化学卷·2019届北京市第四中学高二上学期期中考试（2017 10页

北京四中2017-2018学年上学期高中二年级期中考试化学试卷 试卷满分为100分，考试时间为100分钟 I卷（选择题）‎ 选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共44分。）‎ ‎1. 下列溶液中导电性最强的是 A. 1L0.1mol／L醋酸 B. 0.1L 0.1mol／L H2SO4溶液 C. 0.5L 0.1mol／L盐酸 D. 2L 0.1mol／L H2SO3溶液 ‎2. 100℃时，Kw=1×10-12，对纯水的叙述正确的是 A. pH=6显弱酸性 B. c（H+）=10-6 mol／L，溶液为中性 C. Kw是常温时的10-2倍 D. 常温下，pH=6的溶液为中性 ‎3. 下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是 A. NH4++H2ONH3·H2O+H+‎ B. HSO3-+H2OH2SO3+‎OH-‎ C. HCO3-+H2OH3O++CO32-‎ D. AlO2-+2H2OAl（OH）3+‎OH-‎ ‎4. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 0.1‎mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L B. 醋酸能与水以任何比例互溶 C. 10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应 D. 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 ‎5. 常温下，要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是 A. NaHSO4 B. KAl（SO4）2 C. NaHCO3 D. CH3COONa ‎6. 在一定条件下发生反应2A（g）=2B（g）+C（g），将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用C的浓度变化来表示该反应的速率为 A. 0.24‎‎ mol／（L·min） B. 0.12 mol／（L·min）‎ C. 0.08 mol／（L·min） D. 0.06 mol／（L·min）‎ ‎7. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（OH-）由大到小的顺序正确的是 ‎①NaHCO3 ②NaHSO4 ③Na2SO4 ④Na2CO3‎ A. ①②③④ B. ④③①② C. ④①③② D. ①④③②‎ ‎8. 在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：‎ CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎9. 常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是 A. 溶液中c（H+）=1.0×10-2 mol·L-1‎ B. 此溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-12 mol·L-1‎ C. 加水稀释100倍后，溶液的pH=4‎ D. 加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性 ‎10. 下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. a与b相比，a的反应速率更快 C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 ‎11. 把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 A. 0.5‎‎ mol／L MgSO4溶液 B. 0.5 mol／L盐酸 C. 0.5 mol/L CH3COOH D. 0.5 mol／L NH4Cl溶液 ‎12. 下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A. 上述可逆反应的正反应为放热反应 B. X、Y、Z均为气态 C. X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D. 上述反应的逆反应的△H>0‎ ‎13. 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g） △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：‎ 下列判断正确的是 ‎①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高 ‎②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 ‎③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高 ‎④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④‎ ‎14. 已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：‎ 物质 CH3OH CH3OCH3‎ H2O 浓度／（mol·L-1）‎ ‎0.44‎ ‎0.6‎ ‎0.6‎ 下列说法正确的是 A. 此时刻正反应速率大于逆反应速率 B. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大 C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 D. a=1.64‎ ‎15. 可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2：1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是 A. 新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2：1‎ B. 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大 D. 若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1：1‎ ‎16. 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应 CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） △H>0‎ 当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是 A. 升高温度 B. 再加入2n mol H2‎ C. 再加入n mol CO和n mol H2O D. 再加入2n mol CO2和2n mol H2‎ ‎17. 在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是 ‎①生成等量H2时反应所需时间B>A ②开始时反应速度A>B ‎③参加反应的锌的质量B>A ④整个反应阶段平均速度B>A ‎⑤盐酸中锌有剩余 ⑥醋酸溶液中锌有剩余 ‎⑦盐酸中放氢气多 ⑧醋酸溶液中放氢气多 A. ③④⑤⑧ B. ①③⑥⑦ C. ①②③⑥ D. ②③④⑤‎ ‎18. 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是 A. 甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍 B. 物质的量浓度c（甲）>10c（乙）‎ C. 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V（甲）=10V（乙）‎ D. 甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍 ‎19. 同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是 A. NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，NH4Cl溶液的pH小 B. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大 C. NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+）相同 D. NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）之比为1／2‎ ‎20. 常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A. 水电离出的c（H+）：①=②=③=④‎ B. 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<③‎ C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大 D. 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②‎ ‎21. 常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：‎ CH3COOH H2S HClO ‎1.8×10-5‎ K1=1.3×10-7‎ ‎4.69×10-11‎ K2‎‎=7.1×10-15‎ 下列说法正确的是 A. 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液 B. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH C. 同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-‎ D. CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS ‎22. I2在KI溶液中存在下列平衡：‎ I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A. 反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq） △H>0‎ B. 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2>K1‎ C. 若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正>v逆 D. 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高 II卷 （非选择题，共56分）‎ ‎23. （5分）通常状况下，下列物质中①硫酸钡 ②醋酸 ③氯化氢 ④三氧化硫 ⑤氯气 ⑥碳酸钠 ⑦铜 ⑧硫酸溶液 ⑨氢氧化钾 ⑩乙醇（下列各空填序号）‎ ‎（1）属于强电解质的是：________________。‎ ‎（2）属于弱电解质的是：________________。‎ ‎（3）能导电的是：________________。‎ ‎（4）属于非电解质的是：________________。‎ ‎（5）碳酸钠溶液显碱性的原因________（用离子方程式表达）。‎ ‎24. （8分）在2HI（g）H2（g）+I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。‎ ‎（1）比较 2a________b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是________________。‎ ‎（2）某温度下该反应平衡常数为1／64，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为________________。‎ ‎（3）若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是________（填字母序号）。‎ a. 移走I2 b. 加压 c. 升温 d. 增大HI浓度 ‎25. （14分）常温下，关于下列两个反应：‎ a、0.1 mol／L 醋酸溶液：CH3COOHCH3COO-+H+‎ b、0.1 mol／L 醋酸钠溶液：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-‎ ‎（1）两式到达平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移动的是________，溶液的pH增大的是________________。‎ ‎（2）向b反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将________，若加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。‎ ‎（3）若向a反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将________，电离程度将________，溶液的导电性将________（填“增大”、“减小”、“不变”）‎ ‎26. （14分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。‎ ‎（1）将0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，反应 ‎2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040 mol／L。‎ ‎①从平衡角度分析采用过量O2的目的是________________________；‎ ‎②计算该条件下反应的平衡常数K=________________________。‎ ‎③已知：K（300℃）>K（350℃），该反应是________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。‎ ‎（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。‎ ‎①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲______乙。‎ ‎②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_______乙。‎ ‎27. （8分）‎ I.‎‎ 常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：‎ 组别 c（一元酸）或c（H+）‎ c（NaOH）／mol/L 混合溶液的pH 甲 c（H+）=0.1 mol／L的HX酸 ‎0.1‎ pH=a 乙 c（HY）=c1 mol／L ‎0.1‎ pH=7‎ 丙 c（HZ）=0.1 mol／L ‎0.1‎ pH=9‎ ‎（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“<”，“=”或“>”）。‎ ‎（2）乙组实验中HY溶液的pH=______。‎ ‎（3）丙组实验发生反应的离子方程式为__________________，‎ 所得溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol/L。‎ II. 将0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴入体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：‎ ‎（1）HA为_______酸（填“强”或“弱”）。‎ ‎（2）N点pH>7的原因是（用离子方程式表示）_________。‎ ‎（3）下列说法正确的是_______ （填字母）。‎ a. M点c（HA）c（OH-）‎ c. P点c（Cl-）=0.05 mol·L-1‎ ‎（4）NaA与NaOH等浓度等体积混合时，溶液中c（A-）______c（OH-）（填“<”，“=”或“>”）‎ ‎28. （7分）‎ 发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。‎ ‎（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大H2的浓度（其他条件保持不变），此反应的△H_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（2）CO2制备甲醇：‎ CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）‎ ‎△H=-49.0 kJ·mol-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。‎ ‎①该反应化学平衡常数K的表达式是_________。‎ ‎②0~9 min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=_________。‎ ‎③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是_________（填字母序号）kJ。‎ a. 0”），并简述理由：_________。‎ 参考答案 ‎1. B 2. B 3. C 4. A 5. B 6. D 7. C 8. B 9. D 10. D 11. C 12. C ‎ ‎13. C 14. A 15. D 16. D 17. A 18. B 19. B 20. A 21. B 22. C ‎23. （5分，每空1分）（1）①③⑥⑨ （2）② （3）⑦⑧ （4）④⑩‎ ‎（5）CO32-+H2OOH-+HCO3-‎ ‎24. （8分，每空2分）‎ ‎（1） > 其他条件不变时，升高温度，n（I2）增加，正反应为吸热反应，所以 2a>b+c ‎（2）20％ （3）ac ‎25. （14分，每空2分）（1）a b；a （2）增大；不变。 （3）增大；减小；增大。‎ ‎26. （14分，每空2分）‎ ‎（1）①提高二氧化硫的转化率 ②1600 ③放热 减小 ‎（2）= （3）①< ②>‎ ‎27.（8分，每空1分）‎ I.‎‎ （1）< （2）1 （3）HZ+OH-＝H2O+Z- 10-5‎ II. （1）弱 （2）A-+H2OHA+OH-‎ （3）b ‎（4） <‎ ‎28. （7分，每空1分）‎ ‎（1）不变 ‎（2）①K= ②0.25 mol·L-1·min-1 ③c ‎④i. 温度 ii. L1>L2 温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大