2017-2018学年辽宁省大石桥市第二高级中学高二上学期期初考试化学试题 10页

大石桥二高中2017-2018学年度上学期期初考试 高二年级化学科试卷 时间：90分钟 满分：100分 命题人：张晓丹 第I卷 相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag108‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是　(　　)‎ A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用 C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术 D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染 ‎2．下列说法正确的是 (　　)‎ A．石油是混合物，汽油是纯净物 B．沸点：汽油>煤油>柴油>重油 C．直馏汽油和裂化汽油成分相同 D．蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水 ‎3．设C+CO2⇌2CO △H＞0 反应速率为υ1，N2+3H2⇌2NH3 △H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（　　）‎ A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大 ‎4．在101kPa，任何温度下，都不可能自发进行的反应是( )‎ A．N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) ΔH <0‎ B．CaCO3(g)CaO (s) + CO2 (g) ΔH >0‎ C．2CO (g)‎2C (s) + O2 (g) ΔH >0‎ D．4NH3 (g) + 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (g) ΔH <0‎ ‎5· 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol﹣1 ；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol﹣1kJ，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ）‎ A． ＋43.5kJ·mol﹣1 B．－43.5kJ·mol﹣1‎ C．－67.7 kJ·mol﹣1 D．＋67.7 kJ·mol﹣1‎ ‎6.下列各性质中不符合图示关系的是(　　)‎ A．还原性 ‎ B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 ‎ D．原子半径 ‎7.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是　(　　)‎ A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料 ‎ B.用甲烷与氯气制备一氯甲烷 C.用苯和液溴为原料制取溴苯 ‎ D.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳 ‎8·可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③ν正(NO2)︰ν正(NO) ︰ν正(O2) ＝2︰2︰1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（ ）‎ A．①④ B．②③⑤ C．①④⑥ D．①④⑤‎ ‎9．如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（　　）‎ A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜b ‎ ‎ B．a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+‎ C．一段时间后，a处液面高于b处液面 D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极 ‎10．下列对四个常用电化学装置的叙述中，正确的是(　　)‎ 图Ⅰ　碱性锌锰电池 图Ⅱ　铅蓄电池 图Ⅲ　电解精炼铜　‎ 图Ⅳ　纽扣式银锌电池 A． 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B． 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C． 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变 D． 图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分；每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎11．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）‎ ‎①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H‎1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2‎ ‎②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2‎ ‎③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 ‎ ‎ 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2‎ ‎④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1‎ ‎ CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．‎ A．① B．②③④ C．③④ D．①②③‎ ‎12.下列说法中不正确的是(　　)‎ ‎①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ‎②同位素的性质几乎完全相同 ‎③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子 ‎④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ‎⑤一种元素只能有一种质量数 ‎⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．①②④⑤ ‎ B．③④⑤⑥‎ C．②③⑤⑥ ‎ D．①②⑤⑥‎ ‎13．在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（　　）‎ A．依据图a可判断正反应为吸热反应 B．在图b中，虚线可表示压强增大 C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0‎ ‎14．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是(　　)‎ ‎15·俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知： ‎ ‎（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ·mol﹣1‎ ‎（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ·mol﹣1‎ ‎（3）能量变化如图：‎ 下列说法正确的是（ ） ‎ A．2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量 比2molH2O（g）所具有的总能量低 B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ·mol﹣1‎ C．火箭液氢燃烧的热化学方程式 ‎2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ·mol﹣1‎ D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量 ‎16．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．该电池放电时，正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－===Li C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替 D．正极区产生的LiOH可回收利用 ‎17．某温度下，E (g)+F(g)R(g)+N(g)的平衡常数K=4/9。该温度下在A、B、C三个恒容密闭容器中，投入E(g)、F(g)，其起始浓度如下表，下列判断正确的是 ( )‎ 起始浓度 A B C c (E)/ mol•L-1‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ c (F)/ mol•L-1‎ ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎ A．平衡时，B中E的转化率为大于40% ‎ B．平衡时，A中和C中F的转化率均为40%‎ C．平衡时，C中c(R)是A中的2倍，为0.012mol•L-1 ‎ ‎ D．反应开始时A和C中反应速率相等 ‎18.下表为周期表中部分结构，下列判断正确的是(　　)‎ A．C元素位于周期表中第四周期ⅧB族 B．元素气态氢化物稳定性：D>E C．工业上制备D单质的氧化产物为CO D．E元素与氢元素形成H2E2的电子式为 ‎　 H＋[]2－H＋‎ ‎19．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原体积的2倍，达到新的平衡后，B的浓度是原来的0.6倍，则下列叙述不正确（　　）‎ A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增大 C．物质B的质量分数增加 D．a＞b ‎20.如图为电解精炼粗银(含Al、Zn、Pt、Au等杂质)的示意图，其中b极有少量无色气体生成，该气体遇空气变红棕色，下列说法不正确的是(　　) ‎ ‎ ‎ A．在电解过程中，含有杂质的粗银应是电极a B．b极生成气体的电极反应式为NO＋3e－＋4H＋===NO↑＋2H2O C．当纯银片增重‎2.16 g时，电路中通过0.02 mol电子 D．电解后Pt、Au以单质的形式沉积在a极下方 第II卷 三．非选择题（共50分）‎ ‎21·（8分）全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L－1。其工业提取法有：‎ ‎⑴空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：‎ ‎①_________________(写出离子反应方程式) 　　　②3Br2+3CO32-=BrO3- +5Br-+3CO2↑；‎ ‎③BrO3- +5Br-+6H+=3Br2+3H2O。‎ 其中反应②中氧化剂是____________，③还原产物是___________‎ ‎⑵空气吹出SO2吸收法。该方法基本同⑴，只是将吹出的溴用SO2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 ____________________ 。‎ ‎⑶溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 ___________。下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 __________。（填序号）①乙醇（俗名酒精），②四氯化碳，③硝酸 ‎22．(12分) 已知A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。已知A、B同周期， A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。请回答下列问题：‎ ‎(1)A元素在周期表中的位置： ；B、D两元素形成的化合物的电子式： ‎ ‎(2)元素B、C、D的简单离子半径的大小顺序： ‎ ‎（用离子符号回答）‎ ‎(3)C、D两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系： ＞ （用化学式表示）‎ ‎(4)B、C形成的化合物与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ‎ ‎(5)C的单质在D的最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的离子方程式： ‎ ‎23 ·（16分）Ⅰ 一定温度下将6 mol A及6 mol B混合于‎2 L的密闭容 器中，发生如下反应：‎3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36 mol/（L·min）。求：‎ ‎（1）平衡时D的浓度=___________________。‎ ‎（2）B的平均反应速率υ(B)= ___________________________。‎ ‎（3）x=_________。‎ ‎（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为______________（化为最简整数比）。‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎830‎ 平衡常数K ‎10‎ ‎9‎ ‎1‎ Ⅱ、在一个恒容反应器中发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎830‎ 平衡常数K ‎10‎ ‎9‎ ‎1‎ ‎（1）该反应的正反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）‎ ‎（2）‎830℃‎时，向反应器中投入1 mol CO(g)、2 mol H2O(g)、x mol H2(g)和0.5 mol CO2(g)发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是 。‎ ‎（3）若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是 （填序号）‎ ‎①体系的压强不再发生变化 ‎ ‎②混合气体的密度不变 ‎③混合气体的平均相对分子质量不变 ‎ ‎④各组分的物质的量浓度不再改变 ‎⑤消耗1 mol H2O(g)的同时，生成1 molCO2 (g)‎ ‎（4）下图表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件可能是 （写出两种）‎ ‎24．(14分)如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：‎ ‎　　　 　A　　　　　　　　　B ‎(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料，其储氢原理是：‎ Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH ，则下列说法中正确的是________。‎ A．Li2NH中N的化合价是－1‎ B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li＋和H－的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 ‎(2)在电池B工作时：‎ ‎①若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H＋，则电子由________极流出，H＋向______极移动 (填“a”或“b ”) 。‎ ‎②b极上的电极反应式为__________________________。‎ ‎③外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗________ L的H2(标准状况下)。‎ ‎(3)若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：‎ ‎①电解池中X极上的电极反应式是______________。在X极这边观察到的现象是____________。‎ ‎②检验Y电极上反应产物的方法是______________。‎ 化 学 答 卷 一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D A C A C A C D D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C D C C C D B C D C ‎21.（8分）（1）2Br- +Cl2==2Cl- +Br2 溴单质 (1分） 溴单质（1分）‎ ‎ （2）SO2+ Br2+2H2O ==HBr + H2SO4‎ ‎ （3）分液漏斗 （1分） ②（1分）‎ Na+ [ : O : O : ]2- Na+ ‎ Na+ [ O ]2- Na+‎ ‎: :‎ ‎22．(12分) (1) 第2周期 ⅢA族 或、‎ ‎ (2) O2- > Na+ >Al3+ (3) NaOH >Al(OH)3‎ ‎(4) Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2 + H2O (5) 2Al+2OH- +2H2O＝2AlO2- + 3H2↑‎ ‎23. （16分 每空2分）‎ ‎ Ⅰ．（1）1.2 mol·L–1 （2）0.12 mol·L–1·min–1 ‎ ‎ （3）3 （4）10:11‎ ‎ Ⅱ、（1）放热 （2）x ＞4 （3）①④‎ ‎ （4）降温、增加H2O(g)的量、减少H2(g)的量（任写两个即可）‎ ‎24．（14分）‎ ‎ (1)B ‎(2)①a　b（各1分）　②O2＋4H＋＋4e－===2H2O　③1.12‎ ‎(3)①2H＋＋2e－===H2↑　溶液变红　‎ ‎②用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，变蓝，证明产生Cl2气