2018-2019学年天津市静海县第一中学高二12月学生学业能力调研化学试题 Word版 11页

静海一中2018-2019第一学期高二化学（12月）‎ 学生学业能力调研考试试卷 考生注意：‎ ‎1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。‎ ‎2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。‎ 相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 S：‎32 C:12 Ag:108‎ 知识技能 学习能力 习惯养成 总分 内容 反应热 平衡 电化学 有机化学 学法题 卷面整洁 ‎100‎ 分数 ‎5‎ ‎51‎ ‎30‎ ‎14‎ ‎13‎ ‎2-3‎ ‎ 第Ⅰ卷 基础题（共80分）‎ 一、选择题:（每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项。）‎ ‎1．下列说法正确的是 A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．ΔH值的大小与热化学反应方程式中计量数无关 C．在稀溶液中，OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含 ‎ 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ D．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2的燃烧热ΔH＝-285.8 kJ/mol ‎2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A．CO＋H2OHCO＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3（胶体）＋3H＋　明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2·xH2O D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 ‎3．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb) 溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb) 均变大 B．Ka (HCN)< Ka (CH3COOH)说明相等物质的量浓度时，HCN的酸性比 CH3COOH的强 C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp (BaSO4)> Ksp (BaCO3)‎ D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 ‎4．下列叙述正确的是 ‎ A．将的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的，则 B．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中加入少量pH＝5的硫酸，CH3COOH的电离平衡向左移动 C．盐酸的，盐酸的pH=8‎ D．常温下1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶混合后的pH=7，则NaOH溶液pH=11‎ 5． 常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各 ‎ 25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L−1，下列说法错误的是 ‎ A．③④两溶液的pH的大小顺序：③＞④‎ ‎ B．将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性，则：c(NH4＋) ＞c(NH3·H2O)‎ ‎ C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L−1盐酸后，‎ ‎ 溶液中c(NH4＋)：①＜②‎ ‎ D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：‎ ‎ ‎2c(OH−)－‎2c(H+)＝‎3c(H2CO3)＋‎2c(HCO3－)－c(CO32−)‎ ‎6．下列关于如图所示实验装置说法不正确的是 A．该装置为铁的吸氧腐蚀实验 B．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH 溶液，即可观察到铁钉附近溶液中有沉淀生成 C．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，‎ 可观察到石墨附近的溶液变红 D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置内发生析氢腐蚀 ‎7．已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息：‎ 弱酸 CH3COOH H2CO3‎ 电离平衡常数(常温)‎ Ka=1.8×10-5‎ Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11‎ 下列判断正确的是 A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是 ‎ CO32−+2H2OH2CO3+2OH−‎ B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则=18‎ C．NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32−)‎ D．2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2 ‎ ‎ 溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L ‎8．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是 ‎ A．放电时，Li2Mn2O4发生还原反应 ‎ ‎ B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4‎ ‎ C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 ‎ D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li ‎9．下列说法不正确的是 A．等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各 ‎ 离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） B．‎25℃‎时，将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合，反应完全时 ‎ 溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常 ‎ 数Kb=10-9/( a-0.01)‎ ‎ C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别 ‎ 加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图．Ⅱ为醋酸 ‎ 稀释时pH变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b D．298K时Ka（HCN）=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，‎ ‎ Ka2=4.7×10-11，据此推测将HCN加入到Na2CO3溶液能观察到有气泡产生 ‎10．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是 ‎ A．M室发生的电极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋‎ B．理论上每生成1 mol产品，阴极室可生 ‎ 成标准状况下‎22.4 L气体 C．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原 理为强酸制弱酸 ‎ D．N室中：a%”“<”或“=”)； 溶液中离子浓度大小关系为_______；若此时测得混合溶液的pH=3，则c(HA)+c(H+)=_______mol/L。（准确值）‎ Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2OH3O+ +OH-)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。‎ ‎(1)写出液氨的电离方程式： 。‎ ‎(2)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式： 。‎ ‎(3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系： 。‎ 静海一中2018-2019第一学期高二化学（12月）‎ 学生学业能力调研考试答题纸 得分框 知识与技能 学习能力（学法）‎ 习惯养成（卷面整洁）‎ 总分 第Ⅰ卷 基础题（共80分）‎ 一、选择题: （每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 二、填空题 ‎ ‎11.易混易错题组 ‎ Ⅰ、(1) (2) ____________________‎ Ⅱ、（1）_________________（2）_____________________（3）__________________‎ ‎（4）______________________________‎ ‎（5） 。‎ Ⅲ.（1）_____________________________________________________ ‎ ‎（2）_____________________________________________________。‎ ‎12．规律提炼题组 ‎(1) 。__________________________。‎ ‎(2) __________________。‎ ‎(3)① ②__________________________。‎ ‎③__________________________。 ‎ ‎(4) _____________________________________________________,‎ ‎ ，__________________。‎ 学法题： 。‎ ‎13．（1） （2）①v(NO)= 。② 。‎ ‎（3） ； 。（4）① 。 。‎ ‎②‎ 三、实验题 ‎14.Ⅰ.（1）________________ _________________。‎ ‎（2）‎ ‎_________ ______________________________________________‎ ‎（3） 。（4）_______________ ‎ Ⅱ．(1) 。‎ ‎(2) 。‎ ‎(3) ________。‎ 第Ⅱ卷 提高题（共20分）‎ ‎15．（1） ， ，‎ ‎ ， 。‎ ‎（2）_______；_______‎ ‎ （3） 。‎ ‎16．Ⅰ.（1）______________________________________________‎ ‎（2 _____ ；‎ ‎ 。‎ ‎（3）_______；___________________________________________________ ‎ ‎_______‎ Ⅱ.(1) 。‎ ‎(2) 。‎ ‎(3) 。‎ 静海一中2017-2018第一学期高二化学（12月）‎ 学生学业能力调研考试试题答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D D A D D C C B D B 11. 略 12.略 ‎13.（1）吸热（2）①0.375mol/(L·min)；②CD（3）不变；变大 ‎（4）①加入催化剂；将容器的体积快速压缩至‎2L（只写出加压或缩小容器体积不得分）‎ ‎②‎ ‎（2分）‎ ‎14.Ⅰ.（1）酸式滴定管 容量瓶  （2）2   5   6   2    8    50 2  酸式        滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色  （3）   （4）A Ⅱ.（1）100mL容量瓶、胶头滴管 （2） ‎  滴入一滴标准溶液，溶液变为红色，且30秒内不褪色 （3）偏高 ‎15.（1）铁  阴极 4OH—－4e—==2H2O+O2↑ C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O ‎ （2）0.224  1‎ ‎ （3）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H=－1366.7kJ/mol ‎16.Ⅰ.（1）‎ ‎（2）弱 ；当加入13mL HA溶液时，酸稍过量，而此时，说明MA呈碱性，即为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸；2.5×10-6‎ ‎（3）=； c(A-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-) ； 0.05+10-11、‎ Ⅱ.(1)NH3+NH3+‎ ‎(2)+2NH3+‎ ‎(3)c(Na+)＞c()＞c()＞c()＞c()‎