3
E. 混合气体平均相对分子质量不变
F．3v(H2)正=2v(NH3)逆
（2）若密闭容器容积为2L，起始时向容器中充入4molN2和3mol H2，10min后测得容器内NH3的浓度为0.5mol•L﹣1，求：（写出计算过程，要求“三段式”列式计算）
①10min内N2的反应速率？ ②H2的转化率？
③此时NH3所占体积分数为？
2018学年高二上学期第一次质检
化学参考答案：
1-5、DDCBB；6-10、ACCAB；11-16、CCCCBC；
17、(8分、每空2分)（1）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △ H=﹣92.2KJ/mol
(2)C2H5OH(l)+3O2=2CO2(g)+3H2O(l) △ H=﹣1366.8KJ/mol
(3)C(石墨s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H=+131.3KJ/mol
（4）C（s）+O2（g）=CO（g）△ H=﹣110.5KJ/mol
18、（11分）除注明外，每空1分。
（1）钠、碳、磷、氯
（3）2； Na2CO3、NaHCO3 （4）Cl2+ 2OH -= Cl- + ClO- + H2O （2分）
19.（11分）
(1)反应物能量 生成物能量 没有影响 （各1分）
(2)－198 kJ·mol－1 （2分）
(3) 4.2×10-4 8.3×10-4 （各2分）
(4) －1185kJ·mol－1 （2分）
20、（11分）除注明外，每空2分。
(1)环形玻璃搅拌棒；（1分） （2）偏小；（3）不相等；相等；（4）偏小．
(5)NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)== 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
21、（11分）
（1）ADE；（3分，每个1分，错选扣1分，扣完为止）。
（2）①0.025mol/(L•min）， ②50% ③16.7%，（8分，三段式2分，其它计算结果各2分）。